专科药用基础化学试题及答案

专科药用基础化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.Na₂O+H₂O=2NaOHC.Fe+CuSO₄=FeSO₄+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O3.下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是（）A.200mL2mol/LMgCl₂溶液B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl₃溶液D.300mL5mol/LKClO₃溶液4.下列物质中，不能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝的是（）A.氯水B.溴水C.碘水D.氯化钾溶液5.下列关于物质的量的说法中，正确的是（）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C.物质的量的单位是克D.物质的量可以用n表示，单位是mol/L6.下列气体中，能用排水法收集的是（）A.氨气B.二氧化硫C.氧气D.氯化氢7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂8.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻、Na⁺B.K⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ag⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、CO₃²⁻、H⁺10.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.化学键是相邻原子间的强烈的相互作用B.化学键只存在于离子化合物中C.化学键只存在于共价化合物中D.化学键只存在于单质中二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.液氯B.氯水C.盐酸D.干冰2.下列关于金属钠的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠与水反应时浮在水面上C.钠是一种银白色金属，硬度大D.钠可以保存在煤油中3.下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度D.对于一个可逆反应来说，其限度是可以改变的4.下列关于物质的分类中，正确的是（）A.硫酸属于酸B.纯碱属于碱C.醋酸钠属于盐D.二氧化碳属于酸性氧化物5.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高C.还原剂在反应中失去电子，化合价升高D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应6.下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（）A.改变温度能使化学平衡发生移动B.增大压强能使所有的化学平衡发生移动C.增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D.使用催化剂能使化学平衡发生移动7.下列关于离子反应的说法中，正确的是（）A.离子反应是指有离子参加或生成的反应B.离子反应发生的条件是生成沉淀、气体或水C.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应D.所有的复分解反应都是离子反应8.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子之间的静电作用B.共价键是原子之间通过共用电子对所形成的相互作用C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物一定是共价化合物9.下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.溶液中溶质的物质的量浓度可以用n表示C.配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到容量瓶D.物质的量浓度的单位是mol/L10.下列关于化学反应能量变化的说法中，正确的是（）A.化学反应都伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件下也能发生D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化三、判断题（每题2分，共20分）1.物质的量相同的任何气体，在相同条件下所占的体积都相同。（）2.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以能导电的物质一定是电解质。（）3.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。（）4.化学反应速率越大，化学反应的限度就越大。（）5.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）6.可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零。（）7.增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大。（）8.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。（）9.物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，它们的pH相同。（）10.化学平衡发生移动，化学平衡常数一定发生变化。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氧化还原反应的实质和特征。2.简述影响化学反应速率的因素有哪些。3.简述离子反应发生的条件。4.简述化学平衡的特征。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论如何判断一个反应是否为氧化还原反应，并举例说明。2.讨论增大反应物浓度对化学反应速率和化学平衡的影响。3.讨论离子化合物和共价化合物的区别。4.讨论化学反应中的能量变化与化学键的关系。答案一、单项选择题1.C2.C3.A4.D5.B6.C7.A8.C9.B10.A二、多项选择题1.AD2.BD3.ABD4.ACD5.AC6.AC7.ABCD8.ABC9.ACD10.ACD三、判断题1.√2.×3.×4.×5.√6.×7.√8.√9.×10.×四、简答题1.实质是电子转移（得失或偏移），特征是元素化合价升降。电子转移引起化合价改变，据此判断氧化还原反应。2.因素有浓度、温度、压强、催化剂等。增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂，一般能加快反应速率。3.离子反应发生条件是生成沉淀、气体或水等难电离物质，使溶液中离子浓度减小。4.化学平衡特征：逆（可逆反应）、等（正逆反应速率相等）、动（动态平衡）、定（各物质浓度一定）、变（条件改变平衡改变）。五、讨论题1.看反应前后元素化合价有无变化，有变化则为氧化还原反应，如\(Zn+2HCl=ZnCl₂+