2026年高三化学高考冲刺押题模拟试卷（辽宁专用版·学生练习版含答案详解与评分标准）

2026年高三化学高考冲刺押题模拟试卷（辽宁专用版·学生练习版，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分适用范围：辽宁专用版题量：25题注意事项：1.本卷为高考冲刺阶段综合模拟训练卷，试题覆盖基本概念、反应原理、物质结构、有机化学、实验探究和化学计算等主干内容。2.选择题每题只有一个选项符合题意；主观题请在指定作答区内按步骤作答，化学方程式须配平并注明必要条件。3.计算题保留主要计算过程，结果按题意写明单位；涉及物质的量、浓度、质量分数时应注意有效数字与单位换算。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137。题型题号题量分值答题要求选择题1—1212题36分在答题栏填涂对应选项填空题13—186题24分写出化学用语、判断与简要理由实验探究题19—224题24分按步骤写操作、现象、结论与误差分析计算题23—253题16分列式、代入、结果和单位完整一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。1.化学与生产、生活和科技发展密切相关。下列说法正确的是A.二氧化硫具有漂白性，可直接大量用于食品增白B.硅单质导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造芯片材料C.聚乙烯可发生加成反应，因此可用溴水检验其不饱和程度D.明矾净水的主要原因是Al³⁺具有强氧化性2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1molNa₂O₂与足量水反应转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LCH₃Cl中含有的共价键数为4NAC.0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中Na⁺数目为0.2NAD.1molFe在足量氯气中充分反应失去电子数为2NA3.下列离子方程式书写正确的是A.向NaHCO₃溶液中加入少量澄清石灰水：HCO₃⁻+Ca²⁺+OH⁻=CaCO₃↓+H₂OB.氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻C.铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑D.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂⁻+4NH₄⁺+2H₂O4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数为1且其常见化合物中可形成氢键，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物对应水化物显两性，W与Y同主族。下列判断正确的是A.简单离子半径：Z³⁺＞W²⁻B.简单氢化物稳定性：W＞YC.最高价氧化物对应水化物酸性：W＞ZD.X与Y只能形成一种二元化合物5.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0在密闭容器中达到平衡。下列措施能同时提高SO₂转化率并增大正反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.适当升高压强并保持温度不变6.下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸乙酯在碱性条件下水解可得到乙酸和乙醇C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖D.乙醇分子中的羟基与NaOH溶液反应生成乙醇钠7.某原电池装置为Zn｜ZnSO₄(aq)∥CuSO₄(aq)｜Cu，下列说法正确的是A.电子由铜电极经导线流向锌电极B.盐桥中的阴离子向铜电极一侧迁移C.正极反应式为Cu²⁺+2e⁻=CuD.放电过程中锌电极质量增大8.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：K⁺、Fe²⁺、ClO⁻、SO₄²⁻C.无色透明溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.加入铝粉产生H₂的溶液中：Na⁺、HCO₃⁻、Cl⁻、K⁺9.25℃时，向20.00mL0.1000mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液。下列说法正确的是A.加入10.00mLNaOH后，溶液中c(CH₃COO⁻)=c(CH₃COOH)B.恰好中和时，溶液呈中性C.加入20.00mLNaOH后，溶液中c(Na⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D.整个滴定过程中水的电离程度始终减小10.下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明Fe²⁺被氧化B.向某溶液中滴加BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶，说明原溶液一定含SO₄²⁻C.将湿润的红色石蕊试纸靠近NH₃，试纸变蓝，说明NH₃水溶液显碱性D.将SO₂通入溴水，溴水褪色，说明SO₂具有漂白性11.下列关于电解的叙述正确的是A.电解饱和食盐水时，阴极生成氯气B.用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，溶液酸性增强C.电镀铜时，待镀铁件应作阳极D.精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极12.一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1molN₂O₄发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。达到平衡后再充入少量N₂O₄，重新达到平衡。与原平衡相比，下列判断正确的是A.N₂O₄的转化率一定增大B.NO₂的物质的量一定增大C.平衡常数K一定增大D.混合气体颜色一定变浅选择题答题栏：题号123456789101112答案

二、填空题：本题共6小题，每小题4分，共24分。13.（4分）氮及其化合物在农业和工业中应用广泛。NH₃可用于制硝酸，流程为NH₃催化氧化生成NO，NO进一步被氧化并吸收生成HNO₃。请写出NH₃催化氧化生成NO的化学方程式；用化学方程式表示NO₂与水反应生成硝酸并放出NO；从氧化还原角度说明NO可循环参与吸收过程的原因。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）海水资源综合利用中常以苦卤为原料制取Mg(OH)₂，再经处理制取镁。向含Mg²⁺的苦卤中加入石灰乳生成沉淀，写出主要离子方程式；由MgCl₂制取Mg通常采用熔融电解而不是水溶液电解，说明原因；写出阴极反应式。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃溶液反应放出气体。A与乙醇在浓硫酸作用下可生成具有果香味的B。写出A的官能团名称；写出A与乙醇反应的化学方程式；写出与A互为同分异构体且属于酯类的一种结构简式。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）25℃时，0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液显酸性。用离子方程式解释其原因；向该溶液中加入少量固体NH₄Cl后，NH₄⁺水解程度的变化为增大、减小或基本不变；向溶液中加入少量NaOH固体后，溶液中c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的变化趋势为增大或减小。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）某无色溶液可能含有Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取样加入足量稀盐酸无明显现象，再加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成；另取样加入过量NaOH溶液先有白色沉淀后沉淀溶解。请判断一定存在的离子、一定不存在的离子，并写出沉淀溶解的离子方程式。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）工业合成氨反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0。在固定容积容器中达到平衡后，分别改变温度、压强或加入催化剂。请写出平衡常数表达式；说明降低温度对平衡常数和NH₃平衡体积分数的影响；说明催化剂对平衡移动和达到平衡时间的影响。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究题：本题共4小题，每小题6分，共24分。19.（6分）某小组用下列装置思路制备并收集干燥纯净的Cl₂：A装置中用MnO₂与浓盐酸加热制气，B中除去HCl，C中干燥，D中收集，尾气用NaOH溶液吸收。回答：B、C中应分别盛放的试剂；写出A中反应的化学方程式；说明D装置收集Cl₂时进气导管应接近瓶底的理由；写出尾气吸收的离子方程式。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）为探究Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化，学生设计如下实验：向新配制FeSO₄溶液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴加氯水溶液变红；另取FeCl₃溶液加入过量铁粉，振荡后过滤，向滤液中滴加KSCN溶液红色明显减弱。回答：氯水的作用及对应离子方程式；铁粉加入FeCl₃溶液中发生反应的离子方程式；实验中FeSO₄溶液需要现配现用并可加入少量铁粉保存的原因。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）某实验小组测定市售洁厕剂中盐酸的物质的量浓度。量取洁厕剂样品10.00mL，稀释至100.00mL，取稀释液20.00mL，用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，酚酞作指示剂，三次消耗NaOH体积分别为19.92mL、20.02mL、20.00mL。回答：滴定终点的现象；计算稀释液中HCl的浓度；若锥形瓶用待测液润洗，测定结果偏高、偏低或无影响，并说明原因。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某兴趣小组探究Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应速率的影响因素，记录产生浑浊所需时间。保持总体积40mL，数据如下表。分析实验1和2、实验1和3分别探究的因素；写出该反应生成硫单质的离子方程式；若要进一步探究催化剂影响，写出应控制不变的两个变量。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________实验0.10mol·L⁻¹Na₂S₂O₃/mL0.20mol·L⁻¹H₂SO₄/mL水/mL温度/℃浑浊时间/s110102025802201010254231010203535________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算题：本题共3小题，共16分。23.（5分）将质量为12.00g的铁片打磨后放入200.0mL0.500mol·L⁻¹CuSO₄溶液中，充分反应后取出金属片，用水洗涤、干燥，测得金属片质量增加0.80g，溶液体积按不变处理。求：

（1）写出反应的离子方程式，并指出氧化剂。

（2）计算生成铜的物质的量和参加反应铁的质量。

（3）判断Cu²⁺是否完全反应，并计算反应后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）某纯碱样品含Na₂CO₃和少量不与BaCl₂反应的杂质。称取1.200g样品溶于水，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得BaCO₃沉淀1.970g。求样品中Na₂CO₃的质量分数。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）在2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCO和1.00molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。一定温度下达到平衡时，测得CO₂为0.400mol。求：

（1）平衡时CO、H₂O、H₂的物质的量。

（2）该温度下反应的浓度平衡常数K。

（3）若其他条件不变，平衡后再通入0.200mol水蒸气，平衡移动方向及判断依据。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析说明：选择题每题3分，主观题按采分点给分；化学方程式未配平、条件严重缺失或单位错误，按对应采分点扣分。一、选择题答案与解析题号123456789101112答案BBACDCCCACBB1.B。硅是重要半导体材料，可用于芯片制造。SO₂有毒，不能直接大量用于食品增白；聚乙烯主链为饱和碳链，不能用溴水检验不饱和程度；明矾净水依靠Al³⁺水解生成胶体吸附悬浮杂质，不是强氧化性。2.B。CH₃Cl分子含3个C—H键和1个C—Cl键，标准状况下22.4L为1mol，共价键数为4NA。Na₂O₂与水反应每1mol转移1mol电子；未给出Na₂CO₃溶液体积，不能确定离子数；Fe与足量Cl₂生成FeCl₃，1molFe失去3mol电子。3.A。少量Ca(OH)₂提供Ca²⁺和OH⁻，HCO₃⁻转化为CaCO₃和水，方程式正确。氯气与水反应为可逆反应且HClO不能拆写为H⁺和ClO⁻；铜与稀硝酸生成NO；氨水不能溶解Al(OH)₃生成偏铝酸盐。4.C。X为H，Y为O，Z为Al，W为S。硫酸酸性强于氢氧化铝，C正确。离子半径S²⁻大于Al³⁺；H₂O稳定性强于H₂S；H和O可形成H₂O、H₂O₂等化合物。5.D。该反应为气体物质的量减小的放热反应，升高压强使平衡正向移动，提高SO₂转化率，同时浓度增大使正反应速率增大。降低温度虽提高转化率但速率降低；催化剂不改变平衡；减压使平衡逆向移动。6.C。淀粉和纤维素均为多糖，水解最终产物均为葡萄糖。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙酸乙酯碱性水解生成乙酸盐和乙醇；乙醇与NaOH不发生明显反应生成乙醇钠。7.C。原电池中Zn为负极，Cu为正极，正极上Cu²⁺得电子生成Cu。电子由锌流向铜；盐桥阴离子向负极一侧迁移；锌电极发生氧化而质量减小。8.C。NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在无色透明溶液中可大量共存。碱性溶液中Mg²⁺不能大量存在；强酸性条件下ClO⁻与H⁺、Fe²⁺可发生反应；能与铝粉产生H₂的强酸或强碱溶液中HCO₃⁻不能大量存在。9.A。加入10.00mL等浓度NaOH时，恰好中和一半乙酸，溶液中CH₃COOH与CH₃COO⁻物质的量相等。恰好中和时生成CH₃COONa，水解显碱性；电荷守恒下不能得出B项；弱酸滴定过程中水的电离先增强后受过量碱抑制。10.C。NH₃溶于水生成NH₃·H₂O使溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。FeCl₂遇KSCN通常无红色；BaCl₂加硝酸不溶沉淀也可能为AgCl；SO₂使溴水褪色主要体现还原性。11.B。惰性电极电解CuSO₄溶液时，阴极析出铜，阳极水放电生成O₂和H⁺，溶液酸性增强。电解饱和食盐水阴极生成H₂；电镀时镀件作阴极；精炼铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极。12.B。恒容下再充入N₂O₄，体系中NO₂的平衡物质的量比原平衡增大。温度不变，平衡常数不变；相当于增大压强，N₂O₄转化率降低；NO₂浓度通常增大，颜色加深。二、填空题参考答案与评分标准13.4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O（催化剂、加热）（1分）；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（1分）；NO能被O₂氧化为NO₂，NO₂又与水反应再生成NO（1分）；氮元素价态在+2和+4间转化，氧气作氧化剂推动吸收过程（1分）。易错点是把NO₂与水反应误写成只生成HNO₃，导致原子和电子不守恒。14.Mg²⁺+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+Ca²⁺，或Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓（1分）；水溶液中Mg²⁺难以在阴极放电，水先得电子生成H₂，不能得到金属Mg（1分）；熔融MgCl₂中阴极反应为Mg²⁺+2e⁻=Mg（1分）；阳极可生成Cl₂，工业需防止产物重新反应并做好尾气处理（1分）。15.A能与NaHCO₃反应，说明含羧基—COOH（1分）；可取A为CH₃CH₂CH₂COOH或(CH₃)₂CHCOOH（1分）；酯化方程式可写为：CH₃CH₂CH₂COOH+C₂H₅OH⇌CH₃CH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O（浓硫酸、加热）（1分）；酯类同分异构体可写为CH₃COOCH₂CH₃或HCOOCH₂CH₂CH₃（1分）。16.NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，使溶液显酸性（1分）；加入NH₄Cl后NH₄⁺浓度增大，水解平衡正向移动但水解程度减小（1分）；加入NaOH消耗H⁺，促进水解并生成更多NH₃·H₂O（1分）；c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)减小（1分）。17.加入稀盐酸无明显现象，说明CO₃²⁻一定不存在（1分）；再加BaCl₂产生白色沉淀，说明SO₄²⁻一定存在，同时Ba²⁺一定不存在（1分）；加入过量NaOH先沉淀后溶解，说明Al³⁺一定存在（1分）；沉淀溶解离子方程式：Al(OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O（1分）。Na⁺、Cl⁻不能据此确定。18.K=c²(NH₃)/[c(N₂)·c³(H₂)]（1分）；正反应放热，降低温度使K增大（1分）；平衡正向移动，NH₃平衡体积分数增大（1分）；催化剂不改变平衡常数和转化率，只降低活化能、加快反应速率、缩短达到平衡的时间（1分）。三、实验探究题参考答案与评分标准19.B中盛饱和食盐水，用于除去HCl并减少Cl₂溶解损失（1分）；C中盛浓硫酸，用于干燥Cl₂（1分）；MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（加热）（1分）；Cl₂密度大于空气，收集时长导管接近瓶底有利于向上排空气（1分）；尾气吸收：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O（1分）；装置需保持气密性并防倒吸、防尾气外逸（1分）。20.氯水作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与SCN⁻形成红色络合物（1分）；离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻（1分）；铁粉还原Fe³⁺，反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（1分）；Fe²⁺易被空气中