2026版化学单元同步测验仿真卷（含答案解析与学生作答区）

通用化学单元同步测验QS01通用化学单元同步测验QS01·学生作答留痕卷2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org041（含答案解析与学生作答区）考试时间：90分钟满分：100分适用对象：全国通用化学单元同步测验学生、教师组卷训练及可打印练习答题说明：本卷为闭卷限时测验。答题前先检查试卷页数与题号，确认无缺页、重印或字迹不清。选择题请在答题栏内填写唯一选项；填空题答案应简明准确；解答题须写出必要步骤。涉及计算的题目须列出公式、代入过程、单位和最终结论，书写不规范可能影响得分。请保持卷面整洁，按题号顺序作答，所有作答内容写在指定学生作答区内。姓名：______________班级：______________考号：______________

2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org041（含答案解析与学生作答区）姓名班级考号考试时间：90分钟满分：100分答题说明：先检查试卷，再按题号作答；选择题填写在答题栏；主观题必须写出推理、计算过程和结论；化学方程式、离子方程式需配平，单位不得遗漏。题型选择题填空题解答题总分分值361846100一、选择题（本大题12题，每题3分，共36分。每题只有一个正确选项）选择题答题栏题号123456答案题号789101112答案1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层电子数为1且可形成极性共价键；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍；Z是同周期中金属性较强的元素之一；W的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是（3分）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物稳定性：Y＞WC.Z与W形成的化合物只能含共价键D.Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径2.下列关于物质结构、化学键和分子性质的判断正确的是（3分）A.CO₂、SO₂均为直线形非极性分子B.NH₃分子中N原子采取平面三角形排布C.H₂O的沸点高于H₂S，主要与氢键有关D.NaCl晶体中存在独立的NaCl分子3.下列反应的离子方程式书写正确的是（3分）A.铁粉加入硫酸铜溶液：Fe＋Cu²⁺＝Fe²⁺＋CuB.碳酸钙与稀盐酸：CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓D.氯气通入氢氧化钠溶液：Cl₂＋OH⁻＝Cl⁻＋HClO4.用Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应探究反应速率。若保持两溶液总体积相同，以溶液出现浑浊所需时间为指标，下列操作能合理比较浓度对反应速率影响的是（3分）A.只改变反应温度，记录浑浊时间B.改变Na₂S₂O₃溶液体积，同时用水补足总体积并保持酸浓度不变C.同时改变Na₂S₂O₃溶液浓度、酸浓度和温度D.向其中一组加入少量CuSO₄溶液，再比较时间

5.恒温密闭容器中发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，达到平衡后，将容器体积迅速压缩并再次达到平衡。下列说法正确的是（3分）A.压缩瞬间NO₂的浓度不变B.再次平衡时体系颜色一定比压缩前浅C.平衡向生成N₂O₄的方向移动D.平衡常数K随压缩而减小6.下列实验方案能达到目的且理由正确的是（3分）A.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl₂，是因为Cl₂具有还原性B.除去CO₂中少量HCl，可通过饱和NaHCO₃溶液C.用BaCl₂溶液检验SO₄²⁻，出现白色沉淀即可确定存在SO₄²⁻D.用酒精灯直接加热容量瓶以加快溶解7.将锌片和铜片插入稀硫酸并用导线连接，构成原电池。下列判断正确的是（3分）A.铜片作负极，发生氧化反应B.电子从铜片经导线流向锌片C.锌片电极反应为Zn－2e⁻＝Zn²⁺D.溶液中H⁺向锌片附近迁移并放电8.下列关于乙醇、乙酸和乙酸乙酯的说法正确的是（3分）A.乙醇能被酸性KMnO₄溶液氧化B.乙酸乙酯在水中能完全电离出CH₃COO⁻C.乙醇与钠反应生成乙醛和氢气D.乙酸的酸性强于盐酸

9.常温下，向含有Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺的混合溶液中逐滴加入适量NaCl、Na₂SO₄、NaOH溶液。下列沉淀判断正确的是（3分）A.加入NaCl后只可能生成AgCl沉淀B.加入Na₂SO₄后Mg²⁺优先生成MgSO₄沉淀C.加入NaOH后Ba²⁺一定生成Ba(OH)₂沉淀D.三种离子均能与Cl⁻形成难溶沉淀10.已知反应2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)放出热量。下列说法正确的是（3分）A.该反应的ΔH＞0B.断开H—H键和O＝O键均会放出能量C.生成H—O键会放出能量D.反应物总能量低于生成物总能量11.某溶液可能含Fe²⁺或Fe³⁺。下列检验方案最合理的是（3分）A.滴加NaOH溶液，生成沉淀即可说明含Fe³⁺B.先滴加KSCN溶液，若变红说明含Fe³⁺；若不变红，再加入氯水后变红说明原溶液含Fe²⁺C.直接加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀说明含Fe²⁺D.用pH试纸测定酸碱性即可判断铁元素价态12.以乙烯为主要原料制备乙酸乙酯，下列路线中反应类型对应最合理的是（3分）A.乙烯→乙醇：取代反应；乙醇→乙酸：消去反应B.乙烯→乙醇：加成反应；乙醇和乙酸→乙酸乙酯：酯化反应C.乙烯→乙酸：加聚反应；乙酸→乙酸乙酯：氧化反应D.乙醇→乙酸乙酯：水解反应二、填空题（本大题6题，每题3分，共18分）13.Mg、Al、S、Cl均为第三周期元素。原子半径较大的是______；最高价氧化物对应水化物酸性较强的是______；AlCl₃熔点较低，说明其化学键中______成分明显。（3分）答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________14.过氧化氢在二氧化锰催化下分解。反应的化学方程式为________________________；二氧化锰能改变反应速率，是因为其能降低反应的________________。（3分）答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________

二、填空题（本大题6题，每题3分，共18分）（续）15.恒容容器中A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始c(A)=c(B)=1.00mol·L⁻¹，c(C)=0。平衡时c(C)=0.60mol·L⁻¹，则平衡时c(A)=______mol·L⁻¹，平衡常数K=______。（3分）答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________16.检验某无色溶液中是否含SO₄²⁻时，应先加入______排除CO₃²⁻、Ag⁺等干扰，再滴加______溶液。若出现白色沉淀，可初步判断含SO₄²⁻。（3分）答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________17.向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继续加入过量NaOH后沉淀溶解。生成沉淀的离子方程式为________________；沉淀溶解的离子方程式为________________。（3分）答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________18.有机转化：CH₂=CH₂→CH₃CH₂OH→CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃。第一步可使用的试剂和条件是______；第三步反应的浓硫酸作用之一是______。（3分）答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________答：____________________________________________________________三、解答题（本大题6题，共46分。请写出必要步骤、依据和结论）以下各题均设置学生作答区。作答时应按设问分点书写，计算题必须写明公式、代入、单位与结论。

三、解答题（本大题6题，共46分）（第19题）19.物质结构与性质分析：A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。A原子核外只有1个电子；B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；C的单质可在空气中燃烧并发出耀眼白光；D与B同周期且最高价氧化物对应水化物为强酸。

（1）写出B、C的元素符号，并比较B、D简单氢化物的稳定性。

（2）写出C与B形成常见氧化物的化学式，并从离子半径角度说明该氧化物晶体中离子间作用较强的原因。

（3）写出由A、B组成的常见分子的空间构型，并说明该分子是否为极性分子。（7分）学生作答区____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题（本大题6题，共46分）（第20题）20.化学反应速率与平衡：在2.00L恒容密闭容器中充入0.80molNO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。某温度下达到平衡时测得n(N₂O₄)=0.25mol。

（1）计算平衡时NO₂和N₂O₄的物质的量浓度，并写出该温度下以浓度表示的平衡常数K。

（2）若保持温度不变，再充入少量NO₂，判断平衡移动方向，并说明理由。

（3）若升高温度后气体颜色加深，判断正反应是放热还是吸热，并说明依据。（7分）学生作答区____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题（本大题6题，共46分）（第21题）21.实验方案评价：某小组拟证明某固体样品中含有NH₄Cl、Na₂SO₄和少量Na₂CO₃，提出如下方案：

步骤①取少量样品加水溶解，滴加NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口。

步骤②另取样品溶液，直接滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

步骤③向步骤②沉淀中加入稀盐酸，观察到部分沉淀溶解并有气泡。

（1）步骤①的实验现象和结论是什么？

（2）指出步骤②直接加BaCl₂的不足，并写出改进方案。

（3）写出步骤③中产生气泡的离子方程式。

（4）从安全和规范角度提出一条实验操作建议。（8分）学生作答区____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题（本大题6题，共46分）（第22题）22.离子方程式与推断：某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。进行如下实验：

Ⅰ.取少量溶液，加入足量稀盐酸，无明显现象；

Ⅱ.另取少量溶液，加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；该沉淀加入足量稀盐酸后不溶解；

Ⅲ.再取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，先出现白色沉淀，继续滴加NaOH，沉淀部分溶解。

（1）可确定存在的阴离子是什么？写出判断依据。

（2）可确定存在的阳离子有哪些？说明理由。

（3）写出Ⅲ中沉淀部分溶解涉及的主要离子方程式。

（4）哪些离子不能仅凭上述实验确定？（8分）学生作答区____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题（本大题6题，共46分）（第23题）23.有机反应路线：以乙烯为起始原料，设计路线制备乙酸乙酯。已知乙醇可被酸性重铬酸钾或其他适当氧化剂氧化为乙酸。

路线：CH₂=CH₂—①→A—②→B—③→CH₃COOCH₂CH₃

（1）写出A、B的结构简式。

（2）写出①、②、③的反应类型。

（3）写出③的化学方程式并注明主要反应条件。

（4）若要提高③中乙酸乙酯产率，可采取两条措施并说明依据。（8分）学生作答区____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、解答题（本大题6题，共46分）（第24题）24.综合计算与方案：某样品由Na₂CO₃和NaHCO₃组成，称取2.000g样品加热至质量不再改变，冷却后剩余固体质量为1.690g。已知2NaHCO₃△Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O，Na₂CO₃受热稳定。

（1）计算原样品中NaHCO₃的质量和质量分数。

（2）若将原2.000g样品完全溶于水，并用过量稀盐酸反应，计算理论上最多生成CO₂的物质的量。

（3）设计一条减少实验误差的操作建议。（8分）学生作答区____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________——试题部分结束，请检查题号与作答区——

2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org041（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析一、选择题1.【答案】B【解析】X为H，Y为O，Z可对应Na或Mg，W为Cl。H₂O稳定性强于HCl，主要因为O—H键能较大；原子半径同周期从左到右减小，Na或Mg大于Cl，选项A错误；离子晶体中可含离子键，选项C错误。2.【答案】C【解析】H₂O分子间能形成氢键，沸点明显高于H₂S。SO₂为V形极性分子，NH₃为三角锥形，NaCl晶体中不存在独立NaCl分子。3.【答案】A【解析】Fe能置换Cu²⁺生成Fe²⁺和Cu，电荷与原子均守恒。CaCO₃应写化学式，Ba(OH)₂与H₂SO₄还应体现H⁺和OH⁻生成水，Cl₂与NaOH反应需配平为Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O。4.【答案】B【解析】比较浓度影响时只改变Na₂S₂O₃浓度，其余条件如温度、酸浓度、总体积应保持一致；出现浑浊越快，反应速率越大。5.【答案】C【解析】压缩后总压强增大，平衡向气体物质的量较少的一侧移动，即向N₂O₄方向移动。温度不变时K不变；压缩瞬间各气体浓度均增大。6.【答案】B【解析】饱和NaHCO₃溶液可吸收HCl并减少CO₂损耗。Cl₂检验利用其氧化性；仅有BaCl₂白色沉淀不能排除Ag⁺、CO₃²⁻等干扰；容量瓶不能加热。7.【答案】C【解析】锌较活泼，作负极发生氧化：Zn－2e⁻＝Zn²⁺。电子由锌片经导线流向铜片，H⁺在铜片附近得电子生成H₂。8.【答案】A【解析】乙醇具有还原性，可被酸性KMnO₄溶液氧化。乙酸乙酯不是电解质；乙醇与钠反应生成乙醇钠和H₂；乙酸为弱酸，酸性弱于盐酸。9.【答案】A【解析】AgCl难溶，Ag⁺遇Cl⁻生成白色沉淀；MgSO₄易溶，Ba(OH)₂在水中有一定溶解度，Ba²⁺不与Cl⁻生成难溶沉淀。10.【答案】C【解析】形成化学键释放能量，断键吸收能量。该反应放热，ΔH＜0，反应物总能量高于生成物总能量。11.【答案】B【解析】KSCN遇Fe³⁺显血红色；若原溶液无Fe³⁺而含Fe²⁺，加氯水氧化后生成Fe³⁺，再与SCN⁻显红色。该方案能区分两种价态。12.【答案】B【解析】乙烯与水加成可得乙醇，乙醇氧化得乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。

2026版化学单元同步测验QS01仿真卷Org041（含答案解析与学生作答区）参考答案与解析二、填空题13.【答案】Mg；HClO₄；共价【解析】第三周期元素原子半径由左到右总体减小，Mg大于Al、S、Cl；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄；AlCl₃熔点较低，说明共价性较明显。14.【答案】2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑（MnO₂作催化剂）；活化能【解析】催化剂通过改变反应历程降低活化能，从而提高反应速率；催化剂本身质量和化学性质在反应前后基本不变。15.【答案】0.70；0.735或0.73【解析】由A+B⇌2C，平衡时c(C)=0.60mol·L⁻¹，则反应消耗c(A)=c(B)=0.30mol·L⁻¹，平衡c(A)=c(B)=0.70mol·L⁻¹；K=c²(C)/(c(A)c(B))=0.60²/(0.70×0.70)≈0.735。16.【答案】稀盐酸；BaCl₂【解析】先加稀盐酸可排除CO₃²⁻等生成沉淀或气体的干扰，再加入BaCl₂生成不溶于酸的BaSO₄白色沉淀。17.【答案】Al³⁺＋3OH⁻＝Al(OH)₃↓；Al(OH)₃＋OH⁻＝[Al(OH)₄]⁻【解析】Al(OH)₃为两性氢氧化物，少量OH⁻时生成白色沉淀，过量OH⁻时继续反应生成偏铝酸根或四羟基合铝酸根而溶解。18.【答案】水蒸气、催化剂、加热加压；催化剂或吸水剂【解析】乙烯水化属于加成反应；乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸既可催化又可吸水，有利于平衡向生成酯方向移动。三、解答题19.【参考答案与评分点】（1）B为O，C为Mg；H₂O稳定性强于HCl。答出元素各1分，稳定性判断1分。（2）常见氧化物为MgO。Mg²⁺与O²⁻离子半径较小、电荷数较高，离子间静电作用较强，晶格能较大。化学式1分，理由2分。（3）A、B组成的常见分子为H₂O，空间构型为V形或角形；分子正负电荷中心不重合，为极性分子。构型1分，极性及理由1分。【解析与失分提醒】本题从短周期元素推断进入结构性质。常见失分是把H₂O误判为直线形，或只写极性而不说明电荷中心不重合。20.【参考答案与评分点】（1）生成0.25molN₂O₄消耗0.50molNO₂，平衡n(NO₂)=0.80－0.50=0.30mol；c(NO₂)=0.30/2.00=0.150mol·L⁻¹，c(N₂O₄)=0.25/2.00=0.125mol·L⁻¹。K=c(N₂O₄)/c²(NO₂)=0.125/(0.150²)=5.56L·mol⁻¹。计算过程4分。（2）再充入NO₂，反应物浓度增大，Q=c(N₂O₄)/c²(NO₂)变小，Q＜K，平衡向生成N₂O₄方向移动。2分。（3）升温后颜色加深，NO₂浓度增大，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应吸热，正反应放热。1分。【解析与失分提醒】计算题必须使用平衡浓度，不可直接用物质的量代入；K的单位可写可不写，但浓度关系必须正确。

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