四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州高级中学2024-2025学年高一上学期1月期末一、单选题1．燃料电池是一种化学电池。燃料电池工作时，从负极通入H2、CH4、CH3OH等燃料，从正极通入O2。两者在电池内部(含有H2SO4溶液)反应生成H2O、CO2，同时产生电能。目前已研制成功Al-空气燃料电池，可代替汽油为汽车提供动力或用作照明电源等。下列有关物质的描述正确的是A．CH3OH、H2O、CO2含有氧元素，都属于氧化物B．空气和汽油都属于混合物C．CH4、CH3OH、CO2属于有机物D．O2和O3互为同素异形体，相互转化属于物理变化2．下列说法错误的是A．“抗坏血酸”维生素C具有还原性B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡D．食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关3．下列粒子不具有还原性的是A．H2O2 B．S2- C．4．下列叙述中，正确的是A．KNO3固体不导电，所以KNOB．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C．熔融的MgCl2能导电，所以MgClD．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离5．下列除去杂质的方法正确的是A．除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气B．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C．除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤D．除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶、过滤6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NHD．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H7．某同学准备用NaOH固体配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列叙述正确的是A．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，所配溶液浓度偏高B．配制出此溶液，该同学应称出10.0gNaOHC．定容时，俯视容量瓶的刻度线，所配溶液浓度偏低D．当溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时，溶液的体积恰好与瓶上标注的容积相等8．铁原子结构示意图及元素周期表中铁元素的部分信息如下图，下列有关说法正确的是A．铁元素位于元素周期表的第六周期 B．Fe3+的电子数为C．1mol铁的质量为55.85g D．加热下，铁与硫反应生成Fe9．氨基磺酸(化学式H2NSO3H，其中N元素化合价为-3价A．22.4LSO2和SOB．该反应生成1molH2时转移C．该反应中S元素既被氧化，也被还原D．质量相等的SO2和SO10．下列说法中正确的是()A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比11．下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HClO4>HBrO4>HIO4C．热稳定性：HF>H2O>H212．通常利用反应：2Mn2++5A．Pb2+是还原产物 B．每转移2moleC．a=4 D．在该反应的条件下，氧化性：13．将FeO与Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol/L的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入1.12L(标准状况)A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:314．“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型，下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误的是A．若要将②转化为①，需要加入还原剂 B．⑨是漂白液的有效成分C．①与NaOH反应可以生成⑧、⑨ D．③的化学式为ClO二、非选择题15．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。(1)根据钠原子的结构示意图分析，钠在反应中容易电子(填“得到”或“失去”)表现强的(填“氧化性”或“还原性”)(2)钠的一种常见淡黄色的氧化物，常用作呼吸面具的供氧剂。该淡黄色固体物质的阴阳离子个数比为，写出CO2与该物质的化学反应方程式(3)钠的另一种化合物碳酸钠，它的俗名为：，向碳酸钠溶液中通入足量CO2气体时，发生的化学反应方程式为：(碳酸钠与水与二氧化碳反应(4)小苏打的化学式为：，碳酸钠固体中混有碳酸氢钠，除杂的化学方程式为：16．部分钠、氯及其化合物的“价-类”关系如图所示。回答下列问题：(1)请写出化合物g中氧的化合价是，它的一种用途。将固体化合物g投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式是。(2)下列转化过程中不是氧化还原反应的是。A．g→h B．a→b C．c→e D．b→d(3)自来水用d来代替b消毒，等分子数目的d和b相比，d的消毒能力是b的倍。(4)向m中滴加a，开始无明显现象，后产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则m的化学式是。(5)c可由新制的HgO和b反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)，上述制备c的化学方程式为。(6)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的h稀溶液，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能是氯水中的酸或氯气与h反应，将h消耗完所致，还有可能是；设计实验证明你的猜想。17．Cl2O是黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，Cl2O气体浓度过高易发生爆炸。实验室制取Cl2已知：ⅰ．Cl2O的制备反应：HgO+2Cl218~20℃HgCl2+Cl回答下列问题：(1)装置①中盛放浓盐酸的仪器名称为。高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，浓盐酸在该反应中体现了(填标号)。A．酸性B．氧化性C．还原性高(2)装置②的作用是，装置③中盛装的试剂是。(3)反应中通入干燥空气的目的是。(4)装置④加热方式的优点是，装置⑤中用液氨冷凝Cl2O，由此可知沸点：Cl2NH3(填“>”或(5)整套装置存在不足之处，应在最后增加一个装置：，该装置内的试剂为，使用该装置的目的是。18．废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去。(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为。(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要