四川省泸州市2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州市2025-2026学年高二上学期1月期末试题一、选择题1．下列化工原料中，水溶液呈碱性的是A．NH42SO4 B．NaCl C．【答案】D2．下列仪器中，能用于量取20.00mLHA． B． C． D．【答案】A3．化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是A．适宜的pH有利于作物对养分的吸收B．废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染C．净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒”D．Na2S可用于除去工业废水中的Hg2+【答案】B4．呼吸面具的供氧反应为：2Na2O2+2COA．生成22.4 L O2B．生成0.2 mol Na2COC．0.1 mol CO2中含有的σ键数为D．5.0g 14C【答案】C5．电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在NO3-就可防止H+被还原，并且产生的A．b连接直流电源的正极B．H2逸出会导致铜的沉积效果变差C．NO3-D．a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等【答案】B6．下列化学用语或图示正确的是A．NH3的VSEPR模型：B．基态P原子的价电子轨道表示式：C．N2H4的结构式：D．H-Cl键的电子云轮廓图：【答案】A7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe3+、S2O3B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、C．无色透明的溶液中：CuCl42-、Al3+D．cH+cOH-=1×10-12【答案】B8．工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是A．历程I中的最高活化能为：b-aB．催化剂的效率：历程Ⅰ＞历程ⅡC．升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢D．反应的热化学方程式为：2SO2【答案】D9．甲醇是重要的化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下：CO2A．该反应的反应热ΔB．催化剂可提高CO2的平衡转化率C．压强：P1＞P2D．平衡常数：Ka＞Kb【答案】D10．锌银纽扣电池构造示意图如下。下列有关说法错误的是A．正极反应为：AgB．纤维膜中的OH-流向电解液aC．放电时锌粉发生氧化反应D．钢壳起到导电与支撑的作用【答案】B11．常温下，向20 mL 0.1 molA．0.1 mol⋅B．滴加过程中，水的电离程度增大C．滴加过程中，cCHD．最后的溶液中：c【答案】B12．W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍；同周期元素除稀有气体外，Y原子的半径最大；Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是A．第一电离能：X＞Z＞YB．简单氢化物中键长：H-Z＞H-X＞H-WC．Q元素可能是Sc或CuD．可通过光谱分析鉴定Y元素【答案】B13．利用铜—铈氧化物(xCuO·yCeO2)催化氧化除去H2中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是A．反应(i)中Cu、Ce的化合价均升高B．反应(iii)中没有极性共价键的形成C．反应(ii)和反应(iii)的总反应为2CO+O2=2CO2D．该机理说明H2与CuO不可能反应【答案】C14．下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A测定NaX、NaY溶液的pHNaX溶液pH较大电离常数：HY＞HXB0.1mol/L盐酸分别中和等体积、等浓度的M(OH)2溶液和NOH溶液M(OH)2溶液消耗盐酸体积大碱性：M(OH)2＞NOHC向Na[Al(OH)4]溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成结合H+的能力：[Al(OH)4]-＞D向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，振荡溶液中先产生白色沉淀溶度积常数：Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C15．常温下，-lgX[X代表cA2-cHA-或cHA-cA．曲线N代表-lgcHAB．H2A的二级电离平衡常数KC．0.1 mol⋅D．当pH=4时，lg【答案】C二、非选择题16．泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CO(NH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的反应如下：①CH4g②N2g③2NH3回答下列有关问题：(1)尿素分子的结构如图所示：。其组成元素中电负性最大的是(填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是。(2)上述反应中ΔS＞0的是(选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在(选填“高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。(3)反应②中平衡时NH3的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10～30MPa的条件，而未选择200℃、60～100MPa的条件。试解释其原因。温度/℃氨的体积分数/%10MPa30MPa60MPa100MPa20081.589.995.498.840025.147.065.279.86004.5013.823.131.4(4)我国科学家研制出一种利用CO2和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图中“a”处接电源(填“正”或“负”)极；生成OCN-的电极反应为。【答案】(1)Osp2(2)①高温(3)温度过低，反应速率太慢；压强过高，设备要求高，增大生成成本(4)正CO17．氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制备的反应原理为：NH3+HF=NH4F，反应时放出大量的热。回答下列有关问题：(1)向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH3，原因可能是___________(填标号)。A．氧化钙与水反应放热，利于NH3逸出B．NH3·H2O生成NH3放热，利于NH3逸出C．生石灰电离出OH-，利于NH3逸出D．生成碱促进平衡移动，利于NH3逸出(2)乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和(选填“煤油”或“四氯化碳”)。(3)实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有(任写1点)。反应后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。(4)与本制备实验安全注意事项无关的图标是___________(填标号)。A．护目镜 B．排风C．洗手 D．锐器(5)测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCHO)溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用1.000 mol⋅L已知：i．4ii．CH①称取的0.740g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的会腐蚀玻璃。②下列有关操作的说法中，正确的是(填标号)。A．滴定管在使用前必须进行检漏和润洗B．向滴定管中装液至“0”刻度线上2～3mL处，再进行排气泡和调零C．滴定过程中，眼睛需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液，说明到达滴定终点。由实验数据可计算出产品的纯度为%(结果保留1位小数)。【答案】(1)ACD(2)四氯化碳(3)防止NH(4)D(5)HF（或氢氟酸）AB由无色变为浅红色且半分钟内不褪色90.218．ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘(主要含ZnFe2O4、MnFe2O4和ZnO，还含有Fe3O4、PbO、Cr已知：KspZnS=(1)基态锌原子的电子排布式为Ar3d104s2(2)ZnFe2O4、MnFe2O4、Fe3O4具有尖晶石稳定结构，与H+反应很慢，此工艺“酸浸”可行的原因是(任写1点)。ZnFe2O4(3)“滤渣”中主要含有Cr2O3、和。(4)要判断“氧化”所加H2O2是否已足量，最适宜的试剂是(填标号)。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．K3[Fe(CN)6]溶液(5)“除铁”调pH=3.5，总反应的离子方程式为。(6)“沉锌”时，c(Mn2+)=10-3mol/L。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c(Zn2+)=mol/L。此时Zn2+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。【答案】(1)ds(2)粉末状，接触面积增大，提高了反应的可能性ZnFe(3)SiO2(4)C(5)3(6)1019．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答下列有关问题：(1)已知有如下化学反应。反应I：COg+反应II：Cs+反应III：Cs+计算ΔH1=(2)升高温度，反应I中单位时间内活化分子有效碰撞的次数(选填“增大”“减小”或“不变”)。恒温恒容下，下列可以说明反应I达化学平衡状态的是(填标号)。A．v正CO=vC．cCO2⋅cH2cCO⋅c(3)反应Ⅰ在等离子体催化下的一种反应步骤如下(*表示吸附在催化剂表面)：步骤i．H步骤ii．CO步骤iii．……步骤iv．H“步骤iii”对应的化学反应方程式为。(4)在一密闭容器中充入1molCO(g)和1molH2O(g)发生反应Ⅰ．在CaO或MgO吸附CO2的条件下，