广西柳州市2025-2026学年高二下学期7月期末考试化学试卷

C2H2的空间填充模型：B．基态C原子的价电子排布式：C．KOH的电子式：D．Cl-的结构示意图：ABCD 分子式为C10H1427既能与NaOHAg+N-HP-H SO22Cl3HO2SO24Cl6H2 MnOMnO4H2ClMn2Cl 2 2 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2OH 2个单电子，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是ZYXZ2和W2ZD．W、X、Y、Z将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体向盛有2mL0.1molL-1NaOH5滴0.1molL-1MgCl0.1molL-1CuClCH3COOH>向FeNO3和KSCN化的AgNO3 1OH-3左侧装置总反应为Mg2H2OMgOHH2理论上，外电路每通过2mol电子，可产生1mol 研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应HOHHOe。三唑水溶液微滴表面接触CO A．三唑不能提高CO2的平衡转化率CH2O和H2O2中氧的杂化类型均为D．总反应为2H2OCO2H2O2NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anmP的分数坐标为000NA，下列Nb与其距离最近且相等的O有4两个Nb之间最短距离为2aQ的分数坐标为121 2 Na3晶体密度为Na3S2KNO33C=K2SN23CO2NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是44gCO2中含有σ键的数目为标准状况下的22.4LN2含质子数为1L0.1molL1K2S溶液中S2的数目为该反应中每消耗0.1molS，转移的电子数为CS2广泛应用于橡胶、精细化工领域，制备原理为CH4g2H2SgƒCS2g4H2gΔH。向某密闭容器中充入1molCH4g和2molH2SgCH4的转化率为αCH4。在T150C时αCH4p(压强)p200kPa时αCH4与T(温度)的关系如图。下列说法正该反应ΔH曲线b表示在T150C时αCH4pyCS2的物质的量分数为H2AMA010 (Ⅱ)将MAs投入0.10molL1NaAlgcM2molL1与pH 调节pH的方法是通HCl或加入NaOHKspMAKa2H2A的数量级为曲线①表示lgcHAmolL1与pH 制备FeCl3 将废铁屑加入1molL1NaCO 将溶液转移至蒸发皿中，经一系列操作后，洗涤，干燥，得到FeCl36H2O用Na2CO3溶液洗涤废铁屑的目的 步骤2中稀盐酸过量的目的 步骤4中“一系列操作”是指 制备无水将FeCl36H2O与液体SOCl2混合并加热，制得无水FeCl3，同时生成两种酸性气体。已知SOCl2仪器A的名称 圆底烧瓶中生成无水FeCl3的化学方程式 。过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种能的还原 ，并设计实验验证是该还原剂将Fe3还 16．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌0 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全c1.0105molL1 — “沉铜”步骤生成CuS沉淀的离子方程式 假设“沉铜”后得到的滤液中cZn2cCo2均为0.10molL1向其中加入NaS至Co2恰好沉淀完全此时溶液中cZn2 “沉锰”步骤生成MnO2，其反应的离子方程式 “沉钴”步骤中，加入适量的NaClO氧化Co2，随着CoOH的生成，溶液pH将 降”或“不变”)。若控制溶液pH0，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 N2g3H2gƒ2NH3gH-H、N≡N、N-H的键能分别为436kJmol1、946kJmol1、390.8kJmol1ΔH kJmol1， 性能，其反应过程分为以下三步(*表示催化剂的活性位点)iii的化学方程式。i．N22*N*LiH* 原料气体在进入合成塔前必须经过净化，目的 工业上通过反应CO2g2NH3gƒCONH2sH2OlΔH0合成尿素，研究小组在恒容密闭 nCO关系如图所示(不考虑水的蒸气压 (填“A”“B”或“C”)；若TC下，从反应开始至达到M点历时tnCO2测得M点对应的总压强为akPa，则0～tmin内，CO2分压的平均变化速率为 kPa/min(用含a、t的代数式表示)，N点对应条件下的分压平衡常数为 氨氧燃料电池原理如图，电池反应为4NH33O22N26H2Oa 18A化合物A的含氧官能团名称 。反应①所需的试剂和条件 设计反应②的目的 ，反应③的反应类型 请写出反应②的化学方程式 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为9∶2∶2∶2∶1的Y的结 以和为主要原料制备，请设计合成路 (无机试剂任选)15．(1)抑制Fe2及后续生成的Fe3​

FeCl36H2O FeCl36SO212HCl

水溶解，滴加足量稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明是SO2将Fe316．(1)粉碎(或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，任写一条即可

Cu2HSCuS

Mn2SO22HO