陕西省汉中市汉台区2025届高三下学期教学质量检测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省汉中市汉台区2025届高三下学期教学质量检测试卷一、选择题1．化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是A．选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率B．月饼袋中“脱氧剂”去除O2C．用KSCN试剂检验“补血剂”中的FeD．“泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火)【答案】C2．化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是A．H2OB．的化学名称是3-甲基-2-戊烯C．核废水中含14C、14CO、D．10B的原子结构示意图为【答案】B3．实验室制备柠檬酸铁铵的流程如下：FeCO3→柠檬酸柠檬酸亚铁→氧化柠檬酸铁下列实验装置或操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取FeCO3 B．用装置乙制取C．用装置丙制取氨水 D．用装置丁分离出柠檬酸铁铵晶体【答案】B4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．MgClB．CaC．FeD．CuSO【答案】A5．设NAA．1molOH-B．明矾净水时，0.1mol⋅L-1的AlC．1molSiO2D．一定条件下，2molSO2与1molO2【答案】D6．下列溶液中能大量共存的离子组是A．ClO-、K+、S2-、Cl- B．Fe3+、C．CH3COO-、NH4+、Br-、H+ D．【答案】D7．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中制氯水：B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：BrD．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水：Cu【答案】C8．分离某酸性废水(含H+、已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为MA．Sc3+被“萃取”的原理为B．水相1的主要成分为稀硫酸C．“反萃取2”后得到的是Sc(D．“一系列操作”包括蒸馏、过滤、洗涤、干燥【答案】D9．碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。下列说法错误的是A．物质L和R-B．反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成C．总反应的离子方程式为HCOD．用D2代替H2【答案】B10．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W与R不在同一周期。下列叙述正确的是A．X、Y、W可组成能使酸性KMnO4褪色的物质B．X、Z、W形成的化合物一定是酸C．氢化物的沸点：Z>YD．阴离子的还原性：R>X【答案】A11．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是A．分子式为CB．分子中所有碳原子均为sp2C．分子中有4种含氧官能团D．1 mol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗4 mol【答案】D12．利用如图电化学装置可将CO2转化为CO，同时获得NaClOA．催化电极Ⅱ与电源的正极相连B．工作时，质子通过交换膜由催化电极Ⅱ室移向催化电极Ⅰ室C．催化电极Ⅰ的电极反应式：COD．理论上每消耗1 molCO【答案】D13．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，若该晶胞边长为dnm，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是A．铁镁合金的化学式为Mg8Fe4B．Fe原子与最近的Mg原子的距离是2C．若该晶体储氢时，H2填充在Fe原子组成的八面体空隙中心位置，则含Mg96g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为22.4LD．若NA为阿伏加德罗常数的值，则该合金的密度为416【答案】D14．25℃时，向1 L0.100 mol⋅L-1CH3COONa溶液中不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化)A．该温度下，CH3COOHB．W点所表示的溶液中：cC．向原溶液中不断通入0.1 molHCl气体：D．pH=3.5的溶液中：【答案】B二、非选择题15．红矾钾K2Cr2O7广泛应用于有机合成、电镀、媒染等领域，工业上以铬铁矿[主要成分为FeCr已知：①K2②2Cr③Ksp回答下列问题：(1)焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的目的为。(2)“高温连续焙烧”发生的主要反应的化学方程式为。(3)“滤液Ⅱ”中发生的主要反应的离子方程式为。(4)“一系列操作”包括：加热蒸发溶剂至，停止加热，、过滤、洗涤。(5)生产过程中产生的K2①钡盐沉淀法，原理：先将K2Cr2O7②还原沉淀法，原理：向酸性废水中加入还原剂，然后调节pH为碱性，使铬元素转化为氢氧化铬沉淀，回收利用。常用的还原剂为FeSO4，发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(6)除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有NaHCO3、(填化学式)【答案】(1)增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率(2)4(3)2(4)有晶膜出现冷却(5)促进Cr2O72-转化为CrO42-，CrO4(6)CO16．CuIn5S8是一种能将COⅠ．一种制备CuIn5S8的步骤如下(已知：CuIn5S8Ⅱ．CuIn5将a克CuIn5S8M=895g⋅mol-12I回答下列问题：(1)称量InCl3⋅4H2O时，下列仪器中用到的有、(2)步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是(填标号)。a．蒸馏b．减压过滤c．蒸发(3)步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中Cl-已洗净的方法是；最后用乙醇洗涤，其目的是(4)产物CuIn5S8的晶体结构可用((5)纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为(填名称)，滴定终点的现象是。(6)平行滴定三次，消耗bmol⋅L-1硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VmL，则产品的纯度为(7)下列操作会导致实验结果偏高的是(填标号)。a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数【答案】(1)托盘天平烧杯(2)b(3)取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥(4)x射线衍射仪(5)淀粉溶液滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原(6)895bv(7)b17．在催化剂作用下可将温室气体CO2Ⅰ．通过以下反应可获得新型能源二甲醚。①CO②CO③2(1)反应2COg+4H2g(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。A．增大CO2浓度，反应①、②B．移去部分CH3OHg，反应②C．加入反应①的催化剂，可提高CO2D．降低反应温度，反应①②③的正、逆反应速率都减小Ⅱ．在5.0 MPa下，将5 molCO2和16 molH2在催化剂作用下仅发生上述反应①和②，平衡时CH3OH为CO选择性S(3)表示平衡时CO2的转化率的曲线是(填“x”“y”或“z”)，CO2转化率随温度改变呈现该曲线变化的原因：(4)250℃时，平衡体系共有0.5 molCH3OH，则CO2的平衡转化率=，反应②的Kp=MPa-2(K(5)p、q两点反应②的正反应速率大小：v正pv正q。(填“>”“=”【答案】(1)-(2)AD(3)z反应①为吸热反应，反应②为放热反应，温度低于250℃时，以反应②为主，随温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率降低；温度高于250℃时，以反应①为主，随温度升高，平衡正向移动，CO(4)20%(5)<18．化合物H是一种降脂药物的中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已简化)。已知：。回答下列问题：(1)化合物A的名称为。(2)由B生成C的反应类型是。C和B的合成顺序不能对换，其理由是。(3)化合物H中的含氧官能团的名称为。(4)C转化为D的过程中加入Na2CO3的作用是(5)E的结构简式为。(6)C的同分异构体有多种，同时满足下列两个条件的有