2026年九年级化学初中毕业班质量检测质量检测卷（陕西专用版·核心素养强化卷含答案详解与评分标准）

2026年九年级化学初中毕业班质量检测质量检测卷（陕西专用版·核心素养强化卷，含答案详解与评分标准）学校：________________班级：________________姓名：________________考号：________________考试时间：90分钟满分：100分适用范围：陕西专用版·九年级化学初中毕业班质量检测可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40注意事项与答题要求1.本卷共25题，试题主体与参考答案分开编排。答题前请将学校、班级、姓名、考号填写清楚。2.选择题每题只有一个正确选项，请把选项填入答题栏；主观题应写出必要的文字说明、实验现象、化学方程式和计算过程。3.化学方程式必须配平，单位和有效数字按题目要求书写；实验题要注意操作顺序、现象描述与结论对应。4.本卷重视核心素养考查，情境材料均可独立作答，请结合物质性质、变化观念、证据推理与科学探究方法作答。题型选择题填空题实验探究题计算题总分题号1-1213-1819-2223-251-25分值36分24分24分16分100分一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案1.（3分）规范操作是实验成功和安全的基础。下列实验操作正确的是A.胶头滴管滴加液体时伸入试管内，防止液体滴到外壁B.给试管中液体加热时，试管口不朝向自己或他人C.取用块状药品时，直接用手拿取并投入竖直试管D.闻气体气味时，将鼻孔凑到集气瓶口深吸2.（3分）化学与空气、水、能源密切相关。下列说法正确的是A.空气中氧气的体积分数约为78%B.氮气化学性质较稳定，可用于食品防腐C.硬水一定呈碱性，软水一定呈中性D.煤、石油、天然气都是可再生能源，应大量开采3.（3分）下列化学用语或含义对应正确的是A.2H表示两个氢原子B.H₂O表示水由两个氢元素和一个氧元素组成C.Fe²⁺表示铁原子得到2个电子形成的离子D.O₂中氧元素的化合价为-2价4.（3分）生活中常用酸碱性解释一些现象。下列应用与原理均合理的是A.用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰能与酸性物质反应B.胃酸过多时可大量服用氢氧化钠溶液C.蚊虫叮咬处呈酸性，可直接涂浓盐酸止痒D.厨房油污用水一冲就能除去，说明油污能溶于水5.（3分）物质性质决定用途。下列用途主要利用物理性质的是A.氧气用于医疗急救B.一氧化碳用于冶炼金属C.活性炭用于净水除色除味D.盐酸用于除去铁锈6.（3分）一定温度下，将20g氯化钠全部溶解在80g水中。对所得溶液的认识正确的是A.该溶液中溶质是水B.该溶液一定是饱和溶液C.该溶液的溶质质量分数为20%D.升高温度后溶质质量分数一定增大7.（3分）镁条在空气中燃烧后，所得白色固体的质量大于参加反应镁条的质量。其主要原因是A.镁条燃烧时吸收热量B.镁与空气中的氧气发生反应，氧元素进入生成物C.实验时生成物中混入了水蒸气D.燃烧后镁元素的质量变大8.（3分）为比较锌、铁、铜三种金属的活动性，下列实验方案最合理的是A.分别观察三种金属的颜色和硬度B.将三种金属分别放入水中，观察是否有气泡C.将铜片分别放入硫酸锌溶液和硫酸亚铁溶液中D.将锌片、铜片分别放入硫酸亚铁溶液中，观察现象9.（3分）碳及其化合物是初中化学的重要内容。下列说法错误的是A.金刚石和石墨物理性质差异大，与碳原子排列方式不同有关B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊C.一氧化碳还原氧化铁实验结束后可直接排放尾气D.干冰升华吸热，可用于人工降雨10.（3分）实验室制取二氧化碳时，下列说法正确的是A.常用石灰石和稀硫酸反应，反应持续稳定B.常用大理石和稀盐酸反应，发生装置可选固液不加热型C.二氧化碳不溶于水，可用排水法收集D.用燃着的木条伸入集气瓶中，木条燃烧更旺说明已集满11.（3分）向一定量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液并不断搅拌，下列对溶液pH变化的判断正确的是A.开始时pH小于7，随着加入氢氧化钠溶液逐渐增大，恰好反应时约为7B.开始时pH大于7，随着加入氢氧化钠溶液逐渐减小C.整个过程中pH始终等于7D.加入氢氧化钠溶液后pH先减小后增大12.（3分）某无色气体X能供给呼吸，某气体Y能使澄清石灰水变浑浊，某液体Z是最常见的溶剂。下列有关X、Y、Z的判断正确的是A.X为O₂，Y为CO₂，Z为H₂OB.X为CO₂，Y为O₂，Z为H₂OC.X为N₂，Y为CO₂，Z为HClD.X为O₂，Y为H₂，Z为H₂O₂二、填空题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）13.（4分）用化学用语填空：①两个氮分子________；②硫酸根离子________；③氧化铝中铝元素的化合价为________；④地壳中含量最多的金属元素的元素符号为________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）某同学取一杯浑浊河水进行净化和硬度检验。向水样中加入少量明矾并静置，上层水变清；再取少量上层水加入肥皂水振荡，泡沫少且有较多浮渣；将水煮沸后杯壁出现少量水垢。请回答：①明矾的作用主要是________；②该水样属于________（填“硬水”或“软水”）；③生活中降低水硬度常用的方法是________；④若要除去水中的色素和异味，可加入________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（4分）废旧黄铜（铜锌合金）可回收金属铜。某小组向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到红色固体。请回答：①红色固体的主要成分是________；②滤液中的主要溶质是________；③发生反应的化学方程式为________；④说明该方法能够分离铜和锌的依据是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（4分）下表为氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度（g/100g水）。温度/℃204060NaCl36.036.637.3KNO₃31.663.9110.0请回答：①两种物质中，溶解度受温度影响较大的是________；②40℃时，50g水中最多能溶解KNO₃约________g；③将60℃时100gKNO₃饱和溶液降温到20℃，约有________g晶体析出（结果保留一位小数）；④从含少量NaCl的KNO₃固体中提纯KNO₃，适宜采用________的方法。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（4分）甲烷是一种常见燃料。其完全燃烧的微观含义可表述为：1个甲烷分子与2个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子和2个水分子。请回答：①甲烷的化学式为________；②生成物中二氧化碳分子与水分子的个数比为________；③该反应的化学方程式为________；④从微观角度说明反应前后质量守恒的原因：________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（4分）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。请回答：①该反应中二氧化锰的作用是________；②反应的化学方程式为________；③若用排水法收集氧气，依据的性质是________；④检验氧气的方法是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共4小题，每小题6分，共24分）19.（6分）实验桌上有三包失去标签的白色固体，分别为NaCl、CaCO₃、Na₂CO₃。请设计实验进行鉴别，并完成下表。实验步骤预期现象结论或有关化学方程式①分别取少量固体于三支试管中，加入适量水并振荡②取步骤①中能溶解的两种溶液，分别滴加足量稀盐酸作答：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）某小组利用如图所示思路制取并验证二氧化碳性质：发生装置为锥形瓶、长颈漏斗和导管，锥形瓶内放石灰石，长颈漏斗中加入稀盐酸；生成气体通入澄清石灰水后再收集。请回答：①选择该发生装置的理由；②装药品前必须进行的操作；③写出制取二氧化碳的化学方程式；④澄清石灰水变浑浊的化学方程式；⑤验满二氧化碳的方法；⑥若长颈漏斗下端没有伸入液面以下，可能造成的后果。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（6分）为探究铁生锈的条件，某同学设计如下实验：A试管中放入洁净铁钉、少量水并与空气接触；B试管中放入铁钉和煮沸后冷却的蒸馏水，并在水面滴加植物油；C试管中放入铁钉和干燥剂，塞紧橡皮塞。数日后观察。请回答：①A、B、C中最明显生锈的是哪一组；②B中植物油的作用；③C中干燥剂的作用；④由A与B、A与C对比可得出铁生锈需要哪些条件；⑤写出一种防止铁制品锈蚀的方法；⑥若把A中的水换成食盐水，生锈速率通常会怎样变化。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）某瓶氢氧化钠溶液长期敞口放置，可能因吸收空气中的二氧化碳而变质。为判断其变质情况，进行如下探究。实验操作实验现象实验目的取样，滴加足量氯化钙溶液，充分振荡后静置产生白色沉淀检验是否含有碳酸钠，并除尽碳酸根离子取上层清液，滴加无色酚酞溶液溶液变红判断是否仍含氢氧化钠请回答：①氢氧化钠变质的化学方程式；②加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀的化学方程式；③为什么要加入“足量”氯化钙溶液；④上层清液滴加酚酞变红说明该溶液属于完全变质还是部分变质；⑤该试剂应如何保存；⑥本实验中不能直接用酚酞判断是否变质的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算题（本大题共3小题，共16分。要求写出必要的计算过程）23.（5分）实验室需要配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。请计算：①需要氯化钠固体多少克；②需要水多少克；③若改用溶质质量分数为20%的氯化钠溶液进行稀释，需要20%的氯化钠溶液和水各多少克。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________24.（5分）某石灰石样品12.5g（杂质不参加反应）与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳4.4g。请根据反应CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑计算：①样品中碳酸钙的质量；②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；③参加反应的HCl质量。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________25.（6分）某纯碱样品13.25g，其中杂质不与氯化钙溶液反应。向样品溶液中加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙沉淀10.0g。反应为Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl。请计算：①样品中碳酸钠的质量；②该纯碱样品中碳酸钠的质量分数；③反应生成氯化钠的质量。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________草稿区（计算过程整理后请誊写到相应题目作答区）___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________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参考答案与解析评分说明：选择题每小题3分；填空题每空1分；实验探究题按采分点给分，化学方程式未配平、缺少必要条件或沉淀气体符号不规范时酌情扣分；计算题按公式、代入、结果和单位分步给分。一、选择题题号123456789101112答案BBAACCBDCBAA1.B。加热试管内液体时试管口不能朝向人，防止液体沸腾喷出伤人。A中滴管伸入试管易污染试剂；C中药品不能用手直接接触；D中闻气体应扇闻。2.B。氮气化学性质较稳定，常用于食品包装防腐。空气中氧气约占21%，氮气约占78%；硬水、软水与酸碱性无必然对应；化石燃料属于不可再生能源。3.A。元素符号前的数字表示原子个数，2H表示两个氢原子。水由氢元素和氧元素组成，不能说由“两个氢元素”；Fe²⁺是铁原子失去2个电子形成的离子；单质O₂中氧元素化合价为0。4.A。熟石灰Ca(OH)₂呈碱性，能与土壤中的酸性物质反应。氢氧化钠有强腐蚀性，不能服用；浓盐酸有腐蚀性；油污不易溶于水，通常用洗涤剂乳化除去。5.C。活性炭具有疏松多孔结构，吸附色素和异味主要利用物理性质。氧气支持呼吸、一氧化碳还原氧化物、盐酸除铁锈都体现化学性质。6.C。溶液质量为20g+80g=100g，溶质质量分数为20g/100g×100%=20%。溶质是氯化钠，是否饱和还需比较该温度下溶解度；升温不改变已溶解溶质和溶液质量，质量分数不一定变。7.B。镁燃烧生成氧化镁，氧气中的氧元素进入生成物，所以固体质量增加。反应前后镁元素质量不变，质量增加不是元素质量改变造成的。8.D。锌能置换硫酸亚铁中的铁，铜不能置换铁，可判断Zn>Fe>Cu。只观察物理性质不能比较活动性；铜放入硫酸锌、硫酸亚铁中均无明显现象，不能区分锌和铁的活动性。9.C。一氧化碳有毒且可燃，还原氧化铁实验尾气必须处理，不能直接排放。金刚石和石墨结构不同导致性质差异；CO₂能使石灰水变浑浊；干冰升华吸热可用于人工降雨。10.B。实验室制CO₂常用大理石或石灰石与稀盐酸，属于固体与液体在常温下反应。稀硫酸与碳酸钙生成微溶硫酸钙会覆盖在固体表面；CO₂能溶于水，通常用向上排空气法；验满应把燃着木条放在瓶口。11.A。稀盐酸开始呈酸性，pH小于7；加入NaOH后H⁺被消耗，pH逐渐增大；恰好中和时溶液近中性，pH约为7；继续加入NaOH后pH大于7。12.A。能供给呼吸的气体是氧气；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳；最常见的溶剂是水。二、填空题13.①2N₂；②SO₄²⁻；③+3；④Al。解析：分子式前加数字表示分子个数；硫酸根带2个单位负电荷；氧化铝中氧为-2价，根据化合物化合价代数和为0可得铝为+3价；地壳中含量最多的金属元素是铝。评分：每空1分。14.①吸附水中悬浮小颗粒，使其沉降；②硬水；③煮沸；④活性炭。解析：明矾水解形成的胶状物可吸附悬浮杂质；泡沫少、浮渣多是硬水特征；生活中煮沸可使部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀；活性炭具有吸附性。评分：每空1分，表述合理即可。15.①Cu；②ZnSO₄；③Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；④锌能与稀硫酸反应而铜不能。解析：黄铜中的锌活动性强于氢，能与稀硫酸反应进入溶液；铜不与稀硫酸反应，过滤后留在固体中。评分：每空1分，方程式未配平扣1分。16.①KNO₃；②31.95（或约32.0）；③约37.3；④降温结晶。解析：KNO₃溶解度随温度升高显著增大。40℃时100g水溶解63.9gKNO₃，50g水最多溶解31.95g。60℃时100g饱和溶液中KNO₃质量为100×110/(110+100)≈52.4g，水约47.6g；20℃时这些水最多溶解KNO₃约47.6×31.6/100≈15.1g，析出约52.4-15.1=37.3