安徽安庆市2025-2026学年第二学期期末考试高二化学试题（含答案）

安徽安庆市2025-2026学年第二学期期末考试高二化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．利用现代仪器和方法，可测定分子的结构。下列说法错误的是A．利用红外光谱法可判断C3B．利用质谱法可获取被测定物质的相对分子质量C．用核磁共振氢谱不能区分C(CHD．利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素2．下列说法正确的是A．硝基苯的结构简式：B．晶胞是晶体中最小的平行六面体C．第一电离能的大小不能作为判断元素金属性强弱的依据D．蛋白质变性时空间结构和一级结构都发生变化3．下列化学用语的表述错误的是A．顺-2-丁烯的球棍模型： B．2-甲基-1-丁醇的键线式：C．NH3分子的空间结构模型： D．羟基的电子式：4．阿斯巴甜(Aspartame，APM)，化学名天门冬酰苯丙氨酸甲酯，人工合成二肽类甜味剂，俗称蛋白糖、甜味素，它的结构如图所示，关于阿斯巴甜说法正确的是A．1个阿斯巴甜分子中含有3个手性碳原子B．1个阿斯巴甜分子中含3种官能团C．1mol阿斯巴甜分子与NaOH和NaHCO3发生反应物质的量之比为3：1D．1个阿斯巴甜分子苯环上σ键数目为115．下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是选项实例解释A逐个断开CH4中的C-H键，每步所需能量不同各步中的C-H键所处化学环境相同BSiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高SiX4均为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增大CCsCl晶体中Cs+与8个Cl-配位，而NaCl晶体中Na+与6个Cl-配位Cs+比Na+的半径大D邻羟基苯甲酸的沸点低于对羟基苯甲酸前者存在分子内氢键，后者存在的分子间氢键使分子间作用力大于前者A．A B．B C．C D．D阅读下列材料，回答2个小题N2H4是一种良好的火箭燃料，可由次氯酸钠和尿素[CO(NH2)2]或氨反应制取，已知N2H4是二元弱碱，25℃时，Kb1=9.55×10-7，Kb2=1.26×10-15；Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。6．下列有关物质结构或性质正确的是A．N2H4的水解方程式为N2H4+H2O⇌N2HB．尿素分子中C和N均采取sp3杂化C．N2H4溶液呈碱性与形成配位键相关D．N2H4能做火箭燃料是因为其氧化性7．下列有关物质结构或性质的说法错误的是A．第一电离能：N>O>C B．结合OH-能力：N2HC．熔点：NH4Cl>NH2Cl D．CO(NH2)2分子间可形成N…H-O氢键8．下列实验方案、现象、结论的对应关系正确的是选项实验方案现象结论A向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉未水解B向肉桂醛()中加入溴水，振荡溴水褪色肉桂醛中存在碳碳双键C向可能混有苯酚的苯中滴加少量浓溴水，振荡无白色沉淀产生不能证明苯中无苯酚D向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液里逐滴加入1mol·L-1氨水至过量先有蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液沉淀溶解时主要反应：Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-A．A B．B C．C D．D9．有机物X→Y的异构化反应如图所示。下列说法正确的是A．X的分子式为CB．Y分子中最多有14个碳原子共面C．X分子可以发生加成反应、氧化反应，消去反应D．可以利用FeCl310．化学是一门以实验为基础的自然科学，利用如图装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是A．比较碳酸和苯酚的酸性强弱B．验证乙醇脱水生成乙烯C．检验溴乙烷中的溴原子D．乙炔的实验室制取及性质检验A．A B．B C．C D．D11．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是A．“立方烷”C8H8B．(CHC．C4D．CH3CH=12．某种物质由原子序数依次增大的R、W、Z、X、Y短周期主族元素组成，其分子结构式如图，下列说法错误的是A．Z的单质中，σ键与π键数目比为1：2B．ZX3−和C．W、Z、X的简单氢化物的稳定性依次减小D．W213．利用有机电化学合成1，2-二氯乙烷的装置如图所示。离子交换膜Ⅰ为阳离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，在电解过程中该装置中间室通过补充NaCl保持NaCl溶液的浓度不变(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是A．电路中电子由a极流出B．合成室内发生的反应为CH2=CH2+CuCl2→CH2ClCH2Cl+CuClC．1，1-二氯乙烷与1，2-二氯乙烷互为同分异构体D．电解时阴极生成气体的速率为1mol·h-1，中间室补充NaCl的速率为2mol·h-114．萤石主要成分为CaF2，其晶胞结构、离子相对位置及坐标如图所示，已知：CaF2晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．F-的配位数为8B．晶胞中Ca2+的个数是6C．B点的原子分数坐标为3D．晶胞中Ca2+与最近的F-之间的距离为3二、解答题15．按要求回答下列问题(1)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但相对分子质量是Cl2O7>Cl2O>ClO2，其沸点的变化却不是Cl2O7>Cl2O>ClO2的，可能原因是____________________________________。(2)通常情况下，1体积水溶解40体积二氧化硫，SO2易溶于水，原因是________________________。(3)比较下列键角大小(填“>”“<”“=”)：①H3BO3分子中的O—B—O的键角______BH4②NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+③PH3的键角______NH3的键角④NF3的键角______NH3的键角(4)比较大小(填“大于”或“小于”)，并从结构解释原因：稳定性：Cu2O______CuO，原因是________________________。16．元素周期表中的五种元素A、B、C、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B与A位于同一周期，价层电子数s能级电子比p能级少一个；C3+的3d轨道中有5个电子，E最外层有两个电子，位于周期表第四周期ds区；F单质在金属活动性顺序表中排在最末位。(1)写出E2+的价层电子的电子排布图：______。(2)A、B形成的AB-常作为配位化合物中的配位体。在AB-中，元素A的原子采取______杂化，鉴别C2+用含有AB-配体的化合物产生蓝色沉淀，该化合物中配位原子为______(填元素名称)，配位数为______，该鉴别反应的离子方程式为______________________________。(3)E、F均能与AB-形成配离子，已知E2+与AB-形成配离子时，配位数为4；F+与AB-形成配离子时，配位数为2。工业上常用F+与AB-形成的配离子与E单质反应，生成E2+与AB-形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式：________________________。17．苯乙醚(C8H10O)为无色油状液体，芳香气味，对碱稳定，不溶于水，易溶于醇和醚。实验室以苯酚、溴乙烷为原料在NaOH作用下制备少量苯乙醚的装置如图所示(部分装置略)。已知：①制备原理为：苯酚+氢氧化钠→苯酚钠+水苯酚钠+溴乙烷→苯乙醚+溴化钠②沸点：苯酚182℃

苯乙醚172℃

溴乙烷38.4℃实验步骤：Ⅰ、向三颈烧瓶中加入7.5g(0.08mol)苯酚、4.00g(0.1mol)NaOH和4mL水，搅拌至全溶，80-90℃，搅拌下缓慢滴加8.6mL(0.12mol)溴乙烷(1h滴完)，回流2-3h，停止加热，冷却至室温。Ⅱ、把反应液转入分液漏斗，加20mL水洗涤、分液，得到粗产品；用饱和食盐水洗涤粗产品两次，加入无水氯化钙，干燥。Ⅲ、蒸馏纯化，收集馏分，得到产品6.832g。回答下列问题：(1)仪器c的名称为______。(2)冷凝管通水时，应从______(“a”或“b”)口进水(3)“步骤Ⅲ”中，若是按下图蒸馏纯化，回答下列问题仪器a的名称______，图中虚线框内应选用右侧的______(填“仪器x”或“仪器y”)，蒸馏时忘加碎瓷片，应如何补救：________________________。(4)实际操作发现，普通蒸馏产率不高，应为减压蒸馏，减压蒸馏的优点为________________________。(5)该实验的产率为______%(保留3位有效数字)。18．物质F是一种常见的医用药物，其合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)物质M的化学名称为______。(2)D中含氧官能团名称为______。(3)B的结构简式为____________。(4)步骤②的反应类型为____________。(5)D生成E的化学方程式为________________________。(6)A的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色的共有______种。(7)根据上述信息，设计以下合成路线请在空格处填物质________________________。《安徽安庆市2025-2026学年第二学期期末考试高二化学试题》参考答案题号12345678910答案CCBCACDCAD题号11121314答案ACBD1．C2．C3．B4．C5．A6．C7．D8．C9．A10．D11．A12．C13．B14．D15．(1)Cl2O7、Cl(2)SO2和H2O均为极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂；SO2(3)><<<(4)大于