2026北京北师大二附中高三三模化学试题及答案

北师大二附2026届高三化学三模考试-2026.5.23可能用到的相对原子质量：Cu64Au1971.我国科研团队以废弃的聚氯乙烯、聚烯烃及石油裂解产生的异丁烷为原料，制得高附加值液态烷烃和HCl。下列说法不正确的是A．聚氯乙烯塑料不能用于食品包装B．石油裂解属于物理变化C．用系统命名法命名异丁烷：2-甲基丙烷D．该成果可为塑料污染的治理提供全新的解决方案2．下列化学用语或图示表达正确的是A．CaO2的电子式：B．PCl3分子的球棍模型：C．基态Cu原子的价层电子轨道表示式：D．单线桥表示Na与Cl2反应的电子转移：3．下列说法不正确的是A．苯甲醇有3种属于酚类的同分异构体B．氨基酸形成二肽、蛋白质水解都属于取代反应C．天然的核酸根据其组成中戊糖的不同，分为核糖核酸和脱氧核糖核酸D．淀粉在酶的作用下水解，产物能发生银镜反应证明淀粉水解完全4．下列过程与化学平衡无关的是A．CaCO3与盐酸反应制CO2B．用Al2(SO4)3与NaHCO3制作泡沫灭火器C．H2和O2常温共存，点燃爆炸D．pH=3的CH3COOH溶液稀释10倍，pH<45．SOCl2（亚硫酰氯）的结构式为，它是有机合成中一种重要的氯代试剂，如：RCOOH+SOCl2RCOCl+SO2+HCl。下列说法不正确的是A．基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4B．SOCl2分子中所有原子均在同一平面C．SO2和HCl直接逸出反应体系，有利于产物的提纯D．推测SOCl2与水反应生成SO2和HCl6．已知：25℃时，H2CO3的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。以下说法不正确的是A．CO－的价层电子对互斥模型为平面三角形B．25℃,相同浓度Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，前者pH更大C．由于H2CO3的第一步电离增大了c(H＋)，抑制第二步电离，故Ka2＜Ka1D．血浆中存在平衡：H＋(aq)＋HCO(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(g)＋H2O(l)，对稳定其酸碱度发挥重要作用7．下列方程式与所给事实不相符的是A．给铅酸电池充电：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2OB．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑C．用SO2水溶液吸收溴蒸气：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4D.α-羟基丙酸制备聚乳酸：8．下列实验的相应操作中，正确的是从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体测定溶液的pH用乙醇制取乙烯萃取碘水中的碘A．加热并用玻璃棒不断搅拌，直至液体完全蒸干B．先用蒸馏水洗涤玻璃棒，再蘸取待测液，点在pH试纸上再加入乙醇，加热使温度迅速升至170℃D．加入碘水和四氯化碳，然后使分液漏斗的上口向下倾斜，振荡9.通过下图改进的设计可大幅降低氯碱工业的能耗。下列说法不正确的是A．电极A接电源正极，发生氧化反应B．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液C．电极B的电极反应为：2H2O+2e−===H2↑+2OH−D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗10．利用重结晶法纯化苯甲酸的流程如下。下列说法不正确的是已知：i．物质的溶解度25℃50℃75℃苯甲酸的溶解度/(g/100g水)0.340.852.2NaCl的溶解度/(g/100g水)36.137.038.0ii．收率=产品质量×100%粗品质量A．“加热溶解”可提高苯甲酸的溶解度和溶解速率B．“趁热过滤”时使用热的漏斗可减少苯甲酸析出C．用乙醇洗涤“晶体”的收率比用蒸馏水洗涤的收率高11．依据下列事实进行的推测正确的是事实推测A金属性：Mg＞Al第一电离能：I1(Mg)＜I1(Al)B还原性：Fe＞Cu相同条件下氧化性：Fe3+＜Cu2+C酸性：HCOOH＞CH3COOH0.1mol·L−1溶液pH：HCOONa＜CH3COONaD溶解度：Na2CO3＞NaHCO3溶解度：MgCO3＞Mg(HCO3)212．1,3-丁二烯与HBr反应过程的能量变化示意图如下。下列说法不正确的是A．1,2-加成产物的结构简式为CH2=CH−CH2−CH2BrB．1,4-加成产物比1,2-加成产物更稳定C．1,2-加成产物不存在顺反异构体，1,4-加成产物存在顺反异构体D．低温下n(1,2-加成产物)＞n(1,4-加成产物)，原因是过渡态2-2的能量低于过渡态2-1，低温更易发生1,2-加成反应13．有机化合物Q的合成方法如下所示。下列说法不正确的是A．P的核磁共振氢谱有4组峰B．P生成Q的反应类型为加成反应C．P与H2完全加成后的产物中含4个手性碳原子D．P按上述原理反应时，形成高分子的结构简式为14．常温下，H2S溶液中含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示；金属难溶物M2S、NS各自的饱和溶液中阴、阳离子浓度的关系如图2所示。下列说法不正确的是A．曲线a表示H2S的物质的量分数随pH的变化B．0.1mol.L1NaHS溶液中c(S2-)<c(H2S)C．曲线e表示NS饱和溶液中阴、阳离子浓度关系D．常温下，NS(s)+2M+(aq)≈M2S(s)+N2+(aq)K>1051510分）金（Au）是一种用途广泛的贵重金属，硫脲[CS(NH2)2]是一种新型浸金试剂。（1）基态Au原子的价层电子排布式为5d106s1。按核外电子排布，下列元素与金元素位于元素周期表同区的是（填序号）。a．24Crb．30Znc．31Ga（2）硫脲可看作是尿素[CO(NH2)2]中的O原子被S原子取代的产物。①一个硫脲分子中的σ键数目为_____。②[CS(NH2)2]结合H+的能力强于[CO(NH2)2]，与S、O的电负性有关。比较S和O的电负性大小，并从结构角度说明理由：_____。（3）一种Au-Cu合金的晶胞是立方体结构，边长为anm，结构示意图如下。①每个Au原子周围与它最近且距离相等的Cu原子有_____个。（4）硫脲与Fe3+联合浸金原理为：Au+Fe3++2CS(NH2)2Fe2++{Au[CS(NH2)2]2}+。①CS(NH2)2分子中的S原子与Au+通过配位键结合生成{Au[CS(NH2)2]2}+，从而提高金的浸出率。解释二者能形成配位键的原因：_____。②溶液pH对金浸出率的影响如下图所示。pH＜1时，金的浸出率随pH减小而降低，分析原因：CS(NH2)2+□H++□===H2S↑+□+□（补全反应）。16．(11分)钛储量大，用途广。冶炼金属钛的两种方法如下。Ⅰ.一种由钛铁矿(主要含FeTiO3)冶炼金属钛的流程如下图。(1)碳化在高温下进行，有CO生成。该反应的化学方程式为。(2)氯化时，若只通入空气，则发生：===TiO2ΔH1870kJ·mol－1已知TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋O2(g)ΔH2＝＋180kJ·mol－1补全氯化反应的热化学方程式：TiC(s)＋O2(g)＋2Cl2(g)===TiCl4(g)＋CO(g)ΔH3＝kJ·mol－1(3)资料：氯化产物中TiCl4及所含主要杂质的性质如下表。化合物TiCl4SiCl4FeCl3沸点/℃13658316熔点/℃-25-69304在TiCl4(l)中的溶解性—互溶微溶氯化产物冷却至室温，(填操作，下同)得到粗TiCl4，再经过进一步纯化。(4)利用溶液1可制备流程中所需的某些物质，方案为。Ⅱ.电解熔融CaF2-CaO-TiO2制备金属Ti的装置示意图如下。(5)石墨电极为电解池的极。(6)以普通电极电解时，生成的金属钛迅速被熔融电解液中的高价钛氧化，生成熔点高、不导电的CaTi2O4，对应的化学方程式为。以泡沫铁为电极，可有效抑制金属钛与高价钛接触，从而获得金属钛。17．(13分)某药物中间体K的合成路线如下。(1)F的官能团是酰胺基、羟基和。(2)A和B均能发生银镜反应，写出A与[Ag(NH3)2]OH反应的化学方程式。(3)B的结构简式是。(4)写出符合下列条件的D的同分异构体：(一种即可)。①芳香族化合物②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2(5)下列说法正确的是(填序号)。a．A→B发生加成反应b．B→D和D→E两步转化的无机产物相同c．E的结构简式为d．1molK在NaOH(aq)中水解最多消耗4molNaOH(6)G→K的合成过程如下。①写出J的结构简式：。②J→L，理论上每生成1molL需要消耗molH2。1811分）以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3，含少量Al2O3等）制备铁黑颜料Fe3O4的过程如下。资料：0.2mol·L−1Fe2+开始沉淀时pH=6.2，沉淀完全时pH=8.3。（1）碱浸NaOH溶解Al2O3的化学方程式是。（2）还原反应的离子方程式有。（3）制备Fe3O4过程及现象：向0.2mol·L-1FeSO4溶液中加入一定量的NaOH溶液，产生白色沉淀。缓缓通入空气并开始计时，观察到沉淀颜色逐渐加深，体系pH变化如图所示。经检验，t1~t3时间段均有Fe3O4产生。已知：pH=7.8时，浊液中主要存在Fe(OH)+、Fe(OH)2和少量Fe2+。①产生白色沉淀的离子方程式是。②t1~t2时间段，pH几乎不变。用方程式说明产生Fe3O4的原因：。③t2~t3时间段，pH明显降低，清液中c(Fe2+)增大。结合方程式说明原（4）测定纯度称取wg铁黑颜料，用酸溶解，加入SnCl2溶液使Fe3+转化为Fe2+，除去剩余的SnCl2后，用cmol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液vmL。滴定原理为：6Fe2++Cr2O7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O。计算产品中Fe3O4的纯度：。已知：Fe3O4的摩尔质量为232g·mol-1，其他微粒不干扰检测。19.(13分)探究NH被氧化的条件。(1)理论分析：NH中的N为－3价，有还原性，且NH被MnO、NO等强氧化剂氧化均为放热的自发反应。但NH的空间结构为，高度对称，且带正电荷，很难直接失去电子。实验Ⅰ.向2mL0.01mol·L－1KMnO4溶液中加入溶液A，实验记录如下：编号溶液A实验现象a2mL1mol·L－1(NH4)2SO4较长时间无明显变化b2mL1mol·L－1(NH4)2SO4＋5滴3mol·L－1硫酸较长时间无明显变化c2mL浓氨水(约15mol·L－1)逐渐产生棕色浑浊(MnO2)，溶液紫色变浅d2mL浓氨水＋5滴3mol·L－1硫酸较快产生棕色浑浊，溶液褪色(2)(NH4)2SO4溶液中存在NH3，用方程式表示其形成过程：。(3)a～d中，溶液A中c(NH3)由大到小的顺序为(用编号表示)。(4)对比a～d推断，影响－3价N被KMnO4氧化快慢的因素有。实验Ⅱ.向2mL1mol·L－1NaNO2溶液中加入溶液B，实验记录如下：编号溶液B实验现象e2mL1mol·L－1NH4Cl一段时间内无明显变化；久置，试管壁有微量气泡f2mL1mol·L－1NH4Cl＋5滴冰醋酸立即产生无色气泡g2mL浓氨水始终无明显变化h2mL1mol·L－1NH4Cl加热至80℃,立即产生无色气泡已知：HNO2是一元弱酸，易分解产生NO；NaNO2在水溶液中100℃以下不分解；25℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。(5)f产生的气体遇空气不变色。为进一步排除该条件下HNO2分解出NO，应补做f的对比实验：(补充操作)，无明显变化。(6)资料表明，NH4Cl溶液与NaNO2溶液反应的部分历程如下。ⅰ.2HNO2⇌N2O3＋H2O快ⅱ.N2O3＋NH3===ON－NH2＋HNO2慢ⅲ.ON－NH2===N2＋H2O快结合该历程分析实验Ⅱ:①其他条件相同，适当降低pH可增大反应速率，可能的原因是。②h中反应速率明显加快，除升温直接加快反应外，可能的原因还有。(7)NH4MnO4(s)和NH4NO2(s)受热或撞击时均极易分解产生N2。原因是晶体中NH与氧化性酸根距离近，且NH的H与酸根的O形成氢键有利于N－H键断裂。参考答案第一部分（共42分）题号1234567答案BADCBCA题号89答案DCCCADC第二部分（共58分）1510分）（1）b（1分）②电负性：S＜O。O和S为同主族元素，电子层数S＞O，原子半径S＞O，原子对键合电子的吸引能力O＞S（2分）（3）①12（1分）（2分）（4）①Au+有空轨道，S原子有孤电子对，可形成配位键（1分）②CS(NH2)2+2H++2H2O===H2S↑+CO2↑+2NH4+（2分）(2)－690(3)过滤蒸馏(4)由溶液1制备无水MgCl2，电解熔融MgCl2