广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习高一化学试题（含答案）

广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习高一化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．广东拥有丰富的非物质文化遗产，传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列广东传统工艺品的主要材质，属于无机非金属材料的是A．石湾陶瓷公仔B．广式红木家具C．青铜投壶D．佛山铜凿剪纸A．A B．B C．C D．D2．下列化学用语不正确的是A．羟基的电子式： B．含有20个中子的氯原子：1720C．甲烷的空间填充模型： D．乙酸的分子式：C23．在日常生活和工业生产中，化学物质的合理使用能极大地提高生产效率，改善生活品质。下列说法不正确的是A．造纸厂利用SO2漂白纸张，生产洁白的纸张B．农田中施用NH4Cl，为农作物补充氮元素，促进生长C．医院做消化道X光造影检查时，让患者服用BaSO4做钡餐显影剂D．利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100%4．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A豆浆中加入石膏制豆腐石膏能使豆浆中的蛋白质聚沉B用油脂制肥皂油脂在碱性条件下可以发生水解C水果罐头中用维生素C作抗氧化剂维生素C具有氧化性D用干冰给食品保鲜干冰升华吸热降低温度，减缓食品变质速率A．A B．B C．C D．D5．山梨酸是国际公认的安全食品防腐剂，广泛用于饮料、糕点保鲜，其结构简式为：CH3A．属于烃的衍生物 B．与乙酸互为同系物C．能发生取代反应 D．1mol山梨酸最多与1molNaOH反应6．类比法是化学上研究物质的重要方法之一，下列类比结果合理的是A．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuB．CO2通入Ba(NO3)C．用集满氨气的圆底烧瓶和蒸馏水做喷泉实验，水最终充满烧瓶，则换作NO2D．用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2，也可用排饱和NH47．101kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．石墨和金刚石互为同位素 B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量 D．金刚石转化为石墨的反应为吸热反应8．下列离子方程式书写正确的是A．Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂：NaB．制备漂白液：ClC．铜丝与浓硝酸反应：3Cu+8HD．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al9．设NAA．20gD2O中含有的质子数为10NA B．标准状况下，22.4LCHCl3C．1molCl2与足量水反应，转移的电子数为NA D．0.1mol/LBaCl2溶液中含有Cl-的数目为10．下列实验装置和试剂选择正确且能达到相应目的的是A．制备乙酸乙酯B．验证SO2与水反应C．制备NaHCO3D．实验室制Cl2A．A B．B C．C D．D11．5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y B．R与Q形成的化合物中可能含有非极性键C．X、Z、R三种元素只能形成共价化合物 D．化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构12．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA交警常用酸性重铬酸钾检测酒驾乙醇具有还原性，能将橙红色Cr2OB双氧水可用于杀菌消毒H2O2受热易分解C可用铁质容器盛放浓硫酸铁与浓硫酸不发生化学反应D浸泡KMnO4溶液的硅藻土可用于水果长途运输乙烯能发生加成反应A．A B．B C．C D．D13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2B．滤纸②、③褪色均证明SO2C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2D．若滤纸④上析出了0.096g黄色固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.00614．氮氧化物NOx下列有关说法正确的是A．电极A为原电池的正极，发生还原反应B．H+通过质子交换膜由A极向B极移动C．电池工作时电极B的反应为2NO-4eD．当A电极转移0.6mole-15．部分含N或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．实验室可向i的饱和溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体B．工业上利用a→d→e的转化制备硝酸C．f→g和h→i的转化可以通过化合反应得以实现D．若a可被磁铁吸引，则常温下a可以与e的浓溶液反应制取d16．2SO2g+O2g⇌Δ催化剂2SOA．向容器中通入一定量的氩气，容器中压强增大，化学反应速率增大B．a点时，消耗O2的速率小于生成O2的速率C．曲线3为cO2随时间D．上述过程中，当容器内cSO二、解答题17．某化学兴趣小组通过测定c(Cl-)随时间的变化来测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。(1)完成该反应的离子方程式：_____________________。___ClO(2)配制100mL0.1mol·L-1KClO3溶液，需用托盘天平称量KClO3(3)用10mL0.1mol·L-1i．小组同学针对这一现象，进一步探究影响因素，具体情况见下表。方案猜想实验操作1________________向烧杯中加入10mL0.1mol·L-12产物Cl-对该反应具有催化作用，加快了化学反应速率向烧杯中加入10mL0.1mol·L-1KClO33溶液酸性增强，加快了化学反应速率分别向标号为A、B的两个烧杯中加入10mL0.1mol·L-1KClO3溶液；向烧杯A中加入1mL0.2mol除了以上猜想外，还可以提出的猜想是______________________________。ii．反应后期，化学反应速率降低的原因是____________________________。18．海水中存在丰富的化学资源，可以从中提取粗盐、溴等物质，具体流程如下：(1)为了除去粗盐中的可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质，可将粗盐溶于水后再进行下列操作，正确的操作顺序是___________。①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液

⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③

B．①⑤④②③

C．④②⑤③①

D．②④⑤①③其中加入适量盐酸的目的是____________________________________。(2)实验室中，向装有粗盐水的烧杯中加入过量的BaCl2溶液，判断SO42-已沉淀完全的操作和现象是(3)“吹出塔”中通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的______________(4)“吸收塔”步骤中涉及的离子方程式________________________________________。(5)流程中不是用酸和氯气氧化后直接蒸馏，而是经过“空气吹出”、“二氧化硫吸收”、“氯气氧化”再蒸馏得到液溴，目的是________________________________。(6)从浓缩海水中也可提取镁，为了使海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，工业上可选用________(填化学式)，工业上冶炼金属镁的化学方程式为___________________。三、填空题19．碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。实现碳中和对于改善环境，实现绿色发展至关重要。以下是一些能帮助实现碳中和的新成果。I．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2。该反应中各分子中所有化学键完全断裂变成各原子时的能量变化如图所示。已知：常温下利用TiO2催化2molCO2完全分解时，可全部转化生成CO和O2(无其他副反应发生)，同时吸收能量556kJ。根据上述信息：(1)计算1molO2中化学键完全断裂时需要吸收_____________kJ的能量。II．一定条件下，CO2与H2可以制备气态甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：CO2(2)恒温条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO2和8molH2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图：①0~3min内，用H2的浓度变化表示反应的平均速率vH2②达到化学平衡后，CO2的转化率为_____________。③下列情况能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。A．消耗1molCH3OH的同时消耗3molH2B．CO2的体积分数保持不变C．CH3OH与H2O的物质的量之比为1:1D．容器内混合气体的密度保持不变④若充入混合气体后，反应容器内初始压强为p0，平衡后容器内的压强为p1。则p1III．催化剂作用下，CO2也可以转化为乙酸：CO2(3)催化剂的最佳活性温度是______________；高于300℃时，影响乙酸生成速率的主要因素是__________________。IV．我国化学工作者通过吸收CO2发电制氢可有效减少碳的排放，其工作原理如图B。(4)a极为________极(填“正”或“负”)。电池工作时，CO2参与反应的电极反应式为：__________________________________________。四、解答题20．石油化工原料A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料合成其他有机物的流程如图所示。请回答下列有关问题：(1)A的结构简式为_______________；B的名称是____________。(2)A→B和B→C的反应类型分别是___________、___________。(3)化合物F的分子式为__________，其含氧官能团的名称是____________。(4)写出B→C的化学方程式：____________________________________。(5)写出E→F的化学方程式：____________________________________。(6)下列说法正确的是___________(填序号)。A．常温常压下，28g物质A中含有共用电子对的数目为6NAB．物质B和物质F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．物质D中所有碳原子一定在同一个平面D．E→F反应中浓硫酸的作用是作催化剂和体现脱水性(7)F在一定条件下能发生加聚反应，所得聚合物是一种用途较广泛的有机玻璃树脂，则该聚合物的结构简式为_______________________。《广东韶关市2025-2026学年第二学期期末练习高一化学试题》参考答案题号12345678910答案ABDCBACBAD题号111213141516答案BACBCC1．A2．B3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．A10．D11．B12．A13．C14．B15．C16．C17．(1)ClO(2)1.2胶头滴管、100mL容量瓶(3)该反应放热，使溶液温度升高，加快了化学反应速率NaCl固体（或KCl固体）1mL0.2mol·L-118．(1)A除去过量的OH-和(2