陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1陕西省西安市部分学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题一、单选题1．硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入CeSO4A．反应Ⅰ的离子方程式为CeB．反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4C．该转化过程的实质是NO被H2氧化D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce2．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+HB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3HD．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-3．已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z—+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-A．各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>R2>MB．各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+C．Z元素在①③反应中发生还原反应D．Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行4．某同学欲配制100mL0.10mol⋅LA．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切5．实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟C．实验时，应该先加热装置D，再打开A中分液漏斗的活塞D．将装置A中的KMnO4直接换为MnO6．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3ClO-=2Cl-+ClO3D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：17．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是A．装置A发生的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2B．实验中氮气的作用是将装置内的空气排出C．装置B可以起到防止倒吸的作用D．当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率8．金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是A．根据反应③可知氧化性：Fe3+>H2O2B．向X溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红C．反应③中稀硫酸仅表现酸性D．反应①的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O9．工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。某兴趣小组模拟工业从该废水中回收金属铜，并制备Fe(OH)SO4，流程如下：下列说法不正确的是A．操作1和操作2均为过滤B．甲为铁粉，乙为稀硫酸溶液C．往溶液1与溶液2中加入NaNO2反应生成NO，欲制备1.5molFe(OH)SO4，理论上至少需要NaNO21.5molD．取少量产品Fe(OH)SO4溶于盐酸，滴入酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，则产品中含Fe2+10．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的步骤是：向废定影液中加入Na2S沉银，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并将其通入滤液中氧化Br-下列叙述正确的是A．用装置甲分离出Ag2S B．用装置乙灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备Cl2 D．用装置丁分液时，有机相应从下口放出11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)A．由上述反应可知，FeO42-的氧化性强于ClO-B．高铁酸钾中铁显+6价C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+易形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质12．侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是已知反应①的化学方程式为NHA．该工艺利用了不同物质溶解度的差异B．反应②属于分解反应C．若纯碱中混有NaHCO3D．母液的主要成分是NH413．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是（）A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中发生反应的化学方程式是2C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度14．钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；Ⅱ.取一定量的粉末，放入28.00mL1mol⋅L-1的盐酸中，二者恰好完全反应，生成134.4mL已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。下列说法错误的是A．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无FeB．样品中氧元素的物质的量为0.008C．样品中铁元素的含量约为70%D．若将生成的H2恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到0.38415．为消除NO、NO2等氮氧化物对环境的破坏作用，可采用NH3催化氮氧化物A．NO、NO2B．若用NaOH溶液吸收等体积的NO和NO2，只能生成NaNOC．NO与NO2气体等体积混合后与过量氨气发生反应，转移9mol电子时生成3molD．反应过程中有极性键和非极性键的断裂，同时也有极性键和非极性键的形成16．氢气是世界上已知密度最小的气体，也是自然界中最轻的气体，其具有可燃性、还原性、氧化性等化学性质。氢气不仅可以用于填充气球、治疗疾病，在工业上作氢化剂和还原剂，而且也是21世纪主要研究的一种新型的清洁能源，可以作为航空燃料或以燃料电池的方式为汽车提供动力。氢气可以通过电解水、水煤气、烃类转化法等方法制备。实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取H2，其反应的化学方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列说法正确的是A．中子数为2的H原子：12B．18O2-的结构示意图：C．ZnSO4含有离子键和共价键D．该反应的离子方程式为Zn＋H2SO4=Zn2＋＋SO42-＋H2二、非选择题17．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是(填化学式)，氧化产物是。(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为。(3)用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O。(4)“地康法”制取氯气的总反应方程式4HCl+O2==2H2O+2Cl2，其反应原理如图所示：反应Ⅰ：CuO+2HCl=CuCl2+H2O反应Ⅱ：……①反应Ⅰ的离子方程式为。②反应Ⅱ的化学方程式为。18．化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气的装置图。(1)M的名称是，①中反应的化学方程式是。(2)③中存放的试剂是。(3)⑤中反应的离子方程式是。【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如表。资料：淀粉的特征反应——遇I2变蓝色。实验序号实验2-1实验2-2实验操作(氯水均为新制)实验现象溶液变蓝石蕊溶液先变红，后褪色(4)实验2-1结论是。(5)实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有；使溶液褪色的粒子是。(6)证明氯水中含有氯离子的方案是。19．碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备FeCO3的流程如图：(1)“酸溶”步骤所得溶液中金属阳离子有(写离子符号)，滤渣的成分是(写化学式)。(2)“还原”步骤中FeS2(Fe元素为+2价)与H2SO4不反应；Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，则另一个反应的离子方程式为(3)“沉淀”步骤需要控制温度在35℃以下，原因之一是为了防止分解(写物质名称)。(4)“沉淀”步骤中获得目标产品的化学方程式为。(5)FeCO3补血剂需密封包装的原因是。(6)FeCO3在空气中煅施生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧11.6kg的FeCO3，使其完全反应得到Fe2O3和FeO的混合物7.92kg，则Fe2O3的质量为kg。20．水体中的含氮化合物(以NH3、NO3-、NO(1)酸性废水中的氨氮(主要是以NH4+形式存在①向该酸性废水中加入Fe2(SO4)3溶液，反应后生成NH4Fe3②向该酸性废水中加入NaClO溶液可将NH4+转化成无害气体放出，