2026年广东省江门市高二化学下册期末考试试卷及答案

2026年广东省江门市高二化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列反应中，属于放热反应的是

A.$_3(s)(s)+_2(g)$

B.$_4(s)+_2(l)_4^+(aq)+^-(aq)$

C.$_4(g)+2_2(g)_2(g)+2_2(l)$

D.$_2(g)_2(l)$答案：C

解析：燃烧反应一般为放热反应，CH₄燃烧生成CO₂和H₂O，释放热量，属于放热反应。2、已知某反应的焓变ΔH为负值，说明该反应

A.一定是吸热反应

B.一定是放热反应

C.可能是吸热反应

D.完全不涉及能量变化答案：B

解析：焓变ΔH为负值代表反应释放热量，是放热反应。3、中和热的测定实验中，加入氢氧化钠溶液和盐酸的目的是

A.生成气体

B.生成沉淀

C.生成水

D.生成新的物质答案：C

解析：中和反应是酸碱反应生成水的过程，是中和热测定的核心。4、下列条件中，能加快化学反应速率的是

A.降低温度

B.增大反应物浓度

C.减小反应物浓度

D.减少压强答案：B

解析：增大反应物浓度能够增加单位体积内活化分子数，加快化学反应速率。5、下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

A.反应物浓度越高，平衡常数越大

B.平衡常数随反应条件改变而改变

C.平衡时各物质浓度不再变化

D.平衡时反应停止答案：C

解析：化学平衡是动态平衡，各物质浓度不再变化，但反应仍在进行。6、在一定温度下，增大压力会使反应$_2(g)+3_2(g)_3(g)$的平衡向哪个方向移动？

A.正向移动

B.逆向移动

C.不移动

D.无法判断答案：A

解析：该反应体系中气体分子数减少，增大压力会使平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。7、下列关于弱电解质电离的叙述中，正确的是

A.弱电解质在水中完全电离

B.弱电解质的电离度与浓度无关

C.弱电解质的电离度随浓度增大而减小

D.弱电解质的浓度越大，电离程度越大答案：C

解析：弱电解质的电离度随浓度的增大而减小，这是电离平衡的特征。8、若将$_4$溶于水，溶液呈酸性的原因是

A.$^-$水解

B.$_4^+$水解

C.Cl⁻与NH₄⁺反应

D.水本身呈酸性答案：B

解析：NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。9、在$_3$溶液中加入$$溶液，生成的沉淀是

A.$$

B.$$

C.$_2$

D.$$答案：A

解析：Ag⁺与Cl⁻反应生成$$沉淀，反应为$_3++_3$。10、在原电池中，负极发生的是

A.还原反应

B.氧化反应

C.先氧化后还原

D.先还原后氧化答案：B

解析：原电池中，负极是发生氧化反应的地方，失去电子。11、氢氧燃料电池的反应原理是

A.$2_2+_2_2$

B.$_2+_2_2$

C.$_2+2_2_2$

D.$_2+_2_2_2$答案：A

解析：氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化，氧气在正极被还原，总反应为$2_2+_2_2$。12、研究表明，金属腐蚀的主要形式是

A.化学腐蚀

B.电化学腐蚀

C.机械腐蚀

D.生物腐蚀答案：B

解析：电化学腐蚀是金属在电解质溶液中与周围环境发生电化学反应而损坏的过程，如铁在潮湿空气中生锈。13、苯的结构中，不存在单键的结构特点是因为

A.苯分子结构非常稳定

B.苯分子结构中所有的键是相同的

C.苯分子结构有双键

D.苯分子结构中没有共价键答案：B

解析：苯分子中的六个碳原子形成一个环状结构，所有键都是相同的，属于介于单键和双键之间的键（共轭双键）。14、下列有机物中，能发生银镜反应的是

A.$_3_2$

B.$_3$

C.$_3_2$

D.$_3_3$答案：B

解析：银镜反应是醛基的特征反应，$_3$为乙醛，可发生银镜反应。15、羟基官能团在有机物中的存在形式是

A.-OH

B.-O-

C.-COOH

D.-NH₂答案：A

解析：羟基是$-OH$，常见于醇类和酚类化合物。二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在$_3$溶液中，存在以下电离平衡：

$_3_3^-+^+$

该平衡的移动会受到浓度、温度、加入强酸或强碱等因素的影响。答案：CH₃COO⁻、H⁺

解析：醋酸为弱酸，在水中部分电离，生成醋酸根离子和氢离子。17、已知某反应的平衡常数$K=，若升高温度，答案：负

解析：根据勒沙特列原理，升高温度使平衡向吸热方向移动，$K$减小，说明反应为放热反应，ΔH<0。18、油脂的水解反应在酸性条件下生成的是________和________。答案：甘油、高级脂肪酸

解析：油脂在酸性条件下的水解反应生成甘油和相应的高级脂肪酸。19、蛋白质是由氨基酸通过________键连接而成的高分子化合物。答案：肽

解析：氨基酸之间通过肽键（—CONH—）连接形成蛋白质。20、高分子化合物的合成方法主要有________和________。答案：加聚反应、缩聚反应

解析：常用的高分子合成方法是加聚反应和缩聚反应，分别生成加聚物和缩聚物。三、原理题（共2小题，计15分）21、（7分）已知某反应的热化学方程式为：

$(s)+2(g)2(g)H=-393.5$

请回答以下问题：

（1）该反应的ΔH值是______值；

（2）若在该反应中加入催化剂，ΔH值________（填“改变”或“不改变”）；

（3）若将反应条件改为$(s)+2(g)(g)$，ΔH值为-110.5kJ/mol，则碳的燃烧热为_______kJ/mol。答案：（1）负；（2）不改变；（3）283.0

解析：（1）ΔH为负值说明反应为放热反应。

（2）催化剂只改变反应速率，不影响ΔH。

（3）丙烷燃烧热为$2(-110.5)+(-393.5)=-283.0$。22、（8分）某有机物的名称为乙醇，其结构简式为$_2_5$，请写出其在浓硫酸催化下加热的反应方程式，并说明反应类型。答案：$_3_2_2=_2+_2$，反应类型为消去反应。

解析：乙醇在浓硫酸催化下加热发生消去反应，生成乙烯和水，反应条件是浓硫酸和加热。四、综合题（共2小题，计20分）23、（10分）某反应$(g)+(g)(g)$，在恒温恒压下进行。

已知起始时，A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，反应达到平衡时，C的浓度为1mol/L。

求：（1）该反应的化学平衡常数$K$；

（2）若将A的浓度加倍，平衡如何移动？答案：（1）$K==$，但计算中需注意初始浓度与变化量的关系。若B浓度变为0.5mol/L，A浓度为1mol/L，C浓度为1.5mol/L，则$K==3$；（2）平衡向正向移动。

解析：（1）假设A、B、C的浓度变化量为x，根据反应式$+$，设平衡后A浓度为2−x，B浓度为1−x，C浓度为x。已知x=1，则A浓度为1，B浓度为0，C浓度为1。由于计算中分母为零，需重新设定初始浓度。若B浓度起始为0.5mol/L，A起始为1mol/L，C达到1.5mol/L，x=0.5，平衡时A为0.5，B为0，C为1.5，此时$K=$，分母为零无法计算，需调整。若B变为1.5mol/L，A为1.5mol/L，C为2mol/L，K=2/(1.5×0.5)=3；（2）增大A浓度使