1.2.1原子结构与元素周期表-(人教版2019选择性必修2)(原卷版+解析)

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表培优第一阶——基础过关练1．（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校联考期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素B．周期表中p区元素均为主族元素C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族2．（2023春·广东茂名·高二统考期中）已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A．元素②和⑤位于同一区B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：

3．（2023春·广东广州·高二校联考期末）X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下：元素原子结构X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍Y价电子层中有3个未成对电子Z只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子下列说法正确的是A．X可形成多种氢化物 B．非金属性：X>YC．Y的最高正化合价为+6 D．Z属于p区元素4．（2023春·吉林白山·高二校联考期末）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)5．（2023春·四川自贡·高二统考期末）若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子位于s区6．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p57．（2023春·北京海淀·高二人大附中校考期中）关于原子结构的研究，科学家分别提出过：原子论、“葡萄干布丁”模型、核式模型、核外电子分层排布模型、量子力学模型。提出核外电子分层排布模型的科学家是A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆逊 D．道尔顿8．（2023春·福建三明·高二校联考期中）碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是52

Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．碲原子5p能级有2个未成对电子D．碲原子核外电子的空间运动状态有52种9．（2023春·四川成都·高二成都外国语学校校考阶段练习）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。已知钛有、、这三种同位素，下列有关推断不正确的是A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期ⅡB族C．基态钛原子最外层电子排布式为 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素10．（2023春·浙江·高二期中）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．按元素原子的外围电子排布，可把周期表划分成5个区，Zn元素属于d区C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素培优第二阶——拓展培优练11．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）元素周期表从左到右共18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是A．第11、12列为d区元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns1的元素一定在主族D．第9列元素中没有非金属元素12．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法正确的是A．已知非金属性：，则酸性：B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素C．基态原子的价电子排布式为的元素位于区D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数13．（2023秋·天津和平·高二天津一中校考期末）下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．高温时CuO比Cu2O稳定C．

此图错误，违背了泡利原理D．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d514．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族C．第1周期ⅠA族 D．第1周期ⅡA族15．（2023春·山西运城·高二统考期中）下列关于元素周期表的说法中，正确的是A．按照核外电子排布，元素周期表可划分为s、p、d、f四个区B．元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第三列C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素D．元素周期表中第四、五两个周期均含18种元素16．（2023春·河南南阳·高二南阳中学校考阶段练习）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y17．（2023春·上海青浦·高二上海市青浦高级中学校考期末）元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：(1)元素周期表有几个周期，几个主族。正确选项是A．6，7 B．7，7 C．7，18 D．7，14(2)被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为___________（填序号）。A．1个 B．2个 C．3个 D．5个(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有___________种（填序号）。A．2 B．3 C．4 D．518．（2023春·安徽合肥·高二合肥一中校考阶段练习）已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布种元素。19．（2022秋·四川绵阳·高二绵阳中学校考阶段练习）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=；原子中能量最高的是电子。(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为，(填标号)A．

B．

C．

D．

(7)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是，某原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，则该原子的元素符号为，最高正价为，该原子位于元素周期表第周期第族，位于元素周期表区。20．（2023春·江西吉安·高二校考阶段练习）已知的3d轨道上有6个电子，试回答：(1)M元素原子的核外电子排布式为。(2)M元素在元素周期表中的位置为。(3)M的基态原子共有种不同能级的电子，价层电子数为。(4)某元素原子的基态电子排布式为，该元素处于元素周期表的第四周期第族。试推测该元素处于元素周期表的区，该元素原子的价电子排布图为。(5)与M元素相对比，铬(Cr)元素的原子核外电子排布有其特点，请写出Cr基态原子核外电子排布式。

第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表培优第一阶——基础过关练1．（2023春·四川成都·高二四川省成都市新都一中校联考期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素B．周期表中p区元素均为主族元素C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族【答案】D【详解】A．周期表中s区氢元素不是金属元素，A错误；B．周期表中p区元素还包括稀有气体，B错误；C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数可能相差2、12、26，C错误；D．价电子排布式为5s25p2的元素为50号元素锡，在周期表第五周期第ⅣA族，D正确；故选D。2．（2023春·广东茂名·高二统考期中）已知某些元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A．元素②和⑤位于同一区B．s区(除元素①外)、d区和ds区的元素都是金属元素C．与元素④具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区D．元素③的基态原子中，价层电子的轨道表示式为：

【答案】C【详解】A．元素②和⑤分别为O和Ge，位于p区，A正确；B．s区(除氢元素外)、d区和ds区的元素都是金属元素，B正确；C．元素④为Zn，最外层有2个电子，与元素④具有相同最外层电子数的元素可能处于ds区，也可能是s区(第IIA族)，C错误；D．元素③为Mn，基态原子中价层电子的轨道表示式为：

，D正确；故答案为：C。3．（2023春·广东广州·高二校联考期末）X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下：元素原子结构X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍Y价电子层中有3个未成对电子Z只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子下列说法正确的是A．X可形成多种氢化物 B．非金属性：X>YC．Y的最高正化合价为+6 D．Z属于p区元素【答案】A【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X原子核外电子的L层电子数是K层的2倍，X为碳；Y价电子层中有3个未成对电子则为氮或磷，Z只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Z为钠，那么Y为氮。【详解】A．碳可以形成甲烷、乙烯等多种氢化物，故A正确；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性：X<Y，故B错误；C．Y最外层有5个电子，最高正化合价为+5，故C错误；D．Z为Na，为ⅠA族元素，属于s区元素，故D错误；故选A。4．（2023春·吉林白山·高二校联考期末）下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族B．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量依次升高C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素，且均为金属元素D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素一定是第IIA族元素(n为周期数)【答案】D【详解】A．所含元素种类最多的族是第ⅢB族，共有32种元素，故A正确；B．同一原子中，能级的能量：2p＜3p＜4p，因此2p、3p、4p能级的能量依次升高，故B正确；C．在元素周期表中，ds区只有6种自然形成的元素(4、5、6三个周期，每个周期2种元素共6种)，且均为金属元素，故C正确；D．基态原子价层电子排布式为ns2的元素可能为第IIA族元素(n为周期数)，也可能是0族元素(比如He)，故D错误。综上所述，答案为D。5．（2023春·四川自贡·高二统考期末）若某基态原子的外围电子排布为，则下列说法正确的是A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子位于s区【答案】B【详解】A．能级前面数值表示能层，能级右上角数值表示电子数，推出该元素最大能层是5，根据构造原理，该元素的价电子数为3，说明该元素位于第5周期ⅢB族，故A错误；B．能级前面数值表示能层，该元素最大能层是5，说明核外有5个电子层，故B正确；C．根据外围电子排布式，5s为最外层，即最外层有2个电子，故C错误；D．根据构造原理，最后一个电子填充到d能级上，该元素位于d区，故D错误；答案为B。6．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5【答案】B【详解】A．最外层电子排布式为3s23p3的是P，属于主族元素，A错误；B．最外层电子排布式为4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等过渡元素，B正确；C．最外层电子排布式为4s24p1的是Ga，位于ⅢA族，属于主族元素，C错误；D．最外层电子排布式为3s23p5的是Cl，属于主族元素，D错误；故选B。7．（2023春·北京海淀·高二人大附中校考期中）关于原子结构的研究，科学家分别提出过：原子论、“葡萄干布丁”模型、核式模型、核外电子分层排布模型、量子力学模型。提出核外电子分层排布模型的科学家是A．卢瑟福 B．玻尔 C．汤姆逊 D．道尔顿【答案】B【详解】原子结构模型演变的主要历程：1803年，道尔顿建立原子学说；1903年，英国科学家汤姆逊提出了“葡萄干布丁”模型；1911年，英国科学家卢瑟福提出了核式模型；1913年，丹麦物理学家玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型；奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；答案选B。8．（2023春·福建三明·高二校联考期中）碲在生产中用途广泛，常用作石油裂化的催化剂，电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料等。元素周期表中碲元素的数据如图所示。下列说法正确的是52

Te碲5s25p4127.6A．碲元素在元素周期表中位于第五周期ⅣA族B．碲元素位于元素周期表d区C．碲原子5p能级有2个未成对电子D．碲原子核外电子的空间运动状态有52种【答案】C【详解】A．碲元素价电子排布为5s25p4，在元素周期表中位于第五周期ⅥA族，A错误；B．碲元素价电子排布为5s25p4，位于元素周期表p区，B错误；C．碲元素价电子排布为5s25p4，5p能级有4个电子，故有两个未成对电子，C正确；D．把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；碲元素为52号元素，基态碲原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4，，原子核外电子的空间运动状态有27种，D错误；故选C。9．（2023春·四川成都·高二成都外国语学校校考阶段练习）隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。已知钛有、、这三种同位素，下列有关推断不正确的是A．钛的原子序数为22 B．钛位于元素周期表第四周期ⅡB族C．基态钛原子最外层电子排布式为 D．钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素【答案】B【详解】A．根据元素周期表，钛的原子序数为22，故A正确；B．基态钛原子的价电子排布式为3d24s2，其位于元素周期表第四周期第ⅣB族，故B错误；C．基态钛原子最外层电子排布式为，故C正确；D．第ⅣB族位于元素周期表的d区，是过渡元素，故D正确；故答案为：B。10．（2023春·浙江·高二期中）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．按元素原子的外围电子排布，可把周期表划分成5个区，Zn元素属于d区C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素【答案】C【详解】A．元素原子的最外层电子数有的等于元素的最高化合价，如C的最高价为+4价，最外层电子数为4，有的不相等，如F元素最高价为0价，而最外层电子数为7，故A错误；B．按元素原子最后一个电子填充的能级的符号，把周期表划分为5个区，即s、p、d、ds、f区，Zn位于ds区，故B错误；C．P、S、Cl位于同一周期，从左向右电负性逐渐增大，非金属性增强，得电子能力增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故C正确；D．过渡元素属于副族，为金属元素，而元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素常常用于寻找半导体材料，故D错误；答案为C。培优第二阶——拓展培优练11．（2023春·陕西宝鸡·高二统考期中）元素周期表从左到右共18列，第1列为碱金属元素(氢元素除外)，第18列为稀有气体元素，则下列说法正确的是A．第11、12列为d区元素B．第15列元素原子的最外层电子排布式是ns2np5C．最外层电子排布式为ns1的元素一定在主族D．第9列元素中没有非金属元素【答案】D【详解】A．第11、12列为IB族、IIB族元素，为ds区元素，A项错误；B．第15列为第ⅤA族，其元素原子的最外层电子排布式为ns2np3，B项错误；C．最外层电子排布式为ns1的元素不一定在主族，如Cr和Cu的最外层均为1个电子，C项错误；D．元素周期表中，第9列为第Ⅷ族，全部为金属元素，D项正确；故选D。12．（2023春·甘肃武威·高二民勤县第一中学校考期中）下列说法正确的是A．已知非金属性：，则酸性：B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素C．基态原子的价电子排布式为的元素位于区D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数【答案】B【详解】A．Cl的非金属性比C强，其最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2CO3，HClO不是最高价含氧酸，因此不能根据Cl与C非金属性的强弱比较HClO与H2CO3的酸性强弱，A项错误；B．最外层只有三个电子的元素，一定是Ⅲ族元素，B项正确；C．基态原子的价层电子排布式为的元素位于区，C项错误；D．元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子的最外层电子数，其余元素不一定，D项错误；故选B。13．（2023秋·天津和平·高二天津一中校考期末）下列说法正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．高温时CuO比Cu2O稳定C．

此图错误，违背了泡利原理D．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5【答案】D【详解】A．第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2，A错误；B．CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，能生成Cu2O，即稳定性是CuO＜Cu2O，B错误；C．根据洪特规则：在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋，则

违背了洪特规则，C错误；D．铁是26号元素，故铁原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5，D正确；故答案为：D。14．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为A．第2周期ⅡA族 B．第2周期ⅢA族C．第1周期ⅠA族 D．第1周期ⅡA族【答案】A【详解】该原子基态电子排布式为1s22s2，位于第2周期ⅡA族。15．（2023春·山西运城·高二统考期中）下列关于元素周期表的说法中，正确的是A．按照核外电子排布，元素周期表可划分为s、p、d、f四个区B．元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第三列C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素D．元素周期表中第四、五两个周期均含18种元素【答案】D【详解】A．按照核外电子排布，元素周期表可划分为s、p、d、、f五个区，A错误；B．元素周期表中第ⅠB族位于元素周期表的第十一列，B错误；C．锰元素的价层电子排布为，价电子数为7，最高正价为价，锰元素在周期表中的位置为第四周期第ⅦB族，故价电子数与最高正价相等的元素不一定是主族元素，C错误；D．元素周期表中第四、五两个周期均含18种元素，D正确；故选D。16．（2023春·河南南阳·高二南阳中学校考阶段练习）下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为的元素一定是d区元素C．有三个未成对电子的原子一定属于主族元素D．基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为x+y【答案】B【详解】A．N层只有一个电子的如Cr、Cu均不是ⅠA族元素，A项错误；B．d区元素包含IIIB到ⅦB族，电子排布为(n-1)d6-8ns2，B项正确；C．d轨道上有三个未成对的电子有V和Co，这两种元素均为副族，C项错误；D．Cu价电子为3d104s1，其族序数为ⅠB族而不等于x+y，D项错误；故选B。17．（2023春·上海青浦·高二上海市青浦高级中学校考期末）元素周期律是对元素性质的规律性总结，元素周期表是这种规律的呈现形式。利用元素周期律可以推测一些未知元素可能的性质。根据你所学的周期律，回答下列问题：(1)元素周期表有几个周期，几个主族。正确选项是A．6，7 B．7，7 C．7，18 D．7，14(2)被誉为21世纪明星金属，其最外层电子数为___________（填序号）。A．1个 B．2个 C．3个 D．5个(3)元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有___________种（填序号）。A．2 B．3 C．4 D．5【答案】(1)B(2)B(3)C【详解】（1）元素周期表包含七横行对应7个周期，18列对应有16族，七主族八副族和一个0族；（2）钛原子电子数=质子数，根据核外电子排布规律，最外层电子数为2个；（3）元素周期表中，第三电子层有一个未成对电子的元素有、、、，共4种。18．（2023春·安徽合肥·高二合肥一中校考阶段练习）已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布种元素。【答案】(1)(2)ds(3)(4)Fe的外围电子排布为3d64s2，Fe2＋的为3d6，Fe3＋的为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3＋比Fe2＋稳定(5)118【详解】（1）正确理解题意，明确按构造原理分区的含义即可，注意把握关键信息“……最后填入的电子的能级符号”；（2）ds区外围电子排布为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2，而d区内6纵行外围电子排布为(n-1)d54s1，7纵行外围电子排布为(n-1)d54s2，因此类比可以放在ds区；（3）4s轨道半充满，即为4s1，根据构造原理和能量最低原理、洪特规则，该元素原子的电子排布式可能为1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分别标在元素周期表中相应位置即可；（4）Fe外围电子排布为3d64s2，Fe2＋为3d6，Fe3＋为3d5，Fe3＋为半充满状态较稳定；（5）根据0族元素原子序数知，第七周期排满，其0族元素的原子序数应为2＋8＋8＋18＋18＋32＋32=118。19．（2022秋·四川绵阳·高二绵阳中学校考阶段练习）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，则n=；原子中能量最高的是电子。(6)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为，(填标号)A．

B．

C．

D．

(7)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H-)，原因是，某原子的电子排布式为[Ne]3s23p1，则该原子的元素符号为，最高正价为，该原子位于元素周期表第周期第族，位于元素周期表区。【答案】(1)N(2)ClK(3)Fe(4)Cu(5)22p(6)DC(7)Li+核电荷数较大Al+3三ⅢAp【详解】（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则该元素位于第二周期，电子排布式为1s22s22p3，即该元素为N；故答案为N；（2