河北单招化学七类试题及答案

河北单招化学七类试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列气体中，有颜色且有毒的是（）A.N₂B.NO₂C.CO₂D.O₂3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O4.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂6.下列溶液中，阴离子浓度最大的是（）A.0.5mol/LH₂SO₄溶液50mLB.0.6mol/LAl₂(SO₄)₃溶液30mLC.0.8mol/LNaCl溶液70mLD.0.7mol/LNa₂CO₃溶液60mL7.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag8.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯水B.溴水C.碘水D.氯化钠溶液9.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.钠是银白色金属，硬度小，熔点低C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应时，钠浮在水面上，说明钠的密度比水大10.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量只适用于分子、原子和离子二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂白粉2.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D.化学反应速率可以用固体物质的量的变化来表示3.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用B.化学键只存在于分子之间C.化学键包括离子键、共价键和金属键D.离子化合物中一定含有离子键4.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强5.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.对于任何化学反应来说，都有一定的限度D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变6.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化B.化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理来防止金属腐蚀D.外加电流的阴极保护法是利用电解池原理来防止金属腐蚀7.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.有机物都含有碳元素B.有机物都易燃烧C.有机物的种类繁多D.有机物都不溶于水8.下列关于乙醇的说法中，正确的是（）A.乙醇是一种有机溶剂B.乙醇能与水以任意比例互溶C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙醇能发生酯化反应9.下列关于乙酸的说法中，正确的是（）A.乙酸是一种有机酸B.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能与乙醇发生酯化反应D.乙酸能使紫色石蕊试液变红10.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是（）A.它们都是天然高分子化合物B.它们都能发生水解反应C.它们都含有碳、氢、氧三种元素D.它们都是人体重要的营养物质三、判断题（每题2分，共20分）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）2.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降。（）3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（）4.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）5.化学反应速率只与反应物的性质有关，与外界条件无关。（）6.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零。（）7.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍。（）8.所有的有机物都易燃烧。（）9.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气。（）10.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都能为人体提供能量。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的特征和本质。2.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体？3.简述原电池的构成条件。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属腐蚀的危害及防护措施。2.讨论化学反应速率和化学平衡在工业生产中的应用。3.讨论有机物在生活中的应用及对环境的影响。4.讨论如何提高化学学习的效率。答案一、单项选择题1-5：CBCBA；6-10：BDDDB二、多项选择题1.A2.AB3.ACD4.ACD5.ABCD6.ACD7.AC8.ABCD9.ACD10.CD三、判断题1-5：××√√×；6-10：×√×√√四、简答题1.特征是元素化合价升降，本质是电子转移（得失或偏移）。2.加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠；分别滴加稀盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠。3.有两种活泼性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；能自发发生氧化还原反应。4.内因是反应物本身性质；外因有浓度、温度、压强、催化剂等，浓度和压强增大、温度升高、加催化剂，反应速率加快。五、讨论题1.危害：损坏金属设备、缩短使用寿命等。防护措施：涂漆、镀金属、牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极