2026年江西高考化学(真题)试卷及答案

-2026年江西高考化学(真题)试卷及答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列哪种物质属于强电解质？A.CH₃COOHB.NH₃C.HClD.CO₂答案：C解析：强电解质是在水溶液中完全电离的物质，HCl是强酸，属于强电解质，而CH₃COOH是弱酸，NH₃是弱碱，CO₂是弱酸性气体，故选C。(2)下列关于离子反应的说法正确的是？A.所有离子反应都必须有沉淀生成B.离子反应的书写必须符合质量守恒定律C.离子反应的书写不需要考虑电荷守恒D.离子反应中水分子可以参与反应答案：B解析：离子反应的生成物必须符合质量守恒和电荷守恒定律，而沉淀生成只是其中的一部分，不是离子反应的必要条件，故选B。(3)以下哪种物质的水溶液呈酸性？A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.KCl答案：C解析：NH₄Cl属于强酸弱碱盐，NH₄⁺水解生成H⁺，使溶液呈酸性，而Na₂CO₃、CH₃COONa、KCl的水溶液均呈碱性或中性，故选C。(4)下列关于原电池的说法正确的是？A.原电池的正极发生氧化反应B.原电池的负极电势较高C.原电池中电流方向是从负极流向正极D.原电池中的电解质溶液导电性越强反应越快答案：D解析：在原电池中，电解质溶液的导电性越强，离子迁移速率越快，反应速率越快，故选D。(5)下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.2NaOH+CuSO₄→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄B.H₂SO₄+BaCl₂→BaSO₄↓+2HClC.2H₂+O₂→2H₂OD.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C解析：氧化还原反应中一定有电子的转移，C选项中H₂被氧化，O₂被还原，为典型的氧化还原反应，故选C。(6)下列哪种物质可以作为干燥剂？A.浓H₂SO₄B.NaOHC.石灰石D.硫酸钠答案：A解析：浓H₂SO₄有很强的吸水性，常用于干燥气体，而NaOH、石灰石、硫酸钠不具备这种特性，故选A。(7)下列关于配位键的说法正确的是？A.配位键是由两个原子共享一对电子形成的B.配位键中的两个原子提供电子对C.配位键只能存在于金属化合物中D.配位键中的中心原子不能是金属答案：B解析：配位键是由一个原子提供一对电子，而另一个原子提供空轨道，共同形成，因此中心原子必须是能提供空轨道的原子，通常是金属，故选B。(8)下列哪种物质常用于实验室制备Cl₂？A.浓HClB.H₂O₂C.NaOHD.NH₃答案：A解析：在实验室中，Cl₂通常由浓HCl与MnO₂反应制得，而其他物质不参与此反应，故选A。(9)下列关于晶体类型的说法正确的是？A.金属晶体中的粒子间作用力是范德华力B.离子晶体的熔点通常较高C.共价晶体的导电性非常好D.分子晶体的硬度通常很高答案：B解析：离子晶体由于离子间作用力强，熔点通常较高，而金属、共价、分子晶体的特性与之不符，故选B。(10)下列哪种物质的pH值小于7？A.Na₂CO₃B.CH₃COONaC.NH₄ClD.K₂CO₃答案：C解析：NH₄Cl属于强酸弱碱盐，NH₄⁺水解生成H⁺，使溶液呈酸性，其他物质的水溶液呈碱性或中性，故选C。(11)下列关于浓度的说法正确的是？A.0.1mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液电离出0.1mol·L⁻¹的H⁺B.浓度越高，离子的电离程度越大C.浓度与溶液的导电性一定成正比D.溶液的浓度可以用质量百分比浓度表示答案：D解析：溶液的浓度可以表示为质量百分比浓度、体积百分比浓度、物质的量浓度等，故选D。(12)下列哪项属于物理变化？A.铁生锈B.水结冰C.酒精燃烧D.铁与硫酸铜反应答案：B解析：物理变化指物质的形状、状态等发生变化，但没有新物质生成，而A、C、D选项均涉及新物质的生成，属于化学变化，故选B。(13)下列关于勒夏特列原理的描述正确的是？A.可逆反应中，改变条件只会使反应向一个方向移动B.可逆反应中，改变条件会使反应向平衡状态靠近C.浓度改变不会影响化学平衡D.压强改变不会影响化学平衡答案：B解析：勒夏特列原理指出，当系统处于平衡状态时，改变条件会使系统向抵消这种改变的方向移动，故选B。(14)下列物质中，分子间作用力最强的是？A.H₂OB.NH₃C.CO₂D.CH₄答案：A解析：H₂O分子之间存在氢键，比其他分子间作用力更强，故选A。(15)下列关于原电池的说法错误的是？A.原电池的负极失去电子B.电流方向是从正极流向负极C.原电池中电子通过导线传递D.原电池中离子通过溶液传递答案：B解析：原电池中电流方向是从负极流向正极，故选B。(16)下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是？A.Nₐ是指12gC的原子数B.Nₐ是一个精确的常数C.Nₐ的单位是mol⁻¹D.Nₐ的数值为6.022×10²³mol⁻¹答案：D解析：阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹，其数值约为6.022×10²³，故选D。(17)下列哪种物质属于非电解质？A.NaClB.CuSO₄C.CO₂D.H₂SO₄答案：C解析：CO₂在水中不会电离，属于非电解质，而其他物质均为电解质，故选C。(18)下列关于氧化还原反应的说法正确的是？A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中被还原C.电子转移数目等于氧化剂的得电子数D.氧化剂的氧化性越强，其还原产物的稳定性越差答案：C解析：氧化还原反应中，电子转移数目等于氧化剂得到的电子数目，也等于还原剂失去的电子数目，故选C。(19)下列哪种物质的电离平衡常数最大？A.HClB.CH₃COOHC.HNO₃D.H₂SO₄答案：D解析：H₂SO₄是强酸，其电离平衡常数最大，而其他物质均为弱酸，故选D。(20)下列关于分子极性说法正确的是？A.极性分子一定含有极性键B.非极性分子一定不含极性键C.分子的极性与共价键的极性无关D.分子的极性由分子结构决定答案：D解析：分子的极性是由分子结构决定的，即使分子中含有极性键，也可能因为结构对称而整体非极性，故选D。(21)下列关于物质的量浓度的说法正确的是？A.浓度单位是g/LB.浓度与体积无关C.浓度单位是mol·L⁻¹D.溶液的物质的量浓度可以用物质的量除以溶液的体积表示答案：C解析：物质的量浓度的单位是mol·L⁻¹，表示每升溶液中所含溶质的物质的量，故选C。(22)下列关于氢键的说法正确的是？A.氢键存在于所有分子中B.氢键属于一种特殊的共价键C.氢键可以影响物质的沸点D.氢键的强度比离子键强答案：C解析：氢键是由氢原子和电负性较强的原子之间形成的，属于分子间作用力，可以影响物质的沸点，故选C。(23)下列哪项能说明物质发生了化学变化？A.气体体积改变B.颜色变化C.温度变化D.状态变化答案：B解析：颜色变化是化学变化的典型特征，而其他选项属于物理变化，故选B。(24)下列哪种物质的水溶液pH值大于7？A.NaClB.K₂SO₄C.NH₄ClD.CH₃COONa答案：D解析：CH₃COONa是强碱弱酸盐，CH₃COO⁻水解生成OH⁻，使溶液呈碱性，pH值大于7，故选D。(25)下列哪一种说法正确？A.CH₃COOH是强电解质B.Na₂O是典型的离子晶体C.CO₂是一种强酸D.H₂O是一种强碱答案：B解析：Na₂O是由Na⁺和O²⁻构成的离子晶体，故选B。(26)下列哪种物质的分子间作用力最弱？A.H₂OB.CH₄C.NH₃D.CO₂答案：B解析：CH₄是非极性分子，且分子间作用力最弱，而其他物质的分子间作用力都较强，故选B。(27)下列关于金属元素的说法正确的是？A.铝是活泼金属，常用于制造飞机外壳B.铁在潮湿空气中易发生氧化反应C.铜与硝酸反应生成CuOD.铝与氢氧化钠反应生成Al₂O₃答案：B解析：铁在潮湿空气中容易生锈（氧化反应），而其他选项中的反应产物不正确，故选B。(28)下列关于化学反应速率的说法正确的是？A.反应速率与反应物的浓度无关B.增大压力可加快气体反应速率C.温度升高会使反应速率降低D.催化剂降低反应的活化能，使反应速率变慢答案：B解析：增大压力会使气体分子浓度增加，从而加快反应速率，故选B。(29)下列关于电离平衡的说法正确的是？A.弱电解质的电离平衡是不可逆的B.弱电解质的电离程度与溶液浓度无关C.弱电解质的电离平衡常数是固定的D.弱电解质的电离常数随温度变化而变化答案：D解析：弱电解质的电离常数与温度有关，温度升高，电离程度增大，故选D。(30)下列哪项不是化学反应的条件？A.加热B.催化剂C.磁场D.光照答案：C解析：化学反应的条件包括加热、催化剂、光照等，而磁场不属于化学反应条件，故选C。(31)下列关于离子方程式书写说法正确的是？A.必须写出所有离子B.酸、碱、盐必须全部写出C.不可溶物要写成化学式D.可溶物要写成离子形式答案：D解析：可溶物应写成离子形式，而不溶物写成化学式，故选D。(32)下列关于化学计量的说法正确的是？A.氧化剂被还原，其物质的量等于还原产物的物质的量B.物质的量浓度可表示为质量除以体积C.摩尔质量单位是g·mol⁻¹D.物质的量等于质量除以摩尔质量答案：C解析：摩尔质量单位是g·mol⁻¹，而B选项的表达式错误，D选项为物质的量计算公式，故选C。(33)下列关于反应条件的说法正确的是？A.氧化反应通常在酸性条件下进行B.化学反应中的催化剂只能加快正向反应速率C.催化剂可以改变反应的活化能D.催化剂可参与化学反应并最终生成产物答案：C解析：催化剂可以改变反应的活化能，但不参与反应，故选C。(34)下列哪项是典型的取代反应？A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂OB.CH₂=CH₂+HCl→CH₃CH₂ClC.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂OD.CH₃OH→CH₂O+H₂答案：B解析：取代反应是指取代基团被其他基团替代的反应，B选项符合该定义，故选B。(35)下列关于反应热的说法正确的是？A.放热反应中ΔH为负值B.吸热反应中ΔH为正值C.ΔH表示反应的热效应，单位为kJ/molD.ΔH与反应的物质的量无关答案：C解析：反应热ΔH表示反应的热效应，单位是kJ/mol，故选C。二、化学反应原理题（4题）(36)（5分）将10.0gNaCl溶解于水，制得1.00L溶液。求该溶液的物质的量浓度（摩尔质量：58.44g·mol⁻¹）。答案：10解析：物质的量浓度c=nV，其中n(37)（5分）25°C时，0.1mol·L⁻¹的HAc溶液的pH为3.00，求其电离度。答案：1解析：HAc溶液中[H⁺]=1×(38)（5分）在25°C时，某溶液的pH=12，求其答案：1解析：pH=-log(39)（8分）某浓度为0.5mol·L⁻¹的aceticacid溶液，其解离常数Ka=1答案：Ka×解析：根据弱酸电离公式，[H⁺]=Ka×c。代入得[H⁺]三、实验综合题（2题）(40)（7分）实验室中，要制备并收集H₂气体，应选择哪种反应？A.锌与稀硫酸反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与稀硝酸反应D.铝与浓硫酸反应答案：A解析：锌与稀硫酸反应可生成H₂气体，并通过排水法收集，而其他反应不生成H₂，故选A。(41)（7分）下列关于酸碱滴定实验的说法错误的是？A.酚酞是常用的指示剂B.滴定终点时颜色变化不能立即停止C.标准溶液应放在酸式滴定管中D.用碱滴定酸时，酸在锥形瓶中答案：B解析：酸碱滴定实验中，滴定终点时颜色变化应立即停止滴定，故选B。四、化工流程题（2题）(42)（7分）某工厂用FeS₂为原料生产硫酸，简述反应原理。答案：4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂↑，2SO₂+O₂⇌2SO₃解析：FeS₂与氧气反应生成SO₂，SO₂进一步氧化生成SO₃，故反应原理为4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂↑，2SO₂+O₂⇌2SO₃。(43)（7分）工业上如何从海水中提取氯气？答案：电解饱和食盐水解析：海水