2025-2026学年北京海淀区高一化学学业水平模拟模拟试卷（含答案详解与评分标准）

2025-2026学年北京海淀区高一化学学业水平模拟模拟试卷（含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：100分钟满分：100分题型：综合模拟使用场景：打印作答题号一二三总分阅卷人得分注意事项：1．本试卷共25题，满分100分，考试时间100分钟。请将答案直接写在试卷相应作答区域。2．选择题每题只有一个选项符合题意；主观题须写出必要的文字说明、化学方程式、离子方程式或计算过程。3．可能用到的相对原子质量：H1，C12，O16，Na23，Mg24，Al27，Si28，S32，Cl35.5，Ca40，Fe56，Cu64。4．除特别说明外，气体体积均按标准状况计算，1mol气体体积约为22.4L。一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。1．下列实验操作符合安全规范的是（）。A．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸B．将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C．用手直接拿取氢氧化钠固体D．闻未知气体时将鼻孔贴近试剂瓶口2．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（）。A．食盐水B．蔗糖溶液C．氢氧化铁胶体D．硫酸铜溶液3．下列物质中，属于电解质的是（）。A．氯化钠固体B．铜单质C．蔗糖溶液D．二氧化碳4．下列反应可用离子方程式H⁺+OH⁻→H₂O表示的是（）。A．硫酸与氢氧化钡溶液反应B．盐酸与氢氧化钠溶液反应C．醋酸与氢氧化钠溶液反应D．盐酸与氨水反应5．反应Cl₂+2KI→2KCl+I₂中，下列说法正确的是（）。A．KI是氧化剂B．I⁻被还原C．Cl₂是氧化剂D．该反应不属于氧化还原反应6．0.50molO₂中所含氧原子数约为（）。A．3.01×10²³B．6.02×10²³C．1.204×10²⁴D．0.507．标准状况下，11.2LCO₂的质量为（）。A．11gB．16gC．22gD．44g8．配制250mL0.200mol·L⁻¹NaCl溶液，理论上需要称取NaCl的质量约为（）。A．1.17gB．2.93gC．5.85gD．11.70g9．过氧化钠与水反应时，下列现象或结论正确的是（）。A．只生成氢氧化钠，不生成气体B．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊C．过氧化钠只作氧化剂D．生成的气体能使带火星木条复燃10．新制氯水具有漂白性，其主要原因是其中含有（）。A．HClOB．HClC．Cl⁻D．H₂O11．第三周期元素从Na到Cl，随着原子序数递增，通常呈现的变化趋势是（）。A．原子半径逐渐增大B．非金属性逐渐减弱C．原子半径逐渐减小D．最高正化合价均保持不变12．下列物质中，含有共价键且通常属于共价化合物的是（）。A．NaClB．MgOC．HClD．CaCl₂13．下列变化过程中，通常属于放热过程的是（）。A．冰熔化B．碳燃烧C．硝酸铵溶于水D．水蒸发14．相同温度下，等质量块状碳酸钙与粉末状碳酸钙分别和足量稀盐酸反应，粉末状碳酸钙反应更快，主要原因是（）。A．粉末状碳酸钙的纯度更高B．粉末状碳酸钙的摩尔质量更小C．粉末状碳酸钙的化学性质发生改变D．粉末状碳酸钙与酸的接触面积更大15．下列做法最符合绿色化学理念的是（）。A．为提高产量任意增加副产物排放B．将实验废液直接倒入下水道C．设计原子利用率较高、污染较少的合成路线D．用一次性试剂大量重复同一无效实验二、填空与简答题（本题共5小题，共20分）16．（4分）某同学用固体NaCl配制100mL0.50mol·L⁻¹NaCl溶液。回答下列问题。（1）理论上需称取NaCl的质量为________g。（2）除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，完成定容操作还必须使用的仪器是________________。（3）若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液实际浓度将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）写出NaCl在水溶液中的电离方程式：________________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（4分）向FeCl₃溶液中滴加KI溶液，发生反应并生成I₂。回答下列问题。（1）该反应中的氧化剂是________________。（2）该反应的还原产物是________________。（3）写出该反应的离子方程式：____________________________________________。（4）若有0.10molI⁻完全参加反应，则转移电子的物质的量为________mol。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（4分）X、Y、Z、W均为第三周期元素，已知它们常见最高正化合价依次为+1、+2、+6、+7。回答下列问题。（1）X的元素符号是________。（2）X、Y、Z、W中原子半径最大的是________（填元素符号）。（3）Z与W对应气态氢化物中，稳定性更强的是________________。（4）Y形成的常见氧化物的化学式为________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．（4分）实验室有四瓶失去标签的无色溶液：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄Cl。可选试剂有BaCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液。请回答。（1）分别取样并加入BaCl₂溶液，能生成白色沉淀的两种原溶液是________________、________________。（2）在（1）所得白色沉淀中，加入稀盐酸后沉淀溶解并产生气泡的原溶液是________________。（3）取样后加入NaOH溶液并微热，能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体的原溶液是________________。（4）写出检验NH₄⁺的离子方程式：________________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（4分）某反应在不同条件下的实验记录如下表。实验编号条件反应完成所需时间甲室温、无催化剂20min乙升高温度、无催化剂10min丙室温、加入适量催化剂8min（1）比较甲、乙可知，升高温度会使该反应速率________。（2）比较甲、丙可知，适量催化剂能够改变反应的________________。（3）若该反应为放热反应，请用文字说明反应物与生成物总能量的高低关系：________________________________。（4）请列举一个生活中通过降低温度减缓化学变化速率的实例：________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料分析与综合题（本题共5小题，共50分）21．（10分）碳酸钠与碳酸氢钠是生活和实验中常见的钠盐。某固体样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃。称取16.8g该样品，在适当条件下充分加热至质量不再改变，冷却后称得剩余固体质量为13.7g。已知NaHCO₃受热分解，而Na₂CO₃在该条件下稳定。（1）写出NaHCO₃受热分解的化学方程式。（2）计算原样品中NaHCO₃的质量。（3）计算原样品中Na₂CO₃的质量分数。（4）将加热后的固体溶于水，滴加足量稀盐酸，描述主要实验现象并写出对应的离子方程式。（5）结合化学变化，说明NaHCO₃可用于焙制食品的原因。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（10分）某工厂含铜废液中主要溶质为CuSO₄。为回收铜并降低废液中Cu²⁺浓度，可加入过量铁粉。现取100mL1.00mol·L⁻¹CuSO₄溶液进行模拟实验，待反应充分后过滤。（1）写出铁粉与CuSO₄溶液反应的离子方程式。（2）指出该反应中的氧化剂和还原剂。（3）理论上最多可析出铜的质量是多少？（4）从微观粒子变化角度解释溶液颜色由蓝色逐渐变浅、并可能呈浅绿色的原因。（5）若将铁粉改为锌粉，从“能否置换出铜”和“引入的新离子”两个角度作简要评价。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）氯及其化合物在消毒中应用广泛。氯气溶于水会发生反应：Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO；次氯酸具有较强氧化性，可用于杀菌消毒。光照条件下，HClO会逐渐分解生成盐酸和氧气。家用含氯消毒液常含NaClO，接触酸性物质可能释放有刺激性气味的有害气体。（1）写出氯气与水反应的化学方程式。（2）指出氯水中具有杀菌和漂白作用的主要微粒。（3）写出HClO在光照下分解的化学方程式，并说明含氯消毒液应避光保存的原因。（4）HClO中氯元素的化合价为多少？（5）从化学安全角度说明，为什么含氯消毒液不宜与酸性清洁剂混合使用。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（10分）第三周期元素性质的递变可通过典型物质体现。下表列出四种元素A、B、C、D的部分信息。元素代号典型单质或性质常见氧化物补充信息A银白色金属，可导电Al₂O₃其氧化物既能与酸反应，也能与强碱反应B晶体可作半导体材料SiO₂其氧化物可作光导纤维原料C常见单质为黄色固体SO₂、SO₃其高价氧化物对应的水化物为强酸D常见单质为黄绿色气体Cl₂O₇气态氢化物水溶液常见强酸性（1）判断A、B、C、D分别对应的元素，并写出元素符号。（2）将A、B、C、D按原子半径由大到小排序。（3）比较C、D的非金属性强弱，并给出一条判断依据。（4）写出A的氧化物与盐酸反应的化学方程式。（5）写出D原子的最外层电子数。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25．（10分）某学习小组用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，并利用收集气体体积的方法进行定量分析。称取5.00g纯净CaCO₃，加入100mL稀盐酸，恰好完全反应。标准状况下实际收集到CO₂1.05L。（1）写出CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式。（2）计算5.00gCaCO₃完全反应时理论上生成CO₂的物质的量和标准状况下的体积。（3）以“实际收集体积÷理论生成体积×100%”计算该实验的气体收集率。（4）写出一个造成实际收集体积低于理论值的合理原因。（5）计算所用稀盐酸的物质的量浓度。作答区：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析一、选择题答案与关键依据题号答案关键依据1B稀释浓硫酸应“酸入水”，并不断搅拌以防液滴飞溅。2C胶体能够产生丁达尔效应，溶液一般不能。3ANaCl固体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。4B强酸与强碱生成可溶性盐和水时，可约去旁观离子得到该式。5CCl₂中氯元素化合价降低，被还原，故Cl₂作氧化剂。6B0.50molO₂含1.00mol氧原子，即约6.02×10²³个。7C11.2L标准状况气体为0.50mol，CO₂质量为0.50×44=22g。8BNaCl的物质的量为0.250×0.200=0.0500mol，质量约2.93g。9D过氧化钠与水反应生成氧气，氧气可使带火星木条复燃。10A新制氯水中HClO具有较强氧化性，体现漂白性。11C同周期主族元素从左到右，有效核电荷增强，原子半径一般减小。12CHCl分子中H—Cl键为共价键，通常属于共价化合物。13B可燃物燃烧通常释放热量，属于放热过程。14D粉末状固体表面积更大，与酸接触更充分，反应速率更快。15C绿色化学强调减少污染、提高原子利用率和资源利用效率。二、填空与简答题答案、解析与评分标准16．答案与解析（1）2.93（或2.925）。（2）100mL容量瓶。容量瓶用于准确控制最终溶液体积。（3）偏小。仰视读数会使加入水的实际体积偏大，溶质物质的量不变，因此浓度偏小。（4）NaCl→Na⁺+Cl⁻。评分点分值正确计算并写出NaCl质量1分写出“100mL容量瓶”1分判断“偏小”并与定容体积联系1分电离方程式书写正确1分17．答案与解析（1）Fe³⁺。（2）Fe²⁺。（3）2Fe³⁺+2I⁻→2Fe²⁺+I₂。（4）0.10mol。每1molI⁻失去1mol电子，故0.10molI⁻完全反应转移0.10mol电子。评分点分值判断氧化剂1分判断还原产物1分离子方程式配平且电荷守恒1分电子转移物质的量计算正确1分18．答案与解析（1）Na。由最高正化合价+1及第三周期信息可知X为钠。（2）Na。同周期元素从左到右原子半径一般逐渐减小。（3）HCl。W为Cl，Z为S；同周期从左到右非金属性增强，氢化物稳定性通常增强。（4）MgO。Y为Mg，其常见氧化物为氧化镁。评分点分值写出Na1分判断原子半径最大者为Na1分判断HCl稳定性更强1分写出MgO1分19．答案与解析（1）Na₂CO₃、Na₂SO₄。两者分别与Ba²⁺生成BaCO₃和BaSO₄白色沉淀。（2）Na₂CO₃。BaCO₃遇酸溶解并生成CO₂气体，而BaSO₄不溶于稀盐酸。（3）NH₄Cl。铵盐与碱共热产生NH₃，NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝。（4）NH₄⁺+OH⁻→NH₃↑+H₂O。评分点分值判断两种产生白色沉淀的溶液1分判断酸溶且放气的原溶液1分判断可放出氨气的原溶液1分离子方程式书写正确1分20．答案与解析（1）增大。乙组所需时间更短，说明单位时间内反应进行得更快。（2）化学反应速率。催化剂可改变反应速率，本题不涉及改变反应最终理论产量。（3）反应物总能量高于生成物总能量。放热反应释放的能量来自体系能量降低。（4）示例：食品冷藏可以减缓腐败变质；水果低温保存可以减缓氧化和酶促变化。答出合理实例即可。评分点分值判断升温使速率增大1分指出催化剂改变反应速率1分能量高低关系表述正确1分列举合理低温减速实例1分三、材料分析与综合题答案、解析与评分标准21．答案与解析（1）2NaHCO₃→Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（2）加热前后固体质量减少16.8−13.7=3.1g。根据分解方程式，168gNaHCO₃分解时对应减少62g质量。质量减少的本质是NaHCO₃分解生成的CO₂和水蒸气逸出；样品中的Na₂CO₃保持在固体中，因此可用质量差反推NaHCO₃的量。（3）原样品中Na₂CO₃质量为16.8−8.4=8.4g，质量分数为8.4÷16.8×100%=50.0%。结果可用加热后固体质量进行核对：原有8.4gNa₂CO₃，加上0.10molNaHCO₃分解生成0.05molNa₂CO₃，即5.3g，总质量13.7g，与题给数据一致。（4）现象：有无色气泡持续产生。离子方程式：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。