2026年高三化学高考三模能力诊断卷（含答案详解、评分标准与可打印作答区）

2026年高三化学高考三模能力诊断卷（含答案详解、评分标准与可打印作答区）使用说明本资料用于高考阶段训练与专题巩固，建议先独立完成正文内容，再结合答案详解与评分标准完成二次订正。改稿重点1.重写标题承诺与题型组合，避免和同家族题卷只换地区/年级后再次命中疑似重复。2.补一层原创交付差异，如逐题解析、评分细则、错因复盘或学生作答区，拉开与旧稿的结构距离。正文2026年高三化学高考三模模拟试卷（山东专用版·原创命题C卷，含答案详解与评分标准）学校：____________________班级：____________________姓名：____________________考号：____________________考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1.本卷为闭卷考试，试题分为选择题、填空题、实验探究题和计算题四部分，共25题。2.选择题每题只有一个选项符合题意；非选择题要写出必要的化学用语、推理过程、计算步骤和单位。3.作答时请保持化学式、离子符号、电子转移数、有效数字和单位规范；不得将参考答案写入试题作答区。4.山东专用版为本卷命题范围标签，试题突出高三三模阶段的基础覆盖、综合迁移与临场区分度。题型选择题填空题实验探究题计算题题号与分值1-12题，36分13-18题，24分19-22题，24分23-25题，16分一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分）请将正确选项填入下表。题号123456789101112答案1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）A.食品包装中常放入铁粉包，主要利用铁粉的还原性消耗氧气B.制作光导纤维的主要成分是晶体硅，晶体硅可直接传导光信号C.铝制餐具可长期盛放稀盐酸或浓氢氧化钠溶液，因为铝表面有致密氧化膜D.碳酸钠俗称小苏打，常用于焙制糕点时作膨松剂2.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下22.4LSO₃中含有的分子数为N_AB.1L0.100mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻数目为0.100N_AC.7.8gNa₂O₂与足量水完全反应，转移电子数为0.20N_AD.14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中，含有的“CH₂”结构单元数为N_A3.下列离子方程式书写正确的是（）A.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺B.向FeCl₂溶液中通入过量Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻C.向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca(OH)₂溶液：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂OD.向AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺4.有机物X的结构简式为CH₂=CHCH₂COOCH₃。下列关于X的说法正确的是（）A.X与乙酸乙酯互为同系物B.X分子中所有碳原子一定共平面C.X能发生加聚反应，也能在酸性或碱性条件下水解D.1molX与足量氢气加成时最多消耗2molH₂5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X的最高价氧化物对应水化物可与强碱反应，Y的单质常温下与水缓慢反应产生碱性溶液，Z与W可形成ZW₂。下列判断正确的是（）A.原子半径：W<X<Y<ZB.简单离子半径：Y⁺<W²⁻<Z²⁻C.X的氯化物水溶液呈中性D.ZW₂中含有共价键，Z的简单氢化物水溶液呈弱酸性6.下列有关水溶液中粒子行为的说法正确的是（）A.0.1mol·L⁻¹NH₄Cl溶液中：c(Cl⁻)<c(NH₄⁺)B.相同浓度的CH₃COOH和HCl溶液分别稀释10倍，pH变化值前者大于后者C.NaHSO₃溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃⁻)+2c(SO₃²⁻)+c(OH⁻)D.向酸性KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，紫色褪去，说明Fe²⁺具有氧化性7.在恒容密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。达到平衡后，下列操作或判断正确的是（）A.升高温度，平衡常数增大，SO₂转化率提高B.加入催化剂，正、逆反应速率同倍增大，平衡组成不变C.充入少量Ar，容器总压增大，平衡向气体体积减小方向移动D.增大SO₃浓度，平衡向正反应方向移动8.某碱性甲醇燃料电池以多孔惰性电极为载体，电解质为KOH溶液。放电时，下列说法正确的是（）A.通入氧气的一极为负极B.负极反应可表示为CH₃OH+8OH⁻−6e⁻=CO₃²⁻+6H₂OC.放电过程中K⁺向负极移动D.当外电路转移1mole⁻时，正极消耗O₂的物质的量为0.50mol9.下列实验操作或装置选择能达到目的的是（）A.用湿润的pH试纸测定氯水的pHB.蒸发NaCl溶液至大量晶体析出后停止加热，利用余热蒸干C.配制一定物质的量浓度溶液时，将刚溶解完仍发热的溶液立即转入容量瓶定容D.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物10.已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。下列说法正确的是（）A.AgCl饱和溶液中加入少量NaCl固体，Ksp(AgCl)减小B.将AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，可发生沉淀转化生成AgIC.AgCl在0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度D.AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=8.5×10⁻¹⁷mol·L⁻¹11.海水提溴的某流程可表示为：海水浓缩→酸化→通Cl₂→空气吹出→SO₂吸收→再通Cl₂→蒸馏得Br₂。下列说法正确的是（）A.第一次通入Cl₂的作用是把Br₂还原为Br⁻B.SO₂吸收Br₂时发生反应：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄C.第二次通Cl₂后，溶液中溴元素均以Br⁻形式存在D.整个流程中Cl₂只作催化剂，总量不发生消耗12.常温下，用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹HA溶液，所得曲线在半中和点pH=4.76。下列判断正确的是（）A.HA为强酸，半中和点pH由水的电离决定B.HA的Ka≈1.7×10⁻⁵C.中和点溶液呈中性，c(Na⁺)=c(A⁻)D.滴定过程中可选用甲基橙作指示剂，终点颜色突变最明显二、填空题（本题共6小题，每小题4分，共24分）13.某工业废气含SO₂、NO和少量水蒸气，可用碱性吸收液协同处理。请回答：（1）SO₂属于酸性氧化物，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：____________________________。（2）NO在空气中转化为红棕色气体的化学方程式为：____________________________。（3）若用NaClO溶液氧化SO₂，ClO⁻被还原为Cl⁻，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：________。（4）从绿色化学角度评价该处理思路的一条优点：________________________________。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________14.甲醇是重要的清洁燃料。已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ·mol⁻¹；③CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH₃=-726.5kJ·mol⁻¹。（1）C(s)+2H₂(g)+1/2O₂(g)=CH₃OH(l)的ΔH=________kJ·mol⁻¹。（2）16.0g液态甲醇完全燃烧放出的热量为________kJ。（3）甲醇燃料电池比直接燃烧更利于能量利用，原因是________________________________。（4）若合成甲醇反应为CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0，提高CO平衡转化率的一项措施是________。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________15.以丙烯为原料可合成聚丙烯酸甲酯类材料。简化路线如下：CH₂=CHCH₃→A→CH₂=CHCOOH→CH₂=CHCOOCH₃→聚合物。请回答：（1）丙烯发生氧化生成CH₂=CHCOOH时，分子中被氧化的碳原子来自________端基。（2）CH₂=CHCOOH与甲醇反应生成CH₂=CHCOOCH₃的反应类型为________。（3）写出CH₂=CHCOOCH₃发生加聚反应的结构单元：____________________________。（4）CH₂=CHCOOH可使溴水褪色，主要反应类型为________。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________16.常温下，0.100mol·L⁻¹CH₃COOH溶液的pH=2.88。请回答：（1）该溶液中c(H⁺)约为________mol·L⁻¹。（2）CH₃COOH的电离常数Ka约为________。（3）向该溶液中加入少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离程度将________。（4）等体积、等浓度的CH₃COOH与NaOH溶液混合后，溶液呈________性。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________17.一种可充电锌空气电池放电时负极发生Zn+4OH⁻−2e⁻=[Zn(OH)₄]²⁻，正极氧气被还原。请回答：（1）放电时，锌电极为________极。（2）正极反应式为：____________________________。（3）放电过程中，电解质溶液中的OH⁻总体上向________极迁移。（4）充电时，锌电极连接外电源的________极。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________18.某配合物可表示为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O。请回答：（1）配离子[Cu(NH₃)₄]²⁺中提供孤电子对的原子是________。（2）SO₄²⁻的空间构型通常可看作________形。（3）Cu²⁺与NH₃形成配离子后，溶液由浅蓝色转为深蓝色，该变化说明生成了更稳定的________键。（4）检验晶体中含有SO₄²⁻，可先加稀盐酸酸化，再加入________溶液。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________三、实验探究题（本题共4小题，每小题6分，共24分）19.某小组用废铁屑制备绿矾FeSO₄·7H₂O，并测定产品纯度。主要步骤：①用碳酸钠溶液煮沸废铁屑，过滤洗涤；②加入适量稀硫酸，保持铁屑稍过量并微热；③趁热过滤，滤液在隔绝空气条件下蒸发浓缩、冷却结晶；④取mg晶体配成溶液，用酸性KMnO₄标准液滴定Fe²⁺。（1）步骤①用碳酸钠溶液煮沸的目的是什么？（2）步骤②保持铁屑稍过量的原因是什么？（3）写出酸性KMnO₄滴定Fe²⁺的离子方程式。（4）滴定终点的现象如何判断？若晶体表面附着少量母液，会使测得纯度偏高还是偏低？说明理由。作答区20.为探究SO₂的性质，设计如图所示文字装置：A为Na₂SO₃固体与70%硫酸反应制SO₂，B为品红溶液，C为酸性KMnO₄溶液，D为NaOH溶液。（1）A中制取SO₂的化学方程式。（2）B中现象及其说明的SO₂性质。（3）C中紫色褪去，说明SO₂具有哪种性质？写出MnO₄⁻被还原为Mn²⁺时参与配平的关键关系。（4）D的作用是什么？若撤去D可能造成什么问题？作答区21.某小组用下列数据探究反应2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)的速率影响因素。每组均取10.0mLH₂O₂溶液，加入不同催化剂，记录收集20.0mLO₂所需时间。表中数据如下：组别H₂O₂浓度/(mol·L⁻¹)温度/℃催化剂时间/sⅠ0.4025少量MnO₂96Ⅱ0.8025少量MnO₂48Ⅲ0.4035少量MnO₂42Ⅳ0.4025少量FeCl₃130（1）比较Ⅰ和Ⅱ可得出的结论是什么？（2）比较Ⅰ和Ⅲ可得出的结论是什么？（3）比较Ⅰ和Ⅳ时，实验目的是什么？（4）为保证数据可靠，除控制液体体积外，还应控制或记录的一项条件是什么？作答区22.某学习小组测定胆矾样品CuSO₄·xH₂O中结晶水数x。取4.990g样品置于坩埚中加热至恒重，冷却后称得无水CuSO₄质量为3.190g。已知相对分子质量：CuSO₄为159.5，H₂O为18.0。（1）计算样品中水的质量和物质的量。（2）计算无水CuSO₄的物质的量。（3）求x的值，并写出晶体的化学式。（4）若加热过程中少量CuSO₄分解，会使测得x偏大还是偏小？说明理由。作答区四、计算题（本题共3小题，共16分）23.（5分）某固体样品仅含Na₂CO₃和NaHCO₃。取5.00g样品充分加热至质量不再改变，冷却后质量减少0.620g。已知2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。求：（1）原样品中NaHCO₃的物质的量和质量；（2）原样品中Na₂CO₃的质量分数；（3）若加热后所得固体全部用盐酸滴定至CO₂完全逸出，至少需要0.500mol·L⁻¹盐酸多少毫升？计算与作答区24.（5分）在一定温度下，将0.100molN₂O₄充入1.00L恒容密闭容器，发生N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。刚充入时测得压强为30.0kPa，达到平衡时压强为42.0kPa。求：（1）N₂O₄的平衡转化率；（2）平衡时N₂O₄和NO₂的分压；（3）该温度下用分压表示的平衡常数Kp；（4）若保持温度不变加入催化剂，Kp是否改变？说明理由。计算与作答区25.（6分）某黄铁矿样品中FeS₂质量分数为80.0%，其余杂质不参与反应。取20.0g样品充分焙烧，反应为4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂。生成的SO₂经催化氧化、吸收后制得硫酸，硫元素总体利用率为90.0%。求：（1）焙烧理论消耗标准状况下空气的体积（空气中O₂体积分数按21.0%计）；（2）最终可得到纯H₂SO₄的质量；（3）若配制成2.00mol·L⁻¹硫酸溶液，所得溶液体积为多少毫升。计算与作答区主观题补充作答区（可用于延续填空、实验与计算过程）补充作答区1：______________________________________________________________补充作答区2：______________________________________________________________补充作答区3：______________________________________________________________补充作答区4：______________________________________________________________参考答案与解析评分说明：本部分给出参考答案、关键步骤与评分标准。化学方程式未配平、离子符号或电荷错误、单位缺失或有效数字明显不合理时，按相应采分点扣分；合理等价表达可同等给分。题号123456789101112答案ADACDCBBBBBB1.A。铁粉能与包装袋内残留氧气、水分作用而被氧化，体现还原性，可降低食品氧化变质速率。B项光导纤维主要成分为二氧化硅而非晶体硅；C项铝既能与酸反应，又能与强碱反应，氧化膜不能保证长期稳定；D项小苏打是NaHCO₃，Na₂CO₃俗称纯碱或苏打。（3分）2.D。乙烯、丙烯均可写成(CH₂)n，14g混合物中“CH₂”结构单元的物质的量为1mol，因此D项正确。A项标准状况下SO₃不是气体；B项CO₃²⁻会水解，数目小于0.100N_A；C项按净反应2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑计算，7.8gNa₂O₂约为0.100mol，转移电子数约为0.100N_A，所以0.20N_A错误。（3分）3.A。Al(OH)₃不溶于过量氨水，离子方程式正确。B项电荷不守恒，正确应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；C项少量Ca(OH)₂时还应生成CaCO₃沉淀，不能只写酸碱中和；D项Ag⁺与过量氨水最终生成[Ag(NH₃)₂]⁺。（3分）4.C。X含碳碳双键，可发生加聚和加成；含酯基，可发生水解。A项乙酸乙酯不含碳碳双键，不属于同系物；B项饱和碳与相邻原子呈四面体取向，所有碳不一定共平面；D项1molX只有一个碳碳双键，最多消耗1molH₂。（3分）5.D。W为O，X为Al，Y为Na，Z为S，SO₂中有共价键，H₂S水溶液呈弱酸性。A项同周期从左到右原子半径减小，跨周期也要综合比较；B项O²⁻半径大于Na⁺，S²⁻更大，所给顺序错误；C项AlCl₃水解显酸性。（3分）6.C。NaHSO₃溶液满足电荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃⁻)+2c(SO₃²⁻)+c(OH⁻)。A项NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)<c(Cl⁻)；B项弱酸稀释时电离程度增大，pH变化值小于同浓度强酸；D项Fe²⁺使酸性KMnO₄褪色，体现Fe²⁺还原性。（3分）7.B。催化剂降低正、逆反应活化能，改变达到平衡所需时间，不改变平衡常数和平衡组成。A项放热反应升温K减小；C项恒容下充入惰性气体，各反应气体分压不变，平衡不移动；D项增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。（3分）8.B。碱性甲醇燃料电池中甲醇在负极失电子，被氧化为碳酸根，负极反应为CH₃OH+8OH⁻−6e⁻=CO₃²⁻+6H₂O。A项氧气得电子的一极为正极；C项阳离子向正极迁移；D项正极O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，转移1mol电子消耗0.25molO₂。（3分）9.B。蒸发结晶时，当出现大量晶体后停止加热，用余热蒸干可减少晶体飞溅。A项氯水有漂白性且试纸湿润会改变浓度；C项热溶液立即定容冷却后体积变化导致误差；D项乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离。（3分）10.B。AgI的Ksp远小于AgCl，加入I⁻可使AgCl悬浊液发生沉淀转化。A项Ksp只与温度有关；C项同离子效应使AgCl溶解度降低；D项AgI饱和溶液中c(Ag⁺)=√Ksp，而不是Ksp。（3分）11.B。SO₂吸收Br₂时SO₂被氧化为硫酸，Br₂被还原为HBr。A项第一次通Cl₂是把Br⁻氧化为Br₂；C项第二次通Cl₂后目标是生成Br₂并蒸馏；D项Cl₂作为氧化剂被消耗。（3分）12.B。弱酸强碱滴定时半中和点满足c(HA)=c(A⁻)，pH=pKa=4.76，Ka≈10⁻⁴·⁷⁶≈1.7×10⁻⁵。A项强酸无半中和缓冲关系；C项中和点生成NaA，A⁻水解使溶液显碱性；D项应选酚酞等在突跃范围内变色的指示剂。（3分）填空题参考答案与评分标准13.参考答案：（1）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。（2）2NO+O₂=2NO₂。（3）1∶1。（4）可同时降低酸性气体和氮氧化物排放，减少污染物进入大气。评分与解析：每空1分。第（1）式若写成生成HSO₃⁻且未说明碱过量不得满分；第（3）依据S由+4升至+6、Cl由+1降至-1，电子守恒得1∶1。14.参考答案：（1）-238.6。（2）363.25（或363.3）。（3）燃料电池将化学能较直接地转化为电能，减少热能散失。（4）降低温度、增大氢气浓度、及时移出甲醇或适当加压等任写一项。评分与解析：每空1分。第（1）由①+2×②−③得ΔH=-393.5-571.6+726.5=-238.6kJ·mol⁻¹。第（2）16.0g为0.500mol，放热为0.500×726.5kJ。15.参考答案：（1）甲基（—CH₃）端基。（2）酯化反应（取代反应）。（3）—CH₂—CH(COOCH₃)—。（4）加成反应。评分与解析：每空1分。结构单元写成括号内重复单元也可给分，但必须保留侧基COOCH₃。16.参考答案：（1）1.3×10⁻³。（2）约1.8×10⁻⁵。（3）减小。（4）碱性。评分与解析：每空1分。pH=2.88，则c(H⁺)=10⁻²·⁸⁸≈1.32×10⁻³mol·L⁻¹；Ka≈c²/(0.100−c)≈1.8×10⁻⁵。加入醋酸钠增大c(CH₃COO⁻)，电离平衡左移。17.参考答案：（1）负极。（2）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。（3）负极。（4）负极。评分与解析：每空1分。放电时阴离子向负极迁移以维持电荷平衡；充电时锌电极发生还原沉积，应接外电源负极。18.参考答案：（1）N。（2）正四面体。（3）配位键。（4）BaCl₂（或Ba(NO₃)₂）。评分与解析：每空1分。检验硫酸根需先排除碳酸根、亚硫酸根等干扰，酸化后加入可溶性钡盐产生白色沉淀。实验探究题参考答案与评分标准19.参考答案：（1）除去废铁屑表面的油污，增大后续酸溶效果。（2）铁屑稍过量可消耗溶液中可能存在的Fe³⁺，防止Fe²⁺被氧化，并保证硫酸基本反应完全。（3）5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O。（4）滴入最后半滴KMnO₄溶液后溶液呈浅红色且半分钟不褪色为终点；若母液中含有FeSO₄等可被滴定物质，测得Fe²⁺偏多，纯度偏高。评分与解析：6分：第（1）1分；第（2）2分，其中防氧化1分、使Fe³⁺转化或酸基本耗尽1分；第（3）2分，配平和电荷各1分；第（4）1分，现象或误差方向与理由完整给分。20.参考答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。（2）品红溶液褪色，说明SO₂具有漂白性，该漂白具有可逆性。（3）SO₂具有还原性；配平时MnO₄⁻+8H⁺+5e⁻=Mn²⁺+4H₂O。（4）D用于吸收尾气SO₂，防止污染空气；撤去D会使有刺激性、有毒的SO₂逸散。评分与解析：6分：化学方程式2分；现象与性质1分；还原性和半反应关系各1分；尾气处理1分。21.参考答案：（1）在其他条件相同时，H₂O₂浓度增大，反应速率加快。（2）在其他条件相同时，温度升高，反应速率加快。（3）比较不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响。（4）可控制催化剂质量和颗粒大小、溶液初温、装置气密性，或记录气压与温度等。评分与解析：6分：每小问1.5分。结论需体现控制变量思想；只写“时间变短”而未说明速率变化，可得部分分。22.参考答案：（1）m(H₂O)=4.990g−3.190g=1.800g，n(H₂O)=1.800/18.0=0.100mol。（2）n(CuSO₄)=3.190/159.5=0.0200mol。（3）x=0.100/0.0200=5，晶体为CuSO₄·5H₂O。（4）偏大。少量CuSO₄分解会使灼烧后固体质量偏小，计算得到的失水质量偏大，故x偏大。评分与解析：6分：水的质量和物质的量各1分；无水盐物质的量1分；x和化学式各1分；误差分析1分。计算题参考答案与评分标准23.解答：加热减少的质量来自NaHCO₃分解生成的CO₂和H₂O。由2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+H₂O可知，168gNaHCO₃分解质量减少62g。n(NaHCO₃)=0.620×2/62.0=0.0200mol，m(NaHCO₃)=0.0200×84.0=1.68g。m(Na₂CO₃)=5.00−1.68=3.32g，Na₂CO₃质量分数=3.32/5.00×100%=66.4%。加热后固体中Na₂CO₃物质的量为原有0.0313mol加分解生成0.0100mol，共0.0413mol。完全反应需HCl物质的量为2×0.0413=0.0826mol，V(HCl)=0.0826/0.500=0.165L=165mL。评分与解析：5分：分解质量关系1分；NaHCO₃物质的量和质量各1分；质量分数1分；盐酸体积1分。24.解答：恒温恒容下压强与总物质的量成正比。设N₂O₄转化率为α，则总物质的量由0.100变为0.100(1+α)，故42.0/30.0=1+α，α=0.400，即40.0%。平衡时n(N₂O₄)=0.0600mol，n(NO₂)=0.0800mol，总物质的量0.140mol。p(N₂O₄)=42.0×0.0600/0.140=18.0kPa，p(NO₂)=42.0×0.0800/0.140=24.0kPa。Kp=p²(NO₂)/p(N₂O₄)=24.0²/18.0=32.0kPa。加入催化剂不改变温度和反应热力学状态，Kp不变，只改变达到平衡的速率。评分与解析：5分：转化率1.5分；两种分压各1分；Kp1分；催化剂判断0.5分。25.