湖北省十堰市八校教联体2025-2026学年高二化学上学期11月月考试题含解析

试卷满分：100分

(可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5)

一、单选题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共15小题)

1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错．误．的是

A.非处方药的包装上印有“OTC”标识，处方药的包装上印有“Rx”标识

B.飞秒化学是用10-15~10-12s的时间分辨技术监测反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术

C.“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烷

D.味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

【答案】C

【解析】

【详解】A．非处方药（无需医生处方即可购买）包装印“OTC”，处方药（需医生处方）包装印“Rx”，

A正确；

B．飞秒化学利用飞秒级（10−15∼10−12s）的时间分辨技术，可捕捉反应中极短寿命的中间体或过渡态，表述

正确，B正确；

C．文中“气”是果实的催熟剂乙烯气体，而非乙烷，描述错误，C错误；

D．味精的化学名称为谷氨酸钠，能增强食品鲜味，是常用增味剂，表述正确，D正确；

故选C。

2.化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正．确．的是

A.甲：电子由铜片经导线流向锌片

B.乙：负极的电极反应式为Zn2eZn2

C.丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄

D.丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小

【答案】D

【解析】

【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误；

--

B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2，B错误；

C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；

D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后硫酸浓度下降、电解质溶液的酸性减弱，

导电能力变小，D正确；

故选D。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可．能．大．量．共．存．的是

A.0.1molL1NaAlOH溶液：、、、2

4NaClHCO3SO4

B.加入粉能放出的溶液中：2、2、、、

AlH2MgSO4ClNH4K

C.水电离的浓度121的溶液中：、2、、

Hc水H10molLNaFeClNO3

D.使石蕊试液显紫色的溶液中：3、2、、

FeSO4NO3MnO4

【答案】B

【解析】

【详解】A．Na[Al(OH)]溶液呈强碱性，会与OH-反应生成2和HO，会与-反应

4HCO3CO32HCO3[Al(OH)4]

生成2、Al(OH)和HO，无法大量共存，A错误；

CO332

B．加入Al粉放出H的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，Mg2+、NH+、2、Cl-、K+均可共存；若为

24SO4

碱性，Mg2+和会与OH-反应；该组离子在酸性条件下可以共存，B正确；

NH4

C．水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性；若为酸性，Fe2+与在H+存在下发生氧化

NO3

2+

还原反应；若为碱性，Fe生成Fe(OH)2沉淀，均无法共存，C错误；

3+

D．石蕊显紫色说明溶液接近中性，Fe会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存，D错误；

故选B。

4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作(忽略混合后溶液的体积变化)能使溶液的pH变成2的是

A.加入10mL0.08molL1的NaOH溶液B.加入100mL水进行稀释

C.加水稀释成1LD.加入10mLpH3的盐酸

【答案】A

【解析】

【详解】A．原溶液中H⁺的浓度为0.1mol/L，其物质的量为0.001mol，NaOH的物质的量为0.0008mol，中

和后剩余H⁺为0.0002mol，总体积20mL，c(H+)=0.01mol/L，pH=2，A符合题意。

B．稀释后体积110mL，c(H+)≈0.00909mol/L，pH≈2.04，B不符合题意；

+0.001mol

C．稀释至1L时c(H)==0.001mol/L，pH=3，C不符合题意；

1L

3

+

D．混合后c(H)=0.001mol0.0110mol≈0.0505mol/L，pH≈1.3，D不符合题意；

0.02L

故选A。

5.已知25℃时，关于0.1molL1醋酸溶液pH3，下列说法正确的是

cCH3COOH

A.加水稀释后，溶液中增大

cCH3COO

B.向该溶液中加入一定量pH3的盐酸，混合后pH仍然等于3

C.25℃时，该溶液中c水H小于pH11的NaOH溶液中的c水H

D.取1L该溶液，升高温度，醋酸的电离程度增大，pH减小，消耗NaOH的量增大

【答案】B

【解析】

+

-+cCH3COO·cH

【详解】A．加水稀释后，醋酸电离度增大，CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，Ka不变，Ka=

cCH3COOH

cCH3COOKcCH3COOH

不变，因为H+浓度均减小，则a增大，则溶液中减小，故A错误；

cCHCOO

cCH3COOHcH3

B．向pH=3的醋酸中加入pH=3的盐酸，H+浓度仍为0.001mol/L（pH=3）,盐酸完全电离提供H+，醋酸电离

被抑制，但总H+浓度不变，故混合后pH仍为3，故B正确；

C．醋酸溶液中，水电离的H+浓度等于溶液中的OH-浓度，即

K

w11+

c水Hc水OHcOH10mol/L，pH=11的NaOH溶液中，水电离的H同样为

cH

1011mol/L，两者相等，故C错误；

D．升高温度，促进醋酸电离，但总物质的量不变，中和所需NaOH的量仍为0.1mol（与温度无关），故D错

误；

故答案为B。

6.某学生用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定未知物质的量浓度的醋酸溶液，下列说法错．误．的是

A.选用酚酞和甲基橙作指示剂均可

B.滴定管使用前，要依次经过检漏，蒸馏水洗涤，用待装溶液润洗等步骤

C.滴定时，通常左手控制玻璃珠，使液体流速先快后慢，右手同一方向摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶

液颜色变化

D.酸式滴定管旋塞处应涂上少许凡士林，可防止漏液

【答案】A

【解析】

【详解】A．强碱（NaOH）滴定弱酸（醋酸），反应终点对应的盐为醋酸钠，溶液显碱性，应选用酚酞（变

色范围pH：8.2-10）作指示剂，甲基橙的变色范围（pH：3.1-4.4）在酸性区间，误差较大，不合适，A错

误；

B．滴定管使用前需检漏、蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗，避免残留水稀释溶液，B正确；

C．操作描述符合规范：左手挤压玻璃珠旁的胶管，控制流速（先快后慢），右手摇动锥形瓶，观察溶液颜

色变化，C正确；

D．酸式滴定管旋塞涂凡士林可润滑和密封，防止漏液，D正确；

故选A。

7.下列实验的对应操作中，合．理．的是

A．从FeCl3溶液获得

B．测定O2的生成速率

FeCl3晶体

3min后分别混合并振荡

C．用NaOH标准溶液滴

D．探究温度对反应速率的影响

定未知浓度的盐酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．直接蒸发浓缩氯化铁，会促进铁离子水解，不会得到氯化铁晶体，故A错误；

B．长颈漏斗与外界相通，产生的氧气会逸出，应用分液漏斗，故B错误；

C．NaOH标准液应用碱式滴定管，故C错误；

D．只有温度一个变量，可探究温度对反应速率的影响，故D正确；

故选D。

8.下列关于反应与能量的示意图表示错．误．的是

A.图①可表示2COg2H2gCH4gCO2gH247kJ/mol的能量变化

B.图②说明反应物的键能和小于生成物的键能和

C.实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，测得混合

V1V2

液的最高温度如图③所示（已知V1V260mL）

D.已知稳定性：B<A<C，某反应分两步进行：A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示

【答案】C

【解析】

【详解】A．2COg2H2gCH4gCO2g是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，加催

化剂会导致活化能降低，但不影响反应热，与图像含义符合，故A正确；

B．由图可知，该反应为放热反应，反应物的键能和小于生成物的键能和，故B正确；

C．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为、的HCl、NaOH溶液混合，

V1V2

V1V260mL，则V130mL，V230mL时HCl、NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐

标为30时的温度应该最高，图象与实际反应不相符，故C错误；

D．已知稳定性顺序为B<A<C，物质的总能量越低越稳定，则物质具有的能量B>A>C，图示中表示的能量变

化曲线符合实际，故D正确；

故选C。

9.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一项是

选

实验操作及现象实验结论

项

溶液中一定含有Na而不含

A用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色

K

浓硫酸具有脱水性和强氧化

B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，产生使湿润品红试纸褪色的气体

性

C向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，有固体析出，加水固体不溶解蛋白质发生了盐析

向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变

D溶液中一定不含有

NH4

蓝的气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．焰色反应为黄色说明一定含Na+，但未通过蓝色钴玻璃观察，无法排除K+的存在，A错误；

B．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，使有机物蔗糖炭化，产生SO2气体体现其强氧化性(S元素化合价：

+6→+4)，B正确；

C．CuSO4属于重金属盐，能使蛋白质析出且加水后也不溶解，该过程属于变性而非盐析（盐析可逆），C错

误；

D．未加热且NaOH溶液较稀的情况下，可能铵根离子和氢氧根离子结合生成了一水合氨，但氨气的逸出需

要加热条件，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体并不能排除的存在，D错误；

NH4

故选B。

10.下列有关有效碰撞理论说法正．确．的是

A.活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响

B.升温和加压(减小容器容积)都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的

C.人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能

D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响

【答案】A

【解析】

【详解】A．活化能接近零时，所有分子几乎都是活化分子，接触即反应，温度对速率影响极小，故A正确；

B．升温通过增加活化分子百分数加快反应速率，而加压（缩小体积）通过增大单位体积内活化分子数目来

加快速率，故B错误；

C．活化分子是能发生有效碰撞的分子，但活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量的差值，而非活

化分子具有的总能量，故C错误；

D．活化能决定分子活化的难易，但反应前后能量变化由焓变决定，与活化能无关，故D错误；

故答案为A。

11.氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。下列说法错．误．的是

nH2

A.控制原料气2.72.9，是因为N2相对易得，适当过量可提高H2转化率

nN2

B.合成氨一般选择400500℃进行，铁触媒的活性最大，原料气平衡转化率高

C.热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离

D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

【答案】B

【解析】

nH

【详解】A．空气中氮气充足，相对易得，控制原料气比22.72.9，使氮气过量，增加氢气的转

nN2

化率，A正确；

B．合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，反应速率增大，是考虑综合效率；该反

应是放热反应，温度升高，该反应的平衡转化率降低，B错误；

C．热交换将反应后高温混合气体的热量传递给反应前的原料气（N2和H2），目的是预热原料气，同时对合成

的氨气进行降温利于液化分离，C正确；

D．原料气中含有杂质（H2S等），能够使铁触媒中毒，从而降低催化剂活性以及使用寿命，同时可能引发安

全事故，因此原料气须经过净化处理，D正确；

故答案选B。

12.某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应

3AgbBgcCgΔHQkJmol1Q0，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为

0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正．确．的是

A.12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ

B.12s时，A的瞬时反应速率为0.05molL1s1

C.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

D.该方程式为3AgBg2Cg

【答案】D

【解析】

【详解】根据图像计算得ΔnA:ΔnB:ΔnC1.2:0.4:0.83:1:2，故b1，c=2。

A．3AgBg2CgΔH=-QkJmol-1Q>0表示消耗3molA放出QkJ能量，12s内，A的消耗

量为0.6mol/L×2L=1.2mol，放出的热量为0.4QkJ，A错误；

B．A的瞬时反应速率无法计算，B错误；

C．12s后，反应达到平衡，由方程式3AgBg2Cg可知，A的消耗速率等于B的生成速率的3

倍，C错误；

D．根据分析，该方程式为3AgBg2Cg，D正确；

故选D。

13.对于反应aAgbBgcCgdDgH，反应特点与对应的图像的说法中正确的是

A.图甲中，若p1p2，则在较低温度下有利于该反应自发进行

B.图乙中，由曲线L可知abcd，E点v正v逆

C.图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图丁中，若ΔH0，则纵坐标可表示生成物的体积分数

【答案】A

【解析】

【详解】A．p1p2，加压A%减小，平衡正向移动，则abcd，S0，升温A%增大，平衡逆

移，H0，因此说明低温自发，A正确；

B．L曲线表示加压平衡正移，abcd，保持压强不变，E点到平衡点，A的转化率降低，v正小于

v逆，B错误；

C．若abcd，则增大压强正逆反应速率增大倍数相等，平衡不移动，则t1时刻可能改变压强，C错

误；

D．由图丁可知，T1比T2先出现拐点，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，生成物的体积分

数减小，所以纵坐标不可能表示生成物的体积分数，D错误；

答案选A。

14.下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

＋－

A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH)＝Kw

B.M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－)

C.图中T1＜T2

D.XZ线上任意点均有pH＝7

【答案】D

【解析】

【详解】A、由图象知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正

确；

B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下

方，c（H+）＞c（OH-），B正确；

+-

C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H）、c(OH)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；

D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。

答案选D。

+-

【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图象综合考查c（H）与c(OH)的关系，其解题的关键是Kw是个

常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习

惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。

v

的

15.常温下，pH均为2、体积均为V0HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg

v0

的变化关系如图所示，下列叙述错．误．的是

A.溶液的导电能力：a点b点c点

B.HC的电离度：a点b点

vcA

C当lg4时，三种溶液同时升高温度，增大

.v0cC

D.反应HBNaCNaBHC可以发生

【答案】C

【解析】

【分析】对于一元弱酸，稀释相同倍数时，酸性相对较强的弱酸，pH变化大，酸性HA＞HB＞HC，根据HA

溶液稀释104倍，pH增加4，可知HA为强酸。

【详解】A．根据pH值，a点离子浓度最大，b、c点离子浓度相同，溶液的导电能力：a点b点c点，

A正确；

B．对于HC，浓度越小，电离度越大，加水不断稀释，a点浓度大于b点浓度，则HC的电离度：a点＜b点，

B正确；

C．由于HA为强酸，HC为弱酸，升高温度后，强酸的电离度不变，c(A-)不变，而弱酸的电离度增大，c(C-)

vcA

增大，则当lg4时，三种溶液同时升高温度，减小，C错误；

v0cC

D．酸性HB＞HC，反应HBNaCNaBHC可以发生，D正确；

故选C。

二、填空题(四个大题，共55分)

16.根据化学能与热能的知识，按要求回答下列问题。

I．某化学小组用50mL0.5molL1盐酸、50mL0.55molL1NaOH溶液和如图装置进行中和反应反

应热的测定实验。

（1）若用等浓度等体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热H将

______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（2）有关中和热测定，下列说法错．误．的是______。

A.两烧杯夹层间碎纸条填满，可以保证实验的准确性

B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

C.测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度

D.盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度

（3）仪器A的名称为______，材质______(填“可以”或“不能”)换成铜丝。

Ⅱ．天然气蒸汽转化法是获取原料气中H2的主流方法。经过两步反应完全转化为H2和，其能量变化示意

图如下：

（4）结合图像，写出CH4通过蒸汽法转化为CO2和H2的热化学方程式：______。

Ⅲ．我国科技工作者运用DFT计算研究单．分．子．HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示，其中

吸附在催化剂表面的物种用*标注。回答下列问题：

（5）该历程中决定正反应速率步骤的能垒(活化能)E正______eV，该步骤的反应方程式为______。

（6）该历程中总反应的热化学方程式为______。

【答案】（1）偏大（2）BD

（3）①.玻璃搅拌器②.不能

（4）CH4g2H2OgCO2g4H2gΔH165.4kJ/mol

（5）①.0.98②.HCOOH*HCOO*H*

（6）1

HCOOHgCO2gH2gΔH0.15NAeVmol

【解析】

【小问1详解】

中和热测定实验中，若用等浓度等体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，NH3H2O存在电离平衡，电离

过程吸热，放出的热量减少，但焓变为负值，则实验中测得的中和反应的反应热将偏大；

【小问2详解】

A．两烧杯夹层间碎纸条填满，可以减少热量的损失，保证实验的准确性，故A正确；

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，会造成热量的损失，降低实验的准确性，故B错误；

C．测量盐酸的温度计用水洗净擦干后才用来测NaOH溶液的温度，否则存在酸碱中和放热，影响氢氧化钠

溶液温度的测定，故C正确；

D．盐酸与NaOH溶液混合，记录实验的最高温度，故D错误；

选BD；

【小问3详解】

仪器A的名称为玻璃搅拌器；搅拌器材质不可以换成铜丝，原因是铜丝导热性好，会造成热量损失；

【小问4详解】

根据图像得到热化学方程式I：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ/mol，Ⅱ：

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.0kJ/mol，结合盖斯定律计算I+Ⅱ得到1molCH4(g)通过蒸汽转化

为CO2(g)和H2(g)的热化学方程式：CH4g2H2OgCO2g4H2gΔH165.4kJ/mol；

【小问5详解】

反应速率由能垒最大的步骤决定。观察反应历程图可知，从HCOOH*到HCOO*+H*的垒能最大，其值可通过过

渡态工的能量与HCOOH*的能量差计算，反应方程式为HCOOH*=HCOO*+H*。E正=0.77-(-0.21)=0.98eV；

【小问6详解】

根据反应历程图，HCOOH(g)最终生成CO2(g)+H2(g)，反应热可通过生成物与反应物的相对能量差计算，再

−1

乘以阿伏伽德罗常数NA得到ΔH=(-0.15)×NA=−0.15NAeV⋅mol。

17.根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。

1

（1）常温下，pH10的CH3COONa溶液中水电离出来的c水H______molL。

（2）物质的量浓度相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其pH由大到小的顺序为______(填

序号)。已知：弱酸的电离平衡常数：10；：7，15；；

HCNKa410H2SKal110Ka2710HClO

8。

Ka310

（3）用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂的原理：______。

（4）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。

（5）将1溶液与1盐酸等体积混合，所得溶液中

0.1molLNa2CO30.1molL

2______(填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数；；5，

cCO3cH2CO3H2CO3Ka1210

11。

Ka2910

（6）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，

H2V1V2

则______(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的

V1V2

锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3______V4。

（7）在25℃时，取VaLpHa的HCl溶液和VbLpHb的NaOH溶液混合后，溶液pH=7，忽略混合

V

后溶液体积的变化，若ab13，则a______。

Vb

【答案】（1）104

（2）③①②（3）

NH4H2ONH3H2OH

（4）3

Al3HCO3AlOH33CO2

（5）

（6）①.②.=

（7）1：10

【解析】

【小问1详解】

常温下，pH10的CH3COONa溶液中OH由CH3COONa水解产生，即全部由水电离，因此水电离出

14

KW10141

来的c水Hc水OHcOHmolL10molL；

cH1010

【小问2详解】

弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，则其对应的离子的水解常数越小，碱性越弱；由题中弱酸的电离平

衡常数可知，酸性，则碱性2，因此物质的量浓度相

H2SHClOHCNHSSCNClOHS

同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其pH由大到小的顺序为③①②；

【小问3详解】

氯化铵溶液中+发生水解生成和+，溶液呈酸性，故可用来作金属除锈剂，离子方程式为

NH4NH3H2OH

；

NH4H2ONH3H2OH

【小问4详解】

泡沫灭火器工作时，Al3+和发生彻底的双水解反应生成沉淀和气体，从而产生泡沫用

HCO3Al(OH)3CO2

来灭火，离子方程式为3；

Al3HCO3AlOH33CO2

【小问5详解】

将1溶液与1盐酸等体积混合得到溶液，由题中弱酸的电离平衡常

0.1molLNa2CO30.1molLNaHCO3

数可知，的电离常数11，的水解常数

HCO3KaKa2(H2CO3)910HCO3

K1014

w10，，则的水解程度大于电离程度，溶液中

Kh5510KhKaHCO3

Ka1(H2CO3)210

2；

c(CO3)c(H2CO3)

【小问6详解】

pH相同的盐酸和醋酸，c(HCl)c(CH3COOH)，体积相同时，与足量的锌反应，醋酸生成的H2在相同状

况下的体积更大，则V1V2；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸物质的量相同，与足量的锌反应，

生成的H2在相同状况下的体积相等，即V3V4；

【小问7详解】

K1014

pHa的HCl溶液中c(H+)10amolL1，pHb的NaOH溶液中c(OH)wmolL1，

c(H+)10b

VaLpHa的HCl溶液和VbLpHb的NaOH溶液恰好完全中和，则

1414(b)

10Va101

a11，又，则。

VaL10molLVbLbmolLab13(13b)

10Vb1010

18.根据化学反应速率和化学平衡的知识，按要求回答下列问题。

Ⅰ．用草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，反应的化学

方程式为5H2C2O42KMnO43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O相关实验数据如表所

示：

所加试剂及其用量/mL溶液颜

色褪至

实验序实验温0.02molL1酸

1无色所

号度/℃0.10molLH2C2O4

H2O

性KMnO4溶需时间

溶液

液/s

i202.03.00t1

ii202.02.08

V1

iii402.0V21.0t2

（1）通过实验i、ii，可探究______(填外界条件)对化学反应速率的影响，则V1______，V2______。

（2）忽略溶液体积的变化，利用实验ii中数据计算，08s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率

11

vKMnO4______molLs。

（3）研究小组的同学在实验中观察到KMnO4溶液褪色速率开始时较慢，反应一段时间后突然加快。查阅

资料获悉，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的一种机理如图所示：

由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为______。

Ⅱ．CH3OHg和NH3g在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2g：

1

CH3OHgNH3gCH3NH2gH2OgΔH12kJmol。在某恒容密闭容器中进行该反

应，在其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OHg的物质的量和温度T对平衡时CH3NH2g

的体积分数的影响如图所示。

（4）据图分析，T1______(填“>”“<”或“=”)T2。

（5）图中______(填“a”“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3g的转化率最大。

Ⅲ．甲醇在工业上可利用水煤气来合成：COg2H2gCH3OHgΔH0。将1molCO和

2molH2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数(物质的量分

数)CH3OH的变化趋势如图所示。

（6）图中Y轴表示的外界条件为______，判断的理由是______。

（7）在M位置所处的温度和压强(p0kPa)下，反应经20min达到平衡时CH3OH10%，该温度下

2

反应的压强平衡常数Kp______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

【答案】（1）①.浓度②.1.0③.2.0

2

（2）0.001（3）反应产生了Mn，它对KMnO4与H2C2O4的反应具有催化作用

（4）>（5）c

（6）①.温度②.升高温度，平衡向逆反应方向移动，使CH3OH减小

25

（7）2

27p0

【解析】

【小问1详解】

实验i、ii的浓度不同，温度相同，根据控制变量法，实验ⅰ、ⅱ可探究浓度对化学反应速率的影响；则

V1=2.0+3.0-2.0-2.0=1.0；实验ⅱ、ⅲ温度不同，根据控制变量法，实验ⅱ、ⅲ可探究温度对化学反应速率

的影响，浓度应相同，则V2=2.0；

【小问2详解】

H2C2O4过量，则0~8s内用KMnO4的浓度变化表示的反应速率

3

Δc0.02mol/L210L

v(KMnO)===0.001molL1s1；

4Δt221103L8s

【小问3详解】

2

反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为：反应产生了Mn，它对KMnO4与H2C2O4的反应

具有催化作用；

【小问4详解】

该反应为放热反应，当起始n(CH3OH)相同时，达到平衡，如果升高温度，平衡逆向移动，CH3NH2的体积分数

减小，根据题图可知：T1>T2；

【小问5详解】

其他条件不变时，增大CH3OH物质的量，平衡向正反应方向移动，氨气的平衡转化率增大，根据题图可知，

a、b、c三点中，c点氨气的平衡转化率最大；

【小问6详解】

根据题意，X轴和Y轴改变的条件分别是温度和压强，该反应为放热反应，如果升高温度，平衡向逆反应方

向移动，甲醇的平衡体积分数降低；该正反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移

动，甲醇的平衡体积分数增大，根据题图可知，X轴代表的外界条件为压强，Y轴代表的外界条件是温度；

【小问7详解】

达到平衡时，消耗CO物质的量为xmol，则达到平衡时，n(CO)=(1-x)mol，n(H2)=(2-2x)mol，n(CH3OH)=xmol，

x

M位置所处条件下，甲醇的体积分数为10%，则有100%10%，解得x=0.25，该温度下压强平

32x

0.25

p0kpa

pCH3OH2.525-2

衡常数Kp=2=2=2kPa。

pCOpH20.751.527p0

p0kpap0kpa

2.52.5

19.下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

（1）粗盐中含2、2、2等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液、②

MgCaSO4Na2CO3BaCl2

溶液、③NaOH溶液，过滤后加入稀盐酸，试剂添加顺序错误的是______(填字母)。

A．①②③B．②①③C．②③①D．③②①

检验提纯后的溶液中是否还存在2的操作是______。

SO4

（2）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从

溶液中析出，写出该反应的化学方程式：______。

（3）设阿伏加德罗常数的值为NA，图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2LCl2，转移的电子数

是______。

（4）空气吹出的Br2用SO2水溶液吸收Br2，反应的离子方程式为______，生成的Br2先吸收后复原，这一

系