黑龙江省绥化市2026年初中化学中考试卷附答案

黑龙江省绥化市2026届化学中考试卷一、选择题（本题共12个小题，每小题2分，共24分。1-10题每题只有一个正确选项；11-12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分）1．下列属于物质化学性质的是（）A．溶解性 B．稳定性 C．挥发性 D．延展性2．下列实验操作正确的是（）A．取粉末状固体B．称量氢氧化钠C．铁丝在氧气中燃烧D．测定pH3．绥化市始终坚持绿色发展理念。下列做法与这一理念不相符的是（）A．提倡使用新型制冷剂，保护臭氧层B．积极植树造林，改善空气质量C．生活污水集中处理，达标后再排放D．推广清洁能源，禁止使用化石能源4．稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于航空航天、新能源等尖端科技领域。下列为稀土分离技术作出卓越贡献的中国科学家是（）A．闵恩泽 B．徐寿 C．徐光宪 D．范旭东5．观察实验现象是基本的化学实验技能。下列对实验现象的描述不正确的是（）A．铜粉在空气中加热，红色粉末变成黑色B．酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液变红C．蜡烛在空气中燃烧，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D．向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀6．《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（）。下列说法正确的是（）A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大B．三七氨酸的相对分子质量为166C．三七氨酸是一种氧化物D．三七氨酸分子中含有20个原子7．我国传统文化博大精深。下列说法不正确的一项是（）A．《富春山居图》是元代画家黄公望创作的水墨画，此画能够保存至今而不变色。说明碳单质在常温下化学性质不活泼B．《天工开物》中有“凡石灰经火焚烧炼为用”的记载，指煅烧石灰石可生成生石灰C．《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。该过程未涉及结晶实验过程D．《吕氏春秋》中记载“金柔锡柔，合两柔则刚”。说明合金一般比组成金属硬度大8．下表中对化学知识的归纳总结，其中不正确的一组是（）A．化学与安全B．化学与生活①发现煤气泄漏，关闭阀门，开窗通风②禁止乘坐电梯逃离楼房火灾现场③为了充分发挥药效，要在正确的时间以适当的剂量和方式用药①汽车中有异味，可用活性炭吸附②做饭时家用燃气灶的火焰呈黄色或橙色，应调大进风口③生活中将水煮沸能降低水的硬度C．化学与材料D．跨学科实践活动①水泥、陶瓷属于无机非金属材料②在特殊条件下制备的金刚石薄膜可用于集成电路基板散热③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀等性能①在“水质检测及自制净水器”活动中，利用自制简易净水器净化河水②用微型空气质量“检测站”测空气中二氧化硫、二氧化碳等污染物的含量③用橡皮泥、绿豆、小米等材料制作原子模型来探究原子结构A．A B．B C．C D．D9．在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（）物质甲乙丙丁反应前各物质的质量/g159516反应后各物质的质量/g0ab4A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物B．a∶b可能是3∶1C．b的取值范围为0≤b≤45D．丙物质一定是催化剂10．物质的检验、除杂、鉴别和分离是重要的化学实验技能。下列实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A检验氢氧化钠溶液是否变质取样，加入适量氯化钙溶液，观察现象B除去氯化钠溶液中的少量氯化镁加入适量氢氧化钾溶液C鉴别蚕丝和涤纶观察颜色D分离铜粉和铁粉的混合物加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D11．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列表述与其对应图像正确的是（）A．图1，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量B．图2，气体的溶解度与压强和温度的关系C．图3，分别向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入足量且等质量的锌粉、铁粉D．图4，某物质的着火点为t℃，在标注的四个点中，该物质燃烧最旺的点是H点12．如图所示，在质地均匀的等臂杠杆两端分别挂着两个质地均匀、光滑且体积相同的铁球和铜球。实验前杠杆处于平衡状态，两烧杯中均放入等体积、等质量分数的硝酸银溶液。反应一段时间后均移走烧杯，金属球表面均用滤纸吸干，该过程中金属球外形完整。下列说法正确的是（）A．铜球为实心B．若两烧杯中硝酸银均无剩余，杠杆左端下降C．若两烧杯中硝酸银均无剩余，溶液质量右边大于左边D．若去除两金属球表面析出的物质，杠杆仍平衡，则两烧杯中参加反应的硝酸银的质量比为16：7二、填空题（本题共5个小题，每空1分，共15分）13．根据所学知识回答下列问题。（1）传统中药材赭石主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价。（2）在酸性溶液中，以的形式存在，则一个共有个电子。（3）辣椒有辣味，是因为含有辣椒素（pH≈7.6）。切辣椒时手上沾有辣椒汁会有热辣的感觉，可擦拭一种调味品（填化学式）来减轻辣痛。14．绥化地处松嫩平原中心地带，拥有肥沃的黑土地，主要农作物有玉米、大豆、水稻等。（1）玉米中含有丰富的营养素是；稻米中含有的铁元素能预防。（2）大豆根部的根瘤菌能将氮气转化为氨，相当于为农作物生长提供了肥。15．风光氢氨醇一体化技术是整合风电、光电等能源，电解水制取绿氢，进一步合成绿氨、绿醇的清洁能源系统，产业链如图甲。图乙是我国科研团队研发的一种纳米“蓄水”膜反应器，内部封装了特定催化剂，使CO2与在温和条件下反应。请回答下列问题。（1）图甲，风电、光电等能源最终转化为能。（2）图乙，膜反应器的壳层具有高选择性，能保证生成的集中到内部而（填化学式）溢出，达到近100%高效稳定的转化。（3）以上技术在现实生活中应用的意义是。16．“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，其成分的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。（1）20℃时，饱和的溶液中溶质的质量分数为（结果精确到0.1%）。（2）“夏天晒盐，冬天捞碱”，主要是利用“盐”和“碱”的不同而分离。（3）分别将40℃时Na2CO3和NaCl的饱和溶液温度降到20℃。则下列关系量无法确定的是（）（选填字母）。A．析出晶体的质量：B．剩余溶液中溶剂的质量：C．剩余溶液中溶质的质量分数：D．剩余溶液中溶质的质量：17．物质转化是化学研究的重要内容。A～J均是初中化学常见的物质，其中E、F、G、I、J是五种不同类别的物质，D是生活中常用的溶剂，J是世界年产量最高的金属，转化关系如图（“—”表示物质间能反应，“→”表示物质直接转化）。请回答下列问题。（1）B和D化学性质不同的原因是。（2）H是（填物质名称）。（3）F—G的反应在农业上的用途是。三、实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共24分）18．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，应选择的装置组合是。（2）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮（选填a、b或c）。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是（选填序号）。（3）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压（选填<、>或=）外界大气压。（4）实验室制取二氧化碳，若用装置F收集并测量二氧化碳的体积，还缺少的一种仪器是；为减小误差，使测量结果更准确，需进行的改进是。（5）实验室制取二氧化碳反应停止后，过滤除去碳酸钙及杂质，测得滤液的pH≈3，需向滤液中加入（）（选填字母），调节溶液的pH至6～9，倒入指定容器。A．澄清石灰水 B．碳酸钙 C．氢氧化钠溶液（6）实验室制取氢气，用G或H装置（夹持装置已略去）通过缓慢向上移动上面一支试管收集氢气，设计合理的装置是（选填字母）。19．我国是世界上冶炼锌最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中记载关于“火法”冶炼锌的工艺（如图1）。目前工业上主要采用“湿法”冶炼锌，利用硫化锌精矿（主要成分为ZnS，还含少量FeS，其他成分忽略）为原料冶炼锌（如图2）。改进冶炼锌的工艺，采用“氧压酸浸”的全湿法流程，主要原理是。请根据图文信息回答下列问题。查阅资料：a．ZnS焙烧生成氧化锌，FeS焙烧生成氧化铁；b．（1）图1冷凝器中实现了锌与一氧化碳的分离，属于变化；从微观角度分析冷凝器中锌的变化。（2）图2净化过程中涉及到了过滤。若在实验室中进行过滤操作，过滤结束后展开滤纸（黑色部分代表滤渣），滤渣分布的情况最接近下图中的（）（选填字母）。A． B． C． D．（3）图2浸出液中含有的金属离子有。（4）图2电解过程中还生成了一种常见的气体单质是。（5）图2中可循环利用的物质是。（6）“氧压酸浸”全湿法流程，相比“湿法”冶炼锌，其优点是。20．胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。利用AI搜索相关内容，获取如下资料：①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5g/片）。②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。（1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是（用化学方程式解释）。（2）抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是。（3）【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是。食物种类牛奶鸡蛋清番茄汁苹果牛肉pH大小6.3～6.67.8～9.04.0～5.02.9～3.35.4～5.7（4）下列叙述正确的是（）（选填字母）。A．能与盐酸反应的物质可作胃药B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物（5）【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。当（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。（6）方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50mL12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2g。计算药片中碳酸氢钠的质量分数为（要求结果最简）。（7）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由。四、计算题（本题共1个小题，共7分）21．现有硫酸铜和硫酸的混合溶液50.0g，向其中滴加氢氧化钡溶液，测得生成沉淀的质量与滴加氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。回答下列问题。（1）当=2：3时，则a值为。（2）求混合溶液中硫酸的质量分数？（写出计算过程）

答案1．【答案】B【解析】【解答】A、溶解性是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质，选项A不符合题意；

B、稳定性描述物质发生化学变化的难易程度，需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，选项B符合题意；

C、挥发性是物质由液态变为气态的性质，过程中无新物质生成，属于物理性质，选项C不符合题意；

D、延展性是物质在外力作用下改变形状的性质，无新物质生成，属于物理性质，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据物理性质的定义，溶解性属于物质的溶解能力，不生成新物质，属于物理性质解答；

B、根据化学性质的定义，稳定性体现物质发生化学变化的难易程度，属于化学性质解答；

C、根据挥发性是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理性质解答；

D、根据延展性是物质形状的改变，无新物质生成，属于物理性质解答。2．【答案】A【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管直立，防止药品沾在试管内壁，操作正确，选项A符合题意；

B、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，称量时不能放在纸上，应放在烧杯等玻璃器皿中称量，操作错误，选项B不符合题意；

C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，图中未做防护，操作错误，选项C不符合题意；

D、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染试剂，应将pH试纸放在干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据固体粉末状药品“一横、二送、三直立”的取用操作规范解答；

B、根据腐蚀性药品的称量要求，氢氧化钠需用玻璃容器盛放，不能直接放在称量纸上解答；

C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，防止集气瓶炸裂解答；

D、根据pH试纸的正确使用方法，避免污染试剂解答。3．【答案】D【解析】【解答】A、使用新型制冷剂可以减少氟利昂的使用，减缓臭氧层破坏，符合绿色发展理念，选项A不符合题意；

B、植树造林可以吸收二氧化碳、吸附粉尘，改善空气质量，符合绿色发展理念，选项B不符合题意；

C、生活污水集中处理达标后排放，可以减少水体污染，保护水资源，符合绿色发展理念，选项C不符合题意；

D、推广清洁能源可以减少污染物排放，但当前能源结构下无法完全禁止使用化石能源，应合理使用、逐步减少，该做法与绿色发展理念不相符，选项D符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据臭氧层保护的相关措施，新型制冷剂可减少对臭氧层的破坏解答；

B、根据植树造林对空气质量的改善作用解答；

C、根据水污染的防治措施，污水集中处理达标排放解答；

D、根据能源的合理利用原则，化石能源目前仍是主要能源，只能减少使用，无法禁止解答。4．【答案】C【解析】【解答】A、闵恩泽是我国石油化工催化剂专家，主要从事石油炼制催化剂领域研究，与稀土分离无关，选项A不符合题意；

B、徐寿是我国近代化学的启蒙者，主要翻译化学著作、传播化学知识，与稀土分离无关，选项B不符合题意；

C、徐光宪在稀土分离理论和技术领域作出了卓越贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项C符合题意；

D、范旭东是我国近代化工实业家，创办了纯碱、硫酸等化工企业，与稀土分离无关，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据闵恩泽的研究领域为石油化工催化剂解答；

B、根据徐寿的贡献为近代化学知识传播解答；

C、根据徐光宪在稀土分离技术上的突出贡献解答；

D、根据范旭东的贡献为近代基础化工工业发展解答。5．【答案】B【解析】【解答】A、铜粉在空气中加热，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，现象为红色粉末变成黑色，描述正确，选项A不符合题意；

B、酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，是酚酞溶液遇碱性溶液变红，不是氢氧化钠溶液本身变红，现象描述错误，选项B符合题意；

C、蜡烛在空气中燃烧放出热量，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，描述正确，选项C不符合题意；

D、澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，现象为产生白色沉淀，描述正确，选项D不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据铜与氧气加热反应生成黑色氧化铜的颜色变化解答；

B、根据酸碱指示剂的变色原理，是指示剂变色，不是被检测的溶液变色解答；

C、根据蜡烛燃烧的产物及对应的实验现象解答；

D、根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀的实验现象解答。6．【答案】A【解析】【解答】三七氨酸的化学式为C5H8N2O5。

A、三七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×5)：(1×8)：(14×2)：(16×5)=60：8：28：80，氧元素的质量占比最大，因此氧元素的质量分数最大，选项A正确；

B、三七氨酸的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5=176，不是166，选项B错误；

C、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，三七氨酸含有碳、氢、氮、氧四种元素，不属于氧化物，选项C错误；

D、1个三七氨酸分子中含有5+8+2+5=20个原子，选项中未指明“一个分子”，表述不严谨，选项D错误。

故答案为：A。

【分析】A、根据化合物中元素质量比的计算方法，元素质量比越大，对应元素质量分数越大解答；

B、根据相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和解答；

C、根据氧化物的定义，仅含两种元素且一种为氧元素的化合物解答；

D、根据分子由原子构成，描述原子个数时必须指明“一个分子”解答。7．【答案】C【解析】【解答】A、水墨画的墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，因此画作能长久保存不变色，说法正确，选项A不符合题意；

B、“凡石灰经火焚烧炼为用”指煅烧石灰石（主要成分为碳酸钙），碳酸钙高温分解生成生石灰（氧化钙）和二氧化碳，说法正确，选项B不符合题意；

C、“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”中，“煎炼”是通过蒸发水分使硝酸钾结晶析出，涉及蒸发结晶的实验过程，说法错误，选项C符合题意；

D、“金柔锡柔，合两柔则刚”说明合金的硬度一般大于其组成的纯金属，说法正确，选项D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据碳单质常温下化学性质稳定的性质解答；

B、根据煅烧石灰石制生石灰的反应原理解答；

C、根据蒸发结晶的操作原理，煎炼过程是蒸发溶剂得到晶体解答；

D、根据合金的性质，合金硬度一般大于组成它的纯金属解答。8．【答案】D【解析】【解答】A、①煤气泄漏时关闭阀门、开窗通风，可降低燃气浓度防止爆炸；②火灾时电梯易断电被困，禁止乘坐电梯逃生；③用药需按时、按剂量，才能保证药效，全部正确，不符合题意；

B、①活性炭具有吸附性，可吸附异味；②燃气灶火焰呈黄色说明氧气不足，调大进风口可补充氧气，使燃烧更充分；③煮沸可将水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，全部正确，不符合题意；

C、①水泥、陶瓷属于无机非金属材料；②金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热；③合成纤维具有强度高、弹性好、耐磨、耐腐蚀的性能，全部正确，不符合题意；

D、①自制净水器可净化河水；②二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物；③用橡皮泥、绿豆等材料可制作原子模型探究原子结构。其中②说法错误，符合题意。

故答案为：D。

【分析】A、根据安全常识，燃气泄漏处理、火灾逃生、安全用药的知识点解答；

B、根据活性炭吸附性、燃气灶使用、硬水软化的生活化学知识解答；

C、根据材料分类，无机非金属材料、合成材料的性质与用途解答；

D、根据水的净化、空气污染物的种类、原子结构模型探究的知识点解答，注意二氧化碳不属于空气污染物。9．【答案】B【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前总质量为15g+9g+5g+16g=45g，因此反应后总质量也为45g，可得0+a+b+4=45，即a+b=41。

A、若该反应是化合反应，反应中甲质量减少15g、丁质量减少12g，二者均为反应物；化合反应的特点是“多变一”，则乙和丙中至少有一种是生成物，但乙不一定是生成物，例如丙为生成物、乙为催化剂时也满足化合反应，选项A错误；

B、若a：b=3：1，即a=3b，代入a+b=41，可得4b=41，b=10.25、a=30.75，该数值符合质量守恒，因此存在这种可能，选项B正确；

C、丙物质的质量变化范围：若丙完全是反应物，最多反应5g，此时b=0，a=41；若丙完全是生成物，且乙不参与反应（a=9），此时b=41-9=32。因此b的取值范围是0＜b＜32，而非0＜b＜45，选项C错误；

D、丙物质的质量可能不变，也可能增加或减少；质量不变时可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，因此丙不一定是催化剂，选项D错误。

故答案为：B。

【分析】A、根据化合反应“多变一”的特点，结合反应物、生成物的质量变化分析解答；

B、根据质量守恒定律，验证a、b的比例关系是否符合总质量守恒解答；

C、根据丙可能为反应物、生成物或不参与反应的物质，推导b的取值范围解答；

D、根据催化剂的定义，需同时满足“改变反应速率、质量和化学性质不变”，仅质量不变不能判定为催化剂解答。10．【答案】A【解析】【解答】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，取样加入适量氯化钙溶液，若产生白色沉淀，说明碳酸钠存在，即氢氧化钠已变质；若无明显现象，说明未变质，方案正确，选项A符合题意；

B、加入适量氢氧化钾溶液，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，方案错误，选项B不符合题意；

C、蚕丝和涤纶的颜色可能相近，通过观察颜色无法鉴别，应采用灼烧闻气味的方法，蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，涤纶灼烧有特殊气味，方案错误，选项C不符合题意；

D、加入足量稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最终只能得到铜粉，无法得到铁粉，不能实现物质分离，方案错误，选项D不符合题意。

故答案为：A。

【分析】A、根据氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质解答；

B、根据除杂原则，除去杂质的同时不能引入新杂质解答；

C、根据天然纤维和合成纤维的鉴别方法，灼烧闻气味解答；

D、根据物质分离的要求，需将两种物质都保留下来，不能消耗其中一种解答。11．【答案】C,D【解析】【解答】A、红磷燃烧消耗氧气，反应结束后冷却至室温，装置内的压强应小于初始压强P0（约为初始压强的），而图1中最终压强回到了P0，故选项A不符合题意；

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。在相同温度下，压强越大，气体的溶解度应该越大，即“两个标准大气压”的曲线应在“一个标准大气压”的上方，而图2中位置相反，故选项B不符合题意；

C、锌的金属活动性比铁强，与稀硫酸反应的速率更快，因此消耗完等量稀硫酸所需的时间更短，图像上表现为锌的曲线斜率更大（更陡）；由于金属足量，稀硫酸会被完全消耗，最终剩余硫酸的质量都为0，故选项C符合题意；

D、物质燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。图中物质的着火点为t℃。E点温度虽高但氧气含量极低；G点温度低于着火点，不能燃烧；F点温度刚达到着火点且氧气含量较低；H点温度高于着火点且氧气含量最高，因此燃烧最旺，故选项D符合题意。

故答案为：CD。

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理及压强变化规律解答：红磷燃烧放热使压强暂时增大，冷却后因氧气被消耗，压强应显著降低并稳定在低于初始值的水平。

B、根据气体溶解度的影响因素解答：需掌握气体溶解度随温度升高而减小、随压强增大而增大的规律，并能正确识别图像中曲线的高低关系。

C、根据金属活动性顺序及化学反应速率解答：金属越活泼，与酸反应速率越快，体现在图像上就是曲线下降得越快（时间越短）。

D、根据燃烧的条件解答：燃烧的剧烈程度与氧气的浓度和温度有关，在满足燃烧条件的前提下，氧气浓度越大、温度越高，燃烧越剧烈。12．【答案】B,C【解析】【解答】铁和铜都能与硝酸银溶液发生置换反应，反应的化学方程式分别为：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

A、铁的密度小于铜的密度，两球体积相同且实验前杠杆平衡（质量相等），因此铜球一定是空心的，铁球可能实心也可能空心，选项A错误；

B、若硝酸银均无剩余，设参加反应的铁、铜质量分别为56份、64份，则铁球表面析出216份银，固体质量增加216-56=160份；铜球表面析出216份银，固体质量增加216-64=152份。铁球增加的质量更多，因此杠杆左端（铁球端）下降，选项B正确；

C、反应后溶液质量=原溶液质量+参加反应的金属质量-析出银的质量。左边铁反应时，每56份铁进入溶液，析出216份银，溶液质量减少160份；右边铜反应时，每64份铜进入溶液，析出216份银，溶液质量减少152份。两烧杯中原溶液质量相等，右边溶液减少的质量更少，因此反应后溶液质量右边大于左边，选项C正确；

D、去除表面析出的物质后杠杆仍平衡，说明剩余金属球的质量相等。由于原金属球质量相等，因此参加反应的铁和铜质量相等。设参加反应的铁、铜质量均为m，对应消耗硝酸银的质量分别为x、y：

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56340

mx

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

64340

my

x=

y=

则x：y=64：56=8：7，并非160：7，选项D错误。

故答案为：BC。

【分析】A、根据密度公式，质量相等、体积相等的不同物质，密度大的物体一定是空心的解答；

B、根据金属与硝酸银反应的固体质量变化，比较两球增重的多少判断杠杆偏转解答；

C、根据反应前后溶液质量的变化规律，分析左右烧杯中溶液质量的大小关系解答；

D、根据剩余金属质量相等推导出参加反应的金属质量相等，再结合化学方程式计算消耗硝酸银的质量比解答。13．【答案】（1）（2）10（3）【解析】【解答】（1）氧化铁的化学式为Fe2O3，氧元素通常显-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得2x+(-2)×3=0，解得x=+3。化合价标注在对应元素符号的正上方，因此氧化铁中铁元素的化合价表示为。

（2）1个氢原子含有1个电子，1个氧原子含有8个电子；H3O+带1个单位正电荷，说明失去了1个电子，因此一个H3O+含有的电子总数为1×3+8-1=10个。

（3）辣椒素pH＞7.6，呈弱碱性，可涂抹酸性调味品中和以减轻辣痛，厨房中常见的酸性调味品是食醋，其主要成分为醋酸，化学式为CH3COOH。

【分析】（1）根据化合价的计算方法与标注规则，化合物中正负化合价代数和为零，化合价标在元素符号正上方解答；

（2）根据离子中电子数的计算方法，原子的电子数等于质子数，阳离子电子数=质子数总和-电荷数解答；

（3）根据中和反应原理，碱性物质可用酸性物质中和，结合常见调味品的酸碱性解答。14．【答案】（1）糖类；贫血（或缺铁性贫血）（2）氮【解析】【解答】（1）玉米、稻米中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此玉米中丰富的营养素是糖类；铁元素是合成血红蛋白的重要元素，人体缺铁会引起缺铁性贫血，因此稻米中的铁元素能预防贫血（或缺铁性贫血）。

（2）大豆根部的根瘤菌将氮气转化为氨，氨中含有氮元素，能为农作物提供生长所需的氮元素，相当于为农作物生长提供了氮肥。

【分析】（1）根据食物中的营养素分类，谷物富含糖类；根据化学元素与人体健康的关系，铁元素预防缺铁性贫血解答；

（2）根据化肥的分类，含有氮元素的肥料属于氮肥解答。15．【答案】（1）化学（2）(或)（3）实现“双碳”目标的重要路径（或实现零碳排放）【解析】【解答】（1）风电、光电等能源通过电解水制取氢气，氢气中储存着化学能，后续合成绿氨、绿醇也属于化学物质，因此能量最终转化为化学能。

（2）CO2与H2在催化剂作用下反应生成甲醇和水，膜反应器壳层具有高选择性，能让生成的H2O集中到内部，而生成的甲醇（化学式为CH3OH）溢出，实现近100%的高效稳定转化。

（3）该技术利用清洁能源制取燃料，同时消耗二氧化碳，可减少二氧化碳排放，有助于实现“双碳”目标（或减少温室效应、实现零碳排放，合理即可）。

【分析】（1）根据能量转化的判断，最终储存在化学物质中的能量为化学能解答；

（2）根据膜反应器的选择性分离原理，结合反应产物分析可溢出的物质解答；

（3）根据该技术对碳减排、能源利用的意义，结合“双碳”目标解答。16．【答案】（1）8.8%（2）溶解度受温度变化的影响（3）A；B；D【解析】【解答】（1）20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，即100g水中最多溶解9.6g碳酸氢钠。饱和溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%＞8.8%。

（2）“夏天晒盐”是因为氯化钠溶解度受温度影响小，夏天温度高，水分蒸发，氯化钠结晶析出；“冬天捞碱”是因为碳酸钠溶解度受温度影响大，冬天温度低，碳酸钠结晶析出。因此是利用二者溶解度受温度变化的影响不同进行分离。

（3）A、题目未说明两种饱和溶液的质量是否相等，无法比较析出晶体的质量，无法确定；

B、未说明饱和溶液的质量，无法确定两种溶液中溶剂的质量大小，无法确定；

C、降温后两种溶液仍为饱和溶液，20℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，饱和溶液溶质质量分数=S/(100g+S)×100%，因此溶质质量分数(Na2CO3)＜(NaCl)，可以确定；

D、未说明原饱和溶液的质量，无法确定剩余溶液中溶质的质量大小，无法确定。

因此无法确定的是ABD。

【分析】（1）根据饱和溶液溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%解答；

（2）根据结晶的方法，蒸发结晶和降温结晶的适用条件，结合溶解度受温度影响的差异解答；

（3）根据降温结晶的特点，析出晶体质量、溶剂质量、溶质质量均与原溶液质量有关，溶质质量分数仅与该温度下的溶解度有关解答。17．【答案】（1）分子构成不同（2）硫酸亚铁（3）配制波尔多液【解析】【解答】D是生活中常用的溶剂：在初中化学中，最常用的溶剂是水，因此推断D为水。J是世界年产量最高的金属：世界年产量最高的金属是铁，因此推断J为铁（单质）。A+B→C+A+D：这里A在反应前后都存在，说明A是催化剂。结合D是水，常见的催化剂反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。所以，B是过氧化氢，A是二氧化锰，C是氧气。

题目指出E、F、G、I、J是五种不同类别的物质（即单质、氧化物、酸、碱、盐各一种）。已知J是铁（单质）。C（氧气）→E：氧气可以转化为氧化物，所以E可能是金属氧化物（如氧化铜等）。E→F→H，且F能与G反应，D（水）→G，G能与I反应，I能与J（铁）反应，I→H，J（铁）→H。

D（水）→G：水能生成的物质G，且G能与F反应。水与氧化钙反应生成氢氧化钙（碱），氢氧化钙是常见的碱。假设G是氢氧化钙（碱）。

现在E、F、I需要分别属于氧化物、盐、酸（因为J是单质，G是碱）。

E由氧气转化而来，且能转化为F。如果E是氧化铜（氧化物），它可以与硫酸反应生成硫酸铜（盐）。那么F可以是硫酸铜（盐）。

此时，E（氧化物）、F（盐）、G（碱）、J（单质）已定，那么I必须是酸（如稀硫酸）。

验证关系：I（酸）能与J（铁）反应：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，符合。I（酸）能与G（氢氧化钙）反应：酸碱中和，符合。F（硫酸铜）与G（氢氧化钙）反应：生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，在农业上用于配制波尔多液，符合题意。F（硫酸铜）→H：硫酸铜与铁反应可生成硫酸亚铁。I（稀硫酸）→H：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。J（铁）→H：铁与稀硫酸或硫酸铜反应都能生成硫酸亚铁。

所以，H是硫酸亚铁。

(1)由上述推断可知，B是过氧化氢，D是水。它们都是由氢、氧元素组成的，但过氧化氢由过氧化氢分子构成，水由水分子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同。

(2)根据转化关系，铁（J）、稀硫酸（I）、硫酸铜（F）都能转化为H，且H是含亚铁离子的盐，即硫酸亚铁。

(3)F是硫酸铜（盐），G是氢氧化钙（碱）。硫酸铜和氢氧化钙混合会发生反应，生成氢氧化铜和硫酸钙的混合物，这种混合物在农业上被称为波尔多液，是一种常用的杀菌剂。​​​​​​18．【答案】（1）BC（或BD）（2）a；①②③⑥（3）>（4）量筒；在水面上方放一层植物油（5）A；C（6）G【解析】【解答】（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应物是固体和液体，反应不需要加热，发生装置选B；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选C（向上排空气法）或D（排水法），因此应选择的装置组合是BC（或BD）。

（2）A装置中，旋钮a用于调整试管的高度，旋钮b用于调整试管的倾斜角度，旋钮c用于固定试管，因此调整试管高度应调节旋钮a。该实验涉及加热、制取氧气、使用腐蚀性药品等，需要标注的安全图标为①②③⑥。

（3）用排水法收集满氧气时，瓶内氧气增多，气压增大，大于外界大气压才能将水排出，因此瓶内气压＞外界大气压。

（4）用F装置收集并测量二氧化碳的体积，需要通过排出水的体积确定二氧化碳的体积，因此还缺少的仪器是量筒。二氧化碳能溶于水且能与水反应，为减小误差，需在水面上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水或与水反应。

（5）滤液pH＞3，呈酸性，需调节pH至6～9：

A、澄清石灰水（氢氧化钙）呈碱性，能与酸反应，可调节pH，符合要求；

B、碳酸钙与酸反应只能将pH调至接近中性，无法达到碱性范围，不符合要求；

C、氢氧化钠溶液呈碱性，能与酸反应，控制用量可调节pH至指定范围，符合要求。

因此选AC。

（6）氢气密度比空气小，用向下排空气法收集。缓慢向上移动上面一支试管时，G装置中试管口朝下，能更好地收集氢气，防止氢气逸散；H装置试管口朝上，氢气容易从管口逸出，收集效果差。因此设计合理的装置是G。

【分析】（1）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体的密度和溶解性选择收集装置解答；

（2）根据固固加热型发生装置的旋钮功能，结合实验涉及的安全风险选择对应的安全图标解答；

（3）根据排水法收集气体的原理，瓶内气压大于外界大气压才能将水排出解答；

（4）根据量气装置的原理，通过量筒测量排出水的体积得到气体体积；根据二氧化碳的性质，用植物油隔绝水防止二氧化碳溶解解答；

（5）根据酸碱中和调节pH的原理，结合试剂的性质选择合适的调节剂解答；

（6）根据向下排空气法收集氢气的操作要点，遵循防止气体逸散的原则判断装置合理性解答。19．【答案】（1）物理；锌原子间的间隔变小（2）D（3）、（4）(或氧气)（5）稀硫酸或（稀）（6）减少二氧化硫等污染物的排放【解析】【解答】硫化锌精矿（主要成分为ZnS，含少量FeS）经焙烧，ZnS转化为ZnO，FeS转化为Fe2O3，同时生成二氧化硫；加入稀硫酸浸出，金属氧化物与硫酸反应生成对应的硫酸盐，得到含ZnSO4、Fe2(SO4)3的浸出液；净化除去铁等杂质，得到纯净硫酸锌溶液；电解硫酸锌溶液得到金属锌，同时生成硫酸和氧气。

（1）冷凝器中锌蒸气冷却变为液态锌，没有新物质生成，属于物理变化；从微观角度分析，锌蒸气冷却时，锌原子间的间隔变小，由气态变为液态。

（2）过滤时，滤渣会留在滤纸上，由于漏斗为圆锥形，滤纸折叠后，滤渣主要集中在滤纸的底部和三层滤纸一侧，展开后最接近D图的分布。

（3）焙烧后生成ZnO和Fe2O3，加入稀硫酸浸出，二者分别与硫酸反应生成ZnSO4和Fe2(SO4)3，因此浸出液中含有的金属离子是Zn2+、Fe3+。

（4）电解硫酸锌溶液时，溶液中的锌离子在阴极得到电子生成锌，水中的氢氧根离子在阳极失去电子生成氧气，因此生成的常见气体单质是氧气（O2）。

（5）电解过程生成硫酸，而浸出步骤需要稀硫酸，因此可循环利用的物质是稀硫酸（或H2SO4）。

（6）“氧压酸浸”全湿法流程不产生二氧化硫气体，相比传统湿法焙烧工艺，优点是减少二氧化硫等污染物的排放，更加环保（或提高原料利用率，合理即可）。

【分析】（1）根据物理变化的定义，无新物质生成；根据微观粒子的性质，物质状态变化是粒子间隔改变解答；

（2）根据过滤操作的原理，滤渣在滤纸上的分布特点解答；

（3）根据金属氧化物与酸的反应，生成对应的盐和水，分析溶液中的金属离子解答；

（4）根据电解硫酸盐溶液的反应规律，阳极生成氧气解答；

（5）根据流程中既是反应物又是生成物的物质可循环利用解答；

（6）根据两种工艺的产物差异，从环保、污染排放的角度分析优点解答。20．【答案】（1）（2）增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率）（3）鸡蛋清（4）C；D（5）最后一次加入稀盐酸，无气泡产生（6）反应生成二氧化碳的质量为(a1-a2)g，设碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑16888x(a1-a2)gx=则碳酸氢钠的质量分数为：÷6.0g×100%=%（7）偏小；装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大【解析】【解答】（1）严重胃溃疡患者不能选用碳酸氢钠片，因为碳酸氢钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，会加重胃溃疡病情，反应的化学方程式为：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（2）抗胃酸药制成咀嚼片，可增大反应物的接触面积，使药物与胃酸的反应更充分，同时加快反应速率，更快发挥药效。

（3）胃酸过多的人应选择偏碱性的食物中和过多胃酸。表格中鸡蛋清的pH为7.8～9.0，呈弱碱性，适合胃酸过多的人食用；牛奶接近中性，番茄汁、苹果、牛肉均呈酸性，会加重胃酸过多。因此应选择鸡蛋清。

（4）A、能与盐酸反应的物质不一定能作胃药，例如氢氧化钠有强腐蚀性，不能作胃药，错误；

B、服用抗胃酸药物是中和过多