化学中考经典试题及答案

化学中考经典试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）（2分）A.食盐水B.洁净的空气C.冰水混合物D.不锈钢【答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只含有水一种物质，故C正确。2.化学方程式2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，反应物是（）（2分）A.O₂B.H₂OC.H₂O₂D.H₂【答案】C【解析】化学方程式中反应物是等号左边物质，即过氧化氢。3.下列变化中，属于化学变化的是（）（2分）A.酒精挥发B.冰融化C.铁生锈D.水结冰【答案】C【解析】铁生锈生成了新物质铁锈，属于化学变化。4.下列物质中，不属于酸的是（）（2分）A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.HNO₃【答案】B【解析】氢氧化钠属于碱，不是酸。5.下列关于水的叙述正确的是（）（2分）A.纯水是无色无味的液体B.硬水含有较多的钙镁离子C.水是由氢气和氧气组成的D.水结成冰时质量不变【答案】B【解析】硬水含有较多的可溶性钙镁化合物。6.下列物质中，属于有机物的是（）（2分）A.CO₂B.SiO₂C.CH₄D.N₂【答案】C【解析】含有碳元素的化合物（除少数碳化合物外）属于有机物。7.下列实验操作正确的是（）（2分）A.加热试管时，试管口朝上B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.读取量筒读数时，视线与液面保持水平D.过滤时，用玻璃棒引流【答案】D【解析】过滤时应用玻璃棒引流。8.下列元素中，位于元素周期表第ⅠA族的是（）（2分）A.NaB.MgC.AlD.Fe【答案】A【解析】钠元素位于元素周期表第ⅠA族。9.下列关于燃烧现象的描述正确的是（）（2分）A.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光B.铁丝在空气中能剧烈燃烧C.木炭在氧气中燃烧产生无色无味的气体D.硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体【答案】D【解析】硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫。10.下列物质中，不能与盐酸反应的是（）（2分）A.ZnB.MgC.CuD.Al【答案】C【解析】铜不能与稀盐酸反应。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列关于化学方程式的叙述正确的是（）（4分）A.表示反应物和生成物的种类B.表示各物质的质量比C.表示各物质的微粒个数比D.表示反应的条件【答案】A、B、C、D【解析】化学方程式表示反应物、生成物、各物质的质量比、微粒个数比及反应条件。2.下列物质中，属于氧化物的是（）（4分）A.COB.H₂OC.MgOD.H₂SO₄【答案】A、B、C【解析】由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。3.下列实验操作正确的是（）（4分）A.加热试管时，试管口朝向自己或他人B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.读取量筒读数时，视线与液面保持水平D.过滤时，用玻璃棒引流【答案】C、D【解析】加热试管时试管口应朝外，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中。4.下列物质中，属于单质的是（）（4分）A.O₂B.H₂OC.N₂D.Fe【答案】A、C、D【解析】由同种元素组成的纯净物是单质。5.下列关于酸碱盐的叙述正确的是（）（4分）A.酸都能使紫色石蕊试液变红B.碱都能使无色酚酞试液变红C.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物D.酸和碱发生反应生成盐和水【答案】A、B、C、D【解析】以上叙述均正确。三、填空题（每题4分，共32分）1.水是由______和______组成的化合物，其化学式为______。（4分）【答案】氢元素；氧元素；H₂O2.铁在氧气中燃烧生成______，反应的化学方程式为______。（4分）【答案】四氧化三铁；3Fe+2O₂→Fe₃O₄3.实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填字母代号），收集氧气可用的装置是______（填字母代号）。（4分）【答案】2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C或D4.将20g溶质质量分数为10%的盐酸稀释为溶质质量分数为1%的盐酸，需要水的质量为______g。（4分）【答案】1805.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。（4分）【答案】CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解6.某元素的原子结构示意图为，该元素属于______（填"金属"或"非金属"）元素，其原子核外有______个电子层，最外层有______个电子。（4分）【答案】金属；3；47.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。若某溶液的pH值小于7，则该溶液呈______性。（4分）【答案】酸8.在化合物X₂Y₃中，若X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，则该化合物的相对分子质量为______。（4分）【答案】2a+3b四、判断题（每题2分，共20分）1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（）（2分）【答案】（×）【解析】如铵盐虽然含有金属阳离子，但属于共价化合物。2.质量相同的氢气和氧气，氢气的分子数更多。（）（2分）【答案】（√）【解析】氢气分子质量小于氧气分子质量，相同质量下分子数更多。3.酸溶液的pH值一定小于7，碱溶液的pH值一定大于7。（）（2分）【答案】（√）【解析】酸碱溶液的pH值特征。4.催化剂能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质不变。（）（2分）【答案】（√）【解析】催化剂的特点。5.溶液一定是均一、稳定的混合物。（）（2分）【答案】（√）【解析】溶液的基本特征。五、简答题（每题4分，共20分）1.简述实验室制取氧气的方法及反应原理。（4分）【答案】实验室制取氧气的方法有：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）2.简述酸碱盐在水溶液中的溶解性规律。（4分）【答案】（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水（2）氯化物除AgCl外都易溶于水，硫酸盐除BaSO₄外都易溶于水（3）碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水（4）碱中除Ba(OH)₂、Ca(OH)₂外都难溶于水3.简述燃烧的条件。（4分）【答案】燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）与氧气或空气接触（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）4.简述中和反应的定义及实质。（4分）【答案】酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。5.简述质量守恒定律的内容及适用范围。（4分）【答案】内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：适用于一切化学反应，不适用于物理变化、生命过程等。六、分析题（每题10分，共20分）1.某化学兴趣小组用图示装置进行实验：（1）写出标号①、②仪器的名称：①______，②______。（2分）（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填字母代号），收集氧气可用的装置是______（填字母代号）。（4分）（3）若用排水法收集氧气，收集满后应先______，再______，最后______。（4分）【答案】（1）试管；集气瓶（2）2KClO₃→2KCl+3O₂↑；A；C或D（3）移开集气瓶；正放；盖好瓶盖2.某溶液可能含有Na⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种，现进行以下实验：（1）取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液中一定含有______。（2分）（2）另取少量溶液，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有______，一定不含有______。（3分）（3）写出实验（2）中生成白色沉淀的化学方程式：______。（2分）（4）根据以上实验现象，该溶液中可能含有______。（1分）【答案】（1）H⁺（2）SO₄²⁻；CO₃²⁻（3）BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl（4）Na⁺七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某工厂排放的废水可能含有盐酸、硫酸，为测定其酸度，取100g废水样品，滴入足量的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀。请计算：（1）废水中含有的硫酸质量分数。（10分）（2）废水中含有的盐酸质量分数。（15分）（3）若要中和这些废水，需要氢氧化钠多少克？（5分）【答案】（1）废水中含有的硫酸质量分数：BaSO₄的摩尔质量为233g/mol，硫酸的摩尔质量为98g/mol2.33gBaSO₄对应的硫酸质量为：2.33g×(98/233)=0.98g硫酸质量分数为：(0.98g/100g)×100%=0.98%（2）废水中含有的盐酸质量分数：废水中总酸质量为：0.98g+x总沉淀质量为：2.33gBaCl₂+H₂SO₄→BaSO₄↓+2HCl根据化学计量关系：98:2×36.5=0.98g:xx=0.98g×(73/98)=0.73g盐酸质量分数为：(0.73g/100g)×100%=0.73%（3）中和所需氢氧化钠质量：HCl+NaOH→NaCl+H₂OH₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂O所需NaOH质量：0.73gHCl需要：0.73g×(40/36.5)=0.8gNaOH0.98gH₂SO₄需要：0.98g×(2×40/98)=0.8gNaOH总需NaOH质量：0.8g+0.8g=1.6g2.某化学兴趣小组用图示装置进行实验：（1）写出标号①、②仪器的名称：①______，②______。（5分）（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为______，应选用的发生装置是______（填字母代号），收集二氧化碳可用的装置是______（填字母代号）。（10分）（3）若用向上排空气法收集二氧化碳，收集满后应先______，再______，最后______。（5分）【答案】（1）锥形瓶；长颈漏斗（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；B；E或D（3）移开集气瓶；正放；盖好瓶盖---标准答案一、单选题1.C2.C3.C4.B5.B6.C7.D8.A9.D10.C二、多选题1.A、B、C、D2.A、B、C3.C、D4.A、C、D5.A、B、C、D三、填空题1.氢元素；氧元素；H₂O2.四氧化三铁；3Fe+2O₂→Fe₃O₄3.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；A；C或D4.1805.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解6.金属；3；47.酸8.2a+3b四、判断题1.（×）2.（√）3.（√）4.（√）5.（√）五、简答题1.实验室制取氧气的方法有：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）（3）过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）2.简述酸碱盐在水溶液中的溶解性规律。（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水（2）氯化物除AgCl外都易溶于水，硫酸盐除BaSO₄外都易溶于水（3）碳酸盐除钾盐、钠盐、铵盐外都难溶于水（4）碱中除Ba(OH)₂、Ca(OH)₂外都难溶于水3.简述燃烧的条件。燃烧需要同时满足三个条件：（1）可燃物（2）与氧气或空气接触（3）达到燃烧所需的最低温度（着火点）4.简述中和反应的定义及实质。酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。5.简述质量守恒定律的内容及适用范围。内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。适用范围：适用于一切化学反应，不适用于物理变化、生命过程等。六、分析题1.某化学兴趣小组用图示装置进行实验：（1）写出标号①、②仪器的名称：①试管；②集气瓶（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2KClO₃→2KCl+3O₂↑，应选用的发生装置是A，收集氧气可用的装置是C或D（3）若用排水法收集氧气，收集满后应先移开集气瓶，再正放，最后盖好瓶盖2.某溶液可能含有Na⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或几种，现进行以下实验：（1）取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液中一定含有H⁺（2）另取少量溶液，滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO₄²⁻，一定不含有CO₃²⁻（3）写出实验（2）中生成白色沉淀的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl（4）根据以上实验现象，该溶液中可能含有Na⁺七、综合应用题1.某工厂排放的废水可能含有盐酸、硫酸，