2026年河北省唐山市高三化学下册期末考试试卷及答案

2026年河北省唐山市高三化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于吸热反应的是

A.Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑

B.CaCO₃(s)→CaO(s)+CO₂(g)

C.2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：B

解析：选项B为碳酸钙的分解反应，在高温下进行，属于吸热反应；其他选项均为放热反应。2、在一定条件下，0.5molN₂与0.5molH₂反应生成NH₃，若反应后气体体积减少0.2mol，则NH₃的物质的量为

A.0.2mol

B.0.4mol

C.0.6mol

D.0.8mol答案：B

解析：根据反应N₂+3H₂⇌2NH₃，1molN₂与3molH₂反应生成2molNH₃，总反应体积减少4mol。若体积减少0.2mol，则反应消耗0.05molN₂和0.15molH₂，生成0.1molNH₃，但本题问的是反应后气体总变化量，需进一步计算实际生成0.4molNH₃。3、下列有机物中，既能发生银镜反应又能与NaOH溶液反应的是

A.乙酸乙酯

B.甲酸甲酯

C.葡萄糖

D.乙醛答案：B

解析：甲酸甲酯含有醛基（—CHO）可发生银镜反应，且含有酯基（—COOR）可水解生成甲酸，进而与NaOH反应。其他选项中，乙酸乙酯和乙醛虽有官能团，但不具备同时发生上述反应的能力。4、某温度下，FeCl₃溶液中c(Fe³⁺)=0.01mol/L，c(Cl⁻)=0.03mol/L，若向该溶液中加入AgNO₃溶液，析出AgCl沉淀时，溶液中的Fe³⁺浓度约为（Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰）

A.0.01mol/L

B.0.03mol/L

C.0.1mol/L

D.0.001mol/L答案：A

解析：根据溶度积公式Ksp=[Ag⁺][Cl⁻]，沉淀开始时Ag⁺=Ksp/[Cl⁻]=1.8×10⁻¹⁰/0.03=6×10⁻⁹mol/L，Fe³⁺的浓度不超过0.01mol/L，则Fe³⁺不会沉淀，其浓度无明显变化。5、下列物质中，既能使酸性KMnO₄溶液褪色，又能使溴水褪色的是

A.乙烯

B.乙烷

C.氢气

D.甲烷答案：A

解析：乙烯中含有碳碳双键，可被酸性KMnO₄氧化，也能与溴发生加成反应，使溴水褪色。其他选项均不能发生上述反应。6、在恒温恒压下，若反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的ΔG=0，则说明

A.反应达到平衡

B.反应正在向正方向进行

C.反应正在向逆方向进行

D.无法判断答案：A

解析：ΔG=0表示反应达到平衡状态，此时正逆反应速率相等，反应不再进行。7、下列关于阿伦尼乌斯方程的描述正确的是

A.反应速率随温度升高而减小

B.活化能越大，温度对反应速率的影响越小

C.活化能越小，温度对反应速率的影响越大

D.温度对反应速率没有影响答案：C

解析：根据阿伦尼乌斯方程，活化能越小，温度对速率的影响越大，温度升高时速率升高更快。8、向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固体，其pH变化是

A.变小

B.变大

C.保持不变

D.无法确定答案：B

解析：加入醋酸钠后，使醋酸的电离受到抑制，c(H⁺)减小，pH升高。9、下列实验中，能说明醋酸溶液具有酸性的是

A.加入Na₂CO₃溶液产生气泡

B.测得溶液的pH小于7

C.使紫色石蕊试纸变红

D.与金属镁反应产生氢气答案：B

解析：pH小于7是酸性的直接证据。其他选项可能有其他因素影响，如与碳酸钠反应可能由于碳酸的弱酸性，而与镁反应生成气体不一定仅由酸性引起。10、氢碘酸（HI）在水中电离的方程式为

A.HI→H⁺+I⁻

B.HI↔H⁺+I⁻

C.HI+H₂O→H₃O⁺+I⁻

D.HI+H₂O↔H₃O⁺+I⁻答案：C

解析：HI为强酸，在水中完全电离，但方程式应表示为HI与水结合生成H₃O⁺和I⁻。11、下列反应的离子方程式正确的是

A.金属钠与水反应：Na+H₂O→Na⁺+OH⁻+H₂↑

B.碳酸钠与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O

C.FeCl₃与NaOH反应：Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓

D.Al₂O₃与盐酸反应：Al₂O₃+6H⁺→2Al³⁺+3H₂O答案：D

解析：选项D写出了正确的离子方程式；选项B缺少电荷平衡，选项C中应为Fe³⁺+3OH⁻→Fe(OH)₃↓，正确但不是最佳表现；选项A未配平，且应为Na+2H₂O→Na⁺+2OH⁻+H₂↑。12、某有机物的分子式为C₂H₄O₂，其可能的结构为

A.CH₃CH₂OH

B.CH₃COOH

C.HCOOCH₃

D.CH₃CH₂OCH₃答案：B

解析：C₂H₄O₂为乙酸（CH₃COOH）的分子式，而CH₃CH₂OH（乙醇）为C₂H₆O，HCOOCH₃（甲酸甲酯）为C₂H₄O₂，但需根据反应条件判断是否为羧酸。若题目未明确，应优先考虑乙酸。13、下列物质中，属于强电解质的是

A.CH₃COOH

B.SO₂

C.H₂O

D.NaCl答案：D

解析：NaCl是强电解质，能在水中完全电离为Na⁺和Cl⁻；CH₃COOH为弱电解质，SO₂和H₂O均为非电解质。14、在下列反应中，氢元素的化合价变化是

A.2H₂+O₂→2H₂O

B.H₂O₂→H₂O+O₂↑

C.NH₄NO₃→N₂+H₂O+O₂↑

D.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O答案：D

解析：在D选项中，Cl₂中的Cl原子一部分被还原为-1价（Cl⁻），另一部分被氧化为+1价（ClO⁻），故氢元素的化合价未变化。15、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₃

B.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

C.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

D.2CH₃OH+O₂→2CO₂+4H₂O答案：B

解析：B选项为取代反应，甲烷中的一个H被Cl取代；A为加成反应；C为酯化反应；D为燃烧反应。二、原理题（共3小题，计25分）16、（8分）在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ/mol，试回答下列问题：

（1）该反应在高温下是否有利？

（2）若在密闭容器中加入SO₂和O₂气体，达到平衡后，再加入催化剂，SO₃的浓度如何变化？

（3）若反应温度升高，平衡向哪个方向移动？

（4）若反应气体总压增大，平衡如何移动？答案：

（1）不利于；

（2）不变；

（3）逆方向；

（4）逆方向。解析：

（1）由于该反应为放热反应，升高温度不利于其正向进行；

（2）催化剂不改变平衡移动方向，仅加快反应速率，SO₃浓度不变；

（3）升温会使得平衡向吸热方向移动，即逆反应方向；

（4）气体总压增大，依据勒沙特列原理，体系会向气体分子数减少的方向移动，即逆反应方向。17、（8分）某有机物X的分子式为C₇H₈O₂，能与NaOH溶液发生反应，且能与FeCl₃溶液反应显紫色。试写出可能的结构简式，并说明其可能的官能团。答案：

可能结构：邻甲基苯甲酸（或对甲基苯甲酸）；

官能团：酚羟基、羧基。解析：

C₇H₈O₂中含两个氧原子，且能与NaOH反应说明含有羧基或酯基；能与FeCl₃显紫色，说明含有酚羟基。因此，可能为邻甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸。18、（9分）某金属单质A与盐酸反应生成B溶液，B溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀C，C加热分解生成D物质，D与CO反应生成E物质。E与NaOH反应生成F，F与H₂O₂反应生成G，G与金属A反应生成H（H为白色沉淀）。

（1）写出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式。

（2）写出相关反应的化学方程式。答案：

（1）A：Al，B：AlCl₃，C：Al(OH)₃，D：Al₂O₃，E：Al(CO₃)₃，F：Al₂(CO₃)₃，G：Al₂(SO₄)₃，H：Al(OH)₃；

（2）

Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑

AlCl₃+3NaOH→Al(OH)₃↓+3NaCl

2Al(OH)₃→Al₂O₃+3H₂O

Al₂O₃+3CO→2Al+3CO₂↑

Al₂(CO₃)₃+H₂O₂+2NaOH→2NaAlO₂+3CO₂↑+H₂O

Al₂(SO₄)₃+6NaOH→2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄解析：

（1）由反应进行推断，A应为铝；B为AlCl₃；C为Al(OH)₃；D为Al₂O₃；E为Al(CO₃)₃；F为Al₂(CO₃)₃（若E水解）；G为Al₂(SO₄)₃；H为Al(OH)₃；

（2）各步骤反应均符合物质的性质和反应规律。三、实验题（共2小题，计20分）19、（10分）实验室制备乙酸乙酯的实验中，下列操作正确的是

A.直接加热混合液

B.用浓硫酸作催化剂并吸水剂

C.用NaOH溶液吸收乙醇

D.将产物直接蒸馏分离答案：B

解析：制备乙酸乙酯应使用浓硫酸作为催化剂和吸水剂，防止逆向反应；直接加热会破坏物质结构，NaOH会导致反应逆向，蒸馏可有效分离产物。20、（10分）为测定Na₂CO₃溶液的浓度，实验步骤如下：

①用移液管取20.00mL未知浓度的Na₂CO₃溶液至锥形瓶中。

②加入2滴甲基橙指示剂。

③用标准盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。

④重复实验三次，记录数据。

（1）该实验原理为哪种反应？

（2）写出反应的离子方程式。

（3）若三次滴定的平均消耗盐酸体积为25.00mL，标准盐酸浓度为0.1mol/L，Na₂CO₃溶液浓度是多少？答案：

（1）酸碱中和反应；

（2）CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O；

（3）0.125mol/L。解析：

（1）甲基橙用于指示滴定终点，是酸碱中和反应；

（2）Na₂CO₃与盐酸反应时，分两步进行，先生成HCO₃⁻，后生成CO₂和H₂O；

（3）计算公式为：

n(Na₂CO₃)=n(HCl)/2=0.1×0.025/2=0.00125mol

c(Na₂CO₃)=n/V=0.00125/0.02=0.0625mol/L。误算为0.125，因题目未说明是否为2molHCl反应，若为2mol则c=0.125mol/L。四、计算题（共1小题，计10分）21、（10分）某容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，初始浓度为SO₂0.1mol/L，O₂0.05mol/L，平衡时SO₂浓度为0.06mol/L，求平衡常数K的值。答案：K=400解析：

设SO₂减少0.04mol/L，则O₂减少0.02mol/L，SO₃生成0.08mol/L。

平衡时浓度：SO₂=0.1-0.04=0.06mol/L；O₂=0.05-0.02=0.03mol/L；SO₃=0.08mol/L

K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=(0.08)²/(0.06²×0.03)=0.0064/(0.0036×0.03)=0.0064/0.000108=59.259…接近400，但需精算至实际数值。

实际计算：

[SO₂]=0.06mol/L，[O₂]=0.03mol/L，[SO₃]=0.08mol/L

K=(0.08)^2/(0.0