2026届江苏省南京市高二化学学业水平考试实验安全、现象解释与证据推理分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第027组

2026届江苏省南京市高二化学学业水平考试实验安全、现象解释与证据推理分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第027组第页2026届江苏省南京市高二化学学业水平考试实验安全、现象解释与证据推理分层训练卷（含答案解析、评分细则与学生作答区）第027组适用对象：江苏省南京市高二学生考试时间：75分钟总分：100分答案解析状态：含参考答案、逐题解析、评分细则与学生作答区姓名班级考号得分请在规定时间内独立完成。作答时保持卷面整洁，非选择题须写出必要的现象、结论和证据推理过程。

卷头说明◆考试时间75分钟，满分100分。试卷共18题，题号为Q01至Q18。◆本卷围绕实验安全、现象解释与证据推理设置基础题、中档题和提升题，适用于学生自测、课堂检测和家长打印。◆选择题只有一个正确选项；非选择题须在指定作答区内书写，化学式、离子符号、单位和实验现象表述应规范。◆试题结束后另页给出参考答案与解析，作答前请勿翻阅答案页。试题区一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10Q11Q12答案Q01.（4分）下列实验操作符合实验安全要求的是A.用手直接取用少量氢氧化钠固体，观察其潮解现象B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌C.加热试管内液体时，使试管口正对自己以便观察D.实验结束后，将含银离子的废液直接倒入水槽Q02.（4分）某同学需要判断一瓶气体是否有刺激性气味。下列做法最合理的是A.将鼻孔贴近集气瓶口深吸B.用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘向鼻孔闻气味C.点燃该气体，通过火焰颜色判断D.先倒入石蕊溶液，再直接用口吹气混合Q03.（4分）向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，下列现象和解释对应正确的是A.立即生成白色沉淀，说明生成NaClB.有气泡产生，说明反应生成CO₂C.溶液变蓝，说明生成了碱性气体D.无明显现象，说明碳酸钠与盐酸不反应Q04.（4分）下列关于酒精灯和加热操作的说法正确的是A.酒精灯内酒精越满越安全B.熄灭酒精灯时应盖灭，不能用嘴吹灭C.可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.试管外壁有水时可以直接强热Q05.（4分）检验溶液中存在Fe³⁺的一个可靠现象是A.加入KSCN溶液后溶液显红色B.加入稀盐酸后产生无色气泡C.加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀D.加入酚酞后溶液变红Q06.（4分）下列证据不能单独证明某无色溶液中含有Cl⁻的是A.先加稀硝酸无明显现象，再加AgNO₃溶液生成白色沉淀B.加AgNO₃溶液生成白色沉淀，但未排除CO₃²⁻等干扰C.白色沉淀加入稀硝酸后不溶解D.经酸化后生成的白色沉淀可作为进一步判断依据Q07.（4分）下列有关pH试纸使用的说法正确的是A.可将pH试纸直接伸入待测液中B.测强氧化性溶液时，pH试纸一定能准确显示酸碱性C.用洁净玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，并与标准比色卡比较D.先用蒸馏水润湿pH试纸，再测任何溶液都不会影响结果Q08.（4分）将少量铝片放入氢氧化钠溶液中，有气泡产生。下列判断最符合证据推理的是A.气泡一定是氧气，因为铝片表面有氧化膜B.气泡可能为氢气，点燃前应先验纯C.反应放热时可将试管口密闭以收集更多气体D.该实验无需佩戴护目镜，因为反应很慢Q09.（4分）下列离子方程式能正确表示稀硫酸与氢氧化钡溶液反应主要过程的是A.H⁺+OH⁻→H₂OB.Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓C.2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻→BaSO₄↓+2H₂OD.Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺→Ba+2H₂OQ10.（4分）某同学将少量氯化铵固体与熟石灰混合加热，并用湿润红色石蕊试纸检验气体。下列现象最能支持生成NH₃的是A.红色石蕊试纸变蓝B.试纸先变蓝后褪色C.干燥蓝色石蕊试纸变红D.产生大量白色沉淀Q11.（4分）欲区分NaCl溶液、Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液，合理的操作顺序是A.先滴加酚酞，再滴加NaOH溶液B.先滴加稀盐酸，再对无气泡的样品滴加BaCl₂溶液C.先滴加AgNO₃溶液，再全部加入稀盐酸D.先加热蒸干，再观察残留固体颜色Q12.（4分）下列对实验异常现象的解释最合理的是A.稀释浓硫酸时溶液飞溅，可能是把水倒入浓硫酸中导致局部放热剧烈B.过滤后滤液仍浑浊，一定是滤纸孔径过大，不能重新过滤C.加入指示剂不变色，说明溶液一定为中性D.试管炸裂只可能是玻璃质量差，与受热不均无关二、填空题：本大题共4小题，每小题8分，共32分。Q13.（8分）某小组用3%H₂O₂溶液和少量MnO₂制取氧气，并用带火星木条检验。请完成下列问题。（1）实验前应检查装置的__________。若收集氧气用于检验，应待气泡__________时再收集。（2）写出反应的化学方程式：____________________________________________。（3）若木条复燃不明显，请从药品、装置或操作角度提出两条可能原因。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q14.（8分）有两包白色粉末，分别为Na₂CO₃和NaHCO₃。甲同学各取少量样品，分别加入等体积、等浓度的稀盐酸，均有气泡产生；乙同学将两种粉末分别加热，再将生成气体通入澄清石灰水。请完成分析。（1）两种粉末与盐酸反应均产生气泡，该气体为__________。（2）乙同学观察到其中一种样品加热后使澄清石灰水变浑浊，该样品是__________。（3）仅凭“加盐酸均有气泡”不能区分两者，理由是：学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q15.（8分）某无色溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种。为确定离子种类，设计如下实验：取样，先滴加足量稀硝酸，未产生气泡；再滴加Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀。（1）可以排除的离子是__________，依据是__________________________________。（2）生成白色沉淀的离子方程式为________________________________________。（3）若要进一步排除Cl⁻干扰，为什么不宜先直接滴加AgNO₃溶液？学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Q16.（8分）某补钙片的主要成分为CaCO₃。取样品2.00g，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到CO₂0.352g。杂质不与盐酸反应。计算样品中CaCO₃的质量分数。相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16。学生作答区（写出公式、代入、单位和结论）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、综合探究题：本大题共2小题，每小题10分，共20分。Q17.（10分）某小组探究Fe³⁺与I⁻的反应。实验如下：向试管中加入2mL0.1mol·L⁻¹KI溶液，再滴加几滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，振荡后溶液由无色变为棕黄色；取少量反应液加入淀粉溶液，溶液变蓝；另取少量反应液加入KSCN溶液，仍显红色但颜色较浅。请回答：（1）淀粉溶液变蓝说明生成了__________。（2）根据现象推断Fe³⁺在反应中的作用，并写出反应的离子方程式。（3）KSCN显红但颜色较浅，说明什么？（4）从实验安全角度提出两条注意事项。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Q18.（10分）某小组用Na₂SO₃固体和稀硫酸制取少量SO₂，并探究其性质。已知SO₂有刺激性气味、有毒，能使品红溶液褪色，也能使酸性KMnO₄溶液褪色。实验装置末端连接盛有NaOH溶液的吸收瓶。实验步骤观察到的现象证据推理任务将SO₂通入品红溶液品红褪色判断SO₂的漂白性将SO₂通入酸性KMnO₄溶液紫红色褪去判断SO₂的还原性尾气通入NaOH溶液无明显气体逸出说明尾气被吸收，降低污染请完成：写出制取SO₂的化学方程式；说明末端吸收瓶的必要性；指出至少两处安全操作；比较“品红褪色”和“KMnO₄褪色”所支持的结论有何不同。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：选择题每题4分；非选择题按采分点给分，化学式、离子符号、单位和现象表述明显错误时，相应采分点不得分；合理等价表述可酌情给分。题号Q01Q02Q03Q04Q05Q06Q07Q08Q09Q10Q11Q12答案BBBBABCBCABAQ01.答案：B。解析：浓硫酸稀释放出大量热，必须把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌。A会腐蚀皮肤；C试管口不可对人；D含重金属离子的废液应回收处理。Q02.答案：B。解析：未知或有刺激性气体应采用扇闻法，避免大量吸入。A危险；C不能以点燃方式判断未知气体；D用口吹气不符合安全要求。Q03.答案：B。解析：碳酸钠与盐酸反应产生CO₂，表现为气泡。NaCl易溶不会生成白色沉淀；溶液变蓝无依据；有气泡说明发生反应。Q04.答案：B。解析：酒精灯应盖灭。酒精不宜超过容积的2/3，不能用一盏酒精灯点燃另一盏，试管外壁有水应擦干后加热。Q05.答案：A。解析：Fe³⁺与SCN⁻形成红色络合物，是检验Fe³⁺的典型证据。B多用于碳酸盐；C可检验SO₄²⁻等；D说明溶液呈碱性。Q06.答案：B。解析：AgNO₃可与Cl⁻、CO₃²⁻等产生沉淀，未酸化时证据不充分。检验Cl⁻通常先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Q07.答案：C。解析：pH试纸应放在洁净表面，用玻璃棒蘸取溶液点样。直接伸入会污染试剂；强氧化性溶液可能使试纸褪色；润湿会稀释待测液。Q08.答案：B。解析：铝与强碱溶液反应可放出H₂，点燃可燃性气体前必须验纯。密闭反应体系可能压强增大；强碱和气体生成实验需要护目镜等防护。Q09.答案：C。解析：稀硫酸与氢氧化钡反应同时生成水和硫酸钡沉淀，净离子方程式应体现H⁺与OH⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻均参与。Q10.答案：A。解析：NH₃溶于水显碱性，可使湿润红色石蕊试纸变蓝。干燥试纸不易显色；褪色不是NH₃的典型性质。Q11.答案：B。解析：稀盐酸先检出CO₃²⁻，产生气泡；剩余两种溶液再用BaCl₂检出SO₄²⁻，生成BaSO₄白色沉淀，无沉淀者为NaCl。Q12.答案：A。解析：水倒入浓硫酸会使局部水迅速沸腾并带出酸液，导致飞溅。滤液浑浊可重新过滤；指示剂不变色不能直接证明中性；试管炸裂常与受热不均有关。

非选择题参考答案、评分细则与学生订正提示Q13.参考答案：（1）气密性；连续、均匀。（2）2H₂O₂—MnO₂→2H₂O+O₂↑。（3）可能原因示例：H₂O₂浓度过低或已分解；MnO₂用量过少或失效；装置漏气；收集过早混入空气较多；带火星木条未充分燃着等。评分细则：气密性1分，连续均匀收集1分；方程式配平、条件、气体符号共3分；原因两条各1.5分，共3分。常见失分提醒：把MnO₂写成反应物、漏写配平系数、只写“药品不好”而无具体证据均易失分。Q14.参考答案：（1）CO₂。（2）NaHCO₃。（3）Na₂CO₃和NaHCO₃都能与盐酸反应生成CO₂，因此“有气泡”只能证明含碳酸根或碳酸氢根相关成分，不能区分二者；NaHCO₃受热分解能产生CO₂，Na₂CO₃通常受热较稳定。评分细则：气体名称或化学式2分；样品判断2分；不能区分的理由2分；加热证据解释2分。常见失分提醒：只写“都有气泡所以一样”但未说明共同生成CO₂，或把Na₂CO₃误判为受热易分解。Q15.参考答案：（1）CO₃²⁻；加入足量稀硝酸未产生气泡，说明没有能与酸反应放出CO₂的CO₃²⁻。（2）Ba²⁺+SO₄²⁻→BaSO₄↓。（3）若直接滴加AgNO₃，Cl⁻会生成AgCl白色沉淀，CO₃²⁻等也可能与Ag⁺形成沉淀，造成证据混杂；应按先酸化、再选用合适试剂的顺序排除干扰。评分细则：排除离子与依据各2分；离子方程式2分；说明AgNO₃直接使用的干扰2分。常见失分提醒：把Ba(NO₃)₂白色沉淀误写成BaCl₂，或遗漏沉淀符号、离子电荷。Q16.参考答案：反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。n(CO₂)=0.352g÷44g·mol⁻¹=0.00800mol。由方程式可知