陕西省商洛市2025届高三下学期尖子生第二次学情诊断考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省商洛市2025届高三下学期尖子生第二次学情诊断考试一、选择题1.科学家模拟“月壤”成分烧制成的“月壤砖”将搭乘“天舟八号”货运飞船飞向中国空间站进行太空实验。下列说法错误的是A．“月壤”属于混合物B．“月壤”中含有的硅酸盐材料熔点较高C．“月壤砖”中的硅酸盐材料属于新型无机非金属材料D．“月壤砖”的“榫卯结构”利用了材料的物理性质2.下列关于非金属及其化合物的性质或转化错误的是A．SiB．铵盐受热易分解，但是产物不一定含有氨气C．SO2既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键3.下列化学用语或图示表达正确的是A．SO3的VSEPR模型：B．羟基的电子式：C．基态Cr原子的价层电子排布式:D．丙烯的结构简式:4.关于实验室安全，下列表述错误的是A．在通风橱中做液溴与苯反应的实验B．少量水银洒在实验台上用硫磺粉覆盖C．用剩的CaC2和NaD．苯酚沾在皮肤上要立即用NaOH溶液洗涤5.下列离子方程式书写正确的是A．向Al2SOB．向FeCl3溶液中加入过量铜粉：C．用NaClO溶液吸收少量SO2：D．CO2通入BaCl26.利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为CO2和N2为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO编号T/℃cNO/cCO/催化剂的比表面积/mⅠ2806.50×4.00×80.0Ⅱ6.50×4.00×120Ⅲ3606.50×4.00×80.0下列说法正确的是A．实验Ⅱ的反应温度为360℃B．该反应的反应热ΔC．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为3.50D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率7.香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是A．香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内B．香柠檬醚中含有3种官能团C．香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应D．1mol香柠檬酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH8.对于反应2NOg+O2 gA．该反应在常温下能自发进行的主要原因是ΔB．反应的平衡常数可表示为K=C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能D．反应达到平衡状态时，2v9.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a．下列说法错误的是A．应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯B．肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声C．向溶液a中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉剩余D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H210.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A验证氯气的氧化性将干燥的淀粉-KI试纸放于充满纯净Cl2B配制480mL0.20mol准确称量NaOH固体4.0g，加入500mL水中，充分搅拌C验证非金属性：C取少量大理石于锥形瓶中，滴加浓盐酸，并将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，再通入硅酸钠溶液中，观察是否有沉淀产生D比较KSPAgCl常温下，向10mL1mol⋅L-1AgNO3溶液中先加入几滴1molA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11.氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8B．铁镁合金的化学式为MgFeC．合金的密度为416d3D．若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心(棱的中点)位置，则含Mg质量为48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为11.2L12.犹他大学化学家发明了N2H2生物燃料电池，以质子交换膜为隔膜，室温条件下合成了氨(工作原理如图所示)。已知工业合成氨的热化学方程式为NA．“Anode”意为正极、“Cathode”意为负极B．已知原装置中不含有NH4+C．“Anode”电极上发生反应为ND．若该电池的能量转化效率为80%，则每生成17 gNH13某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)A．滤渣的成分为MnOB．第三电离能：FeC．1 molH2SO5中过氧键的数目为D．混合气中nSO2n14.室温下，Na2CO3体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示。在c起始Na2CO3=0.1 mol⋅L-1的体系中，研究Mg2+在不同pH时的可能产物，cMg2+与pH的关系如图A．室温下，KB．Na2COC．Q点的体系中，发生反应的离子方程式为MgD．P点的体系中，c二、非选择题15.以辉铜矿(主要成分Cu2 S，以及少量Fe2O3等)和软锰矿(主要成分MnO2，及少量SiO2、Fe2已知：CuCls回答下列问题：(1)“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是。(2)“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等(SO42-不是氧化产物)(3)“还原”时，发生反应的离子方程式为，该步骤中Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量的关系如图1所示，A点处cCu+(填“大于”“小于”或“等于”)C点处(4)“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为，MnCO3在空气中加热时，其固体残留率随温度的变化如图2所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为。图中300℃时，剩余固体中nMn:nO16.高氯酸双(二乙基乙二胺)合铜(Ⅱ)简写为Cudeen2ClO42，它是热致变色物质，Cudeen某实验小组设计实验制备Cudeen实验一：制备CuClO已知:HClO回答下列问题：(1)“合成”中温度控制在200℃，不宜过高，其原因是。(2)“系列操作”包括、过滤、洗涤、干燥。实验二：制备Cudeen步骤1：配制高氯酸铜的乙醇溶液。在干燥的烧杯中，加入0.90gCuClO4步骤2：配制二乙基乙二胺(deen)的乙醇溶液。向干燥的100mL乙醇中，用滴管滴加0.60g二乙基乙二胺，溶解得到淡黄色透明溶液；步骤3：将X的乙醇溶液在搅拌下缓慢加入Y的乙醇溶液中，立刻变为深紫蓝色，搅拌2~3分钟，再静置10分钟左右，观察到容器底部有大量桃红色沉淀，上层仍为蓝色透明溶液；步骤4：分离产品。利用图示装置抽滤、干燥得到产品。(3)参照CuNH34SO4的制备方法，X、Y分别为、(填“二乙基乙二胺”或“高氯酸铜”)，(4)相比于普通过滤，利用图示装置抽滤的优点是。洗涤产品的操作是。实验三：热致变色实验。(5)将少量产品夹在胶带中间，用电吹风热风档吹，观察颜色变化是；Cudeen22+呈色时有顺、反异构体；deen中采取sp3杂化的原子有17.脱除烟气中NOx、SO2是保护环境的重要课题。回答下列问题：(1)炭粉还原法。①已知：反应Ⅰ：N反应Ⅱ：Cs+O2g=CO则Cs+2NOg=N2g+CO2g的②利用反应Cs+SO2 g⇌CO2 g+Sg可减少SO2在大气中的排放，一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中加入1.0 molSO2和24.0 gC，起始时容器内气体压强为p0kPa，5 min末时容器中CO2的体积分数为(2)烟气中的NOx①还原吸收法：工艺1：用尿素[CONH22]溶液直接吸收烟气中的NO2工艺2：先用氧化剂将NOx中的NO氧化为NO2，再用CONH22溶液还原吸收。NO与O2在某催化剂表面反应生成NO2的过程中，O2机理1：NO机理2：NO上述两个反应均为基元反应。保持温度和NO的浓度不变，测得NO与O2在该催化剂作用下反应的初始速率与O2浓度的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为(填“机理1”或“机理2”)；判断的依据是②选择性催化还原：将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于380℃时，NO18.化合物K是合成某些药物的原料，其合成路线如下。已知：①；②。回答下列问题：(1)相同温度下，水溶液中KaBrCH2COOH(2)D→E的反应类型为，F中官能团名称为。(3)G中碳原子的杂化方式为。(4)E