2026年吉林高考化学真题试卷及答案

-2026年吉林高考化学真题试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.CO₂B.CH₃COOHC.NaClD.NH₃答案：C解析：NaCl是强电解质，溶于水能完全电离为Na⁺和Cl⁻，而CO₂是非电解质，CH₃COOH是弱电解质，NH₃是弱电解质。(2)下列过程属于物理变化的是A.铁在潮湿空气中生锈B.石蜡熔化C.木炭燃烧D.铵盐与碱反应放出氨气答案：B解析：石蜡熔化是物理变化，没有新物质生成；其余均为化学变化。(3)25°C时，0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液的pH值A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定答案：C解析：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解生成OH⁻，使溶液呈碱性，故pH大于7。(4)下列哪种反应类型适用于CH₃COOH与NaOH反应A.酯化反应B.水解反应C.中和反应D.氧化还原反应答案：C解析：CH₃COOH与NaOH的反应是酸碱中和反应，生成CH₃COONa和H₂O。(5)计算1L0.5mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量浓度A.0.5mol·L⁻¹B.1.0mol·L⁻¹C.2.0mol·L⁻¹D.0.25mol·L⁻¹答案：C解析：H₂SO₄是强酸，完全电离出2molH⁺每mol酸，因此H⁺浓度为0.(6)下列物质中，分子间作用力最强的是A.H₂OB.CO₂C.CH₄D.N₂答案：A解析：H₂O由于存在氢键，分子间作用力比CO₂、CH₄和N₂强。(7)以下离子中，半径最小的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.K⁺答案：C解析：同一周期中，离子电荷越高，半径越小，Al³⁺电荷最高，半径最小。(8)下列物质属于共价晶体的是A.NaClB.SiO₂C.FeD.CuSO₄答案：B解析：SiO₂是共价晶体，由共价键构成；NaCl是离子晶体，Fe是金属晶体，CuSO₄是离子晶体。(9)与NaOH反应最剧烈的是A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₂C.Mg(OH)₂D.NH₄Cl答案：D解析：NH₄Cl与NaOH反应生成NH₃和NaCl，反应剧烈且伴随气体产生。(10)在标准状况下，11.2LH₂的分子数为A.0B.1C.2D.0答案：A解析：标准状况下，1mol气体占22.4L，11.2LH₂的物质的量为n=11.(11)下列属于置换反应的是A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.2Na+Cl₂→2NaClC.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuD.Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O答案：C解析：置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应，选项C符合。(12)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiO₂C.CO₂D.Fe答案：C解析：CO₂是分子晶体，由分子间作用力构成；NaCl是离子晶体，SiO₂是共价晶体，Fe是金属晶体。(13)下列关于Na₂O₂的说法中，正确的是A.Na₂O₂是强碱B.Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂C.Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂D.Na₂O₂中氧的化合价为-2答案：C解析：Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+(14)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.反应速率与反应物浓度无关B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂不会改变反应速率D.增大压强对气体反应速率无影响答案：B解析：升高温度可以加快反应速率，因此选项B正确。(15)下列离子中，水解程度最大的是A.Al³⁺B.Na⁺C.Cl⁻D.SO₄²⁻答案：A解析：Al³⁺是弱碱阳离子，水解程度最大。(16)下列关于原电池的说法中，正确的是A.原电池的负极发生还原反应B.原电池工作时，电流从正极流向负极C.原电池的电解质溶液中，阳离子向负极移动D.原电池的电动势越高，能量转化效率越高答案：D解析：原电池电动势越高，电池反应越强烈，能量转化效率越高。(17)下列物质中，存在氢键的是A.CH₃CH₂OHB.CO₂C.H₂SD.CH₄答案：A解析：CH₃CH₂OH分子中含有羟基，可形成氢键，其余分子无法形成氢键。(18)在标准状况下，2.24LCH₄的物质的量为A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.5mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体占22.4L，2.24LCH₄的物质的量为n=(19)下列关于电离平衡的说法中，错误的是A.弱电解质在水溶液中电离程度较小B.电离平衡是动态平衡C.电离平衡的移动遵循勒夏特列原理D.升高温度会使弱电解质电离平衡向电离方向移动答案：D解析：升高温度会使电离平衡向电离方向移动，因此选项D正确。(20)下列气体中，可以使用浓硫酸干燥的是A.H₂B.NH₃C.SO₂D.CO₂答案：A解析：浓硫酸不能干燥NH₃，因为它与氨气反应生成硫酸铵；SO₂和CO₂会与浓硫酸反应，H₂不与浓硫酸反应。(21)下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是A.氧化剂被还原B.还原剂被氧化C.氧化剂获得电子D.还原剂失去电子答案：A解析：氧化剂被还原，获得电子，因此选项A正确。(22)下列关于化学平衡的说法中，错误的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡常数K不随浓度变化而变化C.增大压强会使平衡向气体分子数少的一边移动D.增大浓度会使平衡向生成物方向移动答案：D解析：增大浓度会使平衡向生成物方向移动，因此选项D正确。(23)下列物质中，属于强酸的是A.CH₃COOHB.HClC.NaHSO₄D.H₂O答案：B解析：HCl是强酸，完全电离；CH₃COOH是弱酸；NaHSO₄是强酸弱碱盐；H₂O是中性物质。(24)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.1molB.0.5molC.1.0molD.2.0mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体占22.4L，11.2LH₂的物质的量为n=(25)下列说法中，正确的是A.共价键的键能越大，分子越稳定B.氢键属于化学键C.所有分子间都存在分子间作用力D.每个NaCl晶体中都含有Na⁺和Cl⁻答案：A解析：共价键的键能越大，分子越稳定；氢键不属于化学键；并非所有分子间都存在分子间作用力；NaCl晶体由Na⁺和Cl⁻构成。(26)下列离子方程式正确的是A.Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑B.NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂OC.H₂O+CO₂→HCO₃⁻+H⁺D.2Na⁺+2OH⁻+CO₂→CO₃²⁻+H₂O+2Na⁺答案：C解析：H₂O+CO₂⇌HCO₃⁻+H⁺是正确的离子方程式。(27)在标准状况下，0.5molCO₂的体积为A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.10.08L答案：B解析：标准状况下，1mol气体占22.4L，0.5molCO₂的体积为0.(28)下列物质中，属于两性氧化物的是A.MgOB.Al₂O₃C.SiO₂D.P₂O₅答案：B解析：Al₂O₃既能与酸反应，也能与碱反应，属于两性氧化物。(29)下列关于Al(OH)₃的说法中，错误的是A.Al(OH)₃是弱碱B.Al(OH)₃与过量NaOH反应生成NaAlO₂C.Al(OH)₃可溶于水D.Al(OH)₃与盐酸反应生成AlCl₃答案：C解析：Al(OH)₃是弱碱，不溶于水。(30)下列物质中，常温下能与水剧烈反应的是A.NaB.MgC.AlD.Fe答案：A解析：Na与水反应剧烈，产生H₂与NaOH，并放出大量热。(31)在下列反应中，不属于离子反应的是A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.H₂CO₃→CO₂↑+H₂OC.HCl+NaOH→NaCl+H₂OD.Na₂O+H₂O→2NaOH答案：B解析：H₂CO₃是弱酸，电离生成H⁺和HCO₃⁻，属于离子反应。(32)下列说法中，正确的是A.化学反应速率与反应物浓度成正比B.化学平衡常数K的值越大，反应物转化率越高C.增大压强不会影响化学平衡D.化学反应的焓变等于反应热答案：B解析：化学平衡常数K的值越大，反应物转化率越高，因此选项B正确。(33)下列关于电离能的说法中，错误的是A.电离能越大，原子越难失去电子B.电离能随原子序数增大而减小C.电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度D.电离能的单位是kJ/mol答案：B解析：电离能随着原子序数增大而增大，而不是减小，因此选项B错误。(34)下列关于Na₂CO₃的说法中，正确的是A.Na₂CO₃是强碱B.Na₂CO₃溶液的pH值小于7C.Na₂CO₃与HCl反应时，先生成CO₂，后生成H₂CO₃D.Na₂CO₃在水溶液中不水解答案：C解析：Na₂CO₃与HCl反应时，会先生成CO₂，后生成H₂CO₃。(35)下列物质中，属于分子晶体的是A.NaClB.SiCC.H₂OD.Fe答案：C解析：H₂O是分子晶体，由分子间作用力构成；NaCl是离子晶体，SiC是原子晶体，Fe是金属晶体。二、化学反应原理题（4题）(36)在25°C时，弱酸HA的Ka为1A.1.0B.2.0C.3.0D.4.0答案：C解析：HA是弱酸，其电离方程式为HA⇌H⁺+A⁻。设HA电离出的H⁺浓度为x，则有Ka=x(37)已知某反应在25°C时的Ksp为1A.一定生成沉淀B.一定不生成沉淀C.无法确定D.只有当浓度足够高时才生成沉淀答案：A解析：BaSO₄的Ksp为1.0×10⁻¹⁰(38)浓度为0.1mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液，其电离度为α=12A.0.01B.0.05C.0.10D.0.25答案：A解析：代入公式得α=(39)已知某反应的热化学方程式为2H₂+O₂→A.-572kJB.-286kJC.-1144kJD.572kJ答案：B解析：热化学方程式显示燃烧2molH₂放出572kJ热量，因此燃烧1molH₂放出热量为5722三、实验综合题（2题）(40)实验室常用NaOH溶液检验CO₂气体，其反应方程式为A.CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂OB.CO₂+NaOH→Na₂CO₃+H₂OC.CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂OD.CO₂+2NaOH→Na₂CO₃+H₂O答案：A解析：CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，反应方程式为CO₂+(41)在下列实验操作中，可以分离CaCO₃和NaCl的是A.过滤B.蒸馏C.萃取D.沉淀答案：A解析：CaCO₃是固体，NaCl是溶解的，可通过过滤分离。四、化工流程题（2题）(42)在工业生产硫酸的过程中，SO₂被氧化生成SO₃的反应方程式为A.2SO₂+O₂→2SO₃B.SO₂+O₂→SO₃C.SO₂+2O₂→SO₃D.SO₂+O₂→2SO₃答案：A解析：SO₂被氧化生成SO₃的反应方程式为2SO₂+(43)在制备FeCl₃溶液时，应避免使用蒸馏水作为溶剂，而是使用浓盐酸的原因为A.浓盐酸能增加溶解度B.浓盐酸不会与Fe反应C.Fe在浓盐酸中溶解D.浓盐酸能防止