河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（含答案）

河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的主要成分为有机物的是A．铁锹B．石膏工艺品C．金刚石磨头D．石蜡笔A．A B．B C．C D．D2．碱式氯化铜Cu2A．物质分类角度：属于碱B．物理性质角度：能溶于水C．化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在D．物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备3．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是A．含硫燃煤燃烧时，加入生石灰可以减少SO2B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实C．食品中添加适量的SO2D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3、H2、4．下列化学用语或模型正确的是A．丙烷的空间填充模型： B．羟基的电子式：C．Cl−的结构示意图： D．次氯酸的结构式：H-Cl-O5．用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的水果电池。该电池工作时，下列说法正确的是A．Cu片质量减小 B．西红柿中的阴离子向Cu片移动C．电子由Zn片经导线流向Cu片 D．电能转化为化学能6．下列对应离子方程式书写正确的是A．铜溶于稀硝酸：3B．Na2SiO3溶液与少量C．醋酸与水垢中的MgOH2D．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：27．设NAA．0.1molC2H6B．标准状况下，224mL乙醇中所含H的个数为0C．将0.01molSO2通入足量的蒸馏水中，所得溶液中HD．1mol新戊烷中所含共价键的数目为128．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其中记录合理的是甲MgCl2、乙K2SO4、丙H2SO丁HClA．甲 B．乙 C．丙 D．丁9．2026年氢能存储与电化学储能领域广泛使用了以下材料：①石墨烯；②富勒烯(C60)；③氕；④氘；⑤乙酸；⑥甲酸甲酯HCOOCHA．①与②互为同位素 B．③与④互为同素异形体 C．⑤与⑥互为同分异构体 D．①与⑥互为同系物10．下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是A．测定溶液的pHB．除去CO2中的C．制备并收集乙酸乙酯D．熔融NaOH固体A．A B．B C．C D．D11．联乙烯的结构简式为CH2A．联乙烯能使溴的CCl4溶液褪色 C．一定条件下，1mol联乙烯最多能与2gH2发生反应 D．联乙烯与环丁烯(12．为了除去NaCl(aq)中的MgCl2、CaCl2和A．依次加入过量的BaCl2aq、B．依次加入过量的Na2CO3C．依次加入过量的NaOHaq、BaClD．依次加入过量的NaOHaq、BaCl13．同学们设计了如图所示装置，探究浓硫酸与蔗糖(含少量水)的反应，并记录各装置中相关实验现象如表所示。下列说法正确的是装置编号实验现象a蔗糖变黑，体积膨胀，有大量气泡产生b溶液紫色褪去c无明显现象d生成白色胶状沉淀A．上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性和强氧化性B．装置b中现象表明SO2C．装置c的主要作用是除去SOD．装置d中生成白色胶状沉淀的原因是H2CO14．向体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入一定量的CO2g和H2g，发生反应CO2反应时间/min012345n1.20.80.50.30.20.2n4.83.22.01.20.80.8A．0～2min内，vB．5min后升高温度，v正CH4C．当反应达到平衡状态时，CO2和HD．反应开始时和达到平衡状态时体系的压强之比为2:3二、解答题15．氮氧化物(NO、(1)氮氧化物大量排放对环境造成的影响有________________________________________(写出一点)。(2)汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，有害气体CO和NO反应可转化为无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。(3)NO具有还原性，某小组为验证NO与炽热的铜粉发生了反应2Cu+2NOΔ①能证明NO和Cu发生了反应的实验现象是___________________________________________________。②装置中每生成3.36L(标准状况)N2，转移电子的物质的量是______③烧杯中酸性高锰酸钾溶液的作用是__________________________________________。(4)用氢氧化钠溶液可以吸收烟气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO+NO2+2NaOH=①实验中需要1mol⋅L②若反应后所得溶液中cNO3-:cNO16．从覆铜板腐蚀废液(含FeCl3、FeCl2和CuCl2)中回收Cu已知：溶质质量分数为18.9%的硝酸溶液的密度为1.1g/cm3。请回答下列问题：(1)“沉铜”步骤中涉及的基本反应类型有___________。(2)通过“酸洗”步骤中发生的反应，推测Fe2+、H+、Cu2+的氧化性由弱至强的顺序是___________。(3)写出“氧化”步骤中发生反应的离子方程式___________。(4)实验室模拟“煅烧”操作，Fe(OH)3应放在___________(填仪器名称)中加热。(5)化合物X为___________(写化学式)；每溶解80kg化合物X，理论上应该消耗稀硝酸(溶质质量分数为18.9%)的体积为___________L(计算结果保留四位有效数字)。(6)某同学就制备FeNO①写出此方案中“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___________。②此方案的优点是流程简单，缺点是___________(任写一点)。17．我国是一个煤炭资源丰富但石油资源匮乏的国家。因此，提高煤的综合利用率对我国能源战略有着重要的意义。目前，煤的综合利用主要包括煤的气化、液化和干馏。回答下列问题：Ⅰ．煤的气化：煤的气化反应为Cs(1)当有1 mol H2g(2)增大煤炭的投入量___________(填“能”或“不能”)提高该反应速率；提高该反应速率的方法有___________(任填一种)。Ⅱ．煤的液化：将煤转化为液体燃料或化工原料。根据液化的原理，煤的液化可以分为直接液化和间接液化。(3)煤的间接液化：水煤气在催化剂的作用下合成液体燃料或化工原料。例如，工业上利用水煤气合成甲醇，其化学方程式为COg+2H2g⇌CH3OHg时间/min012345n0.200.110.080.070.070.07①图中表示CH3OH浓度的变化曲线是___________(填“a”或“b”)，理由是___________②0∼2min内，vCO=___________18．乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效。由乙烯制备乳酸(D)及化合物E、F的路线如图所示。已知Diels-Alder反应：在一定条件下，1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物，用键线式表示为。请回答：(1)D分子中所含官能团的名称为______，D→E的反应类型为______。(2)A的结构简式为______。(3)D可发生下列变化，其中所用的试剂a和b分别为______、______。(写化学式)(4)在浓硫酸作用下加热，2分子D反应可以生成E，也可以生成GC6H(5)M的结构简式为______。(6)有机物K是F的同分异构体，且K中含有碳碳三键，则符合条件的K的结构有______种。《河北沧州市沧县中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题》参考答案题号12345678910答案DCDBCBABCB题号11121314答案CCAC1．D2．C3．D4．B5．C6．B7．A8．B9．C10．B11．C12．C13．A14．C15．(1)形成酸雨或形成光化学烟雾或破坏臭氧层(2)1:1(3)玻璃管中粉末由红色变为黑色0.6作氧化剂，除去NO，防止污染空气(4)B1:216．(1)化合反应和置换反应(2)Fe(3)4Fe(4)坩埚(5)Fe2(6