上海市静安区新中高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海市静安区新中高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．CO2 B．KOH C．MgCl2 D．Na2O2．下列电子式，书写正确的是A．氮原子 B．钠离子C．氦原子 D．氮离子3．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是A．可溶于水 B．有较高的熔点C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电4．下列关于化学键与化合物的叙述正确的是A．含有正离子的物质一定是离子化合物B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C．分子晶体中一定含有共价键，不含离子键D．只由共价键形成的物质一定是共价化合物5．下列变化需要克服共价键的是A．金刚石熔化 B．蔗糖溶于水C．碘升华 D．食盐溶于水6．生活中经常会用到各类消毒剂，下列对各类消毒剂的说法错误的是A．84消毒液的有效成分NaClO是离子化合物B．具有漂白性的HClO的结构式为：H-Cl-OC．H2O2是共价化合物D．漂白粉是混合物7．鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂有A．碘水，淀粉溶液 B．溴水，四氯化碳C．氯水，氯化钾溶液 D．硝酸银溶液，稀硝酸8．关于卤素X(X=F、Cl、Br、I)的性质，以下说法正确的是A．X2都可以与水反应生成HX和HXOB．随着X原子核电荷数的增加，X2的熔沸点逐渐升高C．随着X原子核电荷数的增加，X2与H2化合的程度逐渐增强D．随着X原子核电荷数的增加，X-的还原性逐渐减弱9．某实验小组设计了如图装置，验证卤素单质氧化性的递变规律。(1)为确保“氧化性Cl2＞Br2＞I2”的实验结论可靠，应该注意。(2)若实验操作得当，可证明“氧化性Cl2＞Br2＞I2”的实验现象是。10．(CN)2和(SCN)2被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-。则关于(CN)2的性质推测，不合理的是A．(CN)2可以和碱发生反应(CN)2+2OH-=OCN-+CN-+H2OB．NaCN和AgCN都易溶于水C．CN-可以被Cl2氧化D．(CN)2可以和活泼金属发生反应11我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。海水提溴过程中溴元素的变化如下所示：Br-→步骤Ⅰ→Br2→步骤Ⅱ→BrO3-和Br-→步骤（1）步骤I需要向酸化的海水中通入_____。A．Cl2 B．HCl C．CO2 D．SO2（2）步骤Ⅱ中，用热空气将溴赶出，再用浓Na2CO3(aq)吸收。请配平该过程中反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。_____Br2+_____Na2CO3=_____NaBrO3+_____+CO2↑（3）步骤Ⅲ中，在稀硫酸酸化作用下生成Br2，请写出该反应的离子反应方程式：。经历步骤Ⅱ和Ⅲ的目的是。12.为了从海带中提取碘，某小组同学设计了如下实验：（1）操作1中可能包括_____等主要步骤。A．蒸馏 B．过滤C．溶解 D．灼烧（2）试剂a可以是_____试剂。A．H2O2 B．H2OC．NaCl D．淀粉（3）试剂b可以选用苯的原因_____。A．碘易溶于苯 B．苯的密度比水小C．苯与水互不相溶 D．苯易挥发（4）操作2和3均用到(填写实验仪器)，如果有机层在上层，请说出分液的具体操作步骤：。13.硫单质及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示：（1）图中所示物质中，属于非电解质的有(填写化学式)。（2）将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量X的浓溶液，迅速搅拌。可以观察到的现象为。（3）上述实验不能表明X的浓溶液具有的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性（4）以上①~④的转化过程，其中需要加入还原剂才能发生的是(填写编号)。（5）当H2S和SO2气体混合时，发生的化学反应方程式为（6）H2S和SO2的混合气体共1mol，充分反应后所得的氧化产物比还原产物多0.25mol，则通入的H2S和SO2的体积比可能为。A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4（7）Na2SO3溶液容易发生变质生成Na2SO4，请用合适的方法来检验Na2SO3是否变质：。（8）①向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加BaCl2溶液；②继续滴加0.5mL3%的H2O2溶液，振荡；①、②的现象分别为_____(选填编号)。A．产生白色沉淀；沉淀不溶解 B．无明显现象；产生白色沉淀C．产生白色沉淀；沉淀溶解 D．无明显现象；无明显现象14.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料（1）上述步骤中，属于固氮过程是_____。A．① B．② C．③ D．④（2）写出N2的电子式，NH3的结构式。15.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料某同学用下图所示装置制备氨气：（1）写出上图制备氨气的化学方程式：。（2）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是(不定项)（3）用电离方程式表示氨水呈碱性的原因：。（4）上述氮元素转化过程中②~④为硝酸工业的重要过程，其中控制NH3和O2的比例是制备硝酸的关键。①当比例不合适时，会有白烟生成，该白烟的化学式是。②欲使氨气尽可能安全转化为硝酸，理论上n(NH3)和n(O2)的最佳比例为。（5）NH4NO3中含有的化学键包括，写出NH4+的电子式（6）等物质的量NH4NO3和(NH4)2SO4的混合物，与足量氢氧化钠溶液加热，产生气体10.08L(标准状况下)，发生的离子方程式为：，固体混合物的质量为g。（7）写出铵态氮肥保存或施用时注意事项(任写一点)：。16．某水样中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Cu步骤Ⅰ：观察水样外观，呈无色透明；步骤Ⅱ：取样，加入过量AgNO3步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ中滤液，加入NaOH浓溶液并加热，产生使湿润的红色