2026学年九年级化学中考三模模拟试卷（浙江专用版·原创命题A卷含答案详解与评分标准）

2025-2026学年九年级化学中考三模模拟试卷（浙江专用版·原创命题A卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：__________姓名：__________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137注意事项：1.全卷共25题，按题号顺序作答。2.选择题请把答案填入答题栏；非选择题必须写出必要的文字说明、化学方程式、计算过程和单位。3.所有答案均写在本卷相应位置，保持卷面整洁。4.本卷为浙江专用版原创模拟卷，侧重基础整合、实验探究、综合应用与临考表达规范。题型选择题填空题实验探究题计算题总分题号1—1213—1819—2223—251—25分值36分24分24分16分100分选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列校园劳动或生活情境中，主要发生化学变化的是A.用湿抹布擦去讲台灰尘B.把废纸剪成适合回收的纸片C.食堂燃气灶点火加热汤锅D.将冰袋中的冰块压碎降温2.空气和氧气是九年级化学的重要学习对象。下列说法正确的是A.洁净空气中氮气的体积分数约为21%B.氧气具有可燃性，能作燃料C.稀有气体通电时可发出不同颜色的光D.二氧化碳是空气污染物，必须完全除去3.模型能帮助认识微观世界。下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A.同种元素的原子核内质子数一定相同B.分子在化学变化中不能再分C.带电的粒子一定是离子D.原子中质子数一定等于中子数4.正确书写化学用语是表达化学思想的基础。下列化学用语与含义对应正确的是A.2H表示两个氢分子B.Mg²⁺表示镁元素的化合价为+2C.NaCl表示氯化钠由分子构成D.CO₂中碳元素的化合价为+45.某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列操作会使所配溶液质量分数偏小的是A.称量氯化钠时砝码生锈且仍按读数取样B.量取水时俯视凹液面最低处读数C.把称好的氯化钠全部转移到烧杯中D.烧杯中原有少量水未擦干6.下列有关金属材料的说法正确的是A.铁制品表面刷漆可隔绝氧气和水，减缓锈蚀B.黄铜属于纯净物，熔点固定C.铝比铁活泼，因此铝制品在空气中更容易被持续腐蚀D.用稀盐酸除铁锈时不会与铁反应7.碳及其化合物与生产生活关系密切。下列说法不正确的是A.活性炭可用于净水，主要利用其吸附性B.CO有毒，是因为它易与血红蛋白结合C.干冰升华吸热，可用于人工降雨D.石墨和金刚石都是碳单质，性质完全相同8.某无色溶液能使紫色石蕊试液变红。下列有关该溶液的判断一定正确的是A.pH大于7B.含有H⁺C.一定是盐酸D.滴入酚酞试液一定变红9.向盛有少量下列物质的试管中分别滴加足量稀盐酸，能观察到有气泡产生且溶液由无色逐渐变浅绿色的是A.氧化铜B.铁粉C.碳酸钙D.氢氧化钠10.一定质量的硝酸钾固体投入水中，充分搅拌后仍有少量固体剩余。升高温度并继续搅拌，剩余固体全部溶解。下列说法正确的是A.升温前溶液一定是不饱和溶液B.升温后所得溶液一定是饱和溶液C.硝酸钾的溶解度随温度升高而增大D.升温前后溶液中溶质质量分数不变11.某实验小组用如下实验信息判断X、Y、Z三种金属活动性：把X放入Y(NO₃)₂溶液中，有Y析出；把Y放入Z(NO₃)₂溶液中，有Z析出。三种金属活动性由强到弱为A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.X>Z>YD.Z>X>Y12.下列实验设计能达到目的的是A.用点燃的方法除去CO₂中的少量COB.用BaCl₂溶液鉴别Na₂SO₄溶液和Na₂CO₃溶液C.用酚酞试液区分稀盐酸和NaCl溶液D.用适量稀硫酸除去Cu粉中的少量Fe粉二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）13.化学与日常生活密不可分。请用合适的化学用语或文字填空。（1）人体胃液中帮助消化的酸是________。（2）食品包装袋中常放入铁粉包作脱氧剂，铁粉主要消耗空气中的________。（3）厨房中可用小苏打除去面团发酵产生的酸味，小苏打的化学式为________。（4）用稀盐酸清洗水垢中的碳酸钙，反应的化学方程式为________________________________。13题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.水是最常见的溶剂，也是生命活动不可缺少的物质。（1）净水时，沉降、过滤、吸附、消毒等步骤中，能除去难溶性固体杂质的是________。（2）用肥皂水检验某井水，振荡后泡沫少、浮渣多，说明该井水属于________水。（3）电解水实验中，与电源负极相连的玻璃管中产生的气体能________，该实验说明水由________组成。14题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.某学习小组整理了A、B两种固体物质在不同温度下的溶解度，数据如下表。温度/℃204060A的溶解度/g305080B的溶解度/g363432（1）60℃时，100g水中最多能溶解A________g。

（2）A、B中，溶解度随温度升高而减小的是________。

（3）40℃时，将55gA加入100g水中充分搅拌，所得溶液质量为________g。

（4）若要从含少量B的A溶液中得到较纯的A晶体，适宜采用________的方法。15题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.某校劳动实践基地的土壤样品用水浸取后，滤液pH约为5.5。为改善土壤酸性，常加入熟石灰。（1）pH约为5.5的滤液呈________性。（2）熟石灰的主要成分是________。（3）熟石灰能改善酸性土壤，是因为其能与土壤中的酸性物质发生________反应。（4）施用熟石灰不宜过量，理由是________________________________。16题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.废旧金属回收既节约资源，又减少污染。某废料中含有铁粉、铜粉和少量锌粉，实验小组设计如下流程：向废料中加入足量稀硫酸，过滤，得到滤渣M和滤液N。（1）滤渣M的主要成分是________。（2）滤液N中一定含有的金属离子是________。（3）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式：________________________________。（4）从防止金属锈蚀角度看，铁制工具使用后应保持________。17题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.某工厂以石灰石为原料制备轻质碳酸钙，简化流程如下：石灰石高温煅烧生成氧化钙和气体X；氧化钙加水生成浆液Y；向Y中通入X，得到碳酸钙沉淀。（1）气体X的化学式为________。（2）浆液Y中溶质的俗名为________。（3）石灰石煅烧的化学方程式为________________________________。（4）该流程中气体X循环利用的意义是________________________________。18题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）19.实验室常用下列装置制取并收集气体。装置A为固体加热装置，装置B为固液常温反应装置，装置C为向上排空气收集装置，装置D为排水收集装置。请回答：（1）用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是________；试管口放一团棉花的作用是________________________________。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选择的发生装置是________，收集装置一般选________。（3）检验二氧化碳已收集满的方法是________________________________。（4）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：________________________________。19题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.为探究铁锈蚀的条件，某小组设计如下实验：甲试管中放入洁净铁钉和干燥空气，塞紧橡皮塞；乙试管中铁钉一半浸在蒸馏水中，试管口敞开；丙试管中铁钉完全浸没在煮沸并冷却的蒸馏水中，水面上覆盖一层植物油。数日后观察。（1）最容易出现明显锈斑的是________试管。（2）甲、乙对比可说明铁锈蚀需要________；乙、丙对比可说明铁锈蚀需要________。（3）丙试管中蒸馏水煮沸并覆盖植物油的目的是________________________________。（4）写出一种生活中防止铁制品锈蚀的具体方法：________________________________。（5）若要加快乙中铁钉锈蚀，可向水中加入少量________。20题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.现有三瓶失去标签的无色溶液，分别为Na₂CO₃溶液、NaCl溶液、稀HCl。只提供紫色石蕊试液、稀硝酸、AgNO₃溶液和洁净试管。某同学设计如下鉴别方案：步骤一：分别取少量三种溶液于试管中，各滴加紫色石蕊试液，变红的是溶液①。步骤二：另取未确定的两种溶液，分别滴加稀硝酸，产生气泡的是溶液②。步骤三：向剩余溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。请回答：（1）溶液①是________。（2）步骤二中产生气泡的化学方程式为________________________________。（3）步骤三中产生白色沉淀的化学式为________。（4）有同学认为步骤三不能单独证明剩余溶液为NaCl，原因是________________________________。（5）若把步骤一改用酚酞试液，能否首先鉴别出稀HCl？________，理由是________________________________。21题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.某兴趣小组探究“酸的浓度对碳酸钙与盐酸反应快慢的影响”。取形状、大小相近的碳酸钙颗粒各2.0g，分别加入等体积、不同质量分数的稀盐酸，记录前60s内收集到的CO₂体积，结果如下表。实验序号稀盐酸质量分数盐酸体积/mL60s内CO₂体积/mL①5%2042②10%2071③15%2088（1）本实验需要控制相同的因素有碳酸钙质量、颗粒大小和________。

（2）由表中数据可得出的结论是________________________________。

（3）实验过程中可用________法收集CO₂并测量体积。

（4）若盐酸过量，最终三组实验产生CO₂的总量关系为①________②________③（填“>”“<”或“=”）。

（5）实验后发现第③组反应过快，读数误差较大。请提出一种改进措施：________________________________。22题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本大题共3小题，共16分。写出必要的计算过程）23.（5分）实验室需配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液。（1）需要氯化钠的质量是多少克？（2）若用质量分数为20%的氯化钠浓溶液配制上述溶液，需要浓溶液多少克？需要加入水多少克？23题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）某石灰石样品主要成分为CaCO₃，杂质不与稀盐酸反应。取10.0g样品，加入足量稀盐酸，完全反应后生成CO₂3.52g。求：（1）样品中CaCO₃的质量。（2）样品中CaCO₃的质量分数。24题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）某化工兴趣小组测定一瓶久置NaOH溶液的变质情况。取该溶液20.0g，先加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀1.97g；再向滤液中滴加酚酞试液，溶液仍呈红色。已知：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl。（1）该NaOH溶液是否已变质？判断依据是什么？（2）20.0g该溶液中Na₂CO₃的质量是多少？（3）若要除去该溶液中的Na₂CO₃并尽量不引入新的杂质，应加入适量哪种物质？说明理由。25题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析一、选择题1.C解析：燃气灶点火时燃气与氧气反应生成新物质，属于化学变化。擦灰、剪纸、压碎冰块都只是形状或状态变化，没有新物质生成。2.C解析：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯。空气中氮气约占78%，氧气具有助燃性而不是可燃性，二氧化碳是空气成分之一，不属于通常意义上的空气污染物。3.A解析：元素种类由质子数决定，同种元素原子核内质子数相同。化学变化中分子可分成原子；带电粒子还可能是质子、电子；原子中质子数不一定等于中子数。4.D解析：CO₂中氧通常为-2价，两个氧共-4价，碳为+4价。2H表示两个氢原子，Mg²⁺表示镁离子，NaCl由钠离子和氯离子构成。5.D解析：烧杯中原有水会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。砝码生锈会导致称得氯化钠偏多；量水俯视读数会使实际取水偏少，质量分数偏大；全部转移不会造成偏小。6.A解析：铁锈蚀需要同时接触氧气和水，刷漆可隔绝二者。黄铜是合金，属于混合物；铝表面形成致密氧化膜而较耐腐蚀；稀盐酸除锈时也可能与铁反应产生氢气。7.D解析：金刚石和石墨都是碳单质，但碳原子排列方式不同，物理性质差异明显。A、B、C均正确。8.B解析：紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，酸性溶液中含有H⁺。酸性溶液pH小于7，不一定是盐酸；酚酞在酸性或中性溶液中均不变红。9.B解析：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，能看到气泡，溶液变为浅绿色。氧化铜溶于盐酸生成蓝绿色铜盐溶液但无气泡；碳酸钙有气泡但溶液无浅绿色；氢氧化钠与盐酸中和无气泡。10.C解析：升温后剩余固体全部溶解，说明溶解能力增强，可判断硝酸钾溶解度随温度升高而增大。升温前有固体剩余，溶液一定饱和；升温后不一定饱和；溶质质量增大，质量分数改变。11.A解析：X能把Y从Y(NO₃)₂溶液中置换出来，说明X比Y活泼；Y能把Z从Z(NO₃)₂溶液中置换出来，说明Y比Z活泼。因此金属活动性顺序为X>Y>Z。12.D解析：稀硫酸与Fe反应生成可溶性硫酸亚铁和氢气，Cu不反应，过滤洗涤可得Cu。CO₂不支持燃烧，少量CO难以点燃；BaCl₂与硫酸钠、碳酸钠均可产生白色沉淀；稀盐酸和NaCl溶液滴酚酞均不变色。选择题评分标准：每题3分，共36分。只选一个且正确得3分，多选、错选或未选均不得分。二、填空题13.答案：（1）盐酸或HCl（2）氧气和水蒸气（3）NaHCO₃（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑解析：胃液中的主要酸为盐酸；铁粉作脱氧剂常利用铁与氧气、水发生缓慢氧化；小苏打是碳酸氢钠；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。评分标准：每空1分，方程式中化学式、配平、气体符号正确给1分。14.答案：（1）过滤（2）硬（3）燃烧或能被点燃并产生淡蓝色火焰氢元素和氧元素解析：过滤能分离难溶性固体和液体；肥皂水泡沫少、浮渣多说明硬度较大；电解水负极产生氢气，正极产生氧气，水由氢、氧元素组成。评分标准：每空1分，气体验证表述合理给1分。15.答案：（1）80（2）B（3）150（4）降温结晶或冷却热饱和溶液解析：溶解度表示一定温度下100g水中最多溶解溶质的质量；40℃时A的溶解度为50g，加入55g只能溶解50g，溶液质量为150g；A溶解度受温度影响大，适宜降温结晶。评分标准：每空1分。16.答案：（1）酸（2）Ca(OH)₂或氢氧化钙（3）中和（4）过量会使土壤碱性过强，影响作物生长或破坏土壤结构解析：pH小于7为酸性；熟石灰是氢氧化钙，能与酸反应生成盐和水。评分标准：前3空各1分，第4空表述出“碱性过强、影响生长”得1分。17.答案：（1）铜粉或Cu（2）Zn²⁺、Fe²⁺（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（4）干燥或清洁干燥解析：锌、铁能与稀硫酸反应，铜不反应留在滤渣；足量酸使锌和铁进入滤液，分别形成锌离子、亚铁离子；保持干燥可减少铁与水接触。评分标准：每空1分，方程式配平和气体符号正确给1分。18.答案：（1）CO₂（2）熟石灰或消石灰（3）CaCO₃高温CaO+CO₂↑（4）提高原料利用率，减少二氧化碳排放或降低生产成本解析：石灰石主要成分为碳酸钙，高温分解得到氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水生成氢氧化钙，其俗名熟石灰或消石灰；循环利用CO₂可实现物质转化闭合。评分标准：每空1分；第3空写出反应物、生成物并配平得1分，可用“△”或“高温”表示条件。三、实验探究题19.答案：（1）A；防止高锰酸钾粉末进入导管。（2）B；C。（3）将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。解析：高锰酸钾制氧气需要加热，选固体加热装置；二氧化碳由固体大理石和液体稀盐酸常温反应制得，且密度大于空气、能溶于水，常用向上排空气法收集。验满必须在瓶口进行。评分标准：共6分，（1）2分，（2）2分，（3）1分，（4）1分；装置选择错不得相应分，方程式未配平扣0.5分。20.答案：（1）乙。（2）水；氧气。（3）除去水中溶解的氧气，并用植物油隔绝空气中的氧气。（4）刷漆、涂油、镀锌、保持干燥等任写一种。（5）食盐或氯化钠。解析：铁锈蚀需要水和氧气共同作用；甲有氧气但几乎无水，丙有水但隔绝氧气，乙同时接触水和空气，最容易锈蚀。盐溶液可增强导电性并加快腐蚀。评分标准：共6分，前3小题各1分，第（3）2分，第（4）（5