2025-2026学年北京海淀区高一化学下册期中模拟试卷（含答案详解与评分标准）

2025-2026学年北京海淀区高一化学下册期中模拟试卷（含答案详解与评分标准）学校班级姓名考号考试时间：100分钟满分：100分注意事项1．本试卷共25题，满分100分，考试时间100分钟。请在规定区域内作答，书写化学方程式时注意配平、条件、沉淀和气体符号。2．可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Zn—65Ba—137。3．选择题每题只有一个选项符合题意；非选择题按步骤给分，计算结果需写出单位。4．本卷内容侧重必修第二册前半学期核心知识：元素周期律与化学键、硫和氮及其化合物、化学反应速率与能量、原电池及基础有机化学初步。选择题答题栏题号123456789101112131415答案说明：选择题请将答案填入上表；非选择题请在题后作答区书写，写出必要步骤、现象、方程式和结论。一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl变化规律的说法，正确的是A．原子半径从Na到Cl依次增大B．各元素最高价氧化物对应水化物均表现为酸性C．主族元素最高正化合价一般从+1逐渐升高到+7D．简单离子半径大小为Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺2．用足量NaOH溶液吸收SO₂气体，下列离子方程式正确的是A．SO₂+OH⁻=HSO₃⁻B．SO₂+H₂O=H₂SO₃C．SO₂+2H⁺=S↓+H₂OD．SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O3．实验室制取并收集少量NH₃，下列装置或操作正确的是A．用NH₄NO₃受热分解制取NH₃B．用浓硫酸干燥NH₃C．用加热NH₄Cl与Ca(OH)₂固体混合物的方法制取NH₃D．用排水法收集NH₃4．关于NO和NO₂的性质，下列说法正确的是A．NO为红棕色气体，易溶于水生成硝酸B．NO在空气中易被氧化为NO₂C．NO₂不能与水反应D．NO和NO₂均只表现还原性5．某反应2A+B=3C在容积不变的密闭容器中进行，3min内A的浓度由0.80mol·L⁻¹降至0.44mol·L⁻¹。该时间段内B的平均反应速率为A．0.04mol·L⁻¹·min⁻¹B．0.06mol·L⁻¹·min⁻¹C．0.12mol·L⁻¹·min⁻¹D．0.18mol·L⁻¹·min⁻¹6．如图式描述的锌铜原电池中，Zn片和Cu片分别插入稀硫酸并用导线连接。下列判断正确的是A．Zn为负极，发生氧化反应B．Cu为负极，发生氧化反应C．电子在溶液中由Cu片流向Zn片D．H⁺在Zn片表面得到电子生成H₂7．某反应的能量变化示意为“反应物总能量高于生成物总能量”。下列判断正确的是A．该反应一定需要持续加热才能进行B．该反应吸收热量，ΔH＞0C．该反应放出热量，ΔH＜0D．催化剂可改变反应热8．向Na₂SO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。该反应的离子方程式为A．Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓B．BaCl₂+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2Cl⁻C．Ba²⁺+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2Na⁺D．Na⁺+Cl⁻=NaCl9．将SO₂通入H₂S水溶液中，溶液变浑浊并有淡黄色固体生成。该实验主要说明SO₂具有A．酸性氧化物的性质B．氧化性C．漂白性D．挥发性10．下列关于甲烷和乙烯的说法，正确的是A．甲烷能使溴水褪色B．乙烯只能发生取代反应C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在黑暗中能迅速反应11．在一定温度下，可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃达到平衡。加入合适催化剂后，下列说法正确的是A．SO₂的平衡转化率一定增大B．正、逆反应速率均增大，达到平衡所需时间缩短C．化学平衡常数发生改变D．反应热由放热变为吸热12．工业制硫酸过程中，下列说法不正确的是A．硫铁矿或硫黄可作为制取SO₂的原料B．SO₂催化氧化为SO₃常用V₂O₅作催化剂C．SO₃通常用浓硫酸吸收，得到发烟硫酸后再稀释D．SO₂转化为SO₃的反应不可逆，能完全进行13．氨的催化氧化反应为4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O。若有17gNH₃完全反应，理论上生成NO的物质的量为A．0.25molB．0.50molC．1.00molD．1.50mol14．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。下列判断正确的是A．Cu得到电子，被还原B．HNO₃中的部分N元素化合价降低，被还原C．NO₂为无色气体D．该反应中浓硝酸只表现酸性15．下列关于环境保护与化学治理的说法，合理的是A．酸雨是指pH小于7的雨水B．燃煤脱硫会增大SO₂排放C．汽车尾气中NOₓ只需用水吸收即可完全消除D．石灰石—石膏法可用于烟气脱硫，生成物之一为CaSO₄·2H₂O二、填空与简答题（本题共5小题，每小题4分，共20分）16．（4分）硫及其化合物在生产和环境治理中应用广泛。回答下列问题。（1）硫在氧气中燃烧生成SO₂，写出化学方程式。（2）少量SO₂通入澄清石灰水，产生白色沉淀；继续通入SO₂沉淀逐渐溶解。写出生成白色沉淀的化学方程式。（3）Na₂SO₃溶液久置空气中会被氧化，写出相应化学方程式。（4）SO₂使品红溶液褪色与使酸性KMnO₄溶液褪色的原因是否相同？简要说明。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17．（4分）短周期元素W、X、Y、Z的信息如下：W原子核外有7个电子；X为第三周期第ⅠA族元素；Y原子最外层有6个电子且与X同周期；Z与Y同周期，非金属性强于Y。回答下列问题。（1）W的元素符号为________，X在周期表中的位置为________。（2）X与Z形成化合物的电子式类型属于________化合物；其中阴、阳离子个数比为________。（3）原子半径：X________Y（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．（4分）在2L密闭容器中进行反应2SO₂+O₂⇌2SO₃。起始时加入2.00molSO₂和1.00molO₂，5min后测得SO₂剩余1.28mol。（1）写出用浓度变化表示平均反应速率的计算式。（2）0～5min内，SO₂的平均反应速率为________mol·L⁻¹·min⁻¹。（3）同一时间段内，O₂的平均反应速率为________mol·L⁻¹·min⁻¹。（4）若在其他条件不变时升高温度，反应速率通常会________；使用催化剂对平衡转化率的影响为________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．（4分）某小组设计Zn—CuSO₄—Cu原电池：锌片插入ZnSO₄溶液，铜片插入CuSO₄溶液，两溶液用盐桥连接，外电路接导线和电流表。回答下列问题。（1）负极材料为________，负极反应式为________。（2）正极反应式为________，正极附近观察到的现象是________。（3）外电路中电子流向为________。（4）盐桥中阴离子主要向________极区域移动。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20．（4分）某同学用简易量热装置测定中和反应热：将50.0mL0.50mol·L⁻¹HCl与50.0mL0.55mol·L⁻¹NaOH溶液迅速混合，温度升高3.2℃。假设溶液密度均为1.0g·mL⁻¹，比热容为4.18J·g⁻¹·℃⁻¹，不考虑热量散失。（1）写出热量计算与反应焓变换算关系式。（2）该实验中生成水的物质的量为________mol。（3）反应放出的热量约为________kJ。（4）该中和反应的反应热约为________kJ·mol⁻¹。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、材料分析与综合题（本题共5小题，每小题10分，共50分）21．（10分）某实验小组围绕SO₂的制取、性质和尾气处理开展探究。装置流程为：三颈烧瓶中加入Na₂SO₃固体，分液漏斗中加入较浓H₂SO₄，产生的气体依次通过品红溶液、酸性KMnO₄溶液、澄清石灰水，最后用NaOH溶液吸收尾气。回答下列问题。（1）实验室制取SO₂的化学方程式为________。（2）品红溶液褪色说明SO₂具有________性；将褪色后的溶液加热，现象为________。（3）酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂表现________性。（4）若澄清石灰水中先出现白色沉淀，继续通入SO₂沉淀消失，写出沉淀消失的化学方程式。（5）若尾气吸收瓶中有100mL1.0mol·L⁻¹NaOH溶液，按完全生成Na₂SO₃计算，最多可吸收SO₂的物质的量是多少？写出计算过程。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（10分）氮元素在自然界和工业生产中经历多种转化。某流程可表示为：N₂和H₂在催化剂、高温高压下生成NH₃；NH₃经催化氧化生成NO；NO在空气中转化为NO₂；NO₂与水反应生成HNO₃和NO。某工厂含NO、NO₂的尾气可用碱液吸收后进一步处理。回答下列问题。（1）写出合成氨反应的化学方程式，并说明该反应中氮元素化合价的变化。（2）写出NH₃催化氧化生成NO的化学方程式。（3）写出NO₂与水反应的化学方程式。（4）NO直接通入水中净化效果差的主要原因是什么？（5）从减少大气污染角度，提出一条汽车尾气中NOₓ治理思路。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23．（10分）为研究H₂O₂分解反应速率的影响因素，某小组在25℃下进行实验，均取20.0mL5%H₂O₂溶液，记录收集到氧气的体积。实验Ⅰ不加催化剂，实验Ⅱ加入少量MnO₂粉末，实验Ⅲ加入少量FeCl₃溶液。实验数据如下表。作答区：实验0min1min2min3minⅠ0mL2mL5mL9mLⅡ0mL28mL45mL54mLⅢ0mL16mL29mL39mL（1）写出H₂O₂分解的化学方程式。（2）比较实验Ⅰ和实验Ⅱ，可得出的结论是什么？（3）比较实验Ⅱ和实验Ⅲ，可得出的结论是什么？（4）实验Ⅱ中0～1min内氧气生成速率明显大于2～3min内，可能原因是什么？（5）若将实验Ⅱ改在35℃进行，其他条件不变，预计前1min收集氧气体积如何变化？说明理由。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24．（10分）电化学原理可解释电池工作和金属腐蚀。某小组组装丹尼尔电池：Zn│ZnSO₄(aq)∥CuSO₄(aq)│Cu，并将另一组铁钉分别置于干燥空气、蒸馏水、含NaCl的水中观察腐蚀情况。回答下列问题。（1）丹尼尔电池工作时，锌电极逐渐变薄，铜电极表面有红色固体析出。写出总反应方程式。（2）说明该电池能量转化形式。（3）若有0.10molZn参加反应，理论上铜电极质量增加多少克？（4）含NaCl的水中铁钉更易生锈，原因是什么？（5）提出两种减缓铁制品腐蚀的方法，并各说明依据。作答区：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析一、选择题答案与解析题号123456789101112131415答案CDCBBACABCBDCBD1．C。第三周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径总体减小；Na、Mg、Al最高价氧化物对应水化物主要表现碱性或两性；同周期主族元素最高正化合价一般由+1到+7递增。Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小。2．D。足量NaOH提供过量OH⁻，SO₂作为酸性氧化物与OH⁻反应生成SO₃²⁻和H₂O；若NaOH不足，可生成HSO₃⁻。3．C。实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂固体加热制NH₃；NH₃显碱性，不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰；NH₃极易溶于水，不能用排水法收集。4．B。NO为无色气体，在空气中易与O₂反应生成红棕色NO₂；NO₂可与水反应生成HNO₃和NO，既可表现氧化性也可表现还原性。5．B。A的平均速率为(0.80-0.44)/3=0.12mol·L⁻¹·min⁻¹。由化学计量数2A:B=2:1，B的平均速率为0.12×1/2=0.06mol·L⁻¹·min⁻¹。6．A。锌比铜活泼，锌失电子生成Zn²⁺，为负极并发生氧化反应；电子经外电路由锌流向铜，H⁺在铜片表面得电子生成H₂。7．C。反应物总能量高于生成物总能量，反应过程中释放能量，属于放热反应，ΔH＜0；催化剂改变反应路径和活化能，不改变反应热。8．A。反应实质是Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成难溶的BaSO₄沉淀，Na⁺和Cl⁻为旁观离子。9．B。SO₂中S元素化合价为+4，H₂S中S为-2，反应后生成S单质，H₂S被氧化，SO₂被还原，因此SO₂表现氧化性。10．C。乙烯含碳碳双键，可使溴水和酸性KMnO₄溶液褪色；甲烷性质较稳定，与氯气在光照条件下发生取代反应。11．B。催化剂降低正、逆反应活化能，使正、逆反应速率均增大，缩短达到平衡所需时间；催化剂不改变平衡常数、平衡转化率和反应热。12．D。SO₂催化氧化为SO₃为可逆反应，不可能在有限条件下完全转化；工业上常通过适当温度、催化剂、循环利用等提高转化率。13．C。NH₃与NO化学计量数之比为1:1。17gNH₃的物质的量为1.00mol，理论上生成NO为1.00mol。14．B。Cu由0价升为+2价，失电子被氧化；硝酸中部分N由+5价降为NO₂中+4价，被还原；NO₂为红棕色气体，浓硝酸兼具酸性和强氧化性。15．D。酸雨通常指pH小于5.6的降水；石灰石—石膏法可将SO₂转化为CaSO₄·2H₂O等产物，属于常用烟气脱硫方法。二、填空与简答题答案、解析与评分标准16．答案与评分标准（4分）（1）S+O₂=SO₂（点燃）。（1分）（2）SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O。（1分）（3）2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄。（1分）（4）不相同。SO₂使品红褪色主要体现漂白性且加热可恢复；使酸性KMnO₄褪色体现还原性，被氧化为较高价含硫物质。（1分）解析：SO₂既是酸性氧化物，又可表现漂白性、还原性和一定氧化性。判断性质时应结合反应对象：品红褪色是可逆漂白，酸性KMnO₄褪色是氧化还原反应。17．答案与评分标准（4分）（1）N；第三周期第ⅠA族。（1分，每空0.5分）（2）离子；1:1。（1分，每空0.5分）（3）＞。（1分）（4）H₂SO₄。（1分）解析：W核外7个电子为N；X为Na；Y为S；Z为Cl。NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，离子个数比为1:1。同周期从左到右原子半径减小，因此Na原子半径大于S。18．答案与评分标准（4分）（1）v=Δc/Δt。（0.5分）（2）SO₂减少的物质的量为2.00-1.28=0.72mol，浓度变化为0.72mol÷2L=0.36mol·L⁻¹，v(SO₂)=0.36÷5=0.072mol·L⁻¹·min⁻¹。（1.5分）（3）按2SO₂:O₂=2:1，v(O₂)=0.072×1/2=0.036mol·L⁻¹·min⁻¹。（1分）（4）加快；不改变平衡转化率。（1分，每空0.5分）解析：同一反应中不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比；催化剂改变速率，不改变平衡状态。19．答案与评分标准（4分）（1）Zn；Zn-2e⁻=Zn²⁺。（1分）（2）Cu²⁺+2e⁻=Cu；铜片表面有红色固体析出或铜片质量增加。（1分）（3）由Zn电极流向Cu电极。（1分）（4）负极区域。（1分）解析：负极失电子，正极得电子。盐桥维持电荷守恒，阴离子向阳离子增加的负极区迁移，阳离子向正极区迁移。20．答案与评分标准（4分）（1）q=mcΔT，ΔH=-q/n。（0.5分）（2）HCl物质的量为0.0500L×0.50mol·L⁻¹=0.0250mol，NaOH为0.0275mol，HCl不足，生成水0.0250mol。（1分）（3）溶液总质量约100g，q=100×4.18×3.2=1337.6J≈1.34kJ。（1分）（4）ΔH≈-1.3376kJ÷0.0250mol=-53.5kJ·mol⁻¹。（1.5分）解析：中和反应热按生成1molH₂O折算，放热反应用负号表示。实际实验中热量散失会使测得绝对值偏小。三、材料分析与综合题答案、解析与评分标准21．答案与评分标准（10分）（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。（2分；方程式正确1.5分，气体符号或条件表达合理0.5分）（2）漂白；溶液恢复红色或颜色加深。（2分，每空1分）（3）还原。（1分）（4）CaSO₃+SO₂+H₂O=Ca(HSO₃)₂。（2分）（5）n(NaOH)=0.100L×1.0mol·L⁻¹=0.100mol。完全生成Na₂