03 物质的微观结构（一）-【暑假进阶练-复习部分】

物质的微观结构（一）--【暑假进阶练-复习部分】一、选择题1．桂花中含有甜菜碱(C5H11NO2)，下列关于甜菜碱的说法正确的是（）A．甜菜碱由四种原子构成B．氮、氧元素的质量比为1：2C．甜菜碱由四种元素组成D．每个甜菜碱分子中都含有1个氧分子2．镓是第一个根据化学元素周期律预言并在自然界中证实的元素。如图为元素周期表中镓元素的信息，下列相关说法错误的是（）A．镓属于金属元素 B．镓的原子序数是31C．镓离子的电子数为31 D．镓的相对原子质量为69.723．元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①一⑤代表五种不同短周期元素。下列说法错误的是（）①②③④⑤A．①和②同周期 B．①和④同族C．③和⑤元素化学性质相似 D．④和⑤原子核外电子数相同4．太空电解水的原理是利用电解技术将飞船废水中的水分和氧气分离出来，装置如图，供水膜能保证只有水分子通过。下列说法错误的()A．通过供水膜得到的水为纯净物B．水中添加电解质能增强水的导电性C．气体b能使带火星的木条复燃D．导管a、b产生的气体体积之比约为1：25．建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是()A．地壳元素含量B．物质分类模型C．物质组成及构成模型D．化合物微观模型6．“宏观———微观————符号————量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。木炭燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A．从宏观物质看：燃烧产生了新的物质B．从微观构成看：氧气是由氧分子构成的C．从符号表征看：二氧化碳的化学式是CD．从数量的角度看：反应前后原子总数减少7．如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（）A．甲、丙的核电荷数不同 B．乙、丁不属于同一种元素C．甲、丁相对原子质量相同 D．甲、乙互为同位素原子8．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质说法正确的是（）A．元素X、Y、Z分别表示氢、氧、碳B．该物质相对分子质量为46gC．该物质由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成D．该物质由多种元素组成的混合物9．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下列有关说法不正确的是（）A．图A是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒不是同种元素B．图B是元素周期表的部分内容，其中X=15，磷元素位于第三周期C．图C微粒与图D微粒的最外层电子数相同，故它们的化学性质相似D．图D微粒带两个单位正电荷10．1个12C原子(含6个质子，6个中子)的质量为akg，1个18A．18O的相对原子质量为B．12C与18OC．18g18OD．1个由12C和18O组成的CO11．下列关于分子、原子、离子的说法中正确的有几个()①分子是化学变化中的最小粒子②一切原子的原子核都由质子和中子构成③碘由碘原子构成④分子、原子、离子都可直接构成物质⑤原子得失电子后形成离子⑥同一种元素只能组成一种单质A．两个 B．三个 C．四个 D．五个12．下列各图中●和○分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是()A． B．C． D．13．明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl(SO4)2•12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[AlA．若n=2，则m=3B．明矾净水过程中要发生化学变化C．每一个Al3+、OH-和H2O都含有10个电子D．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：514．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是()A．B．C．D．15．化学学科能对宏观现象进行合理的微观解释，下列解释错误的是()A．1滴水约含有1.67×102¹个水分子，说明水分子体积很小B．水凝固成冰体积变大，说明水分子的大小发生了改变C．红墨水滴入热水中迅速扩散，说明分子在不停地运动D．50毫升水和50毫升酒精混合后，体积小于100毫升，说明分子之间有空隙二、填空题16．为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(α粒子带正电荷)轰击金箔实验，发现以下现象：现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。现象3：极少数α粒子被反弹。（1）根据卢瑟福实验的现象，图1所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是(填字母)。（2）能说明原子内部绝大部分是空的依据是图2中的点(用字母表示)。（3）根据构建的原子结构模型图，请你解释极少数α粒子被反弹的原因是。（4）在认识原子结构模型的基础上，某同学制作了甲烷分子模型，设计了相应的评价量表：“甲烷分子结构模型制作”评价量表评价指标优秀合格待改进指标一两种颜色，原子大小比例合理两种颜色，原子大小比例不合理同种颜色，原子大小比例失调指标二形态规整、能很好体现分子的正四面体结构形态规整、不能体现分子的立体结构形态扭曲与实际不符右图为该同学用超轻黏土制作的甲烷分子模型，根据评价量表，将“指标二”评定为“合格”。要使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议：。17．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据右图回答相应问题：（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于(选填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为；（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是（）。A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期18．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。（1）图1表示构成物质的粒子之间的关系，字母a表示。（2）图2表示钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子得失情况。钠、氯气、氯化钠三种物质中由离子构成的物质是。三、实验探究题19．人们对相对原子质量的认识经历了不断修正和完善的过程。材料一：19世纪初，有科学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍。材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其不同的相对原子质量的平均值。材料三：1961年，国际上采用碳-12原子质量的1/12，作为相对原子质量的标准，确定各种同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素所占的百分比之和。（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是____。A．O-16 B．Cl-35.5 C．Ag-108（2）在克鲁克斯的假设中，同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。这是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是。（3）氯元素的相对原子质量是35.5，自然界氯元素仅有35Cl和37Cl两种同位素原子。根据材料三可以推出，氯元素中，35Cl和37Cl这两种同位素原子的个数之比为。20．为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；现象3：极少数α粒子被弹了回来。（1）请分析现象3的原因：。（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像(如图乙)。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是点(用字母表示)。（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是（）。A． B．C． D．21．科学家用A、B、C三个相同的密闭容器，放入等量的气体分子，测出实验中相关的分子运动速率。如图是氢分子(H2和氧分子(O（1）比较B和C，能得出影响分子运动平均速率的因素是。（2）比较A和B可知，分子数目和温度相同时，相对分子量越大，运动的平均速率。（3）请预测一下27℃时，等量的二氧化碳分子运动平均速率是(填“大于”“等于”或“小于”)480m/s。22．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气后，后人就不断研究和改进该实验。现有科学兴趣小组的同学设计如图所示的电解水装置来测定水的组成。【实验步骤】Ⅰ.按如图安装好装置，并检查装置的气密性。Ⅱ.往U形管中装入水(其中加有一定的NaOH，水面略低于支管口)，开始实验。Ⅲ取下注射器，打开电源通电一段时间后，关闭电源。Ⅳ.将注射器活塞推到底后，连接注射器，再次打开电源。当注射器Ⅰ中活塞停留在10mL刻度线处，关闭电源。V.检验气体。【问题讨论】（1）电解水的文字表达式为。（2）实验中设置步骤Ⅲ的目的是。（3）实验结束时注射器Ⅱ中活塞停留在刻度线处。（4）电解水过程有如图步骤的模拟构成(图中的表示氧原子，○表示氢原子)，完整表示电解水过程的顺序是（）(填标号)。

A.B.C.D.

答案解析部分1．【答案】C【知识点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】由分子构成的物质，不能直接说其由原子构成。

【解答】AC、由化学式可知，甜菜碱C5H11NO2由分子构成，甜菜碱中含有四种元素，故A错误，C正确；

B、氮、氧元素质量比为14:16×2=7:16，故B错误；

D、分子由原子构成，分子中不含分子，故D错误。

故答案为：C。2．【答案】C【知识点】原子的构成；元素的符号及其意义；元素周期表；相对原子质量【解析】【分析】在原子中：原子序数=质子数=电子数=核电荷数。

【解答】A、镓是“钅”字旁的，可知镓属于金属元素，故A正确，不符合题意；

B、左上角的数字表示原子序数，由图可知，镓的原子序数为31，故B正确，不符合题意；

C、原子中，原子序数等于质子数等于电子数，可知镓原子的电子数为31，镓原子通过得失电子转化为

镓离子，可知镓离子的电子数不等于31，故C错误，符合题意；

D、元素符号下方的数字表示的是相对原子质量，可知镓的相对原子质量为69.72，故D正确，不符合题意。

故答案为：C。3．【答案】D【知识点】原子的构成；元素周期表【解析】【分析】同一主族的原子，最外层电子数相同，由于最外层电子数决定元素化学性质，可知同族元素化学性质相似。

【解答】A、由图可知，①和②在同一横行，可知①和②属于同周期，故A正确，不符合题意；

B、由图可知①和④在同一列，可知①和④属于同族，故B正确，不符合题意；

C、由图可知，③和⑤同族，最外层电子数相同，可知③和⑤元素化学性质相似，故C正确，不符合题意；

D、由图可知，④和⑤属于同周期，从左到右原子序数逐渐增大，原子序数等于电子数，可知④和⑤

原子核外电子数不同，故D错误，符合题意。

故答案为：D。4．【答案】D【知识点】水的组成和主要性质；纯净物和混合物的区别【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。

【解答】A.通过供水膜得到的水为纯净物，是因为供水膜能保证只有水分子通过，故A正确不合题意；

B.水的导电性很差，水中添加电解质能增强水的导电性，故B正确不合题意；

C.气体b体积较少，是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，故C正确不合题意；

D.导管a、b产生的气体分别是氢气、氧气，氢气和氧气体积之比约为2：1，故D错误符合题意。

故选D。5．【答案】C【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元素的种类与分布；纯净物和混合物的区别【解析】【分析】A.根据地壳中各元素含量的排序进行分析判断。

B.根据物质的分类进行分析判断。

C.根据物质的组成与构成进行分析判断。

D.根据化合物的微观构成进行分析判断。

【解答】A.地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故A错误；

B.根据所含物质种类的多少，物质可分为混合物与纯净物，化合物是纯净物中的一类，故B错误；

C.物质是由元素组成的，物质可以由分子、原子、离子构成，原子可以构成分子，分子可以分解为原子，原子通过得失电子形成阴阳离子，模型描述与事实相符，故C正确；

D.化合物属于纯净物，而纯净物中只含有一种分子，图中含有两种分子，属于混合物，故D错误。

故选C。6．【答案】D【知识点】化学变化与物理变化的判别；分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系；化学式的书写及意义；化学反应的实质【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和总数均不变，分子的个数可能会变。

【解答】A、由图可知，碳在氧气中燃烧，产生了新物质二氧化碳，故A正确，不符合题意；

B、由图可知，氧气由氧分子构成，一个氧分子由两个氧原子构成，故B正确，不符合题意；

C、由图可知，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故C正确，不符合题意；

D、由图可知，反应前后原子的种类和总数均不变，故D错误，符合题意。

故答案为：D。7．【答案】C【知识点】原子的构成；同位素；元素的概念；相对原子质量【解析】【分析】质子数决定元素种类，质子数相同而中子数不同的原子，互称为同位素。

【解答】A、核电荷数等于质子数，原子中电子数等于质子数，由图甲可知，黑色大球表示的是质子，白色球表示的是中子，黑色小球表示的是电子，即甲原子只有一个质子，则核电荷数为1，丙也只有一个质子，核电荷数为1，故A错误；

B、乙含有两个质子，丁也含有两个质子，质子数相同，可知属于同种元素，故B错误；

C、相对原子质量等于质子数加中子数，甲和丁的相对原子质量均为3，故C正确；

D、甲和乙质子数不同，不属于同位素原子，故D错误。

故答案为：C。8．【答案】A【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类；相对分子质量【解析】【分析】混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。单质是含有一种元素的纯净物，化合物是含有两种或以上元素的纯净物。

【解答】A、由图乙可知，该物质的化学式为C2H6O，碳元素的质量分数最大，氢元素的质量分数最小，可知X表示的是氢、Y表示的是氧、Z表示的是碳，故A正确；

B、该物质的相对分子质量为46，单位是“1”，不是“g”，故B错误；

C、该物质由C29．【答案】C【知识点】原子的构成；元素的概念；元素周期表；离子的书写与意义【解析】【分析】同一主族元素的原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质。

【解答】A、由图可知，A中左侧原子中有一个质子，右侧原子中有两个质子，质子数不同，元素种类不同，故A正确，不符合题意；

B、同主族的两种元素，原子序数相差8，可知磷是15号元素，则x=15，磷在第三横行，即为第三周期，故B正确，不符合题意；

CD、C中微粒核外电子数比质子数多1，表示的是带一个单位负电荷的氟离子，D中微粒核外电子数比质子数少2，表示的是带两个单位正电荷的镁离子，两者在元素周期表中不在同一族，没有相似的化学性质，故C错误，符合题意，D正确，不符合题意。10．【答案】C【知识点】原子的构成；相对原子质量【解析】【分析】A.根据相对原子质量的定义计算；

B.根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；

C.根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；

D.根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。

【解答】A.18O的相对原子质量=一个O−18B.由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为ab

，故B正确不合题意；

C.1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为18g×818=8g，故C错误符合题意；

D.1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO11．【答案】A【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【分析】①根据分子的概念来分析；

②根据原子结构来分析；

③根据物质的构成情况来分析；

④根据构成物质的基本粒子来分析；

⑤根据离子的形成过程来分析；

⑥根据物质的组成来分析。

【解答】①在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，故①错误；

②并不是一切原子的原子核都由质子和中子构成，如氢原子核内不含中子，故②错误；

③碘由碘分子构成，故③错误；

④分子、原子、离子都可以直接构成物质，故④正确；

⑤原子得失电子后形成离子，得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故⑤正确；

⑥同一种元素不是只能组成一种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种单质，故⑥错误。

故选A。12．【答案】A【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性【解析】【分析】由分子构成的物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，所以，保持水的化学性质的微粒应为水分子；根据水分子的构成，判断图中为水分子的选项。

【解答】A、能表示水分子，能保持H2O化学性质的，故A符合题意；

B、该图是氢分子和氧分子的混合气体，不能保持H2O化学性质，故B不符合题意；

C、该图是氢气，不能保持H2O化学性质，故C不符合题意；

D、该图表示氢原子和氧原子，不能保持H2O化学性质，故D不符合题意。

故答案为：A。13．【答案】A【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断【解析】【分析】A.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

B.根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，进行分析判断。

C.根据一个Al3+、OH-和H2O的构成，进行分析判断。

D.根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，进行分析判断。

根据粒子结构来分析。

【解答】A.若n=2，则m=3，则为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x中，化合价的代数和为：（+3）×2+（-1）×2+（-2）×3=-2≠0，故A错误符合题意；

B.明矾在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m•yH2O]x，有新物质生成，发生了化学变化，故B正确不合题意；

C.每个铝原子中含有13个电子，每个Al3+是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个Al3+中含有的电子数为13-3=10；每个OH-中的电子数为8+1+1=10；每个H2O中的电子数为1×2+8=10，故C正确不合题意；

D.明矾晶体中硫、氧元素的质量比为（32×2）：（16×20）=1：5，故D正确不合题意。

故选A。14．【答案】D【知识点】元素周期表；地壳变动的证明；常见元素与原子团的化合价【解析】【分析】A.根据地壳中元素的含量来分析；

B.根据元素的原子序数来分析；

C.根据化学式的意义来分析；

D.根据物质中元素的化合价来分析。

【解答】A.地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，故A正确不合题意；

B.钠的原子序数为11，镁的原子序数为12，铝的原子序数为13，硅的原子序数为14，故B正确不合题意；

C.1个氮分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，1个氨分子中含有4个原子，1个甲烷分子中含有5个原子，故C正确不合题意；

D.氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，氨气中，氮元素的化合价为-3价，二氧化氮中，氮元素的化合价为+4价，硝酸钾中，氮元素的化合价为+5价，故D错误符合题意。

故选D。15．【答案】B【知识点】分子的热运动；分子之间存在空隙；与密度相关的物理现象；分子的定义与分子的特性【解析】【分析】发生物态变化导致物体体积发生改变的本质原因是构成物质的微粒间的间隙大小发生改变，微粒自身并没有改变。

【解答】A、一滴水的体积较小，1滴水约含有1.67×102¹个水分子，说明水分子体积很小，故A正确，

不符合题意；

B、水凝固成冰体积变大，是因为水分子之间的间隙变大，不是水分子的大小发生了改变，故B错误，

符合题意；

C红墨水滴入热水中迅速扩散，是因为分子在不停地运动，故C正确，不符合题意；

D、分子间存在间隙，水和酒精混合后，水分子和酒精分子跑到了彼此的间隙中，导致混合后的总体积

小于混合前的体积之和，故D正确，不符合题意。

故答案为：B。16．【答案】（1）C（2）C（3）原子核质量大，体积小（4）调整四个氢原子的位置，使其能更好地体现正四面体结构【知识点】原子的构成【解析】【分析】原子是化学元素的基本粒子，包含由带一个基本电荷的正电的质子和不带电的中子组成的原子核以及与质子数相同的核外电子，因此原子一般是中性的。不带电的原子可以通过得失电子变成带正电的阳离子或带负电的阴离子。元素根据原子核中质子数来区分，具有相同质子数但中子数不同的原子称为同一元素的同位素。绝大多数原子质量在原子核中，质子质量大约是电子质量的1836倍。【解答】（1）根据卢瑟福实验的现象，图1所示的四条运动轨迹中，不可能出现的是C(填字母)。因为同种电荷相互排斥；（2）能说明原子内部绝大部分是空的依据是图2中的C点(用字母表示)。大部分的粒子都是沿直线传出；（3）根据构建的原子结构模型图，请你解释极少数α粒子被反弹的原因是原子核质量大，体积小；

（4）右图为该同学用超轻黏土制作的甲烷分子模型，根据评价量表，将“指标二”评定为“合格”。要使该模型的“指标二”达到“优秀”，请你对该模型提出合理的改进建议：调整四个氢原子的位置，使其能更好地体现正四面体结构；

故答案为：（1）C（2）C（3）原子核质量大，体积小（4）调整四个氢原子的位置，使其能更好地体现正四面体结构17．【答案】（1）金属；55（2）A；C【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表【解析】【分析】同一周期是同一行，同一列是同一族；在同一周期，从左到右，核电荷数依次增加；同一列的元素，最外层的电子数相同，个元素的化学性质相似；

【解答】（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于金属元素，该元素原子的核外电子数为55；核电荷数=原子序数=核外电子数=质子数=55；

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下说法正确的是A原子序数：Z>Y；B最外层电子数相同：X=Y；CY和Z处于同一周期，同一行属于同一周期；

故答案为：（1）金属；55（2）AC18．【答案】（1）原子（2）氯化钠【知识点】构成物质的粒子模型；分子的定义与分子的特性；分子和原子的区别和联系【解析】【分析】构成物质的微粒包括原子、分子和离子。原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位，每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。

【解答】（1）图1表示构成物质的粒子之间的关系，字母a表示原子，因为分子是由原子构成的，原子得失电子变成了离子；

（2）图2表示钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子得失情况。钠、氯气、氯化钠三种物质中由离子构成的物质是氯化钠；

故答案为：（1）原子（2）图2表示钠在氯气中燃烧形成氯化钠的电子得失情况。钠、氯气、氯化钠三种物质中由离子构成的物质是19．【答案】（1）B（2）中子（3）3∶1【知识点】原子的构成；同位素；相对原子质量【解析】【分析】（1）根据材料一可知，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的相对原子质量的整数倍，结合氢的相对原子质量为1可知，35.5不是其整数倍。

（2）相对原子质量等于质子数加中子数，同种元素，质子数相同。

（3）根