2026年福建省泉州市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年福建省泉州市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于化学热力学的说法正确的是

A.熵变ΔS为正值的反应一定自发进行

B.反应的焓变ΔH为负值时，反应一定能自发进行

C.系统的吉布斯自由能ΔG小于零时，反应能自发进行

D.化学反应的自发性与温度无关答案：C

解析：吉布斯自由能变化ΔG是判断反应自发性的标准，ΔG<0表示反应能自发进行，而ΔG=ΔH-TΔS，其值受ΔH、ΔS和温度共同影响，因此选项C正确。2、在一定温度下，将0.1molNH₄Cl固体溶于1L水中，溶液的pH值为

A.1

B.7

C.11

D.无法确定答案：D

解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解产生H⁺，溶液应呈酸性。但由于NH₄Cl溶解度较小，实际溶液的pH无法准确确定，因此选项D正确。3、对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，若温度不变，增大压强时，其平衡移动方向为

A.向左移动

B.向右移动

C.平衡不移动

D.无法判断答案：B

解析：该反应为气体分子数减少的反应，增大压强会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即向右移动，故选B。4、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是

A.Al(OH)₃

B.Mg(OH)₂

C.Na₂CO₃

D.CaCO₃答案：A

解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，故选A。5、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O答案：D

解析：取代反应是指有机物中一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应。选项D为酯化反应，属于取代反应，而非加成或中和反应，故选D。6、在25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10⁻¹⁰，将0.01mol/L的AgNO₃溶液与0.01mol/L的NaCl溶液等体积混合，是否会生成沉淀

A.会生成沉淀

B.不会生成沉淀

C.无法判断

D.有沉淀生成但无明显现象答案：A

解析：混合后Ag⁺和Cl⁻的浓度各为0.005mol/L，其乘积为2.5×10⁻⁵，远大于AgCl的Ksp，故会生成沉淀。7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Fe³⁺、K⁺、SCN⁻、Cl⁻

B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻

C.Na⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、OH⁻

D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻答案：D

解析：Ba²⁺和SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，而其他离子之间无明显反应，因此D组可以共存。8、下列物质中，既能发生银镜反应，又可被酸性KMnO₄氧化的是

A.乙醛

B.甲醇

C.苯

D.葡萄糖答案：D

解析：葡萄糖含有醛基，可发生银镜反应；同时其结构中含有多个羟基，可被强氧化剂氧化，故D正确。9、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是

A.O₂

B.NH₃

C.CO₂

D.SO₂答案：B

解析：浓硫酸是酸性干燥剂，不能用于干燥碱性气体NH₃，故B正确。10、下列关于原电池的说法正确的是

A.负极发生氧化反应

B.电流由正极流向负极

C.电池中电子由正极经导线流向负极

D.只有金属作为电极材料的电池才能称为原电池答案：A

解析：在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，电流由正极流向负极，电子由负极经导线流向正极，因此正确答案为A。11、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.H₂O

B.CH₄

C.CO₂

D.N₂答案：A

解析：H₂O分子间存在氢键，而CH₄、CO₂、N₂分子间仅存在范德华力，因此分子间作用力最强的是H₂O，故选A。12、下列事实能说明HNO₃是强酸的是

A.可以与NaOH发生中和反应

B.具有强氧化性

C.溶于水时完全电离

D.具有挥发性答案：C

解析：HNO₃是强酸，其电离程度在水中可完全电离，故C正确。13、下列选项中，不能说明氯元素的非金属性比硫强的是

A.HClO₄的酸性比H₂SO₄强

B.Cl₂的氧化性比S强

C.Cl的原子半径比S小

D.HCl的稳定性强于H₂S答案：C

解析：原子半径大小与非金属性无直接正相关关系，非金属性越强，原子半径越小，但Cl原子半径比S小并不能直接说明非金属性比S强，因此选C。14、下列关于高分子化合物的说法中，错误的是

A.高分子化合物一般由重复的结构单元组成

B.高分子化合物的相对分子质量较大

C.高分子化合物的结构可不具有线型或体型

D.高分子化合物分子间作用力较强答案：C

解析：高分子化合物的结构通常为线型或体型，C选项错误，因此选C。15、下列有机物中，含有两个官能团的是

A.CH₂=CH₂

B.CH₃COOH

C.HOCH₂CH₂OH

D.CH₃CHO答案：B

解析：CH₃COOH含有羧基（-COOH）和羟基（-OH）两个官能团，因此选B。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）已知在恒温条件下，某一可逆反应的平衡常数K=[C]²/[A][B]，若初始时A、B的浓度均为0.1mol/L，达平衡后C的浓度为0.08mol/L，试计算平衡时A、B的浓度。

（提示：此反应为A+B⇌2C）答案：A=0.06mol/L，B=0.06mol/L

解析：设反应中A消耗了xmol/L，则平衡时A=0.1-x，B=0.1-x，C=2x=0.08mol/L→x=0.04mol/L

所以A=0.1-0.04=0.06mol/L，B=0.1-0.04=0.06mol/L。17、（8分）某有机物A的结构简式为CH₂=CHCH₂OH，写出其可能的反应类型，并写出与浓硫酸在一定条件下反应生成产物的化学方程式。答案：可能发生消去反应或氧化反应；CH₂=CHCH₂OH+H₂SO₄→CH₂=CHCH₂OSO₂OH+H₂O

解析：A中含有羟基和碳碳双键，与浓硫酸反应可能为醇的硫酸酯化反应（生成硫酸酯），反应式如上。18、（9分）实验室制取少量NH₃，常使用NH₄Cl和Ca(OH)₂混合加热。写出反应的化学方程式，并说明其反应类型以及反应条件。答案：2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；复分解反应，反应条件为加热

解析：NH₄Cl和Ca(OH)₂反应生成NH₃，属于复分解反应，反应需要加热促进反应进行。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）设计实验方案，从粗盐中提纯NaCl（含有MgCl₂杂质）并测定其纯度。写出主要步骤及关键实验仪器名称。答案：步骤包括溶解、过滤、蒸发结晶；关键仪器：烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、玻璃棒

解析：通过溶解杂质MgCl₂，过滤去除杂质，蒸发结晶得到NaCl；用上述仪器完成实验。20、（10分）某同学欲用标准NaOH溶液测定CH₃COOH溶液的浓度，实验中所用仪器包括酸碱滴定管、锥形瓶等，写出该反应的离子方程式并说明滴定终点的判断方法。答案：CH₃COOH+OH⁻→CH₃COO⁻+H₂O；使用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色时为终点

解析：CH₃COOH与NaOH发生中和反应，该反应为酸碱反应，滴定终点可通过颜色变化判断。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某反应的化学方程式为2A+3B→2C，已