山西省太原市某校2025-2026学年高三上学期11月半月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山西省太原市某校2025-2026学年高三上学期11月半月考试题测试时长：60分钟总分：100分一、选择题(共14小题，单选每小题3分，共42分)1.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是A.在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高B.D为可溶于水的有毒物质C.F溶于雨水可形成酸雨D.常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液2.四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸3.分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是A.无色→蓝色：生成 B.蓝色→无色：转化为化合态C.起漂白作用 D.淀粉作指示剂4.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A.a和g同主族 B.金属性：C.原子半径： D.最简单氢化物沸点：5.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成是a中反应b中检测试剂及现象A浓分解生成淀粉溶液变蓝B与浓生成品红溶液褪色C浓与溶液生成酚酞溶液变红D与乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.A B.B C.C D.D6.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是A.元素电负性： B.该物质中Y和Z均采取杂化C.基态原子未成对电子数： D.基态原子的第一电离能：7.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是A.第二电离能： B.原子半径：C.单质沸点： D.电负性：8.酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是A.双氧水做氧化剂B.的球棍模型为C.基态价电子的轨道表示式为D.标准状况下收集56L时，需消耗1mol9.一定条件下，磷化氢(PH3)与CuSO4溶液的反应：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。下列说法正确的是A.PH3为非极性分子 B.CuSO4仅含离子键C.H2O的共价键类型：s-pσ键 D.的空间构型为正四面体形10.下列化学用语的表达正确的是A.用电子式表示的形成过程：B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C.电子云轮廓图示意p-pσ键的形成：D.NF3的球棍模型：11.一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是A.元素的最高价：B.简单氢化物的稳定性：C.同周期元素中第一电离能比W大的只有一种D该化合物中所有原子最外层均满足8电子12.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用橡胶塞密封B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.实验室可以用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3或NaHCO3溶液D.向饱和食盐水中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可得乙13.某兴趣小组对实验室废液缸中废液所含离子成分进行了实验探究，已知该废液中仅含Na+、K+、Cu2+、、、Cl-、H+中的几种离子。实验如下：①初步观察废液为无色透明溶液；②另取适量废液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入过量盐酸，白色沉淀部分溶解，过滤得滤液a；根据以上实验现象，下列推断正确的是A.根据上述实验可以确定，废液中一定没有，其它离子均存在B.无法确定是否存在C.实验②中白色沉淀为BaCO3和BaSO4D.若向滤液a中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明原废液中有Cl-14.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是A.酸性溶液中与KI反应生成：B.将与按个数比发生反应：C.向溶液滴入溶液至恰好沉淀完全D.用醋酸溶液中加入小苏打：二、填空题(共2小题，除特殊标记外每小题3分，共58分)15.Ⅰ、研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题：（1）CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式：______。

（2）C6H6(l)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的ΔH难以测量，原因是______。已知CO的燃烧热，若想计算ΔH，还需要知道______(写出热化学方程式，焓变用ΔH'表示)。（3）下图表示ⅥA族的O、S、Se、Te在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据数据可确定c代表______(填元素符号)的氢化物，写出H2Te发生分解反应的热化学方程式：______。

（4）已知：S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)ΔH=-8akJ·mol-1；1个S8分子中有8个硫硫键，1个SO2分子中有2个硫氧键；破坏1mol硫氧键、1mol氧氧键所需能量分别为bkJ、ckJ，则生成1mol硫硫键释放的能量为______。

Ⅱ、研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。（5）某氮肥厂含氮废水中氮元素多以N和NH3·H2O形式存在，处理过程中N在微生物的作用下经过两步反应被氧化为，这两步反应过程中的能量变化如图所示：1molN(aq)全部被氧化成N(aq)______(填“吸收”或“放出”)的热量是______kJ。（6）已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH1=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(l)吸收的能量为30kJ，其他相关数据如表：化学键H—HBr—Br(气态)H—Br键能/(kJ·mol-1)436200a则表中a=______。（7）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入______(填字母)。

A．1.0gNaOH固体B．50mL0.50mol·L-1氨水C．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液②分析下列操作可能对结果造成的影响。将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。16回答下列问题：（1）铝原子核外有______种不同运动状态的电子，其电子所在最高能级的电子云轮廓图的形状为______。（2）过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。①对于基态Cr原子，下列叙述正确的是______(填字母)。

A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布式应为[Ar]3d54s1B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C．电负性比钾大，原子对键合电子吸引力比钾强②NH3、H2O以及