淄博六中化学试题及答案

淄博六中化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.硝酸钾D.稀硫酸2.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O3.下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A.H₂B.CO₂C.NOD.O₂4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（）A.NaOHB.NaClC.CH₃COOHD.NH₃5.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气能溶于水C.氯气是一种有毒气体D.氯气不能与金属反应6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al₂O₃B.Na₂CO₃C.Fe₂O₃D.CuO7.下列关于钠的说法中，不正确的是（）A.钠是一种银白色金属B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠可以保存在煤油中D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气8.下列关于铁的说法中，正确的是（）A.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁B.铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸铁C.铁在潮湿的空气中易生锈D.铁是一种不活泼的金属9.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.离子键是阴阳离子之间的静电引力D.共价键是原子之间通过电子得失形成的10.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.化学反应速率只适用于可逆反应D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.纯碱属于碱B.盐酸属于混合物C.硫酸属于酸D.氧化铜属于氧化物2.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化剂在反应中得到电子C.还原剂在反应中发生氧化反应D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应3.下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A.元素周期表有7个周期B.元素周期表有18个族C.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小D.同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强4.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.离子键是阴、阳离子间的静电吸引力B.共价化合物中只含共价键C.离子化合物中可能含有共价键D.极性键形成的分子一定是极性分子5.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率加快B.增大压强，化学反应速率一定加快C.化学平衡状态是一种动态平衡D.改变条件可以使化学平衡发生移动6.下列关于金属的说法中，正确的是（）A.金属都具有良好的导电性和导热性B.金属在常温下都是固体C.金属原子的最外层电子数一般少于4个D.金属能与酸反应生成氢气7.下列关于铁及其化合物的说法中，正确的是（）A.铁在氧气中燃烧生成氧化铁B.氢氧化铁是红褐色沉淀C.氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色D.铁与氯气反应生成氯化亚铁8.下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应D.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应9.下列关于氯气及其化合物的说法中，正确的是（）A.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸B.次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒C.漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙D.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体10.下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅是酸性氧化物，能与水反应生成硅酸C.硅酸是一种弱酸，酸性比碳酸弱D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂三、判断题（每题2分，共10题）1.电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电。（）2.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。（）3.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强。（）4.离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的。（）5.化学反应速率只与反应物的浓度有关。（）6.可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为零。（）7.铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。（）8.钠在空气中燃烧生成氧化钠。（）9.氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性。（）10.二氧化硅是制造光导纤维的主要原料。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述氧化还原反应的本质和判断方法。本质是电子转移。判断方法是看元素化合价有无升降，有升降则为氧化还原反应，无则不是。2.简要说明金属钠为什么要保存在煤油中。钠能与空气中水和氧气反应。煤油密度比钠小且不与钠反应，可隔绝空气和水，防止钠被氧化和反应。3.写出实验室制取氯气的化学方程式，并说明反应中盐酸的作用。化学方程式：\(MnO_{2}+4HCl(浓)\xlongequal{\Delta}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)。盐酸作用：既作还原剂，提供\(Cl^{-}\)被氧化；又起酸性作用，生成盐\(MnCl_{2}\)。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。影响因素有浓度，浓度越大速率越快；温度，温度升高速率加快；压强，有气体参与的反应，压强增大速率加快；催化剂，能显著改变化学反应速率。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论金属活动性顺序对金属与酸反应的影响。金属活动性顺序越靠前，金属与酸反应越剧烈。排在氢前面金属能置换酸中氢生成氢气，活动性差距大反应速率快。如钾钙钠与酸反应剧烈甚至爆炸，而铜汞银等不与酸反应。2.讨论氯气和二氧化硫的漂白原理有何不同。氯气漂白是因为\(Cl_{2}\)与水反应生成的\(HClO\)有强氧化性，将有色物质氧化为无色，不可逆。二氧化硫漂白是\(SO_{2}\)与有色物质结合成不稳定无色物质，加热可恢复原色，是可逆过程。3.讨论如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种物质。可加热，能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是碳酸氢钠，碳酸钠不分解。也可滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠，开始无气泡一段时间后才有气泡的是碳酸钠。4.讨论化学平衡移动原理在化工生产中的应用。化工生产可通过改变条件使平衡向有利方向移动。如合成氨时增大反应物浓度、减小生成物浓度、合适的温度和压强，可提高产率，平衡向生成氨气方向移动，提高经济效益，增加产品产量。答案单项选择题答案1.C2.C3.C4.C5.D6.A7.B8.C9