2026年四川高考化学(真题)附答案

-2026年四川高考化学(真题)附答案考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（35题）(1)下列物质中，属于强电解质的是A.HClB.CH₃COOHC.NH₃D.CO₂答案：A解析：HCl是强酸，在水溶液中完全电离，属于强电解质；CH₃COOH是弱酸，部分电离，属于弱电解质；NH₃是弱碱，部分电离，属于弱电解质；CO₂是非电解质，在水中生成碳酸，但本身不电离，属于非电解质。(2)下列物质中，含有非极性键的是A.H₂OB.CH₄C.O₂D.NaCl答案：C解析：O₂由两个氧原子通过共价键结合，氧原子相同，形成非极性键；H₂O、CH₄是极性分子，含有极性键；NaCl是离子化合物，含有离子键。(3)下列关于离子反应的叙述正确的是A.所有酸碱反应都属于离子反应B.离子反应的离子方程式中，强电解质必须写成离子形式C.离子反应的发生与反应条件无关D.离子反应的实质是生成沉淀、气体或弱电解质答案：D解析：离子反应的发生是由于生成沉淀、气体或弱电解质等物质，导致反应进行；强电解质在离子方程式中通常写成离子形式，而弱电解质则写成分子形式。(4)下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.CO₂B.FeC.NH₄ClD.Al答案：A解析：CO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；Fe是金属单质，与NaOH溶液不反应；NH₄Cl是盐，与NaOH溶液反应生成NH₃、NaCl和水；Al是金属单质，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。(5)下列关于化学反应类型的判断正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应是置换反应B.氢氧化钠与盐酸反应是分解反应C.氢气与氧气反应生成水是化合反应D.碳酸钙与盐酸反应是氧化还原反应答案：A解析：铁与硫酸铜溶液反应是置换反应，铁置换铜；氢氧化钠与盐酸反应是中和反应，不属于分解反应；氢气与氧气反应生成水是化合反应；碳酸钙与盐酸反应是复分解反应，不属于氧化还原反应。(6)下列反应中，属于吸热反应的是A.燃烧反应B.中和反应C.铝热反应D.溶解硝酸铵固体答案：D解析：燃烧反应、中和反应、铝热反应均为放热反应；溶解硝酸铵固体需要吸收热量，属于吸热反应。(7)在标准状况下，11.2LH₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol答案：A解析：标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，故11.2LH₂的物质的量为n=(8)下列关于Na₂CO₃的说法正确的是A.Na₂CO₃是一种酸B.Na₂CO₃溶液呈中性C.Na₂CO₃能与盐酸反应生成CO₂D.Na₂CO₃中含有Na⁺、CO₃²⁻、H₂O三类离子答案：C解析：Na₂CO₃是碳酸钠，属于盐，不是酸，所以A错误；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，B错误；Na₂CO₃能与盐酸发生复分解反应生成CO₂，C正确；Na₂CO₃溶液中主要含有Na⁺和CO₃²⁻，D错误。(9)下列物质中，属于共价晶体的是A.NaClB.金刚石C.铁D.水答案：B解析：NaCl是离子晶体，金刚石是典型的共价晶体，铁是金属晶体，水是分子晶体。(10)下列关于原子核外电子排布的说法正确的是A.所有原子都遵循Aufbau原理B.同位素的电子排布不同C.电子排布决定了原子的化学性质D.电子层数决定了原子半径的大小答案：A解析：所有原子都遵循Aufbau原理进行电子排布；同位素的原子核中中子数不同，但电子排布相同；原子的化学性质由其最外层电子排布决定，而不是全部电子排布；电子层数是影响原子半径的一个因素，但不是唯一因素。(11)关于氢键，下列说法正确的是A.所有氢化合物都能形成氢键B.氢键比范德华力强C.氢键具有方向性和饱和性D.氢键存在于所有物质中答案：C解析：氢键只存在于特定的分子间，如H₂O、NH₃和HF，所以A和D错误；氢键比范德华力强，所以B正确；氢键具有方向性和饱和性，所以C正确。(12)下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.溶液的浓度是指溶质的总质量B.溶液的浓度与体积成正比C.溶液的浓度不能用质量分数表示D.浓度单位为mol·L⁻¹答案：D解析：溶液的浓度是指单位体积内溶质的物质的量，不是总质量；浓度与体积成反比；溶液的浓度可使用质量分数表示；浓度单位为mol·L⁻¹，D正确。(13)下列关于化学反应速率的影响因素，说法错误的是A.反应物浓度越高，反应速率越快B.增大压强不会影响化学反应速率C.温度升高，反应速率加快D.催化剂可以改变反应速率答案：B解析：化学反应速率与反应物浓度成正比；压强增加可以影响气体反应的速率；温度升高会加快反应速率；催化剂可以改变反应速率，所以B错误。(14)下列关于勒夏特列原理的说法正确的是A.改变浓度、压力、温度等条件均会影响化学平衡B.增大压强会使化学平衡向体积增大的方向移动C.增大温度会使化学平衡向吸热反应方向移动D.增加反应物浓度不会影响化学平衡答案：A解析：温度、浓度、压强等条件改变会影响化学平衡；压强增大会使化学平衡向体积减小的方向移动；温度升高会促使吸热反应方向进行；增加反应物浓度会使平衡向产物方向移动，D错误。(15)下列关于离子反应的判断正确的是A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O是离子反应B.NaOH+HCl→NaCl+H₂O不是离子反应C.硝酸与铁屑反应是离子反应D.所有复分解反应都是离子反应答案：A解析：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O是复分解反应，但涉及离子的反应，所以A正确；NaOH+HCl→NaCl+H₂O是中和反应，属于离子反应，B错误；硝酸与铁屑反应会产生H₂，是氧化还原反应，C错误；所有复分解反应属于离子反应，D正确。(16)下列关于pH值的判断正确的是A.pH值越小，酸性越强B.pH值越大，碱性越强C.pH值为7的溶液一定是中性D.pH值为5的溶液酸性比pH值为6的溶液弱答案：A解析：pH值越小，酸性越强；pH值越大，碱性越强；pH值为7的溶液在25°C时为中性，但在其他温度下可能不同；pH值为5的溶液酸性强于pH值为6的溶液，D错误。(17)下列关于NaHCO₃的叙述正确的是A.NaHCO₃溶液呈酸性B.NaHCO₃是强酸强碱盐C.NaHCO₃与盐酸反应生成CO₂D.NaHCO₃分解生成Na₂CO₃和H₂O答案：C解析：NaHCO₃溶液中HCO₃⁻可以水解，但整体呈弱碱性，所以A错误；NaHCO₃是强碱弱酸盐，所以B错误；NaHCO₃可与盐酸发生复分解反应生成CO₂，C正确；NaHCO₃分解生成CO₂、H₂O和Na₂O，所以D错误。(18)下列物质中，仅含有离子键的是A.H₂OB.NaClC.CH₄D.CO₂答案：B解析：NaCl是离子化合物，仅含离子键；H₂O、CH₄、CO₂是分子化合物，含有共价键，所以B正确。(19)下列关于化学平衡的说法错误的是A.平衡常数K与反应条件无关B.增大反应物浓度会使平衡向产物方向移动C.增大压强会使平衡向体积减小的方向移动D.增加催化剂不会影响平衡移动答案：A解析：平衡常数K值只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关；B、C、D均符合勒夏特列原理。(20)下列关于物质分类的说法正确的是A.氧气和臭氧属于同位素B.硫酸和盐酸都属于强酸C.氢氧化钠和氢氧化钙都属于强碱D.碳酸钠和碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐答案：D解析：氧气和臭氧是同一种元素的不同单质，不是同位素；硫酸和盐酸虽然都是酸，但盐酸是强酸，硫酸是强酸，B正确；氢氧化钠和氢氧化钙都是强碱，C正确；碳酸钠和碳酸氢钠都属于强碱弱酸盐，D正确。(21)下列关于氯气性质的说法错误的是A.氯气在空气中呈现黄绿色B.氯气在水中溶解度大C.氯气具有漂白性D.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红答案：D解析：氯气在空气中有黄绿色；溶解于水形成次氯酸，具有漂白性；氯气不能使石蕊试纸变红，而是使它变无色，D错误。(22)下列物质中，溶于水不会发生水解的是A.Na₂CO₃B.NaClC.NH₄ClD.AlCl₃答案：B解析：Na₂CO₃、NH₄Cl和AlCl₃都是强碱弱酸盐或弱碱强酸盐，容易水解；NaCl是强酸强碱盐，溶于水不会水解。(23)下列关于原电池的说法正确的是A.原电池的正极是发生氧化反应的电极B.原电池的负极是发生还原反应的电极C.原电池的正极是还原剂D.原电池工作时，电流从正极流向负极答案：D解析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，所以A和B错误；正极是氧化剂，C错误；电流从正极流向负极，D正确。(24)下列关于化学反应方向的说法正确的是A.ΔG<0时反应自发进行B.ΔH>0时反应一定能自发进行C.ΔS>0时反应一定能自发进行D.能量变化是判断反应方向的唯一标准答案：A解析：判断反应方向需用ΔG的符号，ΔG<0表示自发进行；ΔH和ΔS并不能单独决定反应方向，而ΔG是综合判断标准；D错误。(25)下列关于配位键的描述正确的是A.配位键是由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的B.配位键与共价键本质相同C.配位键存在于所有分子中D.配位键的形成不需要任何能量答案：A解析：配位键的形成需要提供孤电子对的一方，以及参与形成空轨道的一方，所以A正确；B、C、D均描述错误。(26)下列关于甲烷结构的说法正确的是A.甲烷分子中四个C—H键是等长的B.甲烷分子中C—H键是极性键C.甲烷分子中C的杂化类型是sp³D.甲烷分子空间构型为正四面体答案：D解析：甲烷分子中的四个C—H键长度相等，为等长键；C—H键为极性键；C的杂化类型为sp³；甲烷分子空间构型为正四面体，D正确。(27)下列关于勒夏特列原理应用的说法错误的是A.增大压强可使可逆反应向气体分子数减少的方向移动B.升高温度会使吸热反应方向移动C.减少产物浓度会使反应向生成产物方向移动D.增加催化剂会使反应向生成产物方向移动答案：D解析：增加催化剂改变反应速率，但不改变平衡位置；其他选项均符合勒夏特列原理。(28)下列物质中，属于分子晶体的是A.SiO₂B.NaClC.H₂OD.Fe答案：C解析：H₂O为分子晶体；SiO₂为原子晶体；NaCl为离子晶体；Fe为金属晶体。(29)下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大反应物浓度会降低反应速率B.升高温度会降低反应速率C.增加催化剂会加速反应速率D.增大压强会降低反应速率答案：C解析：浓度、温度、压强增加均会加快反应速率；增加催化剂能加速反应速率，C正确。(30)下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.Al(OH)₃B.CO₂C.NH₄ClD.FeSO₄答案：A解析：Al(OH)₃是两性氢氧化物，与NaOH溶液反应生成NaAlO₂；CO₂、NH₄Cl、FeSO₄能与NaOH溶液反应，所以A正确。(31)下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.KNO₃答案：C解析：CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质；NaCl、H₂SO₄、KNO₃均为强电解质。(32)下列关于盐类水解的说法正确的是A.强酸弱碱盐水解呈酸性B.弱酸强碱盐水解呈碱性C.盐类水解一定生成H⁺或OH⁻D.所有盐类都发生水解答案：A解析：强酸弱碱盐如NH₄Cl水解生成H⁺，呈酸性；弱酸强碱盐如Na₂CO₃水解生成OH⁻，呈碱性；不所有的盐类都发生水解；盐类水解一定生成H⁺或OH⁻，所以A正确。(33)下列关于物质的量计算的叙述正确的是A.22.4LH₂在标况下的物质的量为1molB.3.01×10²³个O₂分子的物质的量为0.5molC.1molH₂O的质量为18gD.1mol氢气的质量为2.0g答案：C解析：标况下22.4L气体的物质的量为1mol；3.01×10²³个O₂分子的物质的量为0.5mol；1molH₂O的质量为18g；1molH₂的质量为2.0g，所以C正确。(34)下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池的阳极发生氧化反应C.原电池工作时，电子从阴极流向阳极D.原电池的电流方向与电子流动方向相同答案：C解析：电子从阳极流向阴极，所以C错误；D正确。(35)下列关于Na₂O₂的性质说法正确的是A.Na₂O₂属于碱性氧化物B.Na₂O₂能与水反应生成O₂C.Na₂O₂中Na的化合价为+1D.Na₂O₂可用于漂白答案：B解析：Na₂O₂是过氧化钠，能与水反应生成O₂，所以B正确；Na₂O₂属于过氧化物，不是碱性氧化物；Na₂O₂中Na的化合价为+1；Na₂O₂具有强氧化性，可用于漂白。二、化学反应原理题（4题）(36)在某温度下，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数为1.25，若起始浓度为[CO]=0.10mol·L⁻¹、[H₂O]=0.10mol·L⁻¹，求平衡时CO₂的物质的量浓度？答案：0解析：设CO₂的浓度为x，则反应为：CO(g)+H₂O(g)⇌(37)25°C时，某溶液的Kw=1答案：-解析：Kw=[pH=-log10((38)已知某反应的ΔH=-50.3kJ/mol，ΔS=-100J/(mol·K)，求该反应在298K下的ΔG值（单位：kJ/mol）？答案：-解析：使用公式ΔG=ΔG=-50(39)计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值？答案：1解析：HCl是强酸，在水溶液中完全电离，因此[HpH=三、实验综合题（2题）(40)为了定性鉴定Cl⁻离子，首先加入稀硝酸，然后加入AgNO₃溶液，观察到白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl⁻。该操作说明的是A.硝酸与Cl⁻反应B.AgNO₃与Cl⁻反应C.硝酸为反应的催化剂D.