山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=10页，共=sectionpages1010页PAGE1山西省多校2025-2026学年高三上学期11月期中大联考一、单选题1．下列化学用语或图示表达正确的是A．HClO分子的结构式：HB．Na2OC．CO32-D．NaCl溶液中的水合钠离子：【答案】B2．下列装置和操作均正确且能达到相应实验目的的是A．图甲装置用于灼烧海带 B．图乙装置可随制随停制取CO2C．图丙装置制备无水MgCl2 D．图丁装置验证非金属性：【答案】C3．用α粒子（即氦核24He）轰击ZAX产生1A．3H和B．原子半径：X<YC．一个X2D．与Y同周期的元素中Y的非金属性最强【答案】C4．某反应由两步反应A→A．两步反应均为吸热反应B．A→C．三种物质中B最稳定D．反应A→C的总反应速率主要由【答案】D5．依据下列事实进行的推测正确的是选项事实推测AH2OHF的沸点高于HClBFe3OPb3OCNa与O2在加热条件下反应生成Li与O2在加热条件下反应生成DNaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体【答案】A6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均符合实际的是A．工业制备硝酸：NB．工业制备漂白粉：饱和NaCl溶液→C．工业生产硫酸：FeS2D．工业制备金属Mg：Mg【答案】B7．设NAA．0.1molH2和0.1B．标准状况下11.2LSO3C．1L1mol⋅D．100mL12mol⋅L-1【答案】A8．某矿泉水所含金属元素如下表。下列说法正确的是金属种类钠镁钾钙含量(g/100mL)2.3×10-51.2×10-53.9×10-54×10-4A．表中钠元素以原子形式存在 B．该矿泉水中c(Ca2+)=0.01mol·L-1C．该矿泉水中c(Mg2+)>c(K+) D．该矿泉水中K+与Ca2+的物质的量之比为1:10【答案】D9．从结构探究物质性质和用途是化学学习的有效方法。下列说法正确的是A．H2O2B．三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的C．H2O和NH3D．12g石墨中含有2NA个非极性键(N【答案】B10．某离子液体的阳离子由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态W原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是A．简单氢化物稳定性：YB．元素第一电离能：YC．Z原子的杂化轨道类型均为spD．仅由X、Z、W元素不能形成离子化合物【答案】C11．以Na2O2为原料制备Cl2的流程如图所示，反应1为2FeSOA．“溶液Y”中溶质只有两种B．“反应1”中每生成1molO2C．“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:1D．“反应2”中的离子反应之一为O【答案】C12．下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水溶液变蓝反应生成了硫酸铜B等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应HX放出的氢气多酸性强弱：HXC将少量FeNO32试样加水溶解，滴加稀H溶液变红FeNOD用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液的pH：NaClO酸性：H【答案】B13．磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点1100°C，其结构与氮化硼相似，已知磷化硼晶胞参数为apm，以晶胞参数建立分数坐标系，立方晶胞结构如图，1号原子的坐标为(0,0,0)，2号原子的坐标为A．熔点：BP>BNB．晶体中，与P原子距离最近且相等的P原子有12个C．晶体中相邻两个B原子之间最近的距离为3D．3号B原子的坐标为3【答案】B14．32.0gCu与200mL浓硝酸恰好完全反应生成0.8mol氮的氧化物(已知氮的氧化物含有NO2、N2O4、NOA．标准状况下收集的氮氧化物一定为17B．常温下若将铁和铜置于该浓硝酸中组成原电池，铁始终作负极C．所得混合溶液中生成0D．该浓硝酸物质的量浓度为10【答案】C二、解答题15．硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。回答下列问题：(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，该过程如图1所示。已知：反应Ⅱ．3SO反应Ⅲ．S(①基态S原子核外有种能量不同的电子，反应Ⅰ的热化学方程式为。②I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程为如下两步。写出第二步反应i．SOii．。(2)某种化学链技术脱除H2S的原理如图①“H2S氧化”反应中，标准状况下当生成224mLSO2时，反应过程转移电子的物质的量为②已知：化学键HIH键能(kJ⋅436134298写出“HI分解”时反应的热化学方程式：。(3)芒硝(化学式为Na2SO4⋅10H2O)，无色晶体，易溶于水，电解Na2SO4溶液可制取H2、O2、H2SO4和NaOH，其中n【答案】(1)52H2SO(2)0.022(3)2Na216．氮化铝(AIN，室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取AIN并测定所得产物中AlN的质量分数。回答下列问题：Ⅰ．制备AlN。实验装置如图1所示(部分夹持仪器已省略)。(1)检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃(填“A”“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。(2)装置A中仪器a的名称是，导管b的作用是，装置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还有(3)装置C中主要反应的化学方程式为(活性炭→CO)Ⅱ．测定AIN样品纯度。利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH3的体积测定AIN样品纯度。现设计如图2的两种装置测定AIN样品的纯度(假设杂质不参与反应)(4)AlN与浓NaOH溶液反应的化学方程式是。(5)从准确性考虑，最适宜的方案是(填“甲”或“乙”)，为准确读取氨气体积，应注意的是。(6)称取1.0000gAlN样品与NaOH溶液完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为336mL，则样品中AIN的质量分数为【答案】(1)A(2)蒸馏烧瓶平衡压强，有利于NaNO2溶液顺利流下(3)Al(4)AlN+NaOH(5)乙待气体体积稳定后再读数或连续两次读取氨气的体积相等(6)61.517．W、X、Y、Z、M、Q是原子序数依次递增的前四周期元素，W元素基态原子的三个能级上电子数相同，Y原子易形成简单离子Y2-且无最高正化合价，Z可以形成多种含氧酸盐，其在同周期主族元素中原子半径最小，M是第四周期Ⅷ族元素中原子序数最大的元素，Q元素位于(1)基态Q原子的电子排布式是。(2)原子中核外电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态X原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为，基态X(3)W与Z的化合物共用电子对偏向于Z，举出一个事实，说明Z的非金属性比W强(用化学方程式表示)：。(4)XZ3分子中X原子杂化类型为，空间结构为(5)金属M在化合物WY气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物M(WY)4，1molM(WY)4中σ键个数为(NA为阿伏加德罗常数的值)，WY(6)金属M与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示(M原子只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长分别为apm、apm、cpm，则该晶胞的密度为【答案】(1)[(2)+32或-(3)Na2CO3+2HClO(4)sp3(5)8NAC的电负性小于(6)43418．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某废锂离子电池正极材料含有锰酸锂(LiMn2O4，难溶于水)、导电剂石墨和铝箔，一种以该废锰酸锂电池正极为原料制备MnO回答下列问题：(1)基态Mn2+的价层电子的轨道表示式为，SO42-的VSEPR模型为(填“三角锥形”“正四面体形”或“(2)“碱浸”时Al与NaOH溶液发生反应的离子方程式为，滤渣b的主要成分是(填名称)。(3)以稀H2SO4作“酸浸”试剂时，浸出率低，加入一定量的H2O2可提高①加入一定量的H2O2可提高Mn2+的浸出率的原因是②写出“酸浸”过程中LiMn2O4发生反应的化学反应方程式：(该反应中H③70°C