山东省潍坊市临朐第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1山东省潍坊市临朐第一中学2024-2025学年高一下学期开学考试试题一、单选题1．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关B．小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物C．用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色D．油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性D．用过氧碳酸钠(Na2CO4)漂白衣物，体现了Na2CO4具有较强氧化性3．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSOB硫化钠溶液出现浑浊颜色变深NaC溴水颜色逐渐褪去4BrD胆矾表面出现白色粉末CuSOA．A B．B C．C D．D4．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是A．反应为3B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉5．实验室利用以下装置配制2mol⋅L-1A．用装置甲制备NO气体 B．用装置乙收集NO气体C．用装置丙进行NO的尾气吸收 D．用装置丁配制100mL2mol⋅6．嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3(如图所示)，下列关于He-3的说法正确的是A．He-3是一种新元素B．He-3原子中含有1个质子，2个电子C．He-3原子中含有3个质子，没有中子D．He-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子7．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为﹣3、﹣2、﹣18．X＋的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是()A．第三周期第0族 B．第四周期第ⅠA族C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族9．下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是A．CO2(CO)：将混合气体通过灼热的氧化铜B．Na2CO3：固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重C．FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气D．NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管10．下列说法不正确的是A．自然界中较为常见的816O和716B．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同素异形体C．1H、2H、3H属于氢元素的三种核素D．Na2O和Na2O2中阴阳离子个数比相等11．根据下列实验方案和现象，所得结论正确的是实验方案现象结论A往氯化亚铁溶液中加入Zn片短时间内无明显现象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B将H2S水溶液久置于空气中出现淡黄色浑浊H2S不稳定，易分解C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe3+先生成Fe(OH)3胶体再聚集成Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D12．某同学用含有铁锈(主要成分为Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检查)，下列推断不合理的是A．B中收集到的气体是氧气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe3＋还原为Fe2＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④A．滤纸①变红，体现了SO2B．滤纸②、③褪色均证明SO2C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2D．实验中可用NaHSO3固体代替Na二、多选题14．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是A．②中只放NH4Cl不能制备NH3B．③中的反应是4NH3+7O2催化剂Δ4NO2+6H2C．④中白烟的主要成分是NH4NO3D．⑤中只发生一个氧化还原反应15．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．离子半径：X>Y>ZC．元素W的最高价和最低价代数和为4D．Z和R两者的最高价氧化物对应的水化物不反应三、解答题16．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。(1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式：。(2)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。(3)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图：①该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有(填序号)。③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为。(4)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：。②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。实验方案：Ⅰ．称取mg样品，溶于水中；Ⅱ．加入足量氯化钙溶液；Ⅲ．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为(用含m、n的代数式表示)。17．铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。(1)工业上冶炼Fe常用的方法是(填字母)。a．电解法b．还原法c．热分解法d．物理方法(2)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(填字母)。a．纯净的铁是银白色b．铁在空气中加热得到物质Ac．物质E受热分解生成物质Dd．除去C溶液中混有的少量CuCl2杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液(3)若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：。(4)某实验小组欲采用下图装置制备物质B及验证其性质，其实验步骤如下所示。实验步骤：I．检查装置的气密性后，关闭K2、K5，打开K1、K3、K4，使装置1中产生的气体进入装置2中，排尽装置2中的空气。II．待装置2中的空气排尽后，………，将装置1中溶液压入装置2中并观察现象。III．关闭K1、K2，打开K3，使装置3中产生的气体通入装置2中并观察现象。回答下列问题：①仪器a的名称是，装置2中的长玻璃管的作用。②请补充步骤II实验操作：。③步骤III装置2中的现象是，其发生反应的化学方程式为。18．某化学兴趣小组对SO2的性质进行实验探究。回答下列问题：(1)关闭旋塞2，打开旋塞1，将硫酸注入三颈烧瓶中并浸没其中固体，装置A中发生反应的化学方程式为。装置B中实验现象为，写出装置C中过量NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式：。(2)打开旋塞2后，关闭旋塞1，观察到装置D中出现了明显的白色沉淀。经分析，SO2与2mlL0.1mol•L-1Ba(NO3)2溶液反应可能有以下两种情况：a．若通入少量SO2，则反应为3b．若通入过量SO2，则反应为3为了探究发生了哪一种情况，取上述反应后过滤所得的溶液，分别装入A、B、C、D四支试管中(如图所示)，进行如下实验：①如果发生情况a，则试管A中产生的气体是(填化学式)。②下列关于该实验说法正确的是(填字母)。a．试管B中产生气体且溶液变为蓝色可证明发生了情况bb．试管C中有气体生成无法证明发生了哪种情况c．试管D中有白色沉淀生成，可证明发生了情况b(3)为了消除SO2的污染，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2①该反应的离子方程式为。②在pH=5.5时，NaClO也可将SO2和NO转化为SO42-和NO3-。标准状况下，22.4L的混合气体中SO2和NO体积比为4：1，将该混合气体通入NaClO溶液，脱除率如图所示。则50℃时所消耗的NaClO19．硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示：已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。(1)仪器m的名称为。(2)②中所盛试剂为；③的作用是(3)④采用(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用。(4)“尾气处理”装置最好选用。(填字母序号)A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B．盛有浓硫酸的洗气瓶C．盛有碱石灰的U型管(5)下图为地康法制氯气的反应原理示意图(反应I温度为450℃)：①反应II的化学方程式为②一定条件下将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，充分反应可制得新型自来水消毒剂ClO2。若消耗标准状况下1.12LCl2，则理论制得ClO2g。四、填空题20．下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：(1)在①~⑩元素中：金属性最强的元素是(填元素符号，下同)，原子半径最小的是，化学性质最不活泼的是。(2)中国学者雷晓光被国际组织推选为“元素①代言人”，元素①的原子结构示意图是。(3)②~④三种元素分别形成的简单离子中，离子半径最小的是(用离子符号表示)。(4)⑤的最高价氧化物和④的最高价氧化物的