2026届九年级化学中考三模模拟试卷（湖北专用版·基础巩固卷含答案详解与评分标准）

2026届九年级化学中考三模模拟试卷（湖北专用版·基础巩固卷，含答案详解与评分标准）学校：____________________班级：__________姓名：__________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本卷为九年级化学中考三模基础巩固卷，适用于湖北地区中考复习阶段测评使用。2.答题前请将学校、班级、姓名、考号填写清楚；选择题答案填入答题栏，非选择题写在相应答题区域。3.相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65。4.可能用到的化学方程式应写完整，反应条件、气体符号、沉淀符号和化学式上下标均须规范。试卷结构与分值选择题填空题实验探究题计算题1—12题，共36分13—18题，共24分19—22题，共24分23—25题，共16分选择题答题栏题号123456789101112答案一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列校园活动中，主要发生化学变化的是（）。A.把试卷装订成册B.将矿泉水倒入烧杯C.用酒精灯点燃木条D.用砂纸打磨铜片表面2.下列实验基本操作正确的是（）。A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时把水缓慢倒入浓硫酸中C.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁D.加热试管内液体时试管口对着同学3.下列有关空气和燃烧的说法正确的是（）。A.空气中氧气的体积分数约为78%B.可燃物只要与氧气接触就一定燃烧C.炉火越扇越旺是因为增大了氧气供应D.灭火时只要降低可燃物着火点即可4.某同学用图示装置进行电解水实验，观察到与负极相连的试管内气体体积约为正极的2倍。下列说法正确的是（）。A.负极产生氧气，正极产生氢气B.该反应可表示为2H₂O—通电→2H₂↑+O₂↑C.水由氢气和氧气混合而成D.电解水过程中分子种类不变5.湖北多地开展生活垃圾分类。下列物品放入“可回收物”箱最合适的是（）。A.剩饭剩菜B.废旧铁锅C.用过的纸巾D.破损陶瓷碗6.下列有关溶液的说法正确的是（）。A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液不能再溶解任何物质C.溶质质量分数越大，溶液一定越浓D.硝酸钾溶解度随温度升高明显增大7.从微观角度解释下列事实，正确的是（）。A.水结冰后体积变大，是因为水分子变大B.远处闻到花香，是因为分子在不断运动C.氧气可被压缩，是因为氧分子可被压小D.化学反应前后质量守恒，是因为分子总数不变8.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。下列说法正确的是（）。A.反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.可用向下排空气法收集二氧化碳C.可用燃着的木条放在瓶口验满二氧化碳D.反应后的废液可直接倒入下水道9.将锌片放入稀硫酸中，有气泡产生；将铜片放入稀硫酸中，无明显现象。下列判断正确的是（）。A.锌的金属活动性弱于铜B.铜能置换出硫酸中的氢C.反应可表示为Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.稀硫酸中只含有硫酸分子10.下列化学方程式书写及基本反应类型判断均正确的是（）。A.2Cu+O₂—△→2CuO，化合反应B.CaCO₃—高温→CaO+CO₂↑，化合反应C.NaOH+HCl→NaCl+H₂O，置换反应D.2H₂O₂—MnO₂→2H₂O+O₂↑，复分解反应11.向盛有少量澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊。下列解释正确的是（）。A.生成了难溶于水的CaCO₃沉淀B.生成了易溶于水的CaOC.二氧化碳使水分解产生白色固体D.该反应说明二氧化碳具有可燃性12.某无色溶液可能含有HCl、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种。取少量溶液滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；另取少量加入碳酸钠粉末，有气泡产生。下列推断正确的是（）。A.原溶液一定含HClB.原溶液一定含Na₂CO₃C.原溶液一定含NaClD.原溶液一定同时含HCl和Na₂CO₃二、填空题（本题共6小题，共24分）13.（4分）请用化学用语填空。（1）两个氢原子：__________。（2）钙离子：__________。（3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子：__________。（4）标出氧化镁中镁元素的化合价：__________。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）水与溶液在生产生活中用途广泛。（1）自来水厂常用活性炭除去水中的色素和异味，利用了活性炭的__________性。（2）生活中常用__________的方法降低水的硬度。（3）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠__________g。（4）若量取水时仰视读数，所得溶液的溶质质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）碳及其化合物与能源、环境密切相关。（1）金刚石和石墨物理性质差异很大，原因是碳原子的__________不同。（2）木炭在充足氧气中燃烧的化学方程式为__________。（3）二氧化碳可用于灭火，原因之一是它不能燃烧，也一般__________。（4）减少温室效应可采取的措施有__________（写一点）。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）金属材料在湖北制造业中应用广泛。（1）铁锅用于烹饪，主要利用铁具有良好的__________性。（2）铁生锈是铁与空气中的__________和__________共同作用的结果。（3）可用稀盐酸除铁锈，铁锈主要成分与盐酸反应生成氯化铁和水，说明酸能与某些__________反应。（4）铝制品耐腐蚀，是因为表面形成致密的__________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）如图为“钙及其化合物”的转化关系：CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃。（1）CaCO₃—高温→CaO+CO₂↑，该反应属于__________反应。（2）CaO与水反应生成Ca(OH)₂，该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。（3）写出Ca(OH)₂转化为CaCO₃的一个化学方程式：__________。（4）建筑上熟石灰可用于改良酸性土壤，体现了酸碱之间可发生__________反应。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）某兴趣小组整理“酸、碱、盐”知识卡片。（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变__________色。（2）氢氧化钠固体应密封保存，原因之一是易吸收空气中的__________而潮解。（3）检验氯离子可加入硝酸银溶液，生成白色沉淀的化学方程式可写为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃，该白色沉淀是__________。（4）实验剩余的酸、碱废液应先适当处理，不能随意排放，体现了化学实验应关注__________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，共24分）19.（6分）某小组用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并探究二氧化锰的作用。实验步骤如下：步骤一：在试管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，伸入带火星木条，无明显复燃。步骤二：向上述试管中加入少量MnO₂，立即产生大量气泡，带火星木条复燃。步骤三：反应结束后过滤、洗涤、干燥并称量黑色固体，质量基本不变。（1）写出步骤二中反应的化学方程式：________________________________________。（2）用排水法收集氧气，是因为氧气具有________________________________________的性质。（3）步骤三说明MnO₂在反应前后__________不变；还需证明其__________不变，才能说明它是催化剂。（4）验满向上排空气法收集的氧气时，带火星木条应放在集气瓶的__________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对气体性质进行验证。可供选择的装置有：A为固液常温发生装置，B为加热固体发生装置，C为向上排空气收集装置，D为排水收集装置。（1）制取CO₂应选用的发生装置是__________，收集装置是__________。（2）反应的化学方程式为________________________________________。（3）将生成的气体通入澄清石灰水，观察到的现象是____________________________，发生反应的化学方程式为________________________________________。（4）若用燃着的木条检验瓶中气体，木条熄灭，能否证明该气体一定是CO₂？请说明理由。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）某同学探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。向盛有20mL稀盐酸的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断搅拌，测得溶液pH变化如下表。加入NaOH溶液体积/mL010182024溶液pH1.52.45.87.011.2（1）该反应的化学方程式为________________________________________。（2）pH=7.0时，溶液中的溶质主要是__________。（3）加入24mLNaOH溶液时，溶液呈__________性，酚酞溶液显__________色。（4）若不使用指示剂，还可通过测定__________变化来判断反应是否接近完全。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某小组以铜、锌、稀硫酸、氧气等为材料，开展金属活动性和金属氧化实验。实验Ⅰ：将等大小的锌片和铜片分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中；实验Ⅱ：将洁净铜片在酒精灯外焰上加热，观察铜片表面颜色变化。（1）实验Ⅰ中锌片表面的现象是________________________________________，化学方程式为________________________________________。（2）铜片与稀硫酸无明显现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢的__________。（3）实验Ⅱ中铜片表面逐渐变黑，反应的化学方程式为________________________________________。（4）实验前需用砂纸打磨金属片，其目的是________________________________________。答：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本题共3小题，共16分。请写出必要的计算过程）23.（5分）取6.5g锌粒放入足量稀硫酸中，反应完全后可生成氢气的质量是多少？反应方程式：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）某石灰石样品12.5g中主要成分为碳酸钙，杂质不参加反应。向样品中加入足量稀盐酸，完全反应后生成4.4gCO₂。求该石灰石样品中CaCO₃的质量分数。反应方程式：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）实验室需要配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，再取其中40g与一定质量分数的稀盐酸恰好完全反应。（1）配制100g10%的NaOH溶液，需要NaOH固体多少克？需要水多少克？（2）40g该NaOH溶液中NaOH的质量是多少？（3）若与其恰好反应的稀盐酸中HCl的质量为3.65g，请写出中和反应的化学方程式，并判断该数据是否与40g该NaOH溶液完全反应相符。答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析一、选择题答案题号123456789101112答案CCCBBDBACAAA1.C。点燃木条有新物质生成，属于化学变化；装订、倒水、打磨主要是形状或位置变化。评分：选C得3分。2.C。过滤时漏斗下端应紧靠烧杯内壁，减少液滴飞溅；酒精灯应用灯帽盖灭；稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；加热液体时试管口不能对人。评分：选C得3分。3.C。炉火越扇越旺是因为空气流通，氧气供应增多；空气中氧气约占21%；燃烧需同时满足可燃物、氧气、温度达到着火点；着火点是物质固有属性，通常不能被“降低”。评分：选C得3分。4.B。电解水负极产生H₂，正极产生O₂，体积比约2∶1；方程式应写为2H₂O—通电→2H₂↑+O₂↑。水由氢元素和氧元素组成，化学反应中分子种类发生改变。评分：选B得3分。5.B。废旧铁锅属于金属材料，可回收利用；剩饭剩菜属于厨余垃圾，用过的纸巾和破损陶瓷碗通常不作为可回收金属或塑料处理。评分：选B得3分。6.D。硝酸钾溶解度随温度升高明显增大；溶液可以有颜色；饱和溶液不能继续溶解该溶质，但可能还能溶解其他溶质；在比较溶液浓稀时通常要说明同种溶质。评分：选D得3分。7.B。闻到花香说明分子在不断运动；水结冰体积变大是分子间间隔改变；气体可压缩主要是分子间间隔较大；质量守恒的微观本质是原子种类、数目和质量不变。评分：选B得3分。8.A。大理石主要成分CaCO₃与盐酸反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。CO₂密度比空气大且能溶于水，通常用向上排空气法收集；验满应把燃着木条放在瓶口；废液需处理后排放。评分：选A得3分。9.C。锌能与稀硫酸反应产生氢气：Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；铜不与稀硫酸反应，说明锌比铜活泼，铜位于氢之后；酸溶液中存在离子。评分：选C得3分。10.A。2Cu+O₂—△→2CuO书写规范，且由两种物质生成一种物质，属于化合反应。B项CaCO₃—高温→CaO+CO₂↑虽书写规范，但由一种物质生成两种物质，属于分解反应而不是化合反应；C项中和反应不是置换反应；D项过氧化氢分解属于分解反应而不是复分解反应。评分：选A得3分。11.A。澄清石灰水变浑浊是因为生成白色难溶的CaCO₃：Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O。该反应用于检验CO₂，不说明CO₂可燃。评分：选A得3分。12.A。紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，加入碳酸钠粉末产生气泡，说明原溶液中有酸，故一定含HCl。HCl与Na₂CO₃不能在同一溶液中大量共存，NaCl不能由这些现象确定。评分：选A得3分。二、填空题参考答案、解析与评分标准13.（4分）答案：（1）2H；（2）Ca²⁺；（3）CO₂分子；（4）MgO中Mg显+2价。解析：元素符号前的数字表示原子个数；离子符号应在元素符号右上角标出电荷数和电性；二氧化碳由CO₂分子构成，保持其化学性质的最小粒子是CO₂分子；氧化镁中氧显−2价，镁显+2价。评分标准：每空1分。化合价标注只要能准确表达Mg为+2价且位置规范，得1分；把化合价与离子电荷混淆或遗漏正负号不得分。14.（4分）答案：（1）吸附；（2）煮沸；（3）3.0；（4）偏小。解析：活性炭结构疏松多孔，可吸附色素和异味；硬水煮沸时部分可溶性钙、镁化合物转化为沉淀；m(NaCl)=50g×6%=3.0g；量取水时仰视读数会使实际取水量偏多，溶液被稀释，溶质质量分数偏小。评分标准：每空1分。第（3）空写“3g”也得分；第（4）空需体现偏小。15.（4分）答案：（1）排列方式；（2）C+O₂—点燃→CO₂；（3）不支持燃烧；（4）植树造林、节约化石燃料、发展清洁能源、低碳出行等。解析：金刚石和石墨都是碳单质，物理性质差异主要由碳原子排列方式不同造成；碳在充足氧气中完全燃烧生成CO₂；CO₂密度比空气大且不能燃烧、一般不支持燃烧，常用于灭火。评分标准：每空1分。方程式中“点燃”条件、箭头和化学式均正确得1分；措施合理且符合减少CO₂排放或增加吸收即可得分。16.（4分）答案：（1）导热；（2）氧气、水；（3）金属氧化物；（4）氧化铝保护膜。解析：铁锅传热快，利用金属导热性；铁生锈需要氧气和水共同参与；铁锈主要成分是Fe₂O₃，酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；铝表面易形成致密Al₂O₃保护膜。评分标准：第（2）空两个要点各0.5分，其余每空1分；答案意思正确即可。17.（4分）答案：（1）分解；（2）放出；（3）Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O；（4）中和。解析：CaCO₃—高温→CaO+CO₂↑是一种物质生成两种物质，属于分解反应；CaO与水反应放热；氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；熟石灰改良酸性土壤体现酸碱中和。评分标准：每空1分。第（3）空方程式需化学式、箭头和沉淀符号正确；沉淀符号遗漏扣0.5分，未配平不得分。18.（4分）答案：（1）红；（2）水蒸气；（3）氯化银或AgCl；（4）环保与安全。解析：石蕊遇酸变红；NaOH固体易吸收水分而潮解，也能吸收CO₂变质；Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl白色沉淀，方程式为NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃；废液处理体现绿色化学和实验安全意识。评分标准：每空1分。第（4）空写“环境保护”“安全处理”“防止污染”等合理表述均得分。三、实验探究题参考答案、解析与评分标准19.（6分）答案：（1）2H₂O₂—MnO₂→2H₂O+O₂↑；（2）不易溶于水且不与水反应；（3）质量、化学性质；（4）瓶口。解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，氧气应用气体符号“↑”标明。催化剂在化学反应前后质量和化学性质均不变，只证明质量不变还不能完全说明催化作用。氧气验满时应把带火星木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。评分标准：方程式2分，其中化学式和配平1分，箭头、MnO₂条件和气体符号1分；第（2）空1分；第（3）空两个要点各1分；第（4）空1分。若把MnO₂写成反应物扣1分。20.（6分）答案：（1）A、C；（2）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃↓+H₂O；（4）不能。能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO₂，如N₂也不支持燃烧，还需用澄清石灰水检验。解析：石灰石与稀盐酸为固体和液体在常温下反应，选择固液常温发生装置；CO₂密度比空气大且能溶于水，通常用向上排空气法收集。检验CO₂的特征实验是通入澄清石灰水生成CaCO₃沉淀。评分标准：装置选择每空0.5分，共1分；制取方程式2分，漏气体符号扣0.5分，未配平扣1分；现象1分；检验方程式1分，漏沉淀符号扣0.5分；判断与理由1分。21.（6分）答案：（1）NaOH+HCl→NaCl+H₂O；（2）NaCl；（3）碱、红；（4）pH或温度。解析：稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，实质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。pH=7.0时恰好完全反应，溶质主要是NaCl；继续加入NaOH后溶液显碱性，酚酞变红。中和反应是否接近完全可通过pH变化判断，若实验条件明显，也可结合温度变化分析。评分标准：方程式2分，化学式、箭头和配平均正确得满分；第（2）空1分；第（3）空两个要点各1分；第（4）空1分。若把酚酞遇酸变红不得分。22.（6分）答案：（1）锌片表面有气泡产生，Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；（2）后；（3）2Cu+O₂—△→2CuO；（4）除去金属表面的氧化物或污物，使金属与试剂充分接触。解析：锌位于金属活动性顺序中氢之前，可与稀硫酸反应产生H₂；铜位于氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应。铜在加热条件下与氧气反应生成黑色氧化铜，方程式条件可写为“△”或“加热”。打磨金属片可排除表面氧化膜干扰。评分标准：第（1）现象1分、方程式2分，其中漏气体符号扣0.5分；第（2）空1分；第（3）方程式1分，需写出加热条件；第（4