上海市静安区2024-2025学年高三下学期二模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1上海市静安区2024-2025学年高三下学期二模考试1．氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。海水中Br－含量为65mg·L−1，Cl－含量为1.9×104mg·L−1。苦卤是工业提溴的原料，它来自海水制盐后残留的母液。工业提溴的转化关系如下图：(1)从海水提取的粗盐常含可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，进一步提纯为精盐时会用到如下试剂：稀盐酸、Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。当加入Na2CO3溶液时，发生反应的离子方程式为。(2)地球上99%的溴元素分布在海洋中。工业提溴以苦卤为原料，而非直接从海水中提取，关键原因是_______。A．海水中的溴主要是离子，难以分离B．用海水直接提取溴不科学C．苦卤中溴的浓度比海水高，便于提取D．以苦卤为原料提取溴的成本更低(3)向含溴的苦卤通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是_______。A．易挥发性 B．还原性 C．强氧化性 D．强腐蚀性纯碱溶液吸收溴的主要反应为：Br2＋Na2CO3＋H2O－NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3(未配平)。(4)①该反应的氧化产物是(填名称)。②反应产物BrO3-的VSEPR模型是(5)当用稀硫酸酸化纯碱吸收溴所得溶液时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。A．1：1 B．1：5 C．2：1 D．5：1(6)蒸馏提取粗溴的过程温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。(7)依据上述流程，若将5m3海水中的溴元素转化为液溴，至少需要氯气g(忽略氯气的溶解)。(8)所得粗溴通常还含少量氯，为进一步提纯，可向粗溴中加入少量的_______。A．生石灰 B．NaBr溶液 C．NaOH溶液 D．H2O2．Na2Mn[Fe(CN)6]晶体的中心离子是A．Na＋ B．Mn2＋ C．[Fe(CN)6]4－ D．Fe2＋3．将4.695g普鲁士白晶体(Na2Mn[Fe(CN)6])溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐滴加入0.5mol·L−1的BaCl2溶液，反应如下：Na2Mn[Fe(CN)6]＋BaCl2＝BaMn[Fe(CN)6]↓＋2NaCl恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后Cl−的物质的量浓度为。4．元素周期表中Fe元素位于第周期族。5．基态Fe2＋的价层电子排布式是A．3d44S2 B．3d54S1 C．3d6 D．[Ar]3d64S26．某普鲁士蓝晶体含Fe3＋、Fe2＋、Na＋和CN－，其晶胞如图所示(图中省略CN－)。(1)图示晶胞中存在个CN－，Fe2＋与Fe3＋个数比为；(2)当立方晶胞嵌入Na＋(或脱出Na＋)时，Fe2＋与Fe3＋含量会相应发生变化。若有4个Na＋填充满该普鲁士蓝晶胞的立方体空隙，可得普鲁士白晶体，则所得普鲁士白晶体中Fe元素的平均化合价为_______。A．＋2 B．＋2.5 C．＋8/3 D．＋3(3)CN－中C元素显正价。请从原子结构的角度说明理由。HCN中σ键与π键个数比为。(4)研究表明，101kPa、298K下，HCN(g)⇌HNC(g)ΔH。该异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_______。A．HCN比HNC更稳定B．该异构化反应的ΔH＝－59.3kJ·mol−1C．正反应的活化能小于逆反应的活化能D．使用催化剂，有利于平衡正向移动7．天然气开采过程中普遍混有H2S，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，CH4和H2S重整制氢的反应为：(1)关于硫(S)、磷(P)、氯(Cl)三元素的判断，正确的是_______。A．第一电离能：S>P>Cl B．原子半径：Cl>S>PC．电负性：Cl>S>P D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4(2)反应ⅰ在金属硫化物的催化下进行，机理如下图。①请判断机理图中的物质X、Y：X为，Y为。②反应ⅰ的ΔH1＝(用代数式表示)。(3)一定条件下，若只发生反应ⅰ。下列说法正确的是_______。A．加入合适的催化剂，可以降低反应ⅰ的焓变B．升高温度，若H2S的体积分数将减小，则ΔH1<0C．降低反应温度，反应ⅰ的正逆反应速率均减小D．增大反应容器的体积，H2S的平衡转化率增大天然气开采过程产生的H2S一般可用Na2SO3氧化处理。常温下，向浓度为0.68g·L−1的H2S溶液中加入一定量Na2SO3固体。不同pH下，H2S的去除率随时间变化如图所示。(4)①实际生产中采用的去除条件是pH＝5，不选择更低pH的原因是；②pH＝5时，计算0－10min内H2S的去除速率ν(H2S)＝mol·L−1·min−1。(5)实际生产中反应时间一般选择10min，而不是更长，其原因是_______。A．10min后，H2S的去除率增幅减小B．10min后，H2S的去除率继续增高，但与时间成本相比，效率反而降低C．10min后，H2S溶液的浓度持续下降，其反应速率必然减小D．10min后，溶液的pH不断升高(6)25°C时，Ka1(H2S)＝10－6.97，Ka2(H2S)＝10－12.90。此温度下，0.01mol·L－1Na2S溶液的有关微粒浓度关系正确的是_______。A．cNa＋＋cH＋<cOH－＋cHS－＋cS2−B．cNa＋>cOH－>cHS－>cS2−C．cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHS－＋2cS2−D．cNa＋＝2cS2−＋2cHS－我国科技工作者设计了一套电化学装置，能在常温常压下实现H2S的分解，得到H2和S。装置的工作示意图如下。(7)该装置能实现的能量转换是_______。A．化学能→电能 B．电能→化学能C．光能→化学能→电能 D．光能→电能→化学能(8)装置中，电极a为(填电极名称)。装置工作时，两侧电解质溶液pH的变化是。8．可用于治疗心力衰竭的药物N的合成路线如下：(1)A的结构简式是。(2)B的分子式为C7H5O2Cl。①B→C的反应类型是反应。A．取代B．还原C．加成D．消去②B分子中含氧官能团的名称为。(3)B能与氢氧化钠溶液反应，化学反应方程式是。(4)①反应D→E中，生成的无机物化学式是。②F的分子式为C5H12NCl，其结构简式为。(5)理论上，M也有治疗心力衰竭的功能，但医学上通常将M转化为N来保存和药用，其原因是。(6)写出满足以下条件的B的同分异构体的结构简式：。ⅰ.具有链状结构ⅱ.碱性条件下能水解，生成的有机产物只有一种，且该产物有两种不同化学环境的氢原子。(7)结合本题路线，以有机物A和甲苯为原料，设计合成的路线(无机试剂任选)。(合成路线常用的表示方式为：A→反应条件反应试剂B∙∙∙∙∙∙→9．某课外小组在研究SO2性质时发现，将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液会出现白色沉淀。通过与人工智能大模型对话，得知白色沉淀是BaSO4，产生沉淀的可能原因有两个。为判断大模型的看法是否可信，他们设计了一组实验进行探究，实验方案与装置图如下。实验A实验B实验C实验D实验方案向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的甲溶液。向烧杯中加入25mL1mol·L−1甲溶液。向烧杯中加入25mL1mol·L−1煮沸过的乙溶液。向烧杯中加入25mL1mol·L−1乙溶液。再加入25mL食用油，并冷却至室温。再加入25mL食用油，并冷却至室温。在烧杯中放入pH传感器，开始实验。在烧杯中放入pH传感器，开始实验。在烧杯中放入pH传感器，开始实验。在烧杯中放入pH传感器，开始实验。实验现象无明显现象出现少量白色浑浊出现白色浑浊出现白色浑浊(1)观察装置图。①装有稀硫酸的仪器名称是。A．移液管B．滴定管C．长导管D．长颈漏斗②装置X的作用是。(2)判断溶液甲、溶液乙的溶质，合理的是_______。A．甲：Ba(OH)2；乙：Ba(NO3)2 B．甲：BaCl2；乙：Ba(NO3)2C．甲：BaCl2；乙：Ba(OH)2 D．甲：Ba(NO3)2；乙：BaCl2(3)实验A和实验C都需要向烧杯中加入食用油。以下可替代食用油的试剂是_______。A．己烷 B．四氯化碳 C．乙醇 D．苯(4)实验B的烧杯中出现白色浑浊的原因是。(5)欲使实验A的烧杯中也能出现白色沉淀，可再滴加适量的_______。A．硫化钠溶液 B．氨水 C．氯化铵溶液 D．稀盐酸(6)用离子方程式表示实验C的烧杯中发生的反应。实验C、D均能产生BaSO4白色沉淀，但不确定哪一原因更为关键。为此，小组成员对传感器所