拓展课Ⅰ氢气制取图像(原卷版+解析)

拓展课I氢气制取图像

【知识掌握】

1.常见的制取氢气的金属Mg、Al、Zn、Fe。

分别与盐酸反应的化学方程式①MR+2HQ=MRC12+H2T；

②2AI+6HCl=2AlCh+3H2T；

③Zn+2HCl=Z'nCb+H2T;

④Fe+2HC1=FeCh+H2T。

2.制取H?常见的考点

①相同条件下，金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应，产生H2的速度由快到慢的是

>Zn>Feo

②过量的金属Mg、Al、Zn、Fe与等质量等浓度的稀盐酸反应制取的H2的质量比为1：1：1：

\O

拓展：产生leH?所需要的四种金属的质量分别是Mg：12&Al:9g；Zn：32.5g；Fe：28B。

画出图像1：（X-时间，Y-Hz的质量）

③等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2,产生H2的量由多到少的是⑷

Mg>Fc>Znc

画出图像1:（X-时间，Y-比的质量）图像2：（X-HC1的质量，Y-比的质量）

.A1

Mg

-Fe

Zn、

HC1

拓展：如何判断金属产生H?量的多少？金属的相对原子质量/化合价越小,等质量时产生的H?

的量越多。

④等质量金属与Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应后，溶液质量增加量由大到小的是一Zn<Fe

<Mg<Alo

⑤生成相同化合价的金属（假设X、Y均为+2价），产生H2的量越小，相对分子量「越大。

【巩固提高】

一.选择题（共9小题）

1.将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间

的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（）

A.曲线y表示镁的反应情况

B.镁一定过量

C.锌一定过量

D.镁消耗稀盐酸的质量最大

2.兴趣小组在探究稀盐酸的性质时,将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气

体的量符合如图所示曲线的是（）

稀盐酸的蚩

A.铝片B.表面被氧化的铝片

C.铜片D.表面被氧化的铜片

3.有等质量的A、B两金属,A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分数为15%

的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氧气的质

量随反应时间变化曲线如图.下列说法正确的是（）

°反应时间

A.产生氢气的速率AVB

B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

C.反应后A、B一定都有剩余

D.消耗B的质量一定小于A的质量

4.将质量相等的A、B、C三种金属，同M分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反

应生成H2的质屋与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）

（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）

A.放出H2的质量是A>B>C

B.金属活动性顺序是A>B>C

C.反应速率最大的是B

D.相对原子质量是C>B>A

5.将质量相等的锌、铁两种金属，同时分别放入质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢

气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（）

氯

气

的

质

量

A.折线X表示锌的反应情况

B.锌和铁都已被完全反应

C.生成氢气的质量相等

D.盐酸都已被完全反应

6.某化学学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图图象，其中图1是反应过程中溶液温度与

时间的关系图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的关系图象，下列说法正确的是（）

A.钠与水的反应需要吸收大量的热

B.钠与水反应生成氢氟化钠和氢气，该反应属于复分解反应

C.钠与水反应后溶液的质量会减少（不考虑蒸发）

D.将少量金属钠投入稀的硫酸铜溶液中，会得到蓝色沉淀

7.等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，其中

正确的是（)

mm

----------Al

/----------Zn

A.tB.

8.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2s04充分反

应，生成氢气与消耗稀H2s04的质量关系如图，分析图象所得的结论与事实相符的是()

A.三种金属消耗稀H2s04的质量：Mg<Fe<Zn

B.三种金属的失电子总数量：Mg>Fe>Zn

C.一种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn

D.三种金属与稀H2s04反应后溶液的质量：Mg>Fc>Zn

9.等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增

加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是()

金属的质量克

二.填空题（共1小题）

10.锌和稀H2s04反应生成H2,几次实验锌的用量不同，H2so4用量相同，锌的用量和生成H2的

体积（同温、同压）的关系如图所示：

①锌和过量的H2s04反应在图中的处

②锌与适量的H2s04恰好完全反应在图中处

③过量的锌和H2s04反应表示在图中的处.

II.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数

的稀硫酸（足量），然后同时向左盘和右盘的烧杯中放入等质量的Zn粉与Fe粉，。

（1）如果纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：。

A、反应时间tB、反应的稀硫酸的质量mC、参加反应的金属的质量m

（2）整个反应过程中天平指针偏转的情况是：o请说明理由。

A.天平最终仍然平衡

B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C.天平指针始终偏向右盘

D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

12.我国是一个钢铁生产大国，2015年内地的钢铁产量达8亿吨之多。

（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈

是人类面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。

（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性

铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含

少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加

下，请根据有关信息回答问题。

实验次数13456

取样品质量（g）31.031.031.031.031.0

取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0

产生气体质量（g）0a0.30.50.6

①a的数值为。

②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为o

③列式计算该样品中单质铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

四.解答题（共3小题）

13.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中,

反应完全后，生成氢气的质量关系不可能的是o其中A表示的是o

氧

气

的

质

蚩LU

znMgFeZn

ABCD

14.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题:

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的性。

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜（填“大”或“小”r

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（N0.02的混合溶液中，充分反应后过滤,

若滤液中只含一种溶质，贝］滤渣中一定含有。

（4）将等质量的铁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成H2的质

量与反应时间的关系如图所示。反应后一定有剩余的金属是（填化学式）。

15.已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2t0质量均为mg的钠、镁、锌三种

金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。

（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），如镁、

锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zno请按以上表示,

写出所有可能情况。

（2）试确定，当产生的氢气的质量大小为Na>Mg=Zn时，m的取值范围。

（3）m=4.6时，Zn与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系如图。请在图中再画出钠和

镁二种金属分别与酸反应产生H2的质量与金属质量（m）的关系图线。（在图线上用元素符号注

拓展课I氢气制取图像

【知识掌握】

1.常见的制取氢气的金属Mg、Al、Zn、Fe。

分别与盐酸反应的化学方程式①Mg+2HCl=MeCb+H弁；

②2Al+6HCl=2AlCb+3H2T；

③Zn+2HQ=Z'nCb+H2t:

④Fe+2HCl=FeCL+H2T。

2.制取Hz常见的考点

①相同条件下，金属Mg、AkZn、Fe与足量的稀盐酸反应，产生的速度由快到慢的是

MQAl>Zn>Fe。

②过量的金属Mg、ALZn、Fe与等质量等浓度的稀盐酸反应制取的H?的质量比为1：

1:1:1O

拓展：产生lgH2所需要的四种金属的质量分别是Mg：12g；AL9g:Zn：32.5R；Fe：28M。

画出图像1：（X-时间，Y-H2的质量）

③等质量的金属Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀盐酸反应制取的H2,产生H2的量由多到少的

是Al>Mjg>Fe>Zn。

画出图像1:（X-时间,Y-H2的质量）图像2：（X-HC1的质量，Y-H2的质量）

拓展：如何判断金属产生H?最的多少？金属的相对原子质原/化合价越小,等质吊时产

生的H2的量越多。

④等质量金属与Mg、ALZn、Fe与足量的稀盐酸反应后，溶液质量增加量由大到小的是

ZnVFeVMgVAl°

⑤生成相同化合价的金属［假设X、丫均为+2价），产生的量越小，相对分子量一越大。

【巩固提高】

一.选择题（共9小题）

1.将等质量的镁、铁、锌分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与

反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是（)

气体质量g

匕

0反应时间S

A.曲线y表示铁的反应情况

B.镁一定过曷

C.锌一定过量

D.镁消耗稀盐酸的质量最大

【解答】解：观察图象可知，三种金属反应的速率x>y>z,判断出三种金属的活动性顺

序为x>y>z,从而得知x为镁，y为锌，z铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应

该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁

锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。由上述分析可知，

B判断正确。

故选：Bo

2.兴趣小组在探究稀盐酸的性质时•，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，

产生气体的量符合如图所示曲线的是（）

t气体的蚩

稀盐酸的蚩

A.铝片B.表面被氧化的铝片

C铜片D.表面被氧化的铜片

【解答】解：A、铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，与稀盐酸接触后立即反应生成氯

化铝的氢气，选项错误；

B、表而被氧化的铝片与稀盐戢接触后,表而的氧化铝先与稀盐酸反应牛成氯化铝和氢气.

氧化铝完全反应后，内层的铝再与稀盐酸反应生成氢气，选项正确；

C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，选项错误；

D、表面被氧化的铜片与稀盐酸接触后，铜片表面的黛化物与稀盐酸反应生成氯化铜等物

质，不生成氢气，且铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应生成氢气，

选项错误；

故选：Bo

3.有等质量的A、B两金属，A的相对原子质量小于B的相对原子质量，将A放入质量分

数为15%的稀盐酸中，将B放入质量分数为15%的稀硫酸中，在反应中A、B均为正二

价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图.下列说法正确的是（）

氨

气

质

蚩

B.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

C.反应后A、B一定都有剩余

D.消耗B的质量一定小于A的质量

【解答】解：A、由图象可知，金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也

就越快，根据图象不难看出，单位时间内A产生的氢气多，说明A产生氢气的速率快,

故A错误；

B、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶

质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，溶质中氢元素

的质量分数不同，从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多，故B正确；

C、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要

少一些，需要B的质量要多一些，有可能A的金属有剩余，B恰好完全反应，故C错误；

D、由于A的相对•原子质量小于B的相对原子质最，生成等质量的氢气，消耗B的质量

一定大于A的质量，故D错误；

故选：Bo

4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸

中，反应生成H2的质最与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结

论错误的是（）（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）

A.放出H2的质量是A>B>C

B.金属活动性顺序是A>B>C

C.反应速率最大的是B

D.相对原子质量是C>B>A

【解答】解：A、由图中信息可知，放出H2的质量是A>B>C,该选项说法正确；

B、由图中信息可知，等质量的金属.与足量的酸反应时，所需时间越短，金属的活动性越

强，所以金属活动性喉序是B>A>C,该选项说法不正确；

C、由图中信息可知，反应速率最大的是B,该选项说法正确；

D、A、B、C在生成物中均为+2价，因此反应的化学方程式中化学计量数完全一致，因

此将质量相等的A、B.C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐

酸中时，相对原子质量越小，产生的氢气越多，由图中信息可知，放出H2的质量是A>

B>C,所以相对原子质量是C>B>A,该选项说法正确。

故选：Bo

5.将质最相等的锌、铁两种金属，同时分别放入质最分数相同且等质最的稀盐酸中，反应

生成的氢气与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是

氯

气

的

质

蚩

反应时间”

A.折线X表示锌的反应情况

B.锌和铁都已被完全反应

C.生成氢气的质量相等

D.盐酸都已被完全反应

【解答】解：A、因为锌最活泼，反应时间少，则图线X表示锌的反应情况，故正确;

B、因为2种金属生成的氢气质量相等，结合生成的氢气质量二人色二金

金属的相对原子质量

属的质量，可知：铁一定过量，锌可能反应完，故错误；

C、由图象可知生成氢气的质量相等，故正确；

D、由图象可知最终锌、铁2种金属生成的氢气质量相等，因为参加反应的稀盐酸的质量

是相等的，所以盐酸都已完全反应，故正确；

故选：Bo

6.某化学学习小组用传感器探究钠与水的反应，得到如图图象，其中图1是反应过程中溶

液温度与时间的关系图像，图2是反应过程中溶液pH与时间的关系图象，下列说法正确

的是（）

A.钠与水的反应需要吸收大量的热

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应属于复分解反应

C.钠与水反应后溶液的质量会减少（不考虑蒸发）

D.将少量金属钠投入稀的硫酸铜溶液中，会得到蓝色沉淀

【解答】解：A、由图1是反应过程中溶液温度与时间的关系图像，钠与水的反应放热,

故选项说法错误。

B、钠与水反应生成氢氨化钠和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单

质和另•种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法错误。

C、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，参加反应的钠的质量大于生成氢气的质量，溶液的

质量会增加，故选项说法错误。

D、将少量金属钠投入稀的硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧

化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，会得到蓝色沉淀，故选项说法正确。

故选：Do

7.等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，它们放出H2的质量和反应时间的关系如图，

其中正确的是（）

C.

【解答】解：等质量的镁、铝、铁、锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的质量=

金属的化合价

x金属质量，参加反应的金属的质最相等，则产生氢气的质展由大到

金屈的相对原子质量

3222

小的排列顺序为：即产生氢气由少到多的顺序是锌、铁、镁、铝。

27245665

金属的活动性越强，反应速率越快，至完全反应所需时间越短，四种金属活动性由强到

弱的顺序是镁、铝、锌、铁，至完全反应所需时间的多少是镁、铝、锌、铁。

观察图象D符合变化过程。

故选：D。

8.相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2s04

充分反应，生成氢气与消耗稀H2s04的质最关系如图，分析图象所得的结论与事实相符

的是（）

A.三种金属消耗稀H2SCM的质量：Mg<Fe<Zn

B.三种金属的失电子总数量：Mg>Fe>Zn

C.三种金属的活动性顺序：Mg=Fe=Zn

D.三种金属与稀H2sCM反应后溶液的质量：Mg>Fe>Zn

【解答】解：A、最终镁反应生成的氢气最多，锌反应生成的氢气最少，生成的氢气中的

氢元素完全来自于硫酸，三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn,该选项说法不正

确：

B、反应时，镁、铁、锌的I个原子都是失去2个电子，因此三种金属的失电子总数量:

Mg>Fe>Zn,该选项说法正确；

C、三种金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe,该选项说法不正确；

D、反应生成氢气越多，最终形成溶液质最越小，三种金属与稀H2s04反应后溶液的质

量：MgVFeVZn,该选项说法不正确。

故选：Bo

9.等质量的金属镁和锌与一定展的稀硫酸反应，获取生成的氢气厉金属质量的关系如图所

示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现

的是（）

金属的质量克

金属的质量,克B,金属的质量克

H：的质量克H：的质量克

0.1卜vTzz!

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IiI.I“iI.

0m0m

C.金属的质量，克D.金属的质量垸

【解答】解：A、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但

是仍然相等，该选项对应关系可能出现；

B、如果锌完全反应，镁过量，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍

然相等，该选项对应关系可能出现；

C、金属都完全反应，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是不相等，该

选项对应关系可能出现；

D、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氧气质量增大，但是仍然相等,

该选项对应关系不可能出现。

故选：D。

二.填空题（共1小题）

10.锌和稀H2s（）4反应生成H2,几次实验锌的用量不同，H2s04用最相同，锌的用曷和生

成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：

①锌和过展的H2sCM反应在图中的0-A处

②锌与适量的H2so4恰好完全反应在图中A处

③过量的锌和H2s04反应表示在图中的A-B处.

【解答】解：由锌与秫硫酸的反应，观察图象可知，

①锌和过量的H2s04反应，在锌未反应完时，生成的氢气的质量不断增加，当锌全部参

加反应时生成的氢气最多，在图中的O-A处；

②当锌与适量的H2s04恰好完全反应时，生成的氢气最多，在图中A处；

③过量的锌和H2so4反应时，不在产生氢气，氢气的质量达到最大，同时也是定值，在

图中的A-B处.

故答案为：①O・A；②A；③A-B

三.计算题（共2小题）

II.在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质鼠、等质

量分数的稀硫酸（足量），然后同时向左盘和右盘的烧杯中放入等质量的Zn粉与Fe粉，。

（1）如果纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：Bo

A、反应时间tB、反应的稀硫酸的质量mC、参加反应的金属的质量m

（2）整个反应过程中天平指针偏转的情况是：Do请说明理由。

A.天平最终仍然平衡

B.天平指针先偏向左盘，后偏向右盘

C.天平指针始终偏向右盘

D.天平指针先偏向右盘，后偏向左盘

【解答】解•：（1）如果纵坐标表示的是氢气的质量，则横坐标可以是：反应的稀硫酸的质

量m,这是因为反应的硫酸质量相等时，生成氢气质量相等。

故填：Bo

（2）整个反应过程中天平指针偏转的情况是：天平指针先偏向右盘，后偏向左盘，这是

因为锌比铁活泼，反应速率较快，产生氢气较快，导致天平指针偏向右盘，完全反应后，

铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，天平指针最后偏向左盘。

故答案为：D；锌比铁活泼，反应速率较快，产生氢气较快，导致天平指针偏向右盘，完

全反应后，铁和稀硫酸反应生成的氢气较多，天平指针最后偏向左盘。

12.我国是一个钢铁生产大国，2015年内地的钢铁产量达8亿吨之多。

（1）据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止

钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。自行车是不少同学上学的交通工具。

（2）铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放

入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损

的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀

硫酸反应。测得部分数据加"请根据有关信息回答问题。

实验次数13456

取样品质量（g）31.031.031.031.031.0

取稀硫酸质量（g）30.090.0120.0150.0180.0

产生气体质量（g）0a0.30.50.6

®a的数值为（）.1。

②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为Fe2:SO4）3、FeSCU。

③列式计算该样品中单质铁的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【解答】解：①根据表中数据可知：第1次30g稀硫酸没产生氢气是稀硫酸和铁锈反应，

3、4可以看出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，则m应为0.1,第5次只增加0.1g氢

气，说明铁已被消耗完，硫酸有剩余；故填：0.1；

②氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，3、4可以看

出每30g稀硫酸可以产生0.2g氢气，说明第3次实验硫酸不足，所得到溶液中溶质的化

学式为Fe2(SO4)3、FeSO4；故填：Fe2(SCM)3、FeSO4；

③设该样品中单质铁的质量为X,

Fe+H2SO4-FeSO4+H2t

562

x0.6g

56：2=x：0.6g

x=16.8g

该样品中单质铁的质量分数=若黑x100%^54.2%o

oA•V/cy

答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。

四.解答题(共3小题)

13.将质量均为10克的Mg、FesZn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份

稀硫酸中，反应完全后，生成氢气的质量关系不可能的是其中A表示的是一

属过量。

【解答】解：A、当盐攻完全反应时，生成氢气质量两等，该选项对应关系可能正确；

B、当稀盐酸过量时，镁和盐酸反应生成的氢气最多，锌和盐酸反应生成的氢气最少，该

选项对应关系可能正确；

C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，

锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应

关系可能正确；

D、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量一定

和铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，该选项对应关系不可能正确。

故填：D；金属过量。

14.“铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属，请根据所学知识回答下列问题:

（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大（填“大”或“小”）。

（3）将一定质量的锌粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后

过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有铜、铁。

（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中，生成

H2的质量与反应时间的关系如图所示。反应后一定有剩余的金属是Mg（填化学式）。

【解答】解：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；

（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大；

（3）由于金属的活动性强弱是：锌>铁>铜，将一定质量的锌粒投入含有Cu（N03）2

和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌会先与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反

应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁。若滤液中只含一种溶质，溶质就是硝酸锌，说

明了铁、铜完全置换出来，则滤渣中一定含有Cu、Feo

（4）由于金属的活动性强弱是：镁>锌>铁，结合图象可知，金属X是Mg,24份质量

的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生

成2份质量的氢气，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe,一定有剩余的金属是Mg。

故答案为：（1）延展。

（2）大。

（3）Cu、Fe。

（4）Mgo

15.已知钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H20—2N反H+H2t。质量均为mg的钠、镁、

锌三种金属分别与25g质量分数为19.6%的稀硫酸反应。

（1）由于金属的量不确定，产生的氢气的质量大小有多种可能（不考虑镁与水的反应），

如镁、锌产生氢气的质量相同且都小于钠产生的氢气质量的情况表示为Na>Mg=Zno

请按以上表示，写出所有可能情况Mr>Na>Zn