四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1四川省泸州市泸县第二中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．化学与生活密切相关。下列过程涉及氧化还原反应的是A．铝盐净水 B．醋酸除水垢 C．铅酸蓄电池放电 D．酒精清洗油渍2．设阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是A．9gD2O含有电子数一定为5NAB．11.2LSO3中含有的共用电子对数目一定为4NAC．7.8gNa2O2固体中，阴离子和阳离子总数一定为0.3NAD．标况下33.6LC2H4和CH4的混合物物中，其中所含极性共价键数目一定为4NA3．1799年，意大利科学家伏打发明了世界上最早的电池——伏打电池(电解质溶液可以是稀硫酸或海水)。如图是伏打电堆的一种，下列说法正确的是A．工作时，电子由锌片通过湿布片流向铜片B．电池工作一段时间后，湿布片上可能会有Zn(OH)2生成C．该电池正极反应式一定为O2+4e−+2H2O=4OH−D．若湿布片所含溶液为饱和食盐水，则铜片附件有Cl2生成4．HNO2是一种弱酸Ka=5.1×A．HNO2B．NO2-的VSEPR模型为C．HNO2与HNOD．NaNO2溶液中存在：5．下表为第三周期元素X和Y的各级电离能数据，单位是kJ⋅电离能IIIIIX元素738145177331054013630Y元素578181727451157514830A．XB．Y与强酸和强碱均能反应产生氢气C．X和Y在周期表中均属于p区元素D．X基态原子中能量最高能级的电子云轮廓图为球形6．Ni可活化C2H6下列关于活化历程的说法正确的是A．总反应的ΔB．Ni不是该反应的催化剂C．该反应历程中没有非极性键的断裂和生成D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定7．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是A．准确测定中和反应的反应热B．定量测定化学反应速率C．验证相同温度下的Ksp：D．探究温度对2NO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．向两个相同锥形瓶中分别加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸。测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是A．2号线是装有醋酸的瓶内气体压强变化曲线 B．反应100s时，盐酸消耗的镁比醋酸多C．100s时的瞬时速率v(HCl9．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SOA．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图II表示t0C．图III表示t0时刻增大OD．图IV中a、b、c三点都已经达到化学平衡状态10．980℃下，在恒容密闭容器中发生反应：FeOsA．该反应的平衡常数表达式KB．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大C．当气体摩尔质量不变时，该反应一定达到平衡D．达到平衡时再充入CO，重新达到平衡时CO浓度增大11．H2与ICl反应①：H2反应②：HClg其能量曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是A．反应①的ΔB．反应①②均是放热反应C．H2gD．该反应的反应速率主要取决于②的快慢12．不同温度下，水溶液中cH+与A．图中四点，温度大小关系为：AB．往A点溶液中通HClg，A点将会朝DC．A、B、C三点只有A点溶液显中性D．无法判断A、D两点水的电离程度大小13．某研究性学习小组利用以下装置探究氯碱工业和铜的精炼的工作原理(X是离子交换膜)，下列说法正确的是A．甲装置Fe电极和C电极位置可以互换B．X可以是阳离子交换膜，也可以是阴离子交换膜C．电解前后乙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变D．电解一段时间后去掉X并将C电极换成Mg电极继续通电，则Mg电极的电极反应式为Mg14．某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)模拟工业过程制取BaCl已知：①高温焙烧时反应：BaSO②KspAgBr下列说法错误的是A．实际生产中须加过量的炭，目的是使BaSO4充分还原得到B．若“吸收"所得溶液为等物质的量的Na2S和NaHSC．“高温焙烧”时不能使用瓷坩埚D．向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr二、非选择题15．Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A．B．C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(1)该反应的化学方程式为。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是。②A、B、C对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态。③各阶段的平衡常数如下表所示：t2~t3t4~t5t5~t6K1K2K3K1、K2、K3之间的大小关系为(用“＞”“＜”或“=”连接)。Ⅱ.高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)。(3)向压强为p，体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入体积比为V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。16．铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。(1)Cu+的价电子排布式为。(2)下列分子或离子中，能提供孤电子对与Cu2+形成配位键的是_______(填序号，下同)。①H2O②NH3③F-④CN-A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。①请分别写出难溶物形成、难溶物溶解得到深蓝色透明溶液涉及的离子反应方程式：；。②对上述现象叙述正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸D．在[Cu(NH3)4]2+中，NH3提供孤电子对，Cu2+提供空轨道(4)回答下列关于[Cu(NH3)4]SO4的问题：①[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键类型有；②[Cu(NH3)4]SO4的配体空间构型为。③1mol[Cu(NH3)4]SO4中含有的σ键数目为。17．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2(g)＋Cl2(g)⇄催化剂SO2Cl2(l)ΔH＝有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，密度为1.67g/cm3，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中仪器A的名称为，甲中活性炭的作用是，B的作用为；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为；（3）装置丙中的试剂为，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为；（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶（5）本实验中通入SO2的体积为11.2L（已折算成标准状况），Cl2充足，实验最终收集到硫酰氯27.0mL，则硫酰氯的产率为（结果保留一位小数）。18．工业．上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu已知生成氢氧化物沉淀的pH：Mn(OH)Fe(OH)Fe(OH)Cu(OH)开始沉淀时8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol回答下列问题：(1)Mn元素在周期表中位置是，属于区元素（选填“s”、“p”、“d”或s"）。(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是；盐酸溶解MnCO3的化学方程式是(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是