高三化学必背知识手册

1专题一金属及其化合物必背知识手册 2 6 8 专题二非金属及其化合物-必背知识手册 28 32专题三化学实验仪器和基本操作-必背知识手册 专题四常见的物质制备实验-必背知识手册4.1常见的无机制备实验 4.2常见的有机制备实验 专题五原子结构元素周期律-必背知识手册 专题六物质结构和性质必背知识手册 专题七有机化学基础-必背知识手册 专题八热化学和电化学-必背知识手册 9.1化学反应速率和化学平衡 2专题1金属及其化合物必背知识手册考点1钠及其化合物（2）电子排布式：1s22s22p63s1②运动状态不同的电子种类：6（3）密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精2O2，产生黄色火焰；生成淡黄色固体（4）保存：一般保存在煤油或石蜡油中（1）反应本质及关系式：2Na+2H+2Na++H2↑①水：2Na+2H2O2NaOH+H2↑②盐酸：2Na+2HCl2NaCl+H2↑③乙醇：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑④乙酸：2Na+2CH3COOH2CH3COONa+H2↑-OH一2-ONa+H2↑-②乙醇：钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡①反应原理：Na迎NaOHCu（OH）2↓②主要现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀3（2）冶金还原剂：从熔融的卤化物中置换出二、钠的氧化物的结构和性质-2价-1价2个Na+和1个O2-2个Na+和1个O22-（1）反应：2Na2O+O22Na2O2（1）关系式：2Na2O2~O2~2e-①CO2：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（4）Na2Ox变质：在空气中长期放置最终变成①转化关系：Na2O2S(-22+O2－或OH－或H2O②SO2：Na2O2+SO22Na2S③Na2SO3：Na2SO3+Na2O2+H2ONa2SO4+2NaOH①钠的氧化物先和水反应，生成的NaOH再和盐发生复分解反应②过氧化钠与还原性溶液反应：直接发生氧Na2O2Na2O2①石蕊试液现象是溶液先变蓝后褪色，并有气泡产生4②酚酞试液现象是溶液先变红后褪色，并有气泡产生③品红溶液现象是溶液红色褪去，并有气泡产生①Na2CO3以NaHCO3以CO2②HClCO2NaHCO3（2）碳酸：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3（1）第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH-（2）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH-①CO32－+Ca2+CaCO3↓②CO32－+Ba2+BaCO3↓①2Al3++3CO32－+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑②2Fe3++3CO32－+3H2O2Fe（OH）3↓+3CO2↑①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑（1）本质：HCO3－+OH－CO32－+H2O①少量Ca(OH)2：2NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3②过量Ca(OH)2：NaHCO3+Ca（OH）2CaCO3↓+N5（3）Na[Al(OH)4]或NaAlO2：酸碱中HCO3－+[Al(OH)4]－Al(OH)3↓+CO32－+H2OAlO2－+HCO3－+H2OAl(OH)3↓+CO32-①干粉灭火器：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②泡沫灭火器：Al3++3HCO3－A（1）流程：饱和NaClNaHCO3Na2CO3①制NaHCO3：NaCl+NH3+H2O+CO②制Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑①Na2CO3（sNaHCO3）②NaHCO3（aqNa2CO3）③Na2CO3（aqNaHCO3）①性质的相似性（用R表示碱金属元素）6NaK①一般都保存在煤油或石蜡油中，锂只能保存在石蜡油中②试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na、K等需①一般情况下，碱金属所形成的盐均溶于水，并且在一定温度下，酸式盐比（5）碱金属氢化物（如NaH都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，是强还2.常见元素的焰色试验的颜色钠钾①产生原因：加热灼烧时，基态电子吸收能量跃②变化类型：物理变化①蓝色钴玻璃可以将黄光过滤掉，避免钠元②若肉眼看不到紫色火焰，则样品中可能含钾③若肉眼看到紫色火焰，则样品中一定不含钠考点2镁及其化合物7（2）电子排布式：1s22s22p63s2）＞（2）镁与N2反应：3Mg+N2Mg3N2（除氮气）（3）HCl：Mg+2HClMgCl2+H2↑（4）NH4Cl溶液①反应：Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑二、镁的重要化合物的性质和应用（1）物理特性：易吸水而发生潮解，可作干燥剂（不能干燥N①MgCl2Mg（OH）2MgO②Mg(NO3)2Mg（OH）2MgO③MgSO4墅MgSO4④Mg(HCO3)2MgCO3Mg（OH）2MgO①MgCl2溶液：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑③熔融MgO：2MgO2Mg+O2↑（耗能多，不适于炼镁）（1）制取石灰乳：CaCO3CaOCa（OH）28①CaCO3CaO+CO2↑②CaO+H2OCa（OH）2（4）制氯化镁晶体：MgCl2+6H2OMgCl2·6H2O①基本操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量②基本仪器：酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、干燥器、天平（5）氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O考点3铝及其化合物①镁条的作用：用镁燃烧放出的热量引燃铝热反应（2）反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3①冶炼V：10Al+3V2O55Al2O3+6V②冶炼Cr：2Al+Cr2O32Cr+Al2O3③冶炼Mn：4Al+3MnO23Mn+2Al2④冶炼Cu：2Al+3Cu2O6Cu+Al2O392①关系式：2Al~6H+~3H2↑②离子方程式：2Al+6H+2Al3++3H2↑（1）化学：2Al+2NaOH+6H2（2）离子：2Al+2OH－+6H2O2［Al（OH）4+3H2↑①置换反应：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑②中和反应：Al(OH)3+NaOHNa［Al（OH）4］ ①盐酸：Al2O3+6H+2Al3++3H2O②碳酸：不反应①烧碱：Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]-②氨水：不反应（1）阳极反应：2O2－4e－O2↑（3）电解反应：2Al2O34Al+3O2↑三、铝的氢氧化物①碱式电离：Al（OH）3Al3++3OH-②盐酸：Al（OH）3+3H+Al3++3H2O③碳酸：不反应①酸式电离：Al（OH）3+H2OH++［Al（OH）4］-②烧碱：Al(OH)3+OH－Al（OH）4］-③氨水：不反应（1）Al(OH)3作治疗胃酸过多的内服药Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+［Al（OH）4+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3-3+和烧碱溶液反应（2）过量烧碱：Al3++4OH－[Al(OH)4]-①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：Al3+Al（OH）3［Al（OH）4］-②向强碱溶液中滴加铝盐溶液：OHAl（OH）4Al（OH）3（1）离子反应：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+3．水解性：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+（1）AlCl3溶液Al（OH）3Al2O3（2）Al(NO3)3溶液Al（OH）3Al2O3（3）Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3①Na2CO3：2Al3++3CO32－+3H2O2Al（OH）3↓+3CO2↑②NaHCO3：Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑③Na2S：2Al3++3S2－+6H2O2Al（OH）3↓+3H2④NaHS：Al3++3HS－+3H2OAl（OH）3↓+3H2S↑⑤NaClO：Al3++3ClO－+3H2OAl（OH）3↓+3HClO（3）电离方程式：KAl（SO4）2K++Al3++2SO42-（4）用途：Al3+水解产生Al（OH）3胶体，常用做净2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2K2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2Al（OH）3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2（NH4）2SO4+3BaS②AB段：NH4++OH－=NH3·H2O③BC段：Al(OH)3+OHAl（OH）4］-1．相当处理：[Al(OH)4]-→Al(OH)3+OH-（1）少量盐酸：[Al(OH)4]－+H+Al(OH)（2）过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+Al3++4H2O[Al(OH)4]－Al（OH）3↓［Al（OH）4H+［Al（OH）4Al（OH）3↓（1）少量CO2：2[Al(OH)4]－（2）过量CO2：[Al(OH)4]－+CO2Al(OH)3↓+HCO3-4．和NaHCO3溶液反应：HCO3－+[A（1）离子反应：[Al(OH)4]－Al(OH)3+OH-（3）MgCl2：2[Al(OH)4]－+Mg2+2（4）NH4Cl：[Al(OH)4]－+NH4+Al(OH)3↓+NH3·H2O考点4铁及其化合物（1）游离态：存在于陨铁中（1）电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s222+Fe2+③Fe+2H+Fe2++H2↑④Fe+Cu2+Fe2++Cu3+或Fe2+3+①O2：3Fe+2O2Fe3O4②水蒸气：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2二、亚铁盐的性质及应用①Fe2++ZnFe+Zn2+②3Fe2++3Al3Fe+2Al3+①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br-①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+①反应：2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++2H2O①酸性MnO4－5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O②酸性NO3－3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O③酸性ClO2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl-（5）还原性：IFe2+＞Br-①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧化Fe2+，后氧化Br-②向FeI2溶液通入Cl2，先氧化I后氧化F3．水解性：Fe2++2H2OFe（OH）2②FeCl2或Fe(NO3)2Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O3三、铁盐的性质及应用①反应：2Fe3++Fe3Fe2+①反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+①少量锌：2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+②过量锌：2Fe3++3Zn2Fe+3Zn2+①反应：2Fe3++2I－2Fe2++I2（FeI3不存在的原因）②应用：溶液颜色变化不明显，产生紫黑色沉淀①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42－+4H+①反应：2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+（1）离子反应：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+①FeCl3Fe（OH）3Fe2O3（2）溶液配制：先加入冷的稀酸，再加水稀释到相①Na2SiO3：2Fe3++3SiO32－+6H2O2Fe（OH）3↓+3H2SiO3↓②NaClO：Fe3++3ClO－+3H2OFe（OH）3↓+3HClOFe3O4Fe2O3碱性氧化物碱性氧化物黑色晶体（4）Al：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（铝热反应）①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O②Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O①FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O②Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O③Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O①FeO：FeO+2H+Fe2++H2O②Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O③Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O②氨水：Fe3++3NH3·H2OFe（OH）3↓+3NH4+②氨水：Fe2++2NH3·H2OFe(OH)2↓+2NH4+（1）反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3↓22O2O3+H2O①Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O①Fe(OH)3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O②Fe(OH)2：3Fe（OH）2+10H++NO3－3Fe3++N①Fe(OH)3：2Fe（OH）3+6H++2I－2Fe2++I2↓+6H2O②Fe(OH)2：Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O六、铁离子和亚铁离子的检验①反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－Fe3[Fe(CN)6]2↓②现象：产生蓝色沉淀①试液高锰酸钾溶液紫红色褪去（用稀硫酸酸化）②试液溴水褪色③试液蓝色沉淀②试液试纸变蓝七、铁及其化合物间的转化关系－考点5铜及其化合物（1）电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布图：②常温：2Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO32S2S2②电解条件：Cu+H2SO4（稀）CuSO4+H2↑（2）浓硫酸：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2（3）浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）C（4）稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）（2）氯化铁：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2①催化原理：CuCuOCu②催化反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O二、铜的氧化物和氢氧化物的性质及应用AlCu①Al：2Al+3CuO3Cu+Al2O3④乙醇：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu①弱碱性：Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O②不稳定性：Cu（OH）2CuO+H2O③弱氧化性：2Cu(OH)2+RCHORCOOH+Cu2O↓+2H2O④络合性：Cu(OH)2+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O三、几种常见的铜盐（1）水解性：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+②制无水物：CuCl2·H2OCuCl2，在HCl气氛①Cu2+Cu（OH）2↓②Cu2+Cu（OH）2↓[Cu(NH3)4]2+（深蓝色溶液）①物性：蓝色晶体，俗称胆矾、蓝矾②结构Cu（H2O）4］SO4·H2O②硫酸铜溶液和消石灰配制波尔多液，其杀菌原理是重金属盐使细菌蛋白质变性（2）热分解反应：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H（3）与盐酸反应：Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑（4）与氢气反应：Cu2（OH）2CO3+2H22Cu+CO2↑+2H2O（5）与铝反应：3Cu2（OH）2CO3+4Al6Cu+CO2↑+2Al2O3+3H2O考点6金属的冶炼、金属材料2．冶炼实质：金属离子金属原子（Mn++②MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑③2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③WO3+3H2W+3H2O⑤Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3①2HgO2Hg+O2↑②2Ag2O4A5．铜的冶炼“两方法”②电解精炼铜：用粗铜做阳极，失电子变为Cu2+，用纯铜棒做阴极即可得精铜二、金属材料和合金的组成③在合金中各组成成分元素的化合价都为0价①合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，①形成：在碳素钢中适量加入合金元素，使钢的组织机构发生变化②性能：强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐考点1氯、溴、碘及其化合物一、卤素单质的结构（2）未成对电子数：1（3）形成共价键个数：1（1）晶体类型：分子晶体二、卤素单质的物理性质20氯溴碘（1）液氯：常存放干燥的钢瓶中②液封：瓶中加少量水做液封，以减少挥发③瓶塞：不能用橡胶塞，而应用玻璃塞三、卤素单质的化学性质32（1）通式：H2+X2—2HX②还原性：HAt＞HI＞HBr＞HCl③熔沸点：HF＞HAt＞HI＞HBr＞H①氯气的化学平衡：Cl2+H2OH++Cl－+HClO②次氯酸电离平衡：HClOH++ClO-③溶质水电离平衡：H2OH++OH-21（1）氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S①Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl（与还原性漂白剂混合，失去漂白性）②Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr（检验或除去SO2）③I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI（定量测定SO2的含量）①Cl2：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br-（2）不稳定性：2HClO2HCl+O2↑①酸的酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-②盐的碱性：HCO3－ClO－CO32-②SO32－+ClO－SO42－+Cl-③ClO－+2I－+2H+I2+H2O+Cl-④2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl-⑤ClO－+2Br－+2H+Br2+H2O+Cl-⑥2H++Cl－+ClO－H2O+Cl2↑22①常规制备：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O）②电解制备：NaCl+H2ONaClO+H2↑（3）消毒原理：NaClO+H2O+CO2NaHCO3+HClO①化学反应：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O②离子反应：Cl2+2OHCl-+ClO-+H2O①变质过程：Ca(ClO)2HClOHCl③检验变质：取固体药品，加入稀盐酸，有气泡产生①离子反应：ClO－+H2OHClO+OH-③Ca(ClO)2②加热蒸干：Ca③Ca(ClO)223①步骤②硫酸的作用：使平衡Cl2+H2OH++Cl－+H②步骤③的离子方程式：Br2+SO2+2H2O4H++SO42－+2Br-③分液时，先打开分液漏斗上端的活塞，以保证④分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出⑤萃取剂不能选用酒精和裂化汽油③温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口处④冷却水的进出口：下进上出，采用逆流原理冷⑤蒸馏过程：开始时，先通冷凝水，再加热；结束时，先停热，再停通冷凝水⑥防暴沸方法：预先加入沸石或碎瓷片或用磁力搅拌器24二、卤素离子的检验-稀硝酸-稀硝酸①白色沉淀→含Cl-②浅黄色沉淀→含Br-③黄色沉淀→含I-2③H2O2：H2O2+2I－+2H+I2+2H2O考点2碳及其化合物一、单质碳的结构和性质490个σ键30个π键25二、一氧化碳的结构和性质（1）结构式：C=0，电子式：:C:0:①按共用电子对来源：共价键和配位键②按电子云重叠程度：2个σ键1个π键2三、二氧化碳的结构和性质（2）共价键：2个σ键2个π键，大π键表示式Π①NaOH溶液Na2CO3NaHCO3②CO2NaHCO3Na2CO3③Ca(OH)2CaCO3Ca（HCO3）2①CaOCaCO3；②Na2ONa2CO3（1）Mg：CO2+2Mg2MgO+C26HCO3－。（2）反应：CO2+Na2CO3+H2O＝考点3硅及其化合物一、单质硅的结构和性质（1）色、态：晶体硅是灰黑色、有金属光泽③NaOH：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑①Si+O2SiO227（1）流程一：SiO2粗硅SiCl4高纯硅③SiCl4+2H2Si+4HCl①Si+3HClSiHCl3+H2②SiHCl3+H2Si+3HCl①制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件二、二氧化硅的结构和性质（1）与水反应：SiO2不反应（2）与碱发生复分解：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（3）与碱性氧化物化合：SiO2业Na2SiO3，SiO2CaSiO3①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑三、硅酸和硅酸盐的性质①NaOH：H2SiO3+2NaOHNa2SiO3+2H2O（3）热不稳定性：H2SiO3SiO2+H2O28（1）HCl：Na2SiO3+2HC2NaCl+H2SiO3↓（1）俗名：硅酸钠水溶液俗称水玻璃，硅酸钠固体②木材、织物的防腐剂和防火剂（2）性质：具有强烈地吸水性①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑考点4硫及其化合物知识点（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式FeS22ONa2SO42O292S少量O2过量O22；少量O2过量O2①空气：产生微弱的淡蓝色火焰②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰（4）熔沸点：比较低，沸点－10℃,易液化（1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3①CaO：CaO+SO2CaSO3②Na2O：Na2O+SO2—Na2SO3（3）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐①少量SO2：2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3（2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体3或SO42-①氯水：SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4②溴水：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4（检验或除去SO2）③碘水：SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4①反应：2MnO4－+5SO2+2H2O2Mn2++5SO42－+4H+②应用：检验或除去SO2①反应：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-30②现象：溶液由棕黄色变成浅绿色①Na2O2：SO2+Na2O2—Na2SO4②H2O2：SO2+H2O2H2SO4②2NO3－+SO2SO42－+2NO2↑②Ca（ClO）2产生CaCO3沉淀；Ca（ClO）2产生CaSO4沉淀。②选择性：只能漂白品红，不能漂白其他指③可逆性：生成物不稳定，加热或长时间放①SO2不能漂白酸碱指示剂，向石蕊试液中通入S③SO2显红色的酚酞试液褪色，体现的是SO2是一种酸性气体，与碱反应，而不是④与氧化性漂白剂混合，会发生氧化还原反应①反应：SO3+H2OH2SO4（工业生产硫酸）①CaO：CaO+SO3CaSO4②Na2O：SO3+Na2ONa2SO4①Na2CO3溶液：Na2CO3+SO3+②Na2SO3溶液：Na2SO3+SO3（1）弱酸性：H2SO3H++HSO3-性高锰酸钾溶液，溶液未完全褪色，再将剩余气体通入澄清石灰水①O2：2H2SO3+O2—2H2SO4（H2SO3密封保存）②Cl2：Cl2+H2SO3+H2OH2SO4+2HCl（1）弱碱性：SO32－+H2OHSO3－+OH-31（2）强还原性：Cl2+Na2SO3+H2O—Na2SO4+2HCl（1）变质反应：2Na2SO3+O22Na2SO4②没有变质：产生的白色沉淀全部溶解【误区警示】（1）Na2SO3具有强还原性，在空气中加五、浓硫酸的性质与应用（2）溶解性：以任意比和水互溶，同硝酸、乙醇①热效应：溶解时放出大量的热②稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入水中，边加边搅拌②浓硫酸中水很少，主要以硫酸分子形式存在③在写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而应该保留化学式形式22和SO2气体，后反应停止32（1）含义：吸收自由水或结晶水①强还原性气体：H2S、HI、HBr②碱性气体：NH3②反应：C12H22O1112C+11H2O③性质：浓硫酸表现脱水性、吸水性和强氧化性②不慎将浓硫酸沾在皮肤上的事故处理：先用干布蘸去大量硫酸，再用大量清水冲考点5氮及其化合物知识点一、氮气的性质和应用：，）＞①化学键：1个σ键2个π键②稳定性：σ键<π键33 22.4L/mol（2）氧化性：N2+3H22NH3（工业固氮反应）②高能固氮反应：N2+O22NO（3）与过量盐酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl二、氮的氧化物的性质及应用N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO2HNO3①与O2反应：2NO+O22NO2②与酸性H2O2反应：2NO+3H2O22H++2NO3－+2H2O③酸性KMnO4溶液：5NO+3MnO4－+4H+5NO3－+3Mn2++2H2O（3）与H2O反应：3NO2+H2O2HNO3+（4）双聚反应：2NO2N2O4；△H＜0②加压：颜色先变深后变浅，比加压前深（5）强氧化性：能够将某些还原性微粒氧化，-2SS-1ISSO3或SO42-Fe3+①2NO2+2KI＝2KNO2+I2（湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可34②NO2+SO2SO3+NO③H2S+NO2S+NO+H2O④2Fe2++4H++NO22Fe3++2H2O+NO↑含氮物质NONO2迎HNO3NO2和O2O3有毒烟雾（3）破坏臭氧层：NO催化O3分解为O2①2NO2+2NaOH—NaNO2+NaNO3+H2O②NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O①2NO2+Na2CO3NaNO3+NaNO2+CO2↑②NO2+NO+Na2CO32NaNO2+CO2↑（3）CH4、NH3、H2、CO还原法三、氨气的性质①HCl：HClNH4Cl，产生白烟22或NO①少量NH3：2NH3+3Cl26HC②过量NH3：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2（检验输送氯气的管道是否泄漏）4．氧化性：2Na+2NH3—2NaNH2+H2↑（1）制硝酸和硝酸铵：N2NH3NONO2迎HNO3NH4NO335②一水合氨的电离：NH3·H2ON③水的电离：H2OH++OH-2O+H2SO4（NH4）2SO4+2H2O2O+CO2—（NH4）2CO3+H2O2O+CO2—NH4HCO3五、铵盐的结构和性质（2）现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝（2）密度：比水的大，密度越大，浓度越越大36①除去黄色最简单的方法：加水，3NO2+H2O2HNO3+NO②除去黄色最环保的方法：通足量氧气，4NO2+O2+2H2O4HNO32气体333332（4）+2价铁：3Fe2++4H++NO3－3Fe3++2H2O+NO↑37专题03化学实验仪器和基本操作必背知识手册考点1化学仪器的使用二、广口瓶的“一材多用”①广口瓶正放：气体应是长进短出②广口瓶倒放：气体应是短进长出38①广口瓶正放：气体应是短进长出②广口瓶倒放：气体应是长进短出三、干燥管使用以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测（2）在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”39考点2化学实验基本操作KI淀粉试纸银NaOH或热纯碱溶液硫NaOH或酒精①原则：一要考虑充分吸收，二要考虑防止③极易溶于水的气体：气体导管口靠近液面，不能插入液面以下（图B）40（2）根据感光性{（3）根据酸碱性{①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻考点3物质的检验鉴别①Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（最佳）②NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝①水蒸气硫酸铜粉末变蓝②H2灼热的氧化铜变红硫酸铜粉末变蓝③CO灼热的氧化铜变红澄清石灰水变浑浊①SO2品红溶液褪色变红②CO2品红溶液不褪色澄清石灰水，变浑浊①NO：通入氧气，产生红棕色气体通入过量某除杂剂通入杂质检验试剂通入检验试剂通入过量某除杂剂通入杂质检验试剂通入检验试剂二、有机物的检验和鉴别②简单的酸醛：乙酸、乙醛41酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，产生砖红色沉淀水浴加热，产生光亮的银镜新制的氢氧化铜悬浊液蓝色沉淀溶解，产生蓝色溶液①没有水解：向中和液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，无砖红色沉淀产生②完全水解：向水解液中加入碘水，不变蓝考点4常见分离提纯的化学方法42饱和碳酸氢钠溶液酸性高锰酸钾溶液饱和碳酸氢钠溶液饱和亚硫酸氢钠溶液NONO2水Mg(OH)2Al(OH)3Fe2O3Al2O3CaCO3NaClNaClNH4ClNa2CO3NaHCO3Na2O2Na2ONaHCO3溶液Na2CO3通入过量二氧化碳Na2CO3溶液NaHCO3加入适量氢氧化钠溶液FeCl3溶液FeCl2通入足量的氯气FeCl2溶液FeCl3加过量的铁粉，过滤Na2SO4溶液Na2SO3加过量的铁粉，过滤加四氯化碳，萃取、分液FeCl3MgCl2溶液FeCl3加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2充分搅拌、过滤）：③乙醇（水、乙酸加入生石灰、蒸馏）：②溴苯（Br2加NaOH溶液、振荡、分液）：②乙烯（SO2通入足量的NaOH溶液）：43专题04常见物质制备实验必背知识手册①化学反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H②离子反应：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O①2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（1）试剂：先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去（2）装置：洗气瓶，导气管口长进短出（1）排空气法：向上排空气法，导气管口长进短出（2）排液体法：排饱和食盐水法，导气管口短进长出（1）装置作用：吸收多余的氯气，防止污染空气NaOH：Cl2+2NaOHNaCl+44①FeCl2：2FeCl2+Cl22FeCl3（1）最佳方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，现（2）可用方法：用湿润的蓝色石蕊试纸，现象是先变红后褪色二、实验室制一氧化碳（1）装置类型：“固体+固体气体（产生①反应：H2C2O4·2H2O（s）CO2↑+CO↑+3H2O②信息：H2C2O4·2H2O在101.5℃熔化，1①A装置：除去混合气体中的CO2气体。③C装置：检验气体有无还原性或初步检验是⑤E装置：除去尾气中的CO2气体。⑥F装置：除去尾气中的CO气体、防止污染空Cu+2H2Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑45①方法：Na2SO3粉末和中等浓度的硫酸混合②反应：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O（1）排液法：排饱和NaHSO3溶液法，导气管长进短出（2）排气法：向上排空气法，导气管长进短出②反应：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O①吸收剂：一般用酸性高锰酸钾溶液②反应：2MnO4－+2H2O+5SO22Mn2++4H++5SO42-①A：CuSO4粉末，检验产生的水蒸气⑤E：澄清石灰水，检验产生的CO2气体②反应：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl246②反应：NH3·H2ONH3↑+H2O体混合－－－2．气体的净化：一般用碱石灰吸水(碱石提高氨气的收集速率和纯度（1）最佳方法：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸了（2）其他方法：用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓47CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2（2）混合乙醇和浓硫酸的方法：将浓硫酸沿玻璃棒缓慢倒入乙醇中，边加边搅拌，③降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出b+HNO3（浓）NO2+H2O（2）温度计水银球的位置：水浴中（3）温度不能太高的原因：防止浓硝酸分解；防止苯和浓硝酸（2）冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率48（1）剧烈反应，反应液微沸，烧瓶中充满红棕色气体，烧（2）导管口附近出现白雾（2）冷凝回流苯和溴，提高原料的利用率（2）目的：吸收产生的HBr气体，防止49专题05原子结构元素周期律必背知识手册（3）原子在化学变化中不可再分，但在其他 H（D）H（T）②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的二、微粒中“三子”数的计算HCNOH50①原子：核外电子数＝质子数＝核电荷数，如N原子：。②阳离子：核外电子数＝质子数－所带电荷数，如Na+：。③阴离子：核外电子数＝质子数+所带电荷考点2原子核外电子排布的规律1234567KLMNOPQ（1）核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M51①阳离子结构示意图：与上周期的稀有气体②阴离子结构示意图：与同周期的稀有气体排H-Be2+N3-O2-F-NeNa+Mg2+Al3+P3-S2-Cl-K+Ca2+②位置特点：阴前阳后稀中间，负电多前正x或或数力应0易失电子金属性素易得电子一、元素周期表的编排原则52（2）纵列原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下二、元素周期表的结构1234567288（2）族：主族序数＝原子的最外层电子数，77117731③应用：找耐高温、耐腐蚀、催化剂和超导1234567NeKrXe253（1）概念：相邻原子或离子之间的强烈的相互（1）表面上：反应物中的原子重新组合为产物分子（2）本质上：旧化学键的断裂和新化学键的形二、化学键和化合物类型①定义：带相反电荷离子之间的相互作用②成键微粒：阴、阳离子③成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属③实验判据：熔融状态下能够导电的化合物②特例物质：NH4Cl等铵盐除外③实验判据：熔融状态下不能导电的化合物①极性共价键：不同种元素形成的共价键，如H－Cl①只含极性共价键的共价化合物：NH3②含极性和非极性共价键的共价化合物：N2H4②碱：NH3•H2O54①只含离子键：Na2S②同时含离子键和共价键：Na2S242NNH2（尿素）③既能和酸又能和碱反应的最简单的有机物：H2N－CH2－COOH(α-氨基乙酸）③二者反应的离子方程式：HSO3－+H+H2O+SO2↑三、电子式的书写HBCNOFNeH-N3-O2-F-N2H2SH2O2N≡NH－S－HH－O－O－H:NN:H－C≡NH－O－ClNH3N2H4NH4+H3O+NH2-CH3+OH-O22-CN-C22-[:H[:CN:]- 2-55Na2OMgCl2Na2O2KHSNaOHNa3NNH4ClNaClO①表现形式：原子的电子式→共价化合物的①金属单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金②金属的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则其金属性③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后①非金属单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非③非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。④非金属单质与盐溶液的置换反应，若A置换出B且A体现出氧化性，则A的非金属性56⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性（5）金属阳离子的氧化性强弱，最低价阴离子①主族元素最高正价＝最外层电子数＝主族序数＝价电子数（2）化合价的范围：+1≤最高价≤+74≤最低价≤-1①氟元素没有正化合价②氧元素有正化合价，但是没有所在族的最高正化合价①原子半径：Na最大②阳离子半径：Na+最大③阴离子半径：P3－最大①同周期：阴离子半径＞阳离子半径，如Na+＜Cl-③同电子层结构：原子序数越大，离子半径越小，如Na+＜O2-（2）最高价碱的碱性强，相应盐的酸性弱57spd135（2）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。如：（3）洪特规则：电子在能量相同原子轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道而且自旋方（4）洪特规则特例：能量相同的原子轨道在下列情况时，体二、原子核外电子排布（1）21~30号Ar］3dx4s2特殊①24CrAr］3d54s1特殊②29CuAr］3d104s1（2）31~36号Ar］3d104s24px①32GeAr］3d104s24p2②34SeAr］3d104s24p4（3）过渡金属离子的价电子构型：优先失去最外层电子数3d64s23d74s23d104s1Fe2+Fe3+Cu2+3d63d53d73d63d103d9VCr3+58（1）主族：主族序数＝原子的最外层电子数，周期序VNi3d24s23d54s13d54s23d84s23d104s13d104s23456789Ⅷ ①电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2②简化电子排布式Ar］3d64s2③价电子（外围电子、特征电子）排布式：3d64s2三、原子光谱①发射光谱：1s22s22p63s23p34s1→1s22s22p63s23p4②吸收光谱：1s22s22p3→1s22s22p13s2一、电离能大小的比较及应用（1）第一电离能（I1M（geM+（g）（2）第二电离能（I2M+（ge－M2+（g）（3）第n电离能（InM（n－1）+（geMn+（g）变化规律：I1＜I2＜I3<…59②特殊规律：同一周期中I1，ⅡA＞ⅢA；ⅤA＞BCNOFNe⑧⑥⑦⑤③④②①①基本规律：I1越小，金属性越强，注意ⅡA和ⅤA族元素的特殊性）＜（2）判断某一级电离能最大：第n级电离能最大，说明其最高正价为+（n二、电负性（2）有方向性（H－H键除外）H1234321二、极性键和非极性键60三、σ键和π键σ键π键大小能3．判断方法：一般来说，共价单键是σ键，共价双键是σ+π键，共价叁键是σ+2π键。（1）N2：1个σ键和2个π键（2）HCN：2个σ键和2个π键（3）C2H4：5个σ键和1个π键（4）C2H2：3个σ键和2个π键4．稳定性：一般σ键稳定①配位键一旦形成，与普通的共价键没有任②配位键都是σ键（从电子云重叠角度考虑）②配位体：提供孤对电子的原子、分子或离子①有方向性：孤对电子必须沿着“空轨道”②中心体和配位体通过配位键结合，一般很难电离61一、价层电子对互斥理论）＝2④当出现单电子时，单电子算一对。如n＝-CH3-OHn234H2O②非极性分子易溶于非极性溶剂62NH3和PH3N－H＜P－H稳定性：H2O2＜N2H4＜CH3CH3O－O＜N－N＜C－C（2）看能否形成π键：形成π键使键长变短②金刚石和石墨中的碳碳键：金刚石＜石墨234（2）中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对键角的压缩作用越①∠H－O－H：H2O＜H3O+②∠H－N－H：NH2－NH3Zn(NH3)6］2+③∠H－C－H：CH3+CH3＞CH3-三、等电子体H2O和NH3C6H6和B3N3H6H3O+和NF3否否是否二、范德华力与物质性质63（1）范德华力主要影响物质的物理性质，如物质三、氢键与物质性质（2）含羟基物质：含氧酸、含氧酸的酸式盐、醇、酸、酚①分子间氢键相当于增大了相对分子质量，②分子内氢键未增大分子量，却降低了分子极性，（2）对物质的电离的影响：酸性氢原子形成氢键，（3）冰的密度：结冰时水中的氢键增多，水分子间的空隙变大，体积增大，（2）随着溶质分子中憎水基个数的增多，64（1）自范性判据：本质差异（能自发地呈现多面体②非晶体：各向同性二、晶体类型的判断金属阳离子和自由电子（2）共价晶体：金刚石、晶体硅、二氧化硅（3）共价晶体：硬度很大，熔沸点很高，不溶于任（4）分子晶体：硬度小；熔沸点很低，常温下呈气体或液（2）分子晶体或共价晶体：熔融状态下不能导电65三、晶体熔沸点的比较→→子键强熔沸点高1 8 66 1 4 1 4 1 2 1数86NaCl型数68444①基本结构：正四面体结构，中心原子配位数为4①金刚石：1mol金刚石中含2NA个C－C键②晶体硅：1mol晶体硅中含2NA个Si－Si键③二氧化硅：1mol二氧化硅中含4NA个Si－O键①基本结构：层状结构67①1mol石墨中含有1.5molC－C键(σ键）②层和层的自由电子构成1个大π键，沿层的平行方向可导电②层之间：范德华力③石墨的大π键具有金属键的性质①熔点：比金刚石的高，C－C键的键长比金刚石②质地：比较柔软，层与层间的距离比C－C键的键长长，作用力小③1μm＝10－6m＝10－4cm68专题7有机化学基础必背知识手册考点1有机物的结构苯（1）含饱和碳原子的有机物，所有的原子（4）单键可以自由旋转，双键和三键不能自由旋、（1）C6H12所有碳原子都共面：CH3（3）C3H6O所有碳原子和氧原子都共面：CH3CH3（4）C4H6所有碳原子都共线：CH3－C≡C－CH3（5）C6H6所有碳原子都共线：CH3－C≡C－C≡C－CH3二、测定有机物结构的物理方法（1）峰的个数等于氢原子的种类2）峰的面积之比等于不同类型氢原子的个数比69三、有机物的立体异构①双键两端碳原子上：连两个相同的原子或原子团②双键一端碳原子上：连两个不同的原子或原子团（1）概念：4个共价键单键上连有4个不同的原子或原子团的碳原子考点2各类有机物的化学性质-C≡C--CH3-OH-CHO----COOH--OR-SO3H70-NH2-NO2-CN--c--i-COCl二、有机物性质的共性）：②甲酸系列：甲酸、甲酸盐、甲酸酯③还原性糖：葡萄糖和麦芽糖（1）加成而褪色：含碳碳叁键和碳碳叁键的物质（3）还原而褪色：含醛基的物质②下层颜色深：四氯化碳、氯仿三、各类有机物的性质CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClC4H10C2H4+C2H6C4H10CH4+C3H6nCH2＝CH－CH2tCH2－CH－CH2=n71（3）取代反应：含α-H的烯烃在高温下与卤素单质取代CH≡CH+H2OCH3CHO①光照：发生上侧链上的取代反应CH3+Br2坦CH2Br+HBrCH3+Br2Br－CH3+HBr①苯：发生一硝基取代②甲苯：发生甲基邻、对位的三硝基取代CH3+3H2－CH3CH3COOHCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr722CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CH3+O22CH3CH3+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OCH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O①消去条件：浓硫酸、加热2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑①条件：常温下，与浓溴水反应②现象：产生白色沉淀③原理：卤素原子取代羟基邻、对位的氢OH+3H2－OH②与金属钠发生反应：2OH+2Na一2ONa+H2↑③与NaOH溶液反应：仁-OH+NaOH一仁-ONa+H2O仁-OH+Na2CO3仁-ONa+NaHCO3⑤碳酸氢钠溶液：不反应无论少量还是过量CO2：ONa+CO2+H2O一OH+NaHCO38．羧酸的性质：羧基COOH或OH）与氢氧化铜反应的现象是：蓝色沉淀变成蓝色溶液73CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O9．酯的性质：酯基COOR或OR）CH3CO18OCH2CH3+H2OCH3CH218OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+NaOHCH3CH2OH+CH3COONa（4）加成反应：植物油能够和溴水、H2等加成2CH3CHO+O22CH3COOH），CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBrCH3H+HCNCH3CNCH3H+NH3CH3NH2CH3H+ROHCH3ORCH3CHO+H2CH3CH2OH74②产物：蔗糖水解成葡萄糖和果糖，其余水解最终产物都是葡萄糖①水解条件：在酸、碱、酶的催化下最终水解①因素：钾、钙、钠、镁、铝、铵等轻金属盐（4）变性：蛋白质的结构改变并发生聚沉，失活，沉淀③有毒的有机物：如苯、甲醛、酒精等①1mol烷烃中的氢原子完全被取代消耗（2n+2）②1mol酚含有nmol邻、对位氢原子，完全被取代消耗nmolBr2①1mol羧基COOH）消耗1mol（－75②HCHO~4Cu（OH）2~2Cu2O↓考点3有机高分子化合物④天然橡胶：tCH2－CH－CH23n③醋酸纤维的主要成分：纤维素的醋酸酯①主要原料：天然气、石油化工产品、煤化②过程：原料有机小分子合成纤维③代表：绵纶、涤纶、维纶、丙纶、氯纶、腈纶二、高分子化合物性能76②结构：线型结构，如聚乙烯、聚苯乙烯②结构：体型结构，如酚醛树脂三、高分子化合物的合成②聚酯型高聚物：主链上含O－的结构③聚酰胺型高聚物：主链上含的结构考点4典型有机物之间的转化关系（2）CH3OHHCHOHCOOHCO277专题8热化学和电化学必背知识手册考点1反应热热化学方程式①放热过程：化学键的形成过程，如2H→H②吸热过程：化学键的断裂过程，如H2→2H，②可燃物的燃烧反应及缓慢氧化④铝热反应，如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3⑤大多数的化合反应。如2NO2N2O4②铵盐和碱反应，如Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl＝BaCl2③盐的水解反应④两个特殊反应：C+CO22CO、C+①在高温下才能进行的化学反应不一定是吸①放热反应：Ea正＜Ea逆②吸热反应：Ea正＞Ea逆（5）催化剂能降低反应所需的活化能，但不影响反应78（g）三、反应过程中热量大小的比较＝－（3）热化学方程式中的△H79①阳极发生价升高的氧化反应，阴极发生价降低的还原反应②正极发生价降低的还原反应，负极发生价升高的氧化反应①看该电极反应是消耗还是产生H+或OH-②若H+或OH－无变化，看该电极是消耗①看总反应是消耗还是产生H+或OH-②若H+或OH－无变化，看总反应是消耗二、电极反应式的书写及判断①酸性溶液：方程式中不能出现OH-80CO32－CO32-HCO3-CO32-H2OOH-OH-CO32-②非溶液和熔融状态下进行的反应不能写成离②碱性溶液：有金属氧化物、氢氧化物参与的反应三、电解的应用①活泼电极：阳极放电顺序：S2I－BrClO②阴极放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+…③阳极Fe放电变成Fe2+，阴极Fe3+放电变成Fe2+④溶液的pH变大、变小或不变①水中的H+和盐中的阴离子放电①电解质中的阳离子和阴离子同时放电理论变大：氯化铜的水解平衡Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+实际变小：阳极产生的Cl2溶于水：Cl2+H2OH++Cl－+HClO①粗金属作阳极，纯金属作阴极，纯金属离子作溶液②溶液中金属离子：纯金属离子和活泼的金属离子③阳极泥：不活泼的金属81①镀层金属作阳极，被镀物品作阴极②镀层金属离子作电解液③普遍性：吸氧腐蚀更为普遍②正极反应：2H2O+O2+4e－4OH-③电池反应：2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2①氧化反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3①名称：牺牲阳极的阴极保护法82考点1化学反应速率和化学平衡（1）温度：升高温度，瞬间v正和v逆均增大或或（2）压强：增大压强，气体物质的浓度均增大，瞬间v或或或②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，②改变等体反应的压强，v正和v逆变①改变固体或纯液体的用量，固体或纯液体没有浓度，反②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率2．宏观标志：某些量开始变化，后来不变，又叫“变量不变”气体（1）混合气体的密度：ρ=气体=气体 （2）混合气体的平均摩尔质量：Mm总－m固或液V气体V=m气体＝m总－m固或液n气体n气体83①绝热容器：容器的温度不变时，一定达到平衡状态②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到①前提：在多个相同的容器中，加入相同量②过程：测相同时间内，不同条件下相关量，②极限点前：非平衡点，受速率控制，加催化剂，反应物的转化率③极限点后：新平衡点，受平衡控制，加催化剂，反应物的转化率三、外界条件对化学平衡移动的影响（3）压强：增大气体反应压强，平衡向气体体积减小的①恒容容器：压强增大，浓度不变，速率不变，平衡不移动②恒压容器：体积增大，浓度减小，速率减慢，平衡向气体体积增大的方向移动②恒温恒压：瞬间各组分的浓度不变，平衡不移动③Q＞K：平衡逆向移动，v正＜v逆（4）加水稀释：平衡向可溶性微粒系数和增大的方向移动（②A（aq）+H2O（l）C（aq③A（aq）+B（aq）C（aq）+H①增大体积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动②减小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动（2）比较瞬间浓度与所给浓度的相对大小，确定平衡移动方向84①恒容：同倍数增大反应物或产物浓度，相当②恒压：同倍数增大反应物或产物浓度，平衡③反应物多种，加谁谁的转化率变小，其余的变大mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）①反应物转化率相等的条件：投料比＝化学计量数比②生成物含量最大的条件：投料比＝化学计量数比（1）反应形式：A（s）xB（s）+yC（g）aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）②等体反应：可以用平衡时的物质的量代替②判断反应物转化率的大小：相同条件下，K越大，反应物转化率越大①Q＞K，反应逆向进行，v正＜v逆85（2）化学计量数变成n倍，平衡常数变为n次方倍（3）反应③=反应①+反应②,则：△H3=△H1+△H2，K3＝K1·K2（4）反应③=反应①-反应②,则：△H3=△H1-△H2，K2b（5）反应③=a×反应①-反应②,则：△H3＝a△H1-△H2，K3=K2b六、速率常数和平衡常数的关系1．基元反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+abcdabcdabC逆cdabC逆cd（1）按照系数将新加入的原料的量全部换算成③绝对判据：恒温恒容下，非等体反应均为全等86）＝A起B起C平（1）正反应和逆反应的转化率的关系：α正+α逆＝1②正反应的转化率：α正=③有机碱Ag(NH3)2］OH（4）金属氧化物：如Na2O、Al2O③同浓度的HA和HCl溶液与B反应①NaA溶液的pH＞7③在NaA溶液中，c（Na+c（A-)87①将HA加到碳酸钠溶液中，有气泡产生，只能说明酸性：HA＞H2CO3，但不能说明HA②将盐酸加到NaA溶液中，有HA产生，说明二、电解质溶液中的方程式①水溶液：NaHSO4Na++