第42讲 难溶电解质的溶解平衡（原卷版） 高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练

备战2023年高考化学【一轮·夯实基础】复习精讲精练第42讲难溶电解质的溶解平衡【复习目标】1．能认识难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。3．能综合运用沉淀的生成和转化原理，分析和解决生产、生活中相关的实际问题。【知识精讲】考点一沉淀溶解平衡及应用1．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀和溶解的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立固体溶质eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))溶液中的溶质eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解\a\vs4\al(>)v沉淀，固体溶解,v溶解\a\vs4\al(＝)v沉淀，溶解平衡,v溶解\a\vs4\al(<)v沉淀，析出晶体))(3)表达式难溶电解质(s)溶质离子(aq)如AgCl的溶解平衡表达式为AgCl(s)eq\o(,\s\up11(溶解),\s\do4(沉淀))Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。(4)特征2．溶解平衡的影响因素(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动[特例Ca(OH)2]。③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。⑤加入难溶物本身：平衡不移动。(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变3．溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。②沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。反应离子方程式如下：Cu2＋＋S2－=CuS↓，Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，Hg2＋＋S2－=HgS↓，Hg2＋＋H2S=HgS↓＋2H＋。(2)沉淀的溶解①酸溶解法：如CaCO3沉淀溶于盐酸中，离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。CO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的COeq\o\al(2－,3)浓度不断减小，平衡向溶解的方向移动。②盐溶解法：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。③氧化还原溶解法。如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸。④配位溶解法。如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，转化越容易)。如：AgNO3溶液eq\o(→,\s\up11(NaCl),\s\do4())AgCl(白色沉淀)eq\o(→,\s\up11(NaBr),\s\do4())AgBr(浅黄色沉淀)eq\o(→,\s\up11(NaI),\s\do4())AgI(黄色沉淀)eq\o(→,\s\up11(Na2S),\s\do4())Ag2S(黑色沉淀)。②应用a．锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为eq\a\vs4\al(CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4))。b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋=CuS＋Zn2＋。原生铜的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋滤))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(渗透入闪锌矿ZnS和方铅矿PbS))铜蓝(CuS)【例题1】在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是()A．加MgSO4 B．加HCl溶液C．加NaOH D．加水【例题2】取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L－1)，下列说法不正确的是()A．实验①白色沉淀是难溶的AgClB．若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C．若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D．由实验②说明AgI比AgCl更难溶【例题3】要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×10－41.81×10－71.84×10－14由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可考点二溶度积常数及其应用1．溶度积和离子积在一定条件下，难溶强电解质达到沉淀溶解平衡时，存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：溶度积离子积概念难溶电解质的沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQ表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度都是平衡浓度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表达式中的浓度是任意浓度应用判断在一定温度下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：①Q>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。③Q<Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。【例题4】25℃时，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。下列有关说法中正确的是()A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B．25℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1.3×10－36mol·L－1C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D．ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数为1.0×1012【例题5】按要求回答下列问题。(1)已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L－1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL2mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。(3)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SOeq\o\al(2－,3)的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝______。(4)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋)达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为________________。【例题6】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2SO4在不同浓度SOeq\o\al(2－,4)溶液中的溶解度如图所示。下列说法正确的是()A．图中a、b两点c(Ag＋)相同B．把a点的溶液加热蒸发掉一部分水，恢复到室温，可得到b点的溶液C．该温度下，Ag2SO4溶度积的数量级为10－5D．在c点的溶液中加入少量Na2SO4固体，溶液可变到a点【例题7】25℃时，PbR(R2－为SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3))的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是()A．线a表示PbCO3的沉淀溶解曲线B．Y点溶液是PbCO3的过饱和溶液C．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))和c(COeq\o\al(2－,4))的比是1×105D．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液【归纳总结】溶度积计算的三种常见设问方式(1)已知溶度积，求溶液中的某种离子的浓度，如Ksp＝a的饱和AgCl溶液中，c(Ag＋)＝eq\r(a)mol·L－1。(2)已知溶度积、溶液中某离子浓度，求溶液中另一种离子的浓度，如某温度下AgCl的Ksp＝a，在0.1mol·L－1的NaCl溶液中加入过量的AgCl固体，达到平衡后c(Ag＋)＝10amol·L－1。(3)计算反应的平衡常数，如对于反应Cu2＋(aq)＋ZnS(s)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，Ksp(ZnS)＝c(Zn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，该反应的平衡常数K＝eq\f(c（Zn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(Ksp（ZnS）,Ksp（CuS）)。考点三沉淀溶解平衡图像题的解题策略1．沉淀溶解平衡曲线溶度积曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度之间的关系曲线，以AgCl悬浊液为例，溶度积曲线如图：(1)曲线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q＝Ksp。(2)曲线上方区域均为过饱和溶液，即Q>Ksp。(3)曲线下方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp。(4)升高温度，曲线向右上方平移。2．沉淀溶解平衡对数曲线溶度积对数曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度对数值之间的关系曲线，以CdCO3饱和溶液为例，溶度积曲线如图：(1)直线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q＝Ksp。(2)直线上方区域均为不饱和溶液，即Q<Ksp。(3)直线下方区域均为过饱和溶液，即Q>Ksp。(4)升高温度，直线向左下方平移。3．沉淀滴定曲线沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，以向10mL0.1mol·L－1CuSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的K2S溶液为例，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与K2S溶液体积(V)的关系曲线如图：(1)曲线上任一点都代表平衡点，c(Cu2＋)·c(S2－)＝Ksp。(2)滴定终点时(b点)为饱和CuS溶液，c(Cu2＋)＝c(S2－)。(3)滴定终点以前线上点(如a点)，代表c(Cu2＋)>c(S2－)；滴定终点以后线上点(如c点)，代表c(Cu2＋)<c(S2－)。4．解沉淀溶解平衡图像的步骤(1)明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。(2)理解图像中线上点、线外点的含义。(3)抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。①溶液在蒸发时，粒子浓度的变化分两种情况：a．原溶液不饱和时，离子浓度都增大b．原溶液饱和时，离子浓度都不变②溶度积常数只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。【例题8】常温下，金属离子(Mn＋)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示[已知：pM＝－lgc(Mn＋)，且假设c(Mn＋)≤10－6mol·L－1认为该金属离子已沉淀完全]。判断下列说法正确的是()A．常温下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]B．可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2＋和Fe2＋C．除去Cu2＋中少量Fe3＋，可控制溶液3≤pH<4D．pM与Ksp之间的关系式为：pM＝－lgKsp－nlgc(OH－)【例题9】已知溶解度也可用物质的量浓度表示，25℃时，Ag2CrO4在不同浓度CrOeq\o\al(2－,4)溶液中的溶解度如图所示，下列说法正确的是()A．图中a、b两点c(Ag＋)相同B．图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等C．在a点向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可变为c点D．该温度下，Ag2CrO4溶度积的数量级为10－13【例题10】已知CaCO3溶于水有如下平衡关系：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)ΔH>0不同温度下(T1、T2)，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO3均未完全溶解)(1)T1________(填“>”“<”或“＝”)T2。(2)保持T1不变，怎样使A点变成B点__________________________________________。(3)在B点，若温度从T1到T2，则B点变到________点(填“C”“D”或“E”。)(4)T1温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？【真题演练】1．（2022·海南·高考真题）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：、，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为或浓度的值。下列说法错误的是（）A．曲线①代表与pH的关系B．的约为C．向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以存在D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以存在2．（2022·海南·高考真题）依据下列实验，预测的实验现象正确的是（）选项实验内容预测的实验现象A溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A．A B．B C．C D．D3．（2022·辽宁·高考真题）下列类比或推理合理的是（）已知方法结论A沸点：类比沸点：B酸性：类比酸性：C金属性：推理氧化性：D：推理溶解度：A．A B．B C．C D．D4．（2022·湖南·高考真题）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是（）A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：5．（2022·山东·高考真题）工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究。现有含的、溶液，含的、溶液。在一定pH范围内，四种溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）A．反应的平衡常数B．C．曲线④代表含的溶液的变化曲线D．对含且和初始浓度均为的混合溶液，时才发生沉淀转化6．（2021·江苏·高考真题）室温下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列说法正确的是（）A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反应CaSO4+COCaCO3+SO正向进行，需满足>×104C．过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O7．（2021·全国·高考真题）已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、、与的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．曲线①代表的沉淀溶解曲线B．该温度下的值为C．加适量固体可使溶液由a点变到b点D．时两溶液中8．（2020·山东·高考真题）以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是（）A．浸出镁的反应为B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同9．（2022·北京·高考真题）白云石的主要化学成分为，还含有质量分数约为2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。已知：物质(1)白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为_________________________。(2)用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。氧化物()浸出率/%产品中纯度/%产品中Mg杂质含量/%(以计)计算值实测值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20备注：ⅰ、浸出率=(浸出的质量/煅烧得到的质量)(M代表Ca或Mg)ⅱ、纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中纯度。①解释“浸钙”过程中主要浸出的原因是___________。②沉钙反应的离子方程式为_________________________。③“浸钙”过程不适宜选用的比例为___________。④产品中纯度的实测值高于计算值的原因是___________。(3)“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的溶液混合，充分反应后的浸出率低于60%。加热蒸馏，的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是___________。(4)滤渣C中含有的物质是___________。(5)该流程中可循环利用的物质是___________。10．（2021·福建·高考真题）四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有、的化合物及等)为原料制备四钼酸铵的工艺流程如下图所示。回答下列问题：(1)“焙烧”产生的气体用_______吸收后可制取氮肥。(2)“浸出”时，转化为。提高单位时间内钼浸出率的措施有_______(任写两种)。温度对内钼浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致_____________________。(3)“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。(已知：；和的分别为35.2和17.2)(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可加入适量将其氧化为，反应的离子方程式为____________________________。(5)“沉淀”时，加入的目的是_______。(6)高温下用还原(NH4)2Mo4O13可制得金属钼，反应的化学方程式为___________________________________。【已知：(NH4)2Mo4O13受热分解生成】【课后精练】第I卷（选择题）1．（2022·全国·高三专题练习）向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是（）A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl2．（2022·湖北·襄阳四中模拟预测）化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语错误的是（）A．钢铁的吸氧腐蚀电极总反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2B．醋酸铵的水解反应：CH3COO-++H2OCH3COOH+NH3·H2OC．AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)AgCl(aq)=Ag+(aq)+C1-(aq)D．氨在水中反应：NH3+H2ONH3·H2O=+OH-3．（2022·河南焦作·期末）T℃时，NiS的溶解平衡曲线如图所示。下列推断错误的是（）A．d点代表的溶液是该温度下的不饱和溶液B．b、c两点的相同C．向NiS饱和溶液中加入粉末，可使溶液从b点迁移到c点D．蒸发d点溶液可使溶液迁移到b点4．（2021·河南·阶段练习）常温时，草酸的电离常数，，CaC2O4的。下列有关说法正确的是（）A．草酸钙是弱电解质B．NaHC2O4在水溶液中的电离方程式：C．常温时，0.01mol/L草酸溶液中D．CaC2O4浊液中存在平衡：5．（2021·广西·钦州市第四中学阶段练习）已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是（）A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)C．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动D．将0.001mol·L-1AgNO3溶液分别滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀6．（2021·河北武强中学阶段练习）下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是（）A．溶液可使PbS转化为CuSB．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成C．Fe可除去溶液中的杂质D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清7．（2022·四川省资阳市外国语实验学校期中）在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是（）A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S8．（2022·云南·瑞丽市第一民族中学）25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大 B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋浓度减小9．（2022·全国·高三专题练习）难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是（）A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/LC．常温下L1溶解度：a>d，a>eD．降低温度a点可移动至c点10．（2022·全国）某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．可以通过升温实现由c点变到a点 B．d点可能有沉淀生成C．a点对应的等于点对应的 D．该温度下，11．（2022·四川南充·高二期末）某实验小组按下图所示进行实验：下列说法错误的是（）A．①③溶液中均有B．③溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动C．①溶液中等于③溶液中D．③溶液中存在：12．（2022·河南濮阳·期末）下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）A．用图I装置探究反应物浓度对化学反应速率的影响B．用图II所示装置探究温度对化学反应速率的影响C．用图III测定NaOH溶液的浓度，滴定过程中眼睛要注视滴定管D．用图IV装置比较Mg(OH)2与Fe(OH)3溶解度的相对大小13．（2022·湖南·攸县第一中学高三阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，产生血红色沉淀稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D14．（2022·江苏南京·高三阶段练习）自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法不正确的是（）A．火山口附近的硫单质会被O2直接氧化为SO3B．大气中的SO2遇雨水形成H2SO4进入地面或海洋C．工业排放尾气中的SO2可与CaO和O2反应生成CaSO4D．水垢中的CaSO4可与饱和Na2CO3溶液反应生成CaCO315．（2022·江苏南通·高三开学考试）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定溶液的，测定约为2向溶液中加入过量的溶液，有沉淀生成，微热，产生有刺激性气味的气体3向溶液中加入过量的溶液，有黄色和黑色的的混合沉淀生成，静置4向悬浊液中滴加几滴溶液，部分白色沉淀变成红褐色，静置下列有关说法正确的是（）A．由实验可得溶液中存在：B．实验反应的离子方程式：C．实验所得上层清液中存在：D．实验所得上层清液中存在：16．（2022·青海西宁·二模）某温度下，饱和溶液中-lgc(Cl-)、-lgc(I-)与-lgc(Ag+)的关系如图所示。已知同温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列说法错误的是（）A．线①代表AgI的沉淀溶解曲线B．c(Ag+)=10-6mol·L-1时，两溶液中C．加入AgNO3(s)可使溶液由d点变到c点D．逐渐降低温度，线①平行地移向线②第II卷（非选择题）17．（2022·全国·单元测试）I．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。(1)写出磷酸镉[]沉淀溶解平衡常数的表达式：_______。(2)一定温度下，的，的，该温度下_______[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。(3)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，废水中的浓度为____[已知：]，此时____(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。II．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(4)已知25℃时，；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH8.0~9.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，向饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为_______。(5)常温下，向50mL的溶液中加入50mL的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，忽略溶液体积的变化。①反应后，溶液中_______。②反应后，溶液的_______。③如果向反应后的溶液中继续加入50mL的盐酸，____(填“有”或“无”)白色沉淀生成。18．（2022·全国·高二课时练习）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表。表1

几种砷酸盐的难溶物表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物浓度排放标准回答以下问题：(1)该工厂排放的废水中的物质的量浓度为_______。(2)若处理后的工厂废水中、的浓度均为，则此时废水中最大是_______。(3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(，弱酸)不易沉降，可投入先将其氧化成五价砷(，弱酸)，写出该反应的离子方程式：_____________________。(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH为2，再投入适量生石灰将pH调节为8左右，使五价砷以形式沉降。①将pH调节为2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________________________________________。②在pH调节为8左右才出现大量沉淀的原因为_____________________。19．（2022·全国·课时练习）废弃电池随意丢弃会对土壤或水体产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等。某化学小组同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如表：物质物质FeSCuS(黑色)MnS(红色)PbSHgSZnS(1)该同学在含有相同浓度和的溶液中滴加的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是_______，该实验说明在相同温度下，同类型沉淀的越小，物质的溶解度_______(填“越大”或“越小”)。(2)某溶液中含有，已知常温下开始沉淀的为1.0，则此溶液中的物质的量浓度为_______；若此溶液中含有与等浓度的，调节使沉淀完全时，得到的沉淀_______(填“含有”或“不含有”)。(3)某工业废水中含有、、等离子，若除去它们，最适宜加入过量的_______(填字母)。A．

B．

C．

D．写出加入该试剂除去时发生反应的离子方程式：_____________________。(4)由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是___