云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试化学（A卷）试题（含答案）

云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试化学（A卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是A．制造中国天眼FAST使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B．北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素C．人工智能领域正广泛招募芯片设计人才，芯片的主要成分是SiOD．神舟十九号飞船使用的铝合金和钛合金均属于陶瓷材料2．下列有关化学用语的表述正确的是A．中子数为6的B，其核素符号为6B．该反应的单线桥：C．F−的结构示意图为D．N2中含有非极性键，电子式为3．下列说法正确的是A．在稀溶液中：H+aq+OH−aq=B．将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的C．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中cD．同浓度的下列溶液中：①NH42SO4、②NH4HCO34．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是A．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClOB．加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+C．水电离出的cH+=10−13mol⋅LD．室温下，KWcH+=0.1mol⋅L5．硫酸是重要的化工原料，工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如图。设NAA．FeS2充分燃烧生成SOB．64gSO2和足量的O2在密闭容器中充分反应，生成SOC．标准状况下，3.36LSO3中含有的质子数为D．常温下，1LpH=1的H2SO46．下列离子方程式书写正确的是A．Na2COB．泡沫灭火器的灭火原理：AlC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：7．下列实验能达到相应目的的是A．加热制取干燥的氨气B．制备FeOHC．排出盛有KMnO4D．加热制备无水MgCl2A．A B．B C．C D．D8．化合物M是一种制造压塑粉的原料，结构简式如图所示，其组成元素X、Y、Z、W位于短周期，质子数依次增大且满足ZWA．原子半径：X＜Y＜Z＜WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜ZC．X、Z、W形成的化合物一定不含有离子键D．简单氢化物稳定性：Y＞Z9．FeS2可用作光电材料，二硫化物（R−SA．反应中有极性键和非极性键的断裂B．加入催化剂能增大活化分子百分数，提高反应的平衡转化率C．第Ⅱ步为决速步骤D．总反应的Δ10．元素铬（Cr）的几种化合物存在如图所示转化关系，下列判断正确的是A．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化B．反应①表明Cr2C．反应②的离子方程式为2CrO2−D．向反应③溶液体系中加碱，溶液颜色将由橙红色变黄色11．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A等体积pH=3的HCOOH（甲酸）溶液和CHCH3酸性：HCOOHB向4mL0.1mol/L的AgNO3先生成白色沉淀，后转化为黄色沉淀KC在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），向其中通入氩气反应速率不变说明化学反应速率不受压强影响D分别向浓度均为0.1mol/L的NaHCO3和NaHSO前者变红而后者未变红NaHCO3发生了水解而NaHSOA．A B．B C．C D．D12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式CHHCNH电离平衡常数1.8×4.9×Ka1则下列有关说法正确的是A．等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为B．酸根结合氢离子的能力为CHC．NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为D．稀释HCN溶液过程中，cCN13．下列关于如图所示图像和叙述错误的是A．图甲：对于反应；mAg+nBB．图乙：c点时醋酸电离程度最大，且a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．图丙：向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，a、b两点所示的溶液中水的电离程度较大的是D．图丁：CdS的沉淀溶解平衡曲线图，图中各点对应的Ksp关系为14．常温下，向20mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、A．曲线Ⅱ代表的微粒是HAB．0.01mol/LNaHA溶液中存在，cC．M点的pHD．pH=4.2的溶液中二、填空题15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空、(1)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是______（填“HCl>CH3COOH”或“HCl<CH3COOH”）。(2)在常温下，实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)______。(3)强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后溶液中的四种离子（M+、A-、H+、OH-）浓度由大到小排序为____________。(4)在某温度下，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，则AgCl的溶解度______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），Ksp______，c(Ag+)______，(5)常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。①稀释到1000mL后，若将溶液同时升高温度，则c(A-)c②25℃时，若c=9，pH=3的盐酸VaL和pH=12的MOH溶液VbL混合后溶液的pH=11，则Va:Vb=______。三、解答题16．工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO3，还含少量的FeCO3、MgCO3、CaCO3、Fe2已知：①该工艺中，相关金属离子Mn+形成M金属离子MAlFeFeMnMg开始沉淀的pH3.41.97.08.19.1沉淀完全的pH4.73.29.010.111.1cM②常温下，KspCaF2回答下列问题：(1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因：____________。(2)滤渣1的主要成分是______、______。（均填化学式）(3)在浸出液中加入MnO2的作用为____________(4)滤渣2为FeOH3和AlOH(5)常温下，若“调pH”后得到的滤液中cCa2+、cMg2+均为0.10mol⋅L−1，则“沉钙、镁”步骤中加入NH4F至Mg2+(6)沉锰时，MnSO4溶液中加入NH4HCO3得到17．铋酸钠（NaBiO3）是一种新型有效的光催化剂。将BiOH3（白色固体、难溶于水）放入过量NaOH溶液中，在充分搅拌下通入Cl已知：NaBiO3回答下列问题：(1)仪器A的名称是______，装置B中盛放的试剂是______。(2)写出装置C中生成NaBiO3的离子反应方程式：____________(3)当观察到装置C中白色固体消失时，应立即关闭K2和K1，其原因是(4)实验完毕后，打开K2，向A中加入NaOH溶液的主要作用是____________(5)测定产品纯度：称取0.2000g产品于烧杯中，加入足量稀硫酸和2.00mL0.1000mol⋅L−1MnSO4溶液（5BiO①滴定终点的现象是____________。②产品中NaBiO3的质量分数为______（保留三位有效数字），已知NaBiO3的摩尔质量为③下列操作会导致测定的纯度偏大的是______（填序号）。A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失B．滴定终点时俯视读数C．用H218．我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是CO2的转化、回收和重整。I．以CO2和NH3为原料合成尿素：2NH(1)该反应在_____(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。(2)如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的HOOCNH2是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，其中历程第2步(TS2)的化学方程式为：_____。II．CO2转化为甲醇。(3)用CO2来生产燃料甲醇的某些化学键的键能数据如下表：化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O键能/kJ·mol-1348413436358750463则CO2((4)在恒温恒容下，反应CO2(ga．vb．容器内混合气体平均相对分子质量不变c．平衡常数K保持不变d．容器内气体的密度保持不变(5)一定温度下，欲提高甲醇的产率，可采取的措施有_____(任写一条)。(6)天然气还原法。发生的反应为CH4一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时CO的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[x=①若c点对应的压强为p，则该温度下的平衡常数Kp=②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图乙所示，判断M点_____(填“已”或“未”)到达平衡，理由是_____《云南昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年春季学期高一年级期末考试化学（A卷）试题》参考答案题号12345678910答案ACCBDBDBBD题号11121314答案AACB1．A2．C3．C4．B5．D6．B7．D8．B9．B10．D11．A12．A13．C14．B15．(1)HCl<CH3COOH(2)1×10−5mol/L(3)c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(4)减小不变减小(5)减小碱9:216．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率(2)SiO2