四川省成都市2024-2025学年高二上学期1月期末调研化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省成都市2024-2025学年高二上学期1月期末调研试题一、选择题1．化学变化中伴随着能量变化。下列应用中化学反应属于吸热反应的是A．利用乙炔和氧气反应切割金属 B．工业上煅烧石灰石C．火箭推进剂的燃烧助推航天器 D．体育锻炼消耗糖原和脂肪【答案】B2．其它条件相同时，下列质量相同的水内能最大的是A．冰 B．室温液态水 C．80℃热水 D．150℃水蒸气【答案】D3．原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是A．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光B．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素C．激光、LED灯光与原子吸收光有关D．电子由激发态跃迁到基态将放出能量【答案】C4．在图装置(注射器活塞位于底部)中盛装2g锌粒与40mL1mol/L硫酸进行实验测定生成10mLH2A．除用到图中仪器外，还需要使用秒表B．当注射器活塞在刻度10mL时，记录数据、计算C．反应放出热量会影响实验结果测定的准确性D．若改用4mol/LH2【答案】B5．实验室利用如下试剂探究影响反应速率的因素：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LA．反应原理为SB．增大H2C．升高温度，反应速率加快D．通过观察溶液产生气泡的快慢判断反应速率大小【答案】D6．某小组用50mL注射器吸入20mLNO2和N2O4的混合气体，活塞位于A．该实验研究了压强对平衡移动的影响 B．向外拉动活塞，cNOC．活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D．保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变【答案】B7．0.5mol/LCuCl2蓝色溶液中存在CuH2O42+(蓝色)+4A．配制CuCl2溶液时，可加入少量盐酸抑制Cu2+水解C．加入一定量NaCl固体，平衡向右移动 D．将溶液蒸干并灼烧，最终得到CuCl2【答案】D8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的核外电子只有1种运动状态；Y和W的最外层电子数相同，且有2个单电子；Z的单质进行焰色试验显黄色。下列叙述正确的是A．原子半径：W>Z>YB．常温下，Y和W常见单质的状态一定相同C．短周期元素中，Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强D．X与Y形成的多种化合物中，键合电子偏向X【答案】C9．图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是A．HB在水中部分电离，属于弱电解质B．水溶液中，H+与H2O结合成HC．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱D．加水稀释可促进HB电离，增大B-【答案】D10．盐类水解广泛应用于日常生活。下列应用与盐类水解无关的是A．在牙膏中添加适量氟化物以预防龋齿 B．草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．可溶性铁盐可去除水体中的悬浮物 D．用热水蒸气对TiCl4稀释制备白色颜料【答案】A11．某小组研究压强与CO2气体溶解之间的关系，通过推拉注射器(图1)，测得相对压强数据变化曲线如下(图2)A．A～B段，压缩注射器；D～E段，外拉注射器B．B～D段，CO2C．E点溶液中存在CO2、H2CO3、D．由B～D段及E～G段可推知CO2【答案】B12．Mohr银量法测定水样中Cl-的含量时，常用少量K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3溶液进行滴定。已知25℃时，AgCl、Ag2CrO4砖红色沉淀A．在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀 B．当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点C．滴定过程中，不涉及沉淀的转化 D．该滴定过程必须在接近中性的条件下进行【答案】C13．某电化学合成氨技术的工作原理如图所示，在双极膜中H2O解离产生H+A．电极b接电源正极，发生氧化反应B．电极a上发生NOC．双极膜中OH-向Ⅰ室迁移，H+向D．理论上，导线中每通过4mol电子，Ⅱ室溶液质量将减少32g【答案】A14．某小组研究H2X体系，绘制lgA1A2-pH图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中lgA1AA．曲线Ⅰ表示lgHX-H2X-C．交点b符合HX-2=X2-【答案】C二、非选择题15．嫦娥五号月壤中富含镍、铁、锰、铬、钙等14种元素的氧化物，是未来重要战略资源。回答下列问题：(1)Ni在元素周期表中的位置为，基态Fe原子价电子的轨道表示式为。(2)对比Mn和Fe的部分电离能，数据如下，X3248(填“>”或“＜”)。元素MnFe电离能(kJ⋅I3248X(3)向Cr2O72-酸性废水中加入Fe3+，再进行电解可达到有效除铬的目的，其反应原理如下图所示。该电极为(填“阴极”或“阳极(4)CaSO3悬浊液吸收NO2进行脱硝，其原理主要是溶解的SO32-迅速将①用化学用语表达CaSO3悬浊液中的沉淀溶解平衡②CaSO3悬浊液中加入Na2SO4浓溶液可(填“提高”或“【答案】(1)第四周期第Ⅷ族(2)＜(3)阴极6(4)CaSO3s⇌【详析】（1）①Ni的原子序数为28，根据元素周期表的结构，其位于第四周期第Ⅷ族；②Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe原子价电子的轨道表示式为（2）锰元素的原子序数为25，失去2个电子后的Mn2+离子的价电子排布式为半充满的稳定结构3d5，较难失去电子，而铁元素的原子序数为26，失去2个电子后的Fe2+离子的价电子排布式为3d6，较易失去电子，所以铁元素的第三电离能小于锰元素，则X<3248；（3）①由图可知，电极上Fe3+得到电子转化为Fe②溶液中Cr2O72-与Fe2+在酸性条件下发生氧化还原反应，Cr2O72-被还原为Cr（4）①CaSO3悬浊液中，CaSO3固体有溶解的趋势，溶解产生Ca2+和SO32-，同时Ca2+和SO3②因CaSO3浊波中存在溶解平衡CaSO3s⇌Ca2+aq+SO32-aq，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca16．过碳酸钠(2Na2CO3⋅3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。工业上常以样品中活性氧含量(=MO×n(1)配制0.5mol⋅L-1H2SO4溶液时，玻璃棒的作用是(2)用0.02000mol⋅L-1KMnO4溶液滴定时，发生反应2KMnO4+5(3)该实验中涉及到的实验仪器或操作是(填字母序号，选两项)。A．称量样品B．滴加高锰酸钾溶液C．排出尖嘴部分气泡D．观察锥形瓶中溶液颜色变化(4)滴定至终点的变色现象为，进行空白实验的原因是。(5)若用1.0mol⋅L-1盐酸代替硫酸，测定结果会偏高，简要说明原因(6)该样品的活性氧含量为%，则该样品(填“是”或“不是”)优等品。【答案】(1)搅拌，加快溶解速度、引流防止液体飞溅(2)H(3)BD(4)溶液呈浅红色且半分钟内不褪色消除KMnO4(5)盐酸会被KMnO4溶液氧化，因此消耗更多KMnO(6)12.16不是17．废旧锂离子电池材料含LiCoO2、LiMn2O回答下列问题：(1)初步处理时要将电池完全放电，从安全角度是为了；为了加快反应速率，碱浸前还应进行的处理是。(2)含铝废液中的主要阴离子是。(3)步骤②中H2O2将高价金属还原，写出LiCoO(4)S2O82-的结构式为，判断S元素的化合价为，其在酸性条件下具有极强的氧化性，由此推测流程中用氨水调pH为5～6(5)若溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol/L，可视为沉淀完全，则Ni2+恰好完全沉淀时溶液的pH为。(6)Li2温度/℃01020253040506080100溶解度/g1.541.431.331.291.251.171.081.010.850.72由滤液C反应得到Li2CO3【答案】(1)避免电池在回收过程中发生短路、爆炸等安全事故粉碎(2)Al(3)2(4)＋6控制溶液的酸碱性，减弱S2O82-的氧化性，防止金属元素(5)9.15(6)热水18．合成氨的工业生产造福全人类。回答下列问题：(1)已知：24N则ΔH2(2)合成氨反应在(填“低温”、“高温"或"任何”)条件下自发进行，在条件下快速进行(填“低温”、“高温”或“任何”)。(3)研究不同条件下氨的平衡含量与起始氢氮投料比nHⅰ