湖北化学奥赛试题及答案

湖北化学奥赛试题及答案一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.醋酸C.甲烷D.碳酸钙【答案】D【解析】碳酸钙是盐类化合物，属于无机物。2.在常温常压下，下列气体中，密度最大的是（）A.H2B.O2C.N2D.CH4【答案】B【解析】氧气的摩尔质量为32g/mol，是四种气体中最大的。3.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓B.2H2O2→2H2O+O2↑C.HCl+NaOH→NaCl+H2OD.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑【答案】B【解析】反应B中，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。4.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO3【答案】C【解析】氢氧化钠是碱类物质，不是酸。5.下列物质中，属于碱金属的是（）A.AlB.KC.SiD.Ca【答案】B【解析】钾元素属于碱金属元素。6.下列物质中，不属于卤素的是（）A.FB.ClC.SD.I【答案】C【解析】硫元素属于氧族元素，不是卤素。7.下列物质中，属于惰性气体的是（）A.O2B.N2C.ArD.H2【答案】C【解析】氩气属于惰性气体。8.下列物质中，属于氧化剂的是（）A.H2B.O2C.H2OD.N2【答案】B【解析】氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。9.下列物质中，属于还原剂的是（）A.H2B.O2C.H2SO4D.N2【答案】A【解析】氢气具有还原性，是常见的还原剂。10.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.MgOB.ZnOC.Al2O3D.SiO2【答案】A【解析】氧化镁与水反应生成氢氧化镁，属于碱性氧化物。二、多选题（每题4分，共20分）1.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H2【答案】B、C【解析】C2H6和C2H4分子式相同但结构不同，属于同分异构体。2.下列物质中，属于电解质的是（）A.HClB.NH3C.CuSO4D.CH3COOH【答案】A、C、D【解析】HCl、CuSO4和CH3COOH在水溶液中能导电，属于电解质。三、填空题（每题4分，共20分）1.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：_______________________________________【答案】2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2.写出氯气与水反应的化学方程式：_________________________________________________【答案】Cl2+H2O⇌HCl+HClO3.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________【答案】CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑4.写出氨气与氧气反应生成氮气的化学方程式：_________________________________________【答案】4NH3+5O2→4NO+6H2O四、判断题（每题2分，共10分）1.两个非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（）【答案】（×）【解析】如铵盐是由非金属元素组成的离子化合物。2.酸溶液的pH值一定小于7。（）【答案】（√）【解析】酸溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，pH值小于7。3.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强。（）【答案】（√）【解析】碱金属元素原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性增强。4.卤素元素从上到下，非金属性逐渐增强。（）【答案】（×）【解析】卤素元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性逐渐减弱。5.氧化物一定是化合物。（）【答案】（√）【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。五、简答题（每题5分，共15分）1.简述酸的定义及其性质。【答案】酸是指在水溶液中能电离出氢离子的化合物。酸具有以下性质：能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱发生中和反应，能与金属反应生成氢气等。2.简述碱的定义及其性质。【答案】碱是指在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物。碱具有以下性质：能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等。3.简述氧化还原反应的定义及其特征。【答案】氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。氧化还原反应的特征是有电子转移，反应中氧化剂得电子，还原剂失电子。六、分析题（每题10分，共20分）1.分析氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，说明反应类型及各物质的作用。【答案】反应方程式：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O反应类型：酸碱中和反应物质作用：氢氧化钠是碱，硫酸是酸，硫酸钠是盐，水是生成物。2.分析氯气与水反应的化学方程式，说明反应类型及各物质的作用。【答案】反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO反应类型：氧化还原反应物质作用：氯气是氧化剂，水是还原剂，盐酸是酸，次氯酸是弱酸。七、综合应用题（每题25分，共50分）1.某学生进行实验，需要配制100mL2mol/L的盐酸溶液，请计算所需浓盐酸的体积（浓盐酸的浓度为36.5mol/L）。【答案】所需浓盐酸的体积V1可以通过稀释公式C1V1=C2V2计算：C1=36.5mol/L，C2=2mol/L，V2=100mL=0.1L36.5mol/L×V1=2mol/L×0.1LV1=(2mol/L×0.1L)/36.5mol/LV1≈0.00548L=5.48mL所需浓盐酸的体积约为5.48mL。2.某学生进行实验，需要将10g碳酸钙完全溶解在足量的盐酸中，请计算生成二氧化碳的质量。【答案】反应方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙的摩尔质量为100g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。10g碳酸钙的物质的量n(CaCO3)=10g/100g/mol=0.1mol根据化学方程式，1molCaCO3生成1molCO2，所以0.1molCaCO3生成0.1molCO2。生成二氧化碳的质量m(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4g生成二氧化碳的质量为4.4g。---标准答案：一、单选题1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.C8.B9.A10.A二、多选题1.B、C2.A、C、D三、填空题1.2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2.Cl2+H2O⇌HCl+HClO3.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑4.4NH3+5O2→4NO+6H2O四、判断题1.（×）2.（√）3.（√）4.（×）5.（√）五、简答题1.酸是指在水中能电离出氢离子的化合物。酸能使紫色石蕊试液变红，能使无色酚酞试液不变色，能与碱发生中和反应，能与金属反应生成氢气等。2.碱是指在水中能电离出氢氧根离子的化合物。碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应等。3.氧化还原反应是指反应前后有元素化合价发生变化的化学反应。氧化还原反应的特征是有电子转移，反应中氧化剂得电子，还原剂失电子。六、分析题1.反应方程式：2NaOH+H2SO4→Na2