上海市金山区2025届高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市金山区2025届高三下学期二模考试1．第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及的主要物质转化如下：(1)硅原子核外电子占据的能量最高的电子层符号为；比较元素的电负性：OSi(选填“>”或“＜”)；若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23px2，则违背了。A．能量最低原理B．洪特规则C．泡利不相容原理(2)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种。A．导体B．半导体C．绝缘体硅单质有晶体硅和无定形硅两种。区别晶体硅和无定形硅的科学方法是。(3)下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是。A．ⅰ中，C做还原剂B．酸性：H2CO3>H2SiO3C．热稳定性：H2CO3>H2SiO3(4)ⅰ中，用过量的焦炭在电炉中隔绝空气还原SiO2制取粗硅时，生成的是CO而不是CO2。请用化学方程式表示原因。(5)ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与SiHCl3的分离，请从物质结构角度解释其原因。(6)整个过程中必须严格控制无水无氧。在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有的杂质是。2．中国科学家参与的国际阿伏加德罗组织以高纯单晶28Si为样品高精度地测定了NA。高纯单晶28Si的制备流程如下：几种元素的天然同位素：元素SiHF天然同位素28Si、29Si、30Si1H、2H、3H19F(1)步骤①中离心浓缩利用了气体分子相对分子质量的差异(同位素相对原子质量的差异)。室温下SiF4、SiH4均为气体，但SiH4却不适宜用离心浓缩，请说明原因。(2)单晶28Si的晶胞结构如下图所示，晶胞参数anm。还需要测定的物理量有：宏观硅球的质量mg和体积Vcm3、硅的相对原子质量A以及缺陷修正值δ(晶胞内实际原子数=理论原子数＋δ)。用含上述物理量的代数式表示NA=。(3)在硅酸盐中，SiO44-四面体(如下图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构形式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为，其化学式为3．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1。下列说法正确的是A．SO2是含有极性键的非极性分子B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．接触室中的催化剂为铁触媒D．硫酸分子间能形成氢键4．实验室制取SO2并回收硫酸铜，下列装置及操作能达到相应实验目的的是A．生成SO2B．干燥SO2C．收集SO2D．蒸发浓缩CuSO4(aq)A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D5．下列关于硫及其化合物的转化，说法正确的是A．硫酸型酸雨产生途径之一：SO2→H2SO3→H2SO4B．用少量O2处理H2S：H2S→SO2C．用过量氨水处理工业尾气中的SO2：SO2→NH4HSO3D．用H2O2、BaCl2证明SO2的还原性：SO2→BaSO46．工业上可以用硫(S8)与CH4为原料制备CS2，加热时S8分解为S2，然后发生反应：2S2(g)＋CH4(g)⇌CS2(g)＋2H2S(g)ΔH＜0。共价键键能如下表所示：共价键S=SC-HC=SS-H键能/kJ·mol-1abcd则(a＋2b)(c＋2d)(选填“>”“＜”或“=”)；该反应涉及化合物分子中键角由大到小的顺序是。7．焦炭催化还原SO2既可除去SO2，同时还可以回收硫(S2)：2C(s)＋2SO2(g)⇌Δ催化剂S2(g)＋2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1molSO2，测得SO2的生成速率与S2A．a点时，反应正向进行B．图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态C．T3℃时增大压强(压缩容器)，能增大活化分子百分数D．该反应的ΔH>08．铁酸锌可用于高温煤气脱硫：ZnFe2O4(s)＋3H2S(g)＋H2(g)⇌2FeS(s)＋ZnS(s)＋4H2O(g)，在600℃时，该反应的K=8，H2S的平衡转化率为60%，则初始投料比x[x=n(H2S)9．利用Fe2(SO4)3溶液可除去天然气中的H2S，原理如左图，请写出Fe2+与O2反应的离子方程式；实验室测得Fe2(SO4)3溶液的脱硫率与溶液pH、Fe3+质量浓度的关系如右图，请分析当Fe3+质量浓度大于10g·L-1时，脱硫率逐渐降低的原因。10．利用电化学原理(图甲)去除天然气中的H2S，同时将甲装置作为电源利用双极膜实现烟气脱SO2(图乙)。图甲中主要反应：2Fe＋2H2S＋O2=2FeS＋2H2O，负极的电极反应式为。标准状况下，甲中天然气的进气流量为448m3·h-1(H2S的体积分数为1%)，则乙装置中H2O2的产量为kg·h-1。11．银氨溶液具有弱氧化性，通常用来鉴别醛和酮。实验室现取25mL0.12mol·L-1的AgNO3溶液，边振荡边逐滴加入1.2mol·L-1的稀氨水，产生少量白色沉淀，继续滴加稀氨水至沉淀恰好完全溶解为止，制得银氨溶液。在银氨溶液中继续滴加稀氨水，测得溶液中Ag+、Ag(NH3)2+的物质的量分数δ(X)随溶液中-lgc(NH3已知：①忽略Ag+的水解，且溶液中的NH3、NH3·H2O的总浓度以c(NH3)表示②δ(X)=③Kf[Ag(NH3)2+]是配合物Ag(NH3)2+的累积生成常数。Ag(1)乙酸的沸点明显高于乙醛，其可能的原因是。(2)下列说法正确的是_______(不定项)。A．1molAg(NH3)2+中含有6molσB．曲线A表示δ(Ag+)的变化趋势C．向银氨溶液中通入NH3，溶液中c(AgD．在银氨溶液中，c(Ag+)＋c[Ag(NH3)2+]＋c(NH4+(3)计算Kf[Ag(NH3)2+]=AgNO3溶液的pH与加入氨水体积的变化关系如下图所示。C点加入的氨水恰好使最初生成的沉淀完全溶解，溶液中c(NH3)=0.0022mol·L-1。(4)此时溶液中Ag(NH3)2+、OH-、NO(5)忽略溶液的体积变化，此时溶液中c(NO3-)=mol·L(6)计算此时溶液中Ag+的近似浓度。(请写出计算过程)12．β-二羰基化合物CH2(CO2C2H5)2(A)是有机合成的重要原料。以下是以其为主要原料的有机合成路线。已知：(R为烃基)(1)A的系统命名是。B为CH2=CHCOOC2H5，反应①为加成反应，写出反应①的化学方程式。(2)C2H5ONa的碱性强于NaOH，请说明原因。(3)D中的手性碳原子有_______个。A．0 B．1 C．2 D．3(4)E中含有的官能团名称为，其含苯环且只有2种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为。(5)F是环状结构，其结构简式是。(6)反应⑥的反应类型是。N的核磁共振氢谱共有组峰。(7)请补充完成上述流程中，M→N的合成路线。(无机试剂任选)13．工业上以锌矿(主要成分为ZnCO3，还有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO2)为原料制备硫酸锌晶体的工艺流程如下。其中沉铁时，通过调控溶液的pH使铁元素形成易过滤的FeOOH铁渣。已知：溶液中Fe3+浓度较小时，才能顺利析出FeOOH。(1)滤渣l的成份的化学式为。写出一条溶浸过程中，提高浸出率的措施：。(2)还原时，加入ZnS精矿的目的是转化溶液中Fe3+，反应的离子方程式为；通过控制加入H2O2的量及适宜调节溶液pH进行沉铁，则物质X的化学式为。若不进行还原而直接沉铁，将导致。(3)硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如下图所示。补全从滤液得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：、过滤、洗涤、干燥。(4)工艺中产生的废液中含Zn2+，排放前需处理。向废液中加入由CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应Zn2+