陕西省渭南市2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省渭南市2025届高三下学期二模考试一、选择题1．五祀卫鼎是判断西周中期青铜器的标准器，现存于陕西历史博物馆，其外观如图所示。下列叙述错误的是A．选择“王水”浸泡去除晶面的铜镜B．鼎面上锈的主要成分是CuC．青铜在半干半湿的条件下最易发生吸氧腐蚀D．青铜比纯铜熔点低、硬度大2．下列化学用语或表述正确的是A．次氯酸的结构式：HB．轨道表示式违背了洪特规则C．气态二聚氟化氢分子HF2中存在的氢键：D．润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型：3．下列实验操作或处理方法错误的是A．容量瓶用蒸馏水洗净，需烘干后才能用于溶液的配制B．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯灭火4．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y元素在地壳中含量最高。下列说法错误的是A．所有原子均满足8e-稳定结构 BC．该离子中X为sp2杂化 D5．Fe3O3可以催化脱除HA．图乙中催化剂对H2B．脱除过程不属于氧化还原反应C．该反应的平衡常数K=D．催化剂的活性在脱除过程中不会改变6．PdCl2溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2A．该尾气中CO的体积分数为0.2%B．23g14C．标准状况下，33.6LHCl中含有1.5NA个D．反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为47．钠与氧可形成多种二元化合物。其中一种二元化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为apm。下列说法正确的是A．该二元化合物属于过氧化物B．阴离子O2-有C．阴离子O2-位于D．两个Na+之间的最短距离为8．马来酸(P)在医药、农药、食品等方面有广泛的应用。一定条件下，其与氢气加成的反应过程如图甲，反应过程中各物质的物质的量分数与反应时间的关系如图乙。下列说法错误的是A．物质P和N互为顺反异构体 B．焓变：ΔC．活化能：反应①>反应② D．物质Q可以与乙二醇发生缩聚反应9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、BrB．室温下pH＝7的溶液中：Fe3+、Na+、ClC．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Al3+、HSOD．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO10．天然植物宗阜根中提取的紫草素在酸性环境下呈红色，中性环境下呈紫色，碱性环境下呈蓝色，这与紫草素易发生酮式与烯醇式互变异构有关。下列相关说法正确的是A．紫草素的酮式结构更容易被氧化B．若R基团不能与H2反应，则1mol烯醇式结构最多可消耗C．紫草素的烯醇式结构中不含有手性碳原子D．紫草素的酮式结构中所有碳原子可能共平面11．利用某铝-CO2电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b为铝电极，其余均为石墨电极，双极膜中水电离产生的H＋和A．该装置既含有原电池，又含有电解池B．双极膜中的OH-移向aC．b电极反应式为AlD．若a电极附近生成4.6g甲酸，则c电极的质量增加6.4g12．某研究小组对CO2反应I：CO反应Ⅱ：CO0.5MPa下，将nH2:nCO2=3:1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、CH3OH或CO的选择性n生成CHA．反应Ⅰ和Ⅱ中，除H2外，其他分子都是非极性分子B．曲线a表示CH3C．图中所示270℃时，对应CO2的转化率为D．在210℃~250℃之间，CH3OH的收率增大是由于13．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A证明Cl2向装有湿润有色布条的集气瓶中通入Cl2B验证非金属性：S向Na2SO3固体中加入浓HNO3，并将产生的气体通入C证明AgS向盛有2mL一定浓度的Na3AgS2O3D除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D14．常温下，碳酸氢钠溶液中p(X)(X为H2CO3，CO32-，H＋或OH-)随pHCO3-变化曲线如下，其中A．曲线③表示pHB．交点M处cC．碳酸氢钠溶液物质的量浓度较大时，可能出现cD．碳酸氢钠溶液中一定存在c二、非选择题15．CuNH【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备CuNH(1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为。(2)1molCuNH342+含有σ键的数目为NA(NA(3)A装置中发生反应的化学方程式为。(4)如图，将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是；并不断搅拌，可观察到的现象为。(5)向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。加入乙醇析出晶体的原因是。洗涤时最适宜的洗涤剂是(填字母)。A．乙醚B．乙醇

C．乙醇与浓氨水体积比为1:2的混合液D．浓氨水【测定纯度】测定硫酸四氨合铜晶体的纯度取wgCuNH34SO4⋅H2O样品溶于蒸馏水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制好的溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量KI溶液，滴加3滴淀粉溶液，用cmol⋅(6)CuNH34SO4⋅H2O的纯度为(用含w、c、V的代数式表示)。若振荡锥形瓶时间长，空气进入较多，则测定结果(填“偏高”16．纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Al2O3、Fe2O3、CuO、已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。金属离子FeCuZnAl开始沉淀时的pH1.94.76.23.4完全沉淀时的pH3.36.78.24.7回答下列问题：(1)基态Fe3+价层电子轨道表示式为(2)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)。(3)“调pH”的范围为。若室温下将溶液的pH调为4，则此时Fe3+的浓度为mol⋅L-1((4)为表征纳米ZnO的晶体结构，仪器测得结果如图1所示，所用仪器是___________(填字母)。A．核磁共振仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪(5)“沉锌”过程获得ZnOH2⋅ZnCO(6)“母液”通过、、过滤、洗涤、干燥可获得NH42SO4⋅10H2O晶体。480℃下，NH(7)实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。A． B． C． D．17．工业上先将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(1)TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000(i)直接氯化：TiO2s(ii)碳氯化：TiO2s①反应2Cs+O2g=2②从ΔH和ΔS的角度说明碳氯化法的反应趋势远大于直接氯化法的原因：(2)在一定条件下，将足量TiO2s和固体炭放入密闭容器中，再通入Cl2进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiCl4在800℃、100MPa和850℃，200MPa下Cl2的转化率分别为α1，α2，则α1(填“>”、“<”或“(3)已知TiO2和TiCl4的部分物理性质如下表：物质TiOTiCl物理性质熔点为1560∼1580℃，不溶于水、稀无机酸、TiCl熔点为-23.2℃、沸点为135.9℃，溶于冷水、乙醇、稀盐酸将二者的混合物进行分离，分别得到纯净物，可采用的方法是(简要写出操作步骤)。(4)800℃时，向固定体积的密闭容器中加入1molTiO2与3mol碳粉，通入2molCl2进行碳氯化反应，同时发生副反应TiO2s+2Cl2g+Cs⇌TiCl4g+CO①TiO2的平衡转化率为。②若起始总压强为6MPa，则平衡时的总压强为MPa，反应ii的Kp＝MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(5)由TiCl4冶炼钛方法有：900℃，TiCl4l+2Mg18．氟哌酸属于第三代喹诺酮类抗菌药，一种合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物中含氧官能团的名称是。(2)反应①生成了中间体芳香重氮阳离子()，该离子中与苯环相连的氮原子的杂化方式为。(3)反应③中试剂M可以选择___________(填字母)。A．Fe/HCl B．KMnO4/H＋ C．HNO