氧化还原知识试题及答案

氧化还原知识试题及答案一、单选题1.下列物质中，氧化性最强的是（）（2分）A.F₂B.Cl₂CBr₂D.I₂【答案】A【解析】F₂的氧化性最强，因为F元素电负性最大。2.在反应Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O中，被氧化的物质是（）（2分）A.Na₂S₂O₃B.H₂SO₄C.SD.SO₂【答案】A【解析】Na₂S₂O₃中S元素的化合价从+2升高到+4，被氧化。3.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）（2分）A.2H₂+O₂=2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag【答案】C【解析】HCl与NaOH反应中各元素化合价不变。4.在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化产物是（）（2分）A.KMnO₄B.HClC.MnCl₂D.Cl₂【答案】D【解析】Cl元素的化合价从-1升高到0。5.下列物质中，既能作氧化剂又能作还原剂的是（）（2分）A.ZnB.HgC.SD.Ar【答案】C【解析】S中S元素的化合价介于-2和+6之间。6.在反应2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl中，还原剂是（）（2分）A.FeCl₃B.HIC.FeCl₂D.I₂【答案】B【解析】I元素的化合价从-1升高到0。7.下列说法正确的是（）（2分）A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化还原反应中一定有元素化合价变化C.单质只具有氧化性D.化合物只具有还原性【答案】A、B【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。8.在反应Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O中，被还原的酸是（）（2分）A.HNO₃B.NaNO₃C.Cu(NO₃)₂D.NO₂【答案】A【解析】N元素的化合价从+5降低到+4。9.下列物质中，还原性最强的是（）（2分）A.F⁻B.Cl⁻CBr⁻D.I⁻【答案】D【解析】I⁻的还原性最强，因为I元素电负性最小。10.在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比是（）（2分）A.1:1B.2:1C.3:1D.1:2【答案】C【解析】氧化产物S和还原产物S的质量比是3:1。二、多选题（每题4分，共20分）1.以下说法正确的有（）A.氧化剂得电子，化合价降低B.还原剂失电子，化合价升高C.氧化还原反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比等于化合价升降总数之比D.氧化还原反应中电子转移的总数等于氧化剂和还原剂得失电子总数【答案】A、C、D【解析】B选项中还原剂失电子，化合价降低。2.以下物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的有（）A.AlB.SiC.Na₂SD.Mg【答案】A、B【解析】Al和Si是两性金属。3.以下反应中，氧化产物和还原产物都是单质的有（）A.2H₂+O₂=2H₂OB.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.2KClO₃=2KCl+3O₂↑【答案】A、B、C【解析】D选项中氧化产物是化合物KCl。4.以下说法正确的有（）A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价升降总数之比B.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于电子转移总数之比C.氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子D.氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的质量之比等于化合价升降总数之比【答案】C【解析】A、B、D选项中关于物质的量或质量比的说法不正确。5.以下物质中，既能作氧化剂又能作还原剂，且化合价不处于最高或最低价态的有（）A.H₂O₂B.H₂SO₃C.SO₂D.F₂【答案】A、B、C【解析】F₂只具有氧化性。三、填空题1.在反应2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______，还原产物是______。（8分）【答案】FeCl₃；HI；I₂；FeCl₂2.在反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，每生成1molCl₂，转移______mol电子。（4分）【答案】23.在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物和还原产物的质量比是______。（6分）【答案】SO₂；H₂S；3:14.在反应2H₂+O₂=2H₂O中，氧化剂是______，还原剂是______，氧化产物是______。（6分）【答案】O₂；H₂；H₂O5.在反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂中，氧化产物是______，还原产物是______。（4分）【答案】O₂；Na₂CO₃四、判断题1.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，化合价升高。（）（2分）【答案】（×）【解析】氧化剂得电子，化合价降低。2.单质参加的化学反应一定是氧化还原反应。（）（2分）【答案】（×）【解析】如氧气转化为臭氧，各元素化合价不变。3.在氧化还原反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比等于电子转移总数之比。（）（2分）【答案】（√）4.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于化合价升降总数之比。（）（2分）【答案】（√）5.在氧化还原反应中，电子转移的总数等于氧化剂和还原剂得失电子总数。（）（2分）【答案】（√）五、简答题1.简述氧化还原反应的本质和特征。（4分）【答案】本质是电子转移，特征是化合价变化。氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，氧化剂得电子，化合价降低；还原剂失电子，化合价升高。2.简述氧化性和还原性强弱的判断方法。（5分）【答案】氧化性：元素得电子能力越强，氧化性越强；还原性：元素失电子能力越强，还原性越强。可以通过元素电负性、单质活泼性、反应速率等判断。3.简述氧化还原反应中电子转移的书写方法。（4分）【答案】将氧化剂和还原剂分别写成离子方程式，标出化合价变化，然后根据化合价升降总数相等的原则，配平电子转移数目。六、分析题1.分析反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中各元素的化合价变化，并配平该反应方程式。（10分）【答案】化合价变化：S：-2→0（被氧化）S：+4→0（被还原）配平：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O反应中S元素化合价从-2升高到0，S元素化合价从+4降低到0，转移电子总数相等，反应配平正确。2.分析反应2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中各元素的化合价变化，并配平该反应方程式。（10分）【答案】化合价变化：Mn：+7→+2（被还原）Cl：-1→0（被氧化）配平：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中Mn元素化合价从+7降低到+2，Cl元素化合价从-1升高到0，转移电子总数相等，反应配平正确。七、综合应用题1.现有100mL0.1mol/L的FeSO₄溶液和100mL0.1mol/L的CuSO₄溶液，混合后加入过量的氯气，完全反应后，测得溶液中Fe³⁺的物质的量为0.01mol。求：①反应中消耗的氯气物质的量；②反应后溶液中Cu²⁺的物质的量。（20分）【答案】①反应方程式：2FeSO₄+Cl₂=2FeCl₃+SO₂↑根据题意，FeSO₄的初始物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，反应后Fe³⁺的物质的量为0.01mol，所以反应消耗的FeSO₄物质的量为0.01mol。根据方程式，1molCl₂消耗2molFeSO₄，所以消耗的Cl₂物质的量为0.01mol÷2=0.005mol。②反应方程式：CuSO₄+Cl