山东省济南市2024-2025学年高一上学期期末考试模拟化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省济南市2024-2025学年高一上学期期末考试模拟试题一、单选题1．化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是A．山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂 B．SO2C．维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D．碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂2．设NA为阿伏加德罗常数的值.A．1.12LC2B．12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为C．0.1molCH4与足量Cl2反应生成D．电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为3.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为Na+，下列说法错误的是A.a→b→c的转化均为氧化还原反应B.d只有氧化性没有还原性C.e的焰色试验中观察到黄色火焰D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力4.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列有关说法正确的是A.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于电解质B.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物C.该“纳米药物分子车”分散在水中形成的分散系一定可以产生丁达尔效应D.该“纳米药物分子车”属于混合物5．下列有关反应的离子方程式正确的是A．向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液：SB．用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的IOC．用盐酸除铁锈：2D．将KMnO4溶液滴入MnSO46．下列图像能正确反映对应关系的是A．图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况B．图②：光照过程中氯水的pH随时间变化情况C．图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无MnO2D．图④：向Ba(OH)7.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是实验操作现象结论A向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源连接负极的碳棒周围颜色变深氢氧化铁胶体带正电B向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有D验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴A.A B.B C.C D.D8．已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当氯气靠近氨气泄漏处反应得到氯化铵，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是A．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6B．被氧化的NH3占反应NH3的25%C．1molCl2参加反应转移的电子的物质的量为6molD．反应中的氯气和氯化铵与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀9．某无色透明溶液可能含有Na+①滴加足量的Ba(OH)2②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3下列说法正确的是A．原溶液中一定存在的离子只有SOB．原溶液中一定不存在的离子只有BaC．无法确定原溶液中是否含有Na+D．实验①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO10．实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2.已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，碱性溶液中Cr2O72-会有部分转化为A．实验开始至5s，铬元素被氧化B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应为Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7HC．30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+D．80s时，溶液中又生成了Cr2二、多选题11.如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。下列说法正确的是A.实验开始时，四种气体密度相同B.若容器的容积为22.4L，13：00时N2原子个数等于2NAC.12：30-13：30时间范围内CO2压强最大D.CO2是四种气体中温室效应最显著的12．高锰酸钾(KMnO4)也是一种常见的氧化剂，实验室中利用KMnO4固体进行如下实验，则下列说法正确的是A．G与H均为氧化产物 B．KMnO4C．G与H的物质的量之和可能为0.5 mol D．H13．将Cl2持续缓慢通入到1L一定浓度的KI(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中Cl-、下列说法错误的是A．曲线a表示IO3B．OA段发生的反应为：2C．原KI溶液的浓度为0.2D．AB段溶液的酸性逐渐减弱14．铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示：已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。下列说法正确的是A．“酸浸”时不能直接用75%的硫酸B．“转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2OC．一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤D．若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为233b15．利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备已知：K2MnO4A．在碱性条件下，氧化性：ClB．装置A中发生反应的化学方程式为CaC．装置D中的试剂为澄清石灰水D．若去掉装置B，会导致KMnO4三、解答题16．Ⅰ．某学生欲配制480mL0.1mol⋅L-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：①胆矾(CuSO4⋅(1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量g；若取用②来配制，所选用硫酸铜溶液的体积为mL。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率2n[Cu2(OH)2CO3](4)补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol⋅L-1Na2CO3溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，边搅拌边加入mL0.5mol⋅L-1CuSO4溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用0.1mol⋅L-1(5)实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量(填“偏大”或“偏小”)。17．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为：请回答下列问题。(1)在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是。(2)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是(填字母)。(3)操作Ⅲ的主要过程可能包括(填序号)。a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤c．加入乙醚进行萃取分液(4)某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、、。18．纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。(1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。(2)写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式。(3)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、Fe+2(4)FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO3①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。②请配平该过程中生成N2的离子方程式。_______Fe2++_______NO3-+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H210Fe2+19.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。资料：i.ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ii.CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。iii.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应。【实验一：制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。（1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_______。（2）装置C中制备ClO2的反应为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“>”或“<”)。（3）装置C中Cl2还能发生的反应为_______(用化学方程式表示)。随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。【实验二：探究ClO2的性质】将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。(CCl4密度=1.595g/cm3；卤素单质在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。实验i将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。实验ii将ClO2通入溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。（4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是_______。（5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。【实验反思】（6）甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cl2的来源：实验进行一段时间后，装置C中的ClO2氧化Cl-，产生的Cl2进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。来源1：部分Cl2未与C中NaClO2反应就进入了装置D。来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的Cl2进入了装置D，发生的反应为_______(离子方程式)。（7）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍。20．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。(1)“焙烧“时CuS转化为CuO和SO2，反应的化学方程式为。(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为。(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为。(4)①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是