强、弱电解质的比较与判断

考点三强、弱电解质的比拟与判断

【过程与方法】

［复习提要］

一、强、弱电解质的比拟

以一7匕强酸(HC1)与一元弱酸(CH3co0H)的比拟为例。

等物质的量浓度

等pH的盐酸(a)

的盐酸(a)与醋

与醋酸溶液(b)

酸溶液(b)

物质的量浓

pH或物质的量浓度pH：a<b

度：a<b

溶液的导电性a>ba=b

水的电离程度a<ba=b

加水稀释等倍数pH的变化最a>ba>b

等物质的量浓度

等pH的盐酸(a)

的盐酸(a)与醋

与醋酸溶液(b)

酸溶液(b)

等体积溶液中和NaOH的量a=ba<b

a：不变a：不变

分别加该酸的钠盐固体后pH

b：变大b：变大

开始与金属反响的速率a>b相同

等体积溶液与过量活泼金属

相同a<b

产生H2的量

二、强、弱电解质的判断方法(以HA为例)

1.从是否完全电离的角度判断

假设测得0.1mol/L的HA溶液的pH

方法1测定一定浓度的HA溶液的pH=1,那么HA为_____:假设pH>l,

那么HA为_____酸

假设导电性和盐酸相同，那么

方法2跟同浓度的盐酸比拟导电性为_______:假设比盐酸弱，那么为.

酸

假设反响速率相同，那么为_____;

方法3跟同浓度的盐酸比拟和锌反响的快慢

假设比盐酸慢，那么为______

2.从是否存在电离平衡的角度判断

⑴从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断

如将pH=3的HA溶液稀释1(川倍后，再测其pH,假设pH=5,那么为，假设pH<5,那么

为。

⑵从升高温度后pH的变化判断

假设升高温度，溶液的pH明显减小，那么是0因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程

度增大，c(H+)增大。而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。

3.从酸根离子是否能发生水解的角度判断

可直接测定NaA溶液的pH：假设pH=7,那么HA是；假设pH>7,那么HA是。

［自我检测］

1.(2023•沈阳商三快网将c(H+)相同的盐酸和醋酸分别用蒸储水稀释至原来体积的m倍和〃倍，稀释后

两溶液的c(FT)仍相同，那么m和〃的关系是()

A.m>nB.m<n

C.m=nD.不能确定

2.(2023•东北师大附中模拟)HC1为强酸，以下比照实验不能用于证明CH3coOH为弱酸的是()

A.比照等浓度的两种酸溶液的pH

B.比照等浓度的两种酸溶液与相同大小镁条反响的初始速率

C.比照等浓度、等体积的两种酸溶液与等量NaOH溶液反响后放出的热量

D.比照等浓度、等体枳的两种酸溶液与足量Zn反响生成H2的体积

3.为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

⑴甲同学用pH试纸测得室温下0.10molL」氨水的pH为10.那么认定一水合氨是弱电解质，理由是

⑵乙同学取10mL0.1()molir氨水，用pH试纸测出其pH为小然后用蒸储水稀释至I00GmL,再用

pH试纸测出其pH为力，假设要确认一水合氨是弱电解质，那么。、〃应满足的关系是(用等式

或不等式表示)。

⑶丙同学取出lOmLO.lOmolL「氨水，滴入2滴酚儆试液，显粉红色，再参加NE。晶体少量，观察

到的现象是,那么证明一水合氨是弱电解质。

［精讲释疑1

(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系：前者看电高程度，后者看溶液中c(H「)和c(OK)

的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。

(2)弱酸、弱碱是弱电解质，但它们对应的盐一般为强电解质，如醋酸铁：CH3COONH4=NH；+

CH3co0，

⑶要明确产生H2的速率、物质的量与H-的关系：产生H2的速率取决于c(H+),与〃(H+)无必然联系，

产生的H2的物质的量取决于酸溶液中最终电离出的〃(H「)，与c(H')无必然联系。

例1(2023•株洲高三调研)pH=2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100mL,稀释过程中pH与溶

液体积的关系如以下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体枳为

网、VY,那么()

A.X为弱酸，Vx<VYB.X为强酸，Vx>VY

C.Y为弱酸，VX<VYD.Y为强酸，Vx>VY

与强酸和弱酸的比拟类似，试比拟一元弱碱与一元强碱。

等物质的量浓度等pH的氢氧化钠

的氢氧化钠溶液溶液(a)与氨

(a)与氨水(b)水(b)

pH或物质的量浓度

溶液的导电性

水的电离程度

加水稀释等倍数pH的变化量

等体积溶液中和盐酸的量

分别加该碱的氯化物固体后

PH

实验探究8弱酸酸性比拟

弱酸酸性比拟(人教版选修4P42实验3-2)

向两支分别盛有0.1mol/L的醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2c03溶液，观察现象。

碳

破

酸酸」8

钠钠r

醋

酸

1.实验现象：盛醋酸的试管中出现气泡，盛硼酸溶液的试管口无现象。

2.实验原理：Na2co3+2CH3coOH=2CH3COONa+CCht+H2O,Na2cO3与硼酸不反响。

3.实验结论：酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO30

(1)25C时，相同浓度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H-)大小关系如何？pH大小关系如何？甩离平衡常

数大小关系如何？

(2)pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物质的量浓度大小关系如何？

(3)醋酸和硼酸中哪个可以用来除水垢(CaCO3)?解释理由。

(4)假设要证明酸性：CHjCOOH>H2CO3>H2SiO3,以下装置中分别盛有什么试剂？

［思维建模］

判断弱电解质的三个思维角度.角度一

角度一弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mo卜的CH3coOH溶液的pH>l。

角度二弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=l的CH3co0H溶液加水稀释

10倍后l<pH<2o

|角度三|弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3co0H为弱酸可用下面两个现象:

(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中参加几滴酚甑试液。现象：溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7o

［精炼拓展］

题组一强、弱电解质的比拟

I.今有室温下四种溶液，有关表达不正确的选项是()

序号①②③④

pH111133

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸

A.③©中分别参加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.②@两溶液等体积混合.所得溶液中：cCFT)>«OFT)

C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>@>③

D.ViL④与匕L①溶液混合后,假设混合后溶液pH=7,那么■〈入

2.(2023・济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸

c.醋酸三种酸：

⑴当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是o(用序号表示，下同)

⑵同体积、同物质的最浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是o

⑶假设三者c(H-)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是o

(4)当三者c(H+)相同且体枳也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序

是。

(5)当三者c(H+)相同且体积也相同时，同时参加形状、密度、质量完全相同的锌，假设产生相同体积的

HK相同状况)，那么开始时反响速率的大小关系为，反响所需时间的长短关系是。

(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是o

题组二强、弱电解质的判断

3.(教材改编)以下事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液

的pH比0.1mol/L盐酸的pH大⑤醋酸能和碳酸钙反响放出CO?⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9⑦

大小相同的锌粒与物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液反响，开始醋酸产生Hz速率慢

A.(2X6)©B.®®©®

C.@@@⑦D.①②

4.(2023•三明模拟)甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是()

A.1mol•L1的甲酸溶液中c(H+)=0.01molL-1

B.甲酸能与水以任意比例互溶

C.10mL1mol•L1甲酸恰好与10mL1mol-L1NaOH溶液完全反响

D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱

［归纳整理］

⑴电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。

①与物质的溶解性无关。例如：BaS04等虽难溶于水，但溶于水的局部却能完全电离，是强电解质。醋

酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。

②与溶液的导电性无必然联系。溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，轻电解质溶

液的导电能力不一定强。

⑵酸(或碱)无论强弱，比拟其溶液中和碱(或酸)的能力时应按酸(或碱)最终电离出的〃(H+)［或〃(ORT)］进

行计算或判断，而不能依据其溶液中的c(H+)进行计算或判断。

【教/学反思】

一、选择题

1.以下表达中正确的选项是()

A.液态HBr不导电，因此HBr是非电解质

B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强

C.NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质

D.NaHSOj在水溶液及熔融状态下均可电离成Na'、H\SO「

2.以下说法正确的选项是()

A.SO?溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B.向纯水中参加盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C.向氯水中参加Na2cCh可使溶液中c(HClO)增大

D.室温下，将浓度为0.1mo卜L「HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H-)/c(HF)均不变

3.25℃时，amol-L一一元酸HA与〃mol-L^NaOH等体积混合后，pH为7,那么以下关系一定

正确的选项是()

A.a=bB.a>b

C.c（A）=c（Na-）D.＜（A）＜c（Na*）

4.（2023•德州模拟）分别在pH=l的酸和pH=14的NaOH溶液中参加足量的铝，放出出的量前者多，

其原因可能是（）

①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH

溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大

A.®®B.②

C.@@D.④

5.H2s水溶液中存在电离平衡H?S-H++HS和HSkH^4-S2\假设向H2s溶液中（）

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量SO?气体，平衡向左移动，溶液pH增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小

D.参加少晟硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

6.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的选项

是（）

NaOH滴加fit

7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，以下判断正确的选项是（）

酸HXHYHZ

电离常数K9X1()79X1061X10-2

A.三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B.反响HZ+Y-=HY+Z一能够发生

C.相同温度下,O.lmol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D.相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

8.以下说法中正确的选项是（）

A.NO2的水溶液可以导电，说明NO?是电解质

B.常温下，向氨水中加水稀释，溶液中一减小

C.常温下，等体枳pH=〃的醋酸与pH=/^/JNaOH溶液恰好中和时，

D.pH与体积都相同的盐酸和醋酸分别与足量锌反响，消耗锌的质量相等

9.pH=l的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶

液体积（V）的关系如下图，以下说法不正确的选项是（）

A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.假设a=4,那么A是强酸，B是弱酸

D.假设1＜。＜4,那么A、B都是弱酸

二、非选择题

+

10.HC1O是比H2co3还弱的酸，氯水中存在以下平衡：Cl2+H2Of=^HCl+HC1O；HC1O;----,H+

CIO-,到达平衡后：

(1)要使HCIO的浓度增加,可参加以下物质(填代号).

A.SO2B.CaCOs

C.HC1D.NaOH

⑵由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是

11.一定温度卜，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如卜图，请答复:

(1)0点为什么不导电：__________________________________________________________________________

⑵a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________________________________________________

(3汨一的物质的量最大的点是(填"a""b〃或"c")点。

(4)假设使c点溶液中的c(CH3coeT)增大，可以采取以下措施中的(填序号)。

A.加热B.加很稀的NaOH溶液

C.加NaOH固体D.加水

E.力IICH3coONa固体F.参加锌粒

12.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25C)：

酸电离方程式电离平衡常数K

CH3coOHi=?

CHCOOH1.76XIO-5

3CH3coeT+H*

H2CO3.-H++HCO^KI=4.31X10-7

H2CO3

-11

HCO3<-H'+CO§^2=5.61XIO

HS.——H+HSK=9.1X10-8

H2s2

+212

HS-;^^H+S-K2=I.IXIO~

答复以下各题：

(1)K只与温度有关，温度升高时，(填“促进〃或“抑制〃)弱酸的电离，K值(填”增

大〃“减小〃或"不变〃)。

⑵在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与弱酸酸性的相对强弱关系是

⑶假设把